北京四中2024-2025学年高三上学期期末模拟测试化学试卷（Word版附解析）

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（试卷满分为100分，考试时间为90分钟）
一、单项选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。）
1. 下图是离子化合物在水中的微观变化示意图，已知为阿伏加德罗常数的值，下列相关说法正确的是
A. 1mlMCl中含有对共用电子对
B. MCl为弱电解质，在水中仅部分电离
C. 和均与水分子中的氧原子结合，形成水合离子
D. MCl在水分子作用下溶解并发生了电离
2. 下列化学用语或图示表达不正确的是
A. 的VSEPR模型：B. 顺-2-丁烯的分子结构模型：
C. 的电子式：D. 基态Cu原子的价层电子排布式：
3. 我国研究人员开发出的铝/镁/铝层压板，质量轻、耐腐蚀。下说法不正确的是
A. 原子半径：Mg > AlB. 第一电离能：Mg < Al
C. 碱性：Mg(OH)2 > Al(OH)3D. 氧化性：Mg2+ < Al3+
4. 某有机物结构简式如下。
下列关于该有机物的说法正确的是
A. 属于糖类B. 1ml最多能与2mlNaOH反应
C. 分子中含有2个手性碳原子D. 不能发生缩聚反应
5. 下列解释实验事实的方程式不正确的是
A. 向AgCl浊液中滴入KI溶液，白色沉淀变黄：
B. 含少量的乙炔通入溶液，生成黑色沉淀：
C. 惰性电极电解溶液，有红色固体和刺激性气味气体产生：
D. 向苯酚钠溶液通少量，溶液变浑浊：
6. 对于下列实验事实的解释，不合理的是
A. AB. BC. CD. D
7. 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是
选项
实验事实
解释
A．
加热蒸干溶液能得到固体；加热蒸干溶液得不到固体
不易挥发，HCl易挥发
B．
电解溶液，阴极得到Cu；电解NaCl溶液，阴极得不到Na
得电子能力：
C．
浓能氧化NO；稀不能氧化NO
浓度越大，氧化性越强
D．
钠与乙醇反应平缓；钠与水反应剧烈
羟基中氢的活性：
A. a、b、c三点溶液的pH：
B. a、b、c三点的电离程度：
C. 用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小
D. 取a、b、c三点等体积的溶液，用1ml·L-1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：
8. 下列实验的现象与结论构成因果关系的是
实验
现象
结论
A
电流计指针向右偏（电子由Fe转移到Cu），片刻后向左偏
铁片作负极，片刻后铜片作负极
B
加热一段时间后溶液蓝色褪去
淀粉在酸性条件下水解，产物是葡萄糖
C
加热，肥皂液中产生无色气泡
铁粉与水蒸气反应生成
D
①和②中均迅速产生大量气泡
一定是②中反应的催化剂
A. AB. BC. CD. D
9. 下列反应与电离平衡无关的是
A. FeSO4溶液与NH4HCO3溶液反应制备FeCO3
B. 电解饱和NaCl溶液制备NaOH
C. 加氨水除去NH4Cl溶液中的杂质FeCl3
D. 将Na2CO3溶液加入水垢中使CaSO4转化为CaCO3
10. 用电解法从含MnSO4废水中提取Mn和H2SO4的原理如下图所示，阴极室中会加入适量(NH4)2SO4。
已知：i．电解时，适当减慢反应速率，有利于得到致密的金属锰。
ii．电解效率(B)= 100%。
下列说法不正确的是
A. 阳极反应式为2H2O–4e-=O2↑+4H+
B. 离子交换膜为阴离子交换膜
C. 阴极室产生的NH3可与Mn2+形成配合物，c(Mn2+)降低，利于形成致密的金属锰
D. 若(Mn)= 80 %，当析出1 ml Mn时，产生O2的体积为8.96 L(标准状况)
11. 乙醇-水催化重整发生如下反应：
Ⅰ． kJ·ml-1
Ⅱ． kJ·ml-1
恒压条件下，当投料比时，体系达到平衡时和CO的选择性随温度的变化如下图所示。
已知：ⅰ．的选择性（或2）
ⅱ．706℃时，反应Ⅱ的平衡常数为1
下列说法不正确的是
A. kJ·ml-1
B. 当℃时，平衡体系中和的物质的量：
C. 当℃时，体系中总反应：
D. 恒温恒压条件下，向体系中充入氩气，可以提高的平衡产率
12. 某大环分子(BU[6])的合成路线如下所示。
其中，—Bu—表示
下列说法不正确的是
A. 试剂b的名称是甲醛
B. 试剂a的结构简式是
C. F的核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比1：1：3
D 由E合成1 ml BU[6]时，共有12 ml H₂O生成
13. 分银渣是从阳极泥中提取贵金属后的尾渣，有、、及Au、Ag等，具有较高的综合利用价值。一种从分银渣中提取有用产品流程的如下：
已知：；
v中生成和；
、、、的依次为、、、。
下列说法不正确的是
A. 步骤ⅰ中一定发生反应：
B. 步骤ⅰ、ⅲ后需先过滤再加盐酸
C. 步骤ⅱ、ⅳ提取Pb（Ⅱ）、时，均有和参加反应
D. 试剂a可为NaCl，促进Au、Ag的浸出
14. 探究乙醛的银镜反应，实验如下（水浴加热装置已略去，水浴温度均相同）
已知：ⅰ．银氨溶液用2%溶液和稀氨水配制
ⅱ．
装置
现象
①一直无明显现象
②8min有银镜产生
下列说法不正确的是
A. a与b中现象不同的原因是能氧化乙醛而不能
B. c中发生的氧化反应为
C. 其他条件不变时，增大pH能增强乙醛的还原性
D. 由③和④可知，c与d现象不同的原因是不同
Ⅱ卷（共58分，答案填写在答题纸上）
15. 寻找安全高效、低成本的储氢材料对于实现氢能经济具有重要意义，以下列举了三种常见的储氢材料。
I．氰基配合物Cu3[C(CN)6]2·xH2O
（1）基态Cu原子的价层电子排布式为___________。
（2）H2O能参与配位的原因是___________。
（3）CN-中C为正价，从原子结构的角度说明理由___________。
II．三维多孔金属有机骨架材料MOFs
MOF-5的低温储氢性能非常优异，其晶体结构如下图所示。对苯二甲酸(BDC)作为有机配体，与无机基团[Zn4O]6+连接，化学式为 Zn4O(BDC)3。
装置
现象
③3min有银镜产生
④d中较长时间无银镜产生，e中有银镜产生
（4）[Zn4O]6+中O原子的杂化轨道类型为___________。
（5）下列也可以作为有机配体与[Zn4O]6+连接形成三维多孔骨架的是___________。
A． B． C．
III．金属氢化物
Mg2FeH6是非常有潜力的储氢材料。其晶胞形状为立方体，边长为a nm，如下图所示。
（6）Mg2FeH6晶胞中H原子个数为___________。
（7）已知Mg2FeH6的摩尔质量是M ，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为___________。(1 nm =cm)
16. 烟气脱硝技术是环境科学研究的热点。实验室模拟将烟气中的NO深度氧化为，并进一步将转化获得含氮产品，流程示意图如下。
深度氧化器中发生的反应：
ⅰ． kJ/ml
ⅱ． kJ/ml
ⅲ． kJ/ml（a、b、）
（1）NO被深度氧化，补全热化学方程式：
______kJ/ml
（2）一定条件下，不同温度时，浓度随时间的变化如图所示。
①______（填“>”或“”或“