北京市第一零一中学2024-2025学年高一上学期11月统练化学试卷（Word版附解析）

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友情提示：本试卷分为1卷、II卷两部分，共22个小题，共8页，满分100分；答题时间为70分钟：请将答案写在答题纸上。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Fe-56
I卷 选择题(共54分)
1. 下列变化不能通过一步反应实现的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：，则Na2CO3→NaOH能通过一步反应实现，A不符合题意；
B．铜与氯气在加热条件下反应生成氯化铜，化学方程式为：，则Cu→CuCl2能通过一步反应实现，B不符合题意；
C．铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，化学方程式为：，则Fe→Fe3O4能通过一步反应实现，C不符合题意；
D．氧化铁不溶于水，也不与水反应，不能一步转化为氢氧化铁，要将氧化铁转化为氢氧化铁，可使氧化铁先与盐酸反应生成氯化铁，氯化铁再与氢氧化钠反应生成氢氧化铁，化学方程式分别为：，D符合题意；
故选D。
2. 根据反应①，②，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】反应①中氧化剂为FeCl3、还原剂为KI、还原产物为FeCl2、氧化产物为I2，则氧化性：FeCl3＞I2；反应②中氧化剂为Cl2、还原剂FeCl2、FeCl3既是氧化产物也是还原产物，则氧化性：Cl2＞FeCl3；所以氧化性由强到弱的顺序为：Cl2＞FeCl3＞I2，即Cl2＞Fe3+＞I2，故选D。
3. 下表中关于物质的分类正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【分析】酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；碱性氧化物指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）；酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成）；
【详解】A．CO为不成盐氧化物，A 错误；
B．次氯酸为弱酸；氢氧化钾为强碱；碳酸氢钠为酸式盐；氧化铁为碱性氧化物；二氧化硫为酸性氧化物，B正确；
C．碳酸钠不是碱，是盐，C错误；
D．硫酸氢钠为盐，不是酸；CO为不成盐氧化物，D 错误；
故选B。
4. 下列仪器不能用于加热的是
酸
碱
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
CO
B
HClO
KOH
C
D
FeO
CO
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】圆底烧瓶、坩埚、试管都能用来加热，容量瓶只能用来配制溶液，不能加热，故选B。
5. 下列关于和的说法中，正确的是
A. 阴阳离子个数比都为B. 放置在空气中都容易变质
C. 都是碱性氧化物D. 氧元素的化合价都为价
【答案】AB
【解析】
【详解】A．在中，阳离子是，阴离子是，阴阳离子个数比为1：2；在中，阳离子是，阴离子是，阴阳离子个数比为1：2，A正确；
B．放置在空气中会与水、二氧化碳反应而变质，化学方程式为放置在空气中会与二氧化碳、水反应而变质，化学方程式为，B正确；
C．碱性氧化物是指能与酸反应只生成盐和水的氧化物。是碱性氧化物，因为与酸反应除了生成盐和水外，还会生成氧气，如，所以不是碱性氧化物，C错误；
D．在中氧元素的化合价为-2价；在中，根据化合物中正负化合价代数和为零，钠元素为+1价，则氧元素的化合价为-1价，D错误；
故选AB。
6. 下列说法不正确的是
A. 氯元素在自然界中只能以化合态存在，铁在自然界中有游离态存在
B. 氯水应避光并置于阴凉处保存，饱和氯水久置时增多，酸性增强
C. 不能用试纸测定氯水的，是因为其中含有的有漂白性
D. 向溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色，说明氯水中含有
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯为活泼非金属元素，在自然界中只能以化合态存在；铁在自然界中有游离态存在，例如陨铁，A 正确；
B．饱和氯水久置时次氯酸分解生成氯化氢和氧气，弱酸次氯酸变为强酸HCl，故增多，酸性增强，B正确；
C．氯水中HClO具有漂白性，能使得有色物质褪色，不能用pH试纸测定氯水的pH，C正确；
D．溶液中氯气、HClO都有强氧化性，都可以将亚铁离子氧化铁离子，而使溶液变为棕黄色，不能说明氯水中含有HClO，D 错误；
故选D。
7. 同学们配制的植物营养液中含有的离子种类及浓度如下：
该植物营养液中的物质的量浓度为
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】根据溶液呈电中性可得：，即，解得，故选
离子种类
浓度()
0.005
_______
0.01
0.015
0.005
D。
8. 在溶液中能大量共存的离子组是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】D
【解析】
【详解】A．与反应生成和水，不能大量共存，A不符合题意；
B．酸性条件下()具有强氧化性，具有还原性，两者能发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意；
C．与会反应生成络合物，不能大量共存，C不符合题意；
D．、、、互相之间不会发生离子反应，能大量共存，D符合题意；
故选D。
9. 下列说法中，正确的是
A. 的摩尔质量是
B. 与足量反应时失去的电子数目为
C. 常温常压下，的物质的量为
D. 溶液中含有
【答案】B
【解析】
【详解】A．的摩尔质量是，A错误；
B．的物质的量是0.1ml，和氯气反应时生成三价铁，则与足量反应时失去的电子数目为，B正确；
C．常温常压下气体的摩尔质量不知道，则无法计算其物质的量，C错误；
D．没有给出溶液的体积，无法计算其物质的量，D错误；
故选B。
10. 为除去粗盐水中含有的杂质、和，得到精制食盐，设计了如下实验流程
下列说法不正确的是
A. NaOH溶液的作用是除去
B. 步骤i、ii的顺序可以互换
C. 滤液2中有四种离子：、、、
D. 步骤iv中发生的离子反应为：、
【答案】C
【解析】
【分析】粗盐水中先加入氢氧化钡（或氯化钡）溶液，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，过滤后得到溶液A中含有过量的氢氧化钡和钙离子，再加入试剂为碳酸钠，除去过量的钡离子和钙离子，沉淀为碳酸钙和碳酸钡，滤液中加入HCl，除去多余的碳酸钠和氢氧根离子，得到精制食盐水，结晶得到氯化钠。
【详解】A．镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，NaOH溶液的作用是除去，A正确；
B．加入过量氢氧化钡（或氯化钡）溶液是除去硫酸根离子，加入过量氢氧化钠溶液是除去镁离子，加入过量碳酸钠溶液目的是除去钙离子和过量钡离子，则加入氢氧化钠和氢氧化钡（或氯化钡）溶液的顺序可以调换，但是加入碳酸钠必须在加入氢氧化钡（或氯化钡）溶液之后，B正确；
C．滤液2中除了四种离子：、、、，还含有过量的钡离子，C错误；
D．滤液中加入HCl，除去多余的碳酸钠和氢氧根离子，反应为、，D正确；
故选C。
11. 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是
A. B. C. COD.
【答案】B
【解析】
【详解】可知，同温同压下，等质量的气体的摩尔质量越小，气体所占有的体积越大，、、CO、的摩尔质量分别为48g/ml、16g/ml、28g/ml、28g/ml，即的摩尔质量最小，其所占有的体积最大，故选B。
12. 向100mL0.01ml/LBa(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入0.2ml/LH2SO4溶液测得混合溶液的导电能力随时间变化如下图所示。下列说法不正确是
A. 时溶液中存在的主要微粒是
B. 最低点溶液完全螁色，此时消耗硫酸的体积为
C. 以后电导率增大的原因是硫酸在水溶液中电离出和
D. 发生反应的离子方程式为
【答案】D
【解析】
【详解】A．0s时溶液为氢氧化钡溶液，完全电离，存在的主要微粒是H2O、Ba2+、OH-，A正确；
B．最低点溶液完全褪色，最低点时恰好完全反应，此时消耗硫酸的体积为，B正确；
C．90s时恰好完全反应，90s以后硫酸溶液过量，硫酸在水溶液中电离出H+和SO，导电能力增强，C正确；
D．向100mL0.01ml/LBa(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，发生的离子反应方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO═BaSO4↓+2H2O，D错误；
故选D。
13. 完成下述实验，装置或试剂正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．实验室制Cl2通常使用浓盐酸与MnO2，在加热条件下生成Cl2，A正确；
B．除去Cl2中的HCl和H2O，应先通过饱和食盐水再通过浓硫酸，B错误；
C．配置一定浓度NaOH溶液，应将NaOH固体放在烧杯中溶解，C错误；
D．混有HCl的Cl2通入饱和Na2CO3会生成CO2，而引入新的杂质，而且氯气也会部分溶解在碳酸钠溶液中，D错误；
本题选A。
14. 钠与水反应、铁与水蒸气反应的实验装置图如下。
A．实验室制
B．除去中的和
C．配制500mL 0.1ml/L NaOH溶液
D．除去中混有的少量
I．钠与水反应
II．铁与水蒸气反应
下列说法不正确的是
A. I中钠熔化成小球说明反应放热和钠的熔点低
B. I中钠与水反应的离子方程式：
C. II中点燃肥皂泡产生爆鸣声说明有生成
D. II中铁与水蒸气反应的化学方程式：
【答案】D
【解析】
【详解】A．Ⅰ中钠熔化成小球，说明反应放热，且放出的热能熔化钠，即说明钠的熔点低，A正确，不符合题意；
B．钠与水反应生成NaOH和H2，离子方程式正确，B正确，不符合题意；
C．Ⅱ中用肥皂泡收集气体，点燃肥皂泡产生爆鸣声说明有H2生成，C正确，不符合题意；
D．Ⅱ中铁与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，化学方程式为，D错误，符合题意；
本题选D。
15. 验证的性质，进行如下实验。

实验序号
验证性质
实验装置
试剂
实验现象
①
能与某些盐反应
溶液
产生白色沉淀
②
能与碱反应
产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，一段时间后变
下列关于该实验的说法不正确的是
A. ①中产生白色沉淀的原因：
B. ②中沉淀变成红褐色的原因：
C. ③中用镁条(已打磨)替换锌粒，也可以证明具有氧化性
D. ④中调换试剂加入顺序，也可以证明具有还原性
【答案】D
【解析】
【详解】A．①中产生的白色沉淀为硫酸钡，反应的离子方程式为：，A正确；
B．向溶液加入溶液生成的氢氧化亚铁会被氧气氧化为氢氧化铁，故②中沉淀变成红褐色的原因为：，B正确；
C．Mg、Zn的金属性均大于Fe，则③中用镁条(已打磨)替换锌粒，也可以证明FeSO4具有氧化性，C正确；
D．氯水可将亚铁离子氧化为铁离子，④中调换试剂的加入顺序，不能确定溶液中是否只含有亚铁离子，不能证明FeSO4具有还原性，D错误；
故选D。
16. 某化学兴趣小组利用铁元素的性质设计了“魔法实验”，如图所示。
溶液
成红褐色
③
具有氧化性
锌粒
锌粒表面变黑，溶液浅绿色褪去
④
具有还原性
KSCN溶液氯水
滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变为红色
【资料】
a．茶水中含有鞣酸，与亚铁离子结合成无色的鞣酸亚铁，进而变为蓝黑色的鞣酸铁。
b．鞣酸、维生素C均具有还原性。
下列分析不正确的是
A. ①→②，铁元素被氧气氧化生成了鞣酸铁
B. 由③→④→⑤，可推知③中含二价鉄
C. 由①、③、④几乎颜色相同，可推知其所含粒子种类相同
D. ④→⑤，至少有两种粒子被氧化
【答案】C
【解析】
【分析】已知a．茶水中含有鞣酸，与亚铁离子结合成无色的鞣酸亚铁，进而变为蓝黑色的鞣酸铁。证明了鞣酸亚铁易被氧气氧化为鞣酸铁，已知维生素C具有还原性，证明了维生素C能将鞣酸铁还原成鞣酸亚铁，加入KSCN溶液是检验三价铁离子是否存在，H2O2氧化Fe2+生成Fe3+；
【详解】A．①→②过程中，鞣酸转化为鞣酸亚铁，鞣酸亚铁发生氧化反应生成蓝黑色的鞣酸铁，故A正确；
B．③→④的过程中加入KSCN，无现象，说明不含有Fe3+，④→⑤的过程中加入H2O2时生成了红色的Fe(SCN)3，说明③中含二价铁，故B正确；
C．①中含有鞣酸，①→③的过程中加入了FeSO4、维生素C，③→④的过程中又加入了KSCN，所以①、③、④中所含粒子种类不相同，故C错误；
D．④中含有维生素C、鞣酸、鞣酸亚铁或Fe2+等粒子，均具有还原性，则④→⑤的过程中至少有两种粒子被氧化，故D正确；
故选：C。
17. 某离子反应中涉及、、、、、六种微粒。其中的分子数目随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是
A. 该反应中为氧化产物
B. 随着反应的进行，溶液中酸性增强
C. 该反应中氧化剂与还原剂个数之比为
D. 该反应中每转移6个电子，生成1个
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，N2的数目不断增多，说明N2是生成物，则是反应物，N元素化合价升高，被ClO-氧化，则ClO-为反应物，且被还原为Cl-，再根据得失电子守恒、元素守恒和电荷守恒可得该反应的离子方程式为：，据此解题。
【详解】A．由分析可知，N元素化合价升高，被氧化生成N2，则该反应中N2为氧化产物，A正
确；
B．由离子方程式可知，随反应进行，c(H+)不断增大，溶液中酸性增强，B正确；
C．该离子方程式中ClO-为氧化剂，为还原剂，两者个数比为3∶2，C错误；
D．由分析中的离子方程式可知，被氧化生成N2，每转移6个电子，生成1个N2，D正确；
故选C。
18. 下列反应的离子方程式不正确的是_______。
A．盐酸酸化的氯化亚铁溶液，放置在空气中变质：
B．硫酸亚铁滴入酸性溶液中，溶液褪色：
C．溶液滴加溶液，再加淀粉溶液变蓝：
D．酸性高锰酸钾溶液与浓盐酸制氯气：
E．硫酸酸化的硫酸亚铁溶液，加KSCN，无明显现象，再加过氧化氢，溶液变红的原因：
F．溶液与氨水反应生成红褐色沉淀：
G．稀盐酸溶解磁性氧化铁：
H．向溶液中通入过量：
I．氯化铁溶液中加入铁粉：
【答案】CFI
【解析】
【详解】A．盐酸酸化的氯化亚铁溶液，放置在空气中变质，即亚铁离子在酸性环境下被空气中的氧气氧化为铁离子，反应的离子方程式为：，A正确；
B．硫酸亚铁滴入酸性溶液中，亚铁离子和高锰酸根离子在酸性环境下发生氧化还原反应生成铁离子和锰离子，使其溶液褪色，反应的离子方程式为：，B正确；
C．溶液滴加溶液，铁离子氧化碘离子生成碘单质，使得淀粉溶液变蓝，反应的离子方程式为：
，C错误；
D．酸性高锰酸钾溶液与浓盐酸制氯气，锰化合价降低，氯化合价升高，高锰酸根离子氧化氯离子生成氯气，反应的离子方程式为：，D正确；
E．硫酸酸化的硫酸亚铁溶液，加KSCN，无明显现象，再加过氧化氢，溶液变红的原因是过氧化氢将亚铁离子氧化为铁离子，反应的离子方程式为：，E正确；
F．溶液与氨水反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为：，F错误；
G．稀盐酸溶解磁性氧化铁(Fe3O4)，反应生成铁离子、亚铁离子和水，反应的离子方程式为：，G正确；
H．向溶液中通入过量反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为：，H正确；
I．氯化铁溶液中加入铁粉，反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为：，I错误；
故选CFI。
II卷 非选择题(共46分)
19. 高铁酸钾是一种新型净水剂，制备流程如下。
已知：i．可溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于乙醇。KOH易溶于乙醇。
ii．在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定。
（1）具有强氧化性，其中铁元素的化合价为_______价。
（2）补全“氧化”中反应离子方程方式：_______。
_____________________
（3）下列说法中正确的是_______。
a．“氧化”中溶液过量的目的是使稳定存在
b．“转化”中生成固体
c．设计物质循环的目的是提高原料的利用率
（4）粗转化为纯的操作包含洗涤，去除固体表面的，可以用_______洗涤。
【答案】（1）+6 （2）
（3）abc （4）乙醇
【解析】
【分析】固体中加入过量氢氧化钠溶液，并通入氯气进行氧化，可得，然后过滤，滤渣为氯化钠、硝酸钠；往滤液中加入过量氢氧化钾固体，过滤，得到粗高铁酸钾固体和滤液。
【小问1详解】
中，K为价，O为价，则铁元素的化合价为价。答案为：。
【小问2详解】
“氧化”中反应是在碱性条件下进行，根据题中信息，化合价升高转化为，失去，化合价应该下降转化为，得到，根据得失电子守恒和原子守恒得出离子方程式为:。
【小问3详解】
a．根据题意，在碱性溶液中稳定，则“氧化”中溶液过量的目的，使之稳定存在，正确；
b．可溶于水，微溶于溶液，则“转化”中生成固体，正确；
c．设计物质循环的目的，使没有反应的反应物继续参加反应，从而提高原料的利用率，正确；
故选。
【小问4详解】
由资料知：难溶于乙醇，易溶于乙醇，所以用乙醇洗涤。答案为：乙醇。
20. 铁及其化合物在日常生活中有广泛应用。
（1）向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，迅速_______(补全实验现象)，化学方程式为_______、_______。
（2）绿矾是补血剂的原料，易变质。设计实验证明绿矾未完全变质_______。
（3）利用绿矾制备还原铁粉的工业流程如下。
①“转化”是在水溶液中进行，产生白色沉淀和无色无味气体。写出反应的离子方程式：_______。
②干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量在空气中被氧化为，该反应的化学方程式为_______。
（4）某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验。
实验I：将转化为。
①与粉发生反应的离子方程式为_______。
②探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案：查阅资料。
i．的化学性质与相似；
ii．。
与SCN反应的离子方程式为_______。
实验Ⅱ：将转化为
实验方案
现象
向溶液中
溶液颜色无明显变化；溶液变红，一段时间后红色消失。
③用离子方程式表示溶液变红的原因是_______、。
④探究红色消失的原因，继续查阅资料：iii．中为+4价，为价，可被强氧化剂氧化为、和。用离子方程式表示红色消失的原因为：_______。
【答案】（1） ①. 变灰绿色，最终变为红褐色 ②. ③.
（2）取样品溶于水，滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，则表示样品未完全变质
（3） ①. ②.
（4） ①. ②. ③. ④.
【解析】
【小问1详解】
向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，迅速变灰绿色，最终变为红褐色，发生的化学方程式为：、；
【小问2详解】
检验绿矾未完全被氧化变质，即检验其溶液中还含有Fe2+，则证明绿矾未完全变质的实验方案为：取样品溶于水，滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，则表示样品未完全变质；
【小问3详解】
“转化”中发生离子反应：，过滤分离出硫酸铵，然后将FeCO3洗涤，干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO3在空气中被氧化为FeOOH，该反应化学方程式为：，FeCO3与碳混合后焙烧，最终得到还原铁粉。
①“转化”是在水溶液中进行，产生白色沉淀和无色无味气体，该气体为CO2，反应的离子方程
加入一滴KSCN溶液；再通入氯气。
式为：；
②少量FeCO3在空气中被氧气氧化为FeOOH，同时生成CO2，该反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
①Fe3+与Cu粉发生反应生成Fe2+和Cu2+，反应的离子方程式为：；
②已知：i．的化学性质与相似；ii．。采用类比法，可得出Cu2+与反应的离子方程式为：；
③氯气将氯化亚铁氧化为氯化铁，氯化铁再与KSCN反应导致溶液变红，则用离子方程式表示溶液变红的原因是：、；
④中为+4价，为价，可被强氧化剂氧化为、和，即被氯气氧化生成、和，氯气被还原为氯离子，则用离子方程式表示红色消失的原因为：。
21. 某小组同学探究菠菜补铁的可行性。
已知：是弱酸
【提出猜想】假设1：菠菜中铁元素以形式存在；
假设2：_______；
假设3：菠菜中铁元素以和形式存在。
（1）将假设2补充完整：_______。
（2）加入KSCN的目的是_______。
（3）若观察到_______，则证明假设3成立。
（4）经实验，试管a、b中均无明显现象。为探查原因，查阅资料得知：菠菜中的铁元素以草酸亚铁的形式存在。难溶于水，高温下可分解产生以及气体产物。
①经检验，气体产物中含有，由此同学们推测气体中应含有，理由是_______。
②实验证明气体产物为和，_______。
【实验反思】
（5）未检测到菠菜中的铁元素，原因可能是_______。
【修正实验方案】
菠菜菠菜灰……
（6）①试剂x为_______。
②取适量滤液于试管中，加入试剂，即可证明菠菜中含有+2价铁元素。该试剂y_______。
【可行性分析】
（7）成年人每天所需铁元素的质量为，每菠菜中含铁元素约为，铁吸收率约为2%。
①菠菜中含的物质的量为_______(列出计算式)。
②若要满足成年人对铁元素的需求量，则需要每天食用菠菜_______。由此可知，菠菜补铁不可行。
【答案】（1）菠菜中铁元素以形式存在
（2）检验
（3）试管a中溶液为红色，试管b中溶液红色比a的深
（4） ①. 元素的化合价未发生变化，依据氧化还原反应规律，元素化合价由+3升高至+4价，则必然存在化合价降低的过程，而O元素的化合价已为最低价，因此只能元素化合价降低，则气态产物为 ②.
（5）难溶于水，导致溶液中铁元素含量低
（6） ①. 稀硫酸 ②. 溶液
（7） ①. ②. 50
【解析】
【分析】菠菜研磨，水浸，过滤得到滤液，使用活性炭脱色后过滤，滤液加入KSCN溶液检验，再加入过氧化氢溶液，若观察到试管a中溶液为红色，且试管b中溶液红色比a的深，则证明假设3成立，据此解答。
【小问1详解】
结合假设1和假设2可知，假设2：菠菜中铁元素以形式存在；
【小问2详解】
遇KSCN溶液变红，若加入KSCN溶液，溶液变红则含有，所以加入KSCN的目的是检验；
【小问3详解】
的浓度越大，溶液颜色越深，假设3成立，即菠菜中铁元素以和形式存在，则试管a中溶液为红色，加入双氧水，被氧化为，浓度增大，试管b中溶液红色比a的深，所以若观察到试管a中溶液为红色，试管b中溶液红色比a的深，则证明假设3成立；
【小问4详解】
①经检验，气体产物中含有，由此同学们推测气体中应含有，根据氧化还原反应规律可知，其理由是：Fe元素的化合价未发生变化，依据氧化还原反应规律，C元素化合价由+3升高至+4价，则必然存在化合价降低的过程，而O元素的化合价已为最低价，因此只能C元素化合价降低，则气态产物为CO；
②气体产物为CO2和CO，C元素化合价由+3升高至+4价而生成二氧化碳，C元素化合价由+3降低至+2价而生成CO，根据得失电子守恒可知，n(CO2)∶n(CO)=1∶1；
【小问5详解】
查阅资料得知：菠菜中的铁元素以草酸亚铁的形式存在，难溶于水，则未检测到菠菜中的铁元素，原因可能是：难溶于水，导致溶液中铁元素含量低；
【小问6详解】
①FeO难溶于水，易溶于酸，加试剂x的目的是浸取铁元素，则试剂x为稀硫酸；
②与氢氧化钠反应生成白色的Fe(OH)2沉淀，Fe(OH) 2易被氧气氧化为红褐色的Fe(OH)3，所以取适量滤液于试管中，加入NaOH溶液，即可证明菠菜中含有+2价铁元素，则该试剂y为NaOH溶液；
【小问7详解】
①根据铁元素守恒可知，菠菜中含的物质的量为；
②若要满足成年人对铁元素的需求量，则需要每天食用菠菜，由此可知，
菠菜补铁不可行。
22. 氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。
(1)将氯气通入水中制得氯水，氯水可用于漂白，氯气和水反应的化学方程式为________，起漂白作用的物质是________（填化学式）。
(2)“84”消毒液也可用于漂白，其工业制法是控制在常温条件下，将氯气通入NaOH溶液中，反应的离子方程式为__________。
(3)同学们探究“84”消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验：
步骤1：将5 mL 市售“84”消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的pH=12；
步骤2：将稀释后溶液各20 mL分别加入3个洁净的小烧杯中；
步骤3：用H2SO4溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4。
（溶液体积变化忽略不计）
步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下：
已知，溶液中Cl2、HClO和ClO-物质的量分数（）随溶液pH变化的关系如下图所示：
①由实验现象可获得以下结论：溶液的pH在4～10范围内，pH越大，红纸褪色________。
②结合图象进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是________________。
【答案】 ①. Cl2+H2O HCl+HClO ②. HClO ③. Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O ④. 越慢
烧杯
溶液的pH
现象
a
10
10 min后，红纸基本不褪色；4 h后红纸褪色
b
7
10 min后，红纸颜色变浅；4 h后红纸褪色
c
4
10 min后，红纸颜色变得更浅；4 h后红纸褪色
⑤. b烧杯中溶液的pH大于c烧杯中溶液的pH，HClO浓度较小，反应速率较慢，褪色较慢
【解析】
【分析】(1)氯气和水反应生成盐酸和次氯酸两种酸；
(2)氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠两种盐；
(3) ① 根据表格中的实验现象进行分析；②根据图象可知，pH=4时HClO的浓度大于pH=7时HClO的浓度。
【详解】(1)氯气和水反应生成盐酸和次氯酸两种酸，反应方程式是Cl2+H2O HCl+HClO；HClO具有强氧化性，起漂白作用的物质是HClO；
(2)氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
(3 ) ①根据表格中的实验现象，可知溶液的pH在4～10范围内，pH越大，红纸褪色越慢；
②b、c两烧杯中实验现象出现差异原因是：b烧杯中溶液的pH大于c烧杯中溶液的pH，b烧杯中HClO浓度较小，反应速率较慢，褪色较慢。