北京市第一六一中学2024-2025学年高二上学期12月月考化学试卷（Word版附解析）

这是一份北京市第一六一中学2024-2025学年高二上学期12月月考化学试卷（Word版附解析），文件包含北京市第一六一中学2024-2025学年高二上学期12月月考化学试题Word版含解析docx、北京市第一六一中学2024-2025学年高二上学期12月月考化学试题Word版无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共23页， 欢迎下载使用。
2024.12
本试卷共5页，共100分。考试时长60分钟。考生务必将答案写在答题纸上，在试卷上作答无效。
一、选择题：本大题共14道小题，每小题4分，共56分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目的要求。把正确答案涂写在答题卡上相应的位置。
1. 下列关于钠元素的几种表达式错误的是
A. 的电子排布图：
B. 基态原子的电子排布式：
C. 的结构示意图：
D. 基态原子的简化电子排布式：
【答案】B
【解析】
【详解】A．钠离子的核电荷数为11，核外电子数为10，核外电子排布式为1s22s22p6，电子排布图是：，故A正确；
B．基态钠原子的电子排布式为1s22s22p63s1，故B错误；
C．Na+的原子核内有11个质子，核外有10个电子，结构示意图为，故C正确；
D．基态钠原子的电子排布式为1s22s22p63s1，其简化电子排布式为[Ne]3s1，故D正确；
答案选B。
2. 25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-，下列叙述正确的是
A. 将纯水加热到90℃时，c(H+)增大，Kw变大，pH减小，呈酸性
B. 向纯水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c(H+)增大，Kw增大
C. 向纯水中加入醋酸钠，平衡逆向移动
D. 向纯水中加入硫酸钠，平衡不移动，溶液呈中性
【答案】D
【解析】
【详解】A．水的电离吸热，将纯水加热到95℃时促进水的电离，c(H+)增大，Kw变大，pH减小，水仍呈中性，A错误；
B．向纯水中加入少量HCl溶液，c(H+)增大，抑制水的电离，平衡逆向移动；温度不变，Kw不变，B错误；
C．向纯水中加入醋酸钠，醋酸根结合水电离出的H+，促进水的电离，平衡正向移动，C错误。
D．向纯水中加入少量硫酸钠，钠离子和硫酸根不会影响水的电离，因此平衡不移动，溶液呈中性，D正确；
答案选D。
3. 已知下列元素的电负性数据，下列判断不正确的是
A. Mg元素电负性的最小范围为0.9～1.5
B. Ge既具有金属性，又具有非金属性
C. Ge和Cl可形成离子键
D. O和F形成的化合物中O显正价
【答案】C
【解析】
【详解】A．Mg元素的金属性小于Na，大于Be，故电负性的最小范围为0.9～1.5，A正确；
B．Ge的电负性为1.8，既具有金属性，又具有非金属性，B正确；
C．根据Ge和Cl的电负性差为1.2，两元素电负性差距不大，不能形成离子键，C不正确；
D．F的电负性大于O，故O和F形成的化合物中O显正价，D正确；
答案选C。
4. 我国自主设计建造的浮式生产储御油装置“海葵一号”将在珠江口盆地海域使用，其钢铁外壳镶嵌了锌块，以利用电化学原理延缓外壳的腐蚀。下列有关说法正确的是
A. 钢铁外壳为负极B. 镶嵌的锌块可永久使用
元素
Li
Be
C
O
F
Na
Al
Cl
Ge
电负性
1.0
1.5
2.5
3.5
4.0
0.9
1.5
3.0
1.8
C. 该法为外加电流法D. 锌发生反应：
【答案】D
【解析】
【分析】钢铁外壳镶嵌了锌块，由于金属活动性Zn＞Fe，即锌块为负极，钢铁为正极，形成原电池，Zn失去电子，发生还原反应，，从而保护钢铁，延缓其腐蚀。
【详解】A．由于金属活动性Zn＞Fe，钢铁外壳为正极，锌块为负极，故A错误；
B．Zn失去电子，发生氧化反应，，镶嵌的锌块会被逐渐消耗，需根据腐蚀情况进行维护和更换，不能永久使用，故B错误；
C．由分析得，该方法为牺牲阳极的阴极保护法，故C错误；
D．Zn失去电子，发生氧化反应：，故D正确；
故选D。
5. 为探究化学平衡移动的影响因素，设计方案并进行实验，观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是(已知：的氧化性与接近)
选项
影响因素
方案设计
现象
结论
A
浓度
向10.1溶液中加入11.0溶液
黄色溶液变橙色
增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
B
压强
向恒温恒容密闭玻璃容器中充入100气体，分解达到平衡后再充入100
气体颜色不变
对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动
C
温度
将封装有和混合气体的烧瓶浸泡在热水中
气体颜色变深
升高温度，平衡向吸热反应方向移动
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A． 在K2CrO4溶液中存在平衡2(黄色)+2H+(橙色)+H2O，增加氢离子浓度，平衡正移，溶液变为橙红色，但该溶液具有氧化性，HBr具有还原性，向溶液中加入溶液，可发生氧化还原反应生成Br2使溶液变为橙色，干扰探究浓度对化学平衡的影响，A错误；
B．反应2HIH2+Ⅰ2为反应前后气体总体积不变可逆反应，向恒温恒容密闭玻璃容器中充入气体，分解达到平衡后再充入Ar，不能改变反应混合物中各组分的浓度，因此气体颜色不变，但是不能由此得到改变压强平衡不移动的结论，因为容器的体积没有改变，B错误；
C．NO2转化为N2O4反应为放热反应，升高温度，气体颜色变深，说明平衡逆向移动，即向吸热反应方向移动，C正确；
D．催化剂只会改变化学反应速率，不影响平衡移动，D错误；
故答案选C。
6. 氘代氨()可用于反应机理研究。下列两种方法均可得到：①与的水解反应；②与反应。下列说法不正确的是
A. 和可用质谱法区分
B. 和均为极性分子
C. 方法①的化学方程式是
D. 方法②得到的产品纯度比方法①的高
【答案】D
【解析】
【详解】A．和的相对分子质量不同，可以用质谱法区分，A正确；
D
催化剂
向1乙酸乙酯中加入10.3溶液，水浴加热
上层液体逐渐减少
使用合适的催化剂可使平衡向正反应方向移动
B．和的H原子不同，但空间构型均为三角锥形，是极性分子，B正确；
C．Mg3N2与D2O发生水解生成Mg(OD)2和ND3，反应方法①的化学方程式书写正确，C正确；
D．方法②是通过中D原子代替中H原子的方式得到，代换的个数不同，产物会不同，纯度低，D错误；
故选D。
7. 已知Ksp(AgCl)=1.8×10−10，Ksp(AgBr)=7.7×10−13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10−12.某溶液中含有Cl−、Br−和的浓度均为0.010ml·L−1，向该溶液中逐滴加入0.010ml·L−1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
A. Cl−、Br−、B. 、Br−、Cl−
C. Br−、Cl−、D. Br−、、Cl−
【答案】C
【解析】
【详解】析出沉淀时，AgCl溶液中，AgBr溶液中，Ag2CrO4溶液中，越小越先生成沉淀，所以三种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br−、Cl−、，故选C。
8. 碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中错误的是
A. 在碱金属元素中它具有最大的原子半径
B. 钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物
C. 它的氢氧化物化学式为FrOH，这是一种极强的碱
D. 它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸
【答案】B
【解析】
【分析】根据同主族元素性质的递变规律，从金属锂到金属钫随原子序数的递增，原子半径逐渐增大，元
素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增强，根据同主族元素性质的递变规律，
【详解】A．根据同主族元素性质的递变规律，从金属锂到金属钫随原子序数的递增，原子半径逐渐增大，在碱金属元素中金属钫具有最大的原子半径，A正确；
B．根据同主族元素性质的递变规律，根据同主族元素性质的递变规律，不只生成Fr2O，还可生成更复杂氧化物，B错误；
C．从金属锂到金属钫，元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，氢氧化物化学式为FrOH，这是一种极强的碱，C正确；
D．从金属锂到金属钫，元素的金属性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增强，钫能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸，D正确；
故选B。
。
9. 已知常温下：p(S)=-lg[c(S2-)]，Ksp(ZnS)=1×10-24，Ksp(CuS)=1×10-36，如图是向10mLNa2S溶液中逐渐加入0.1ml·L-1的ZnSO4溶液时，其中实线为溶液的p(S)随着加入ZnSO4溶液的体积变化图像(忽略离子的水解影响)。下列结论不正确的是
A. 根据0点可得原Na2S溶液的物质的量浓度为0.1ml·L-1
B. 图中X点的坐标为(100，12)
C. ZnS+Cu2+Zn2++CuS的平衡常数K=1012
D. 把0.1ml·L-1的ZnSO4溶液换成0.1ml·L-1CuSO4溶液，则图象在终点后变为曲线y
【答案】A
【解析】
【详解】A．图中原点p(S)=0，则-lg[c(S2-)]=0，c(S2-)=1ml/L，原Na2S溶液的物质的量浓度为1ml·L-1，
故A错误；
B．图中X点时Na2S与ZnSO4恰好反应完全，n(Na2S) =n(ZnSO4)， 且c(Na2S) = 1ml/L，即0.01L × 1ml /L = v(ZnSO4) ×0.1ml/L，解得v(ZnSO4)=0.1L = 100mL，所以图中X点的坐标为（100，12），故B正确；
C．ZnS+Cu2+Zn2++CuS的平衡常数K===1012，故C正确；
D．饱和ZnS溶液中：c(S2-)=，饱和CuS溶液中：c(S2-)=，Ksp(ZnS)＞ Ksp(CuS)，把0.1ml·L-1的ZnSO4溶液换成0.1ml·L-1CuSO4溶液时滴定终点仍是X点，但p(S)：CuS＞ZnS，则图像在滴定终点后变为曲线y，故D正确；
故选A。
10. 关于分子结构及性质下列说法正确的是
A. C6H12分子处于椅式和船式状态时的能量相同
B. sp杂化轨道的形状与p轨道的形状完全相同
C. 范德华力CO＞Ar是因为CO分子的极性更大
D. 氢键是一种强度大于范德华力的化学键
【答案】C
【解析】
【详解】A．由于基团的相互作用，椅式结构中不在平面内的2个CH2原子团距离更远，空间位阻更小，更稳定，即C6H12分子处于椅式和船式状态时的能量不相同，A错误；
B．杂化前后的轨道数不变，杂化后，各个轨道尽可能分散、对称分布，导致轨道的形状发生了改变，故sp杂化轨道的形状与p轨道的形状不完全相同，B错误；
C．分子极性越强，范德华力越大，分子极性：CO＞Ar，所以范德华力CO＞Ar，C正确；
D．氢键的强度大于范德华力的一种分子间作用力，不是一种化学键，D错误；
故答案为：C。
11. 某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：，，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】由图可知，反应初期随着时间的推移X的浓度逐渐减小、Y和Z的浓度逐渐增大，后来随着时间的推移X和Y的浓度逐渐减小、Z的浓度继续逐渐增大，说明X(g)Y(g)的反应速率大于Y(g)Z(g)的反应速率，则反应X(g)Y(g)的活化能小于反应Y(g)Z(g)的活化能。
【详解】A．X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都小于0，而图像显示Y的能量高于X，即图像显示X(g)Y(g)为吸热反应，A项不符合题意；
B．图像显示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都小于0，且X(g)Y(g)的活化能小于Y(g)Z(g)的活化能，B项符合题意；
C．图像显示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都小于0，但图像上X(g)Y(g)的活化能大于Y(g)Z(g)的活化能，C项不符合题意；
D．图像显示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的∆H都大于0，且X(g)Y(g)的活化能大于Y(g)Z(g)的活化能，D项不符合题意；
选B。
12. 四种短周期主族元素Q、X、Y、Z的原子序数依次增大，由它们组成的一种化合物结构如图所示，其
中Y、Z同族，基态X原子核外有2个未成对电子。下列说法正确的是
A. 电负性：QZ
【答案】A
【解析】
【分析】四种短周期主族元素Q、X、Y、Z的原子序数依次增大，在该化合物中，Y形成2根键，Z形成6根键，又Y、Z同族，则Y为O，Z为S，X形成4根键，基态X原子核外有2个未成对电子，则Z为C，Q形成1根键，则Q为H，据此分析解答。
【详解】由分析知，Q、X、Y、Z分别为H、C、O、S。
A．电负性：H＜C＜O，A项正确；
B．N、F的第一电离能均比氧大，B项错误；
C．亚硫酸为弱酸，C项错误；
D．非金属性越强，简单氢化物越稳定，则简单氢化物稳定性：O＞S＞C ，D项错误；
故选A。
13. 二氧化碳氧化乙烷制备乙烯，主要发生如下两个反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
向容积为10L的密闭容器中投入2和3，不同温度下，测得5min时(反应均未平衡)的相关数据见下表，下列说法不正确的是
温度(℃)
400
500
600
乙烷转化率(%)
2.2
9.0
17.8
乙烯选择性(%)
92.6
80.0
61.8
注：乙烯选择性
A. 反应活化能：ⅠⅡ
B. 500℃时，0~5min反应Ⅰ的平均速率为：
C. 其他条件不变，平衡后及时移除，可提高乙烯的产率
D. 其他条件不变，增大投料比投料，平衡后可提高乙烷转化率
【答案】D
【解析】
【详解】A．由表可知，相同温度下，乙烷在发生转化时，反应Ⅰ更易发生，则反应活化能：Ⅰ