河南省信阳市固始县2024-2025学年高二上学期1月期末联考 化学试题

这是一份河南省信阳市固始县2024-2025学年高二上学期1月期末联考 化学试题，共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
注意事项:
本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。考试时间75分钟，满分100分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息,然后在答题卡上作答,在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。
相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23
第I卷
一、选择题(共14小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题意。)
1．玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，下列叙述中正确的是
A．因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动
B．任何一个能层最多只有s、p、d、f四个能级
C．不同能层中s电子的原子轨道半径相同
D．原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的
2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态Y原子有3个未成对电子，基态Z原子的价电子数等于其电子层数，这四种元素可形成离子化合物[YX4]+[ZW4]-下列叙述正确的是
A．离子半径：W-X>Z
3．反应A(g)+3B(s)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是
A．v(A)=0.15ml/(L·min)B．v(B)=0.1ml/(L·s)
C．v(C)=0.40ml/(L·min)D．v(D)=0.0lml/(L·s)
4．在CO2的水溶液中，H2CO3达到电离平衡的标志是
A．c()=c()B．溶液中无H2CO3
C．c()恒定不变D．溶液中H2CO3、、共存
5．已知：，向一恒温恒容的密闭容器中充入和发生反应，时达到平衡状态1，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A．容器内压强不变，表明反应达到平衡
B．时改变的条件：向容器中加入A
C．平衡时A的体积分数：
D．平衡常数：
6．NaClO溶液具有漂白能力，已知25℃时，Ka(HClO)=4.0×10-8。下列关于NaClO溶液说法正确的是
A．0.01ml/LNaClO溶液中，c(ClO-)=0.01ml/L
B．长期露置在空气中，释放Cl2，漂白能力减弱
C．通入过量SO2，反应的离子方程式为
D．25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c(HClO)>c(ClO-)=c(Na+)
7．下列说法正确的是
A．与溶液反应的离子方程式：
B．溶液与溶液混合会发生水解反应：
C．溶于水的电离方程式：
D．的水解方程式：
8．下列说法不正确的是(温度均为25℃)
A．的和的溶液等体积混合后溶液呈酸性
B．氨水和溶液等体积混合后的溶液可能呈酸性、中性或碱性
C．的稀硫酸与的溶液混合，溶液呈中性，则
D．的硝酸和的氢氧化钡溶液按照体积比为混合，混合液的pH为10
9．在一定温度下的可逆反应： ，，，为速率常数，只受温度影响。若该温度下该反应的平衡常数，下列说法错误的是
A．该温度下k正=10k逆
B．升高温度，k正增大的倍数大于k逆增大的倍数
C．低温低压的条件更有利于测定A的相对分子质量
D．恒压条件下，向平衡体系中充入惰性气体He，A的转化率增大
10．下列说法错误的是
A．在不同状态时的熵值：
B．在常温下能自发进行，则该反应的
C． 能否自发进行与温度有关
D．常温下，反应不能自发进行，则该反应的
11．下列说法正确的是
A．通入适量的气体，使溶液中，增大
B．常温下，的溶液与的溶液，水的电离程度相同
C．某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应
D．溶于中的水解方程式为：
12．Ka、Kw、Kh、Ksp分别表示电离常数、水的离子积常数、水解常数、溶度积常数，下列判断不正确的是
A．室温下，的电离度一定比HClO的大
B．的溶液任何温度下均为中性
C．已知25℃时，AgCl和砖红色沉淀Ag2CrO4的Ksp分别为1.8×10-10和2.0×10-12，则用AgNO3标准溶液滴定Cl-时，可采用K2CrO4为指示剂
D．某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh越大
13．已知某温度下，K(HCN)=6.2×10−10，K(HF)=6.8×10−4，K(CH3COOH)=1.7×10−5，K(HNO2)=5.1×10−4，物质的量浓度均为0.1ml·L−1的下列溶液，pH由大到小的顺序是
A．NaCN＞NaNO2＞CH3COONa＞NaF
B．NaF＞NaNO2＞CH3COONa＞NaCN
C．NaCN＞CH3COONa＞NaNO2＞NaF
D．NaCN＞CH3COONa＞NaF＞NaNO2
14．化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(KSP)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数．下列关于这些常数的说法中，正确的是
A．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关
B．KSP(AgCl)＞KSP(AgI)，由此可以判断AgCl(s)+I-=AgI(s)+Cl-(aq)能够发生
C．当温度升高时，弱酸的电离常数Ka变小
D．Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH)，说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强
第Ⅱ卷
二、非选择题(58分)
15．(14分)氧化还原反应可拆分为氧化和还原两个“半反应”。某小组同学从“半反应”的角度探究反应规律。
(1)已知：IO+I-→I2的转化在酸性条件下才能发生。
①该转化的还原半反应是2IO+10e-+12H+=I2+6H2O，则相应的氧化半反应是 。
②分析上述还原半反应可知：增大c(H+)可促进IO得到电子，使其 性增强，进而与I-发生反应
(2)探究Cu与浓盐酸能否发生反应。
①有同学认为Cu与浓盐酸不能发生反应产生氢气，其依据是 。
用如下装置进行实验[硫酸与浓盐酸中c(H+)接近]。
②甲是对比实验，目的是排除 的干扰。
③a.丙中气球变鼓是因为生成了 气体(填化学式)。
b.经检测，丙中反应后溶液中存在[CuCl4]3-。从氧化还原性的角度分析丙中反应能够发生的原因： 。
(3)探究以下原电池的工作原理。
实验结果：产生电流，左侧Ag电极表面有Ag析出。右侧Ag电极周围生成AgCl。
①该装置中右侧Ag电极作 (填“正”或“负”)极。
②对该原电池的电极反应和总反应的反应类型进行分析，谈谈对原电池工作原理的认识： 。
16．(14分)资料显示，酸性介质中，和可反应转化为和。小组探究利用该反应测定含量的条件。
(1)根据实验II的现象，氧化性： (填“>”或“0，已知该反应在T℃时，平衡常数K=9.0，请回答下列问题：
(5)某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1ml，5s后O2的物质的量为0.4ml，则0～5s内NO的反应速率 ml·L-1·min-1.
(6)下列为4种不同情况下测得的反应速率中，表明该反应进行最快的是_____。
A．v(N2)=0.4ml·L-1·min-1B．v(NO)=0.6ml·L-1·min-1
C．v(O2)=0.3ml·L-1·s-1D．v(NO)=0.4ml·L-1·s-1
(7)将N2、O2混合充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是 (填字母序号)。
A．B．C．
(8)T℃时，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为0.20ml/L、0.20ml/L和0.50ml/L，此时反应v正(N2) v逆(N2)(填“>”、“=”或“ (1分)
(2)5+2+8H2O=2+10+16H+ (2分)
(3)相比实验II，实验温度I较低，反应速率较慢 (1分)
(4)实验II和实验III中的浓度相同 (1分)
向1mL 0.05ml/L溶液中滴入3滴1ml/LH2SO4溶液并加入1mL 0.05ml/LKMnO4，有棕黑色沉淀生成 (2分)
3+2+2H2O=5↓+4H+ (2分)
溶液中存在反应,反应ii速率快于反应i，所以未得到紫色溶液 (2分)
(5)1mL 0.05ml/L溶液和3滴1ml/LH2SO4溶液的混合溶液中 (2分)
(6)过量、加入催化剂 (1分)
17．(1)BC (2分)
(2) 酸式 (2分) (2分)
(3) BACED (2分)
(4)当加入最后半滴高锰酸钾溶液，溶液颜色由黄色变为浅紫色，且半分钟内不恢复，说明达到了滴定终点 (2分)
(5)11.2% (3分)
(6)ac (2分)
18．(1) (2分) 吸热 (1分)
(2)1.62 (2分)
(3)BC (2分)
(4)放热 (1分) CF (1分)
(5)1.44 (2分)
(6)C (1分)
(7)AC (2分)
(8)> (1分)