2024-2025学年天津市南开区高一（上）期末化学试卷（质检二）（含答案）

这是一份2024-2025学年天津市南开区高一（上）期末化学试卷（质检二）（含答案），共8页。试卷主要包含了5 Fe-56，下列元素属于副族元素的是等内容，欢迎下载使用。
一、单选题：本大题共30小题，共60分。
1.1661年，英国化学家和物理学家波义耳出版了向传统化学观念挑战的名著《怀疑的化学家》，书中指出“元素是具有确定的、实在的、可觉察到的实物，它们应该是用一般化学方法不能再分解为更简单的某些实物”。从现代化学观点看，该书中“元素”实际上是( )
A. 单质B. 化合物C. 纯净物D. 混合物
2.2008年“国家最高科学技术奖”获得者，被誉为“中国稀土之父”的科学家是( )
A. 侯德榜B. 徐光宪C. 宋应星D. 张青莲
3.下列职业与利用 ​14C测定文物年代相关的是( )
A. 营养师B. 环境保护工程师C. 电池研发人员D. 科技考古研究人员
4.胶体按照分散剂状态不同，可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶。下列属于固溶胶的是( )
A. 云B. 淀粉溶液C. 有色玻璃D. Fe(OH)3胶体
5.危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是( )
A. B. C. D.
6.五千年中华文化不仅彰显民族自信、文化自信，还蕴含着许多化学知识。“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，司南的“杓”中主要含有的物质是( )
A. FeB. FeOC. Fe2O3D. Fe3O4
7.下列物质的水溶液能导电，且属于电解质的是( )
A. Cl2B. Na2OC. CO2D. C2H5OH
8.下列元素属于副族元素的是( )
A. KrB. CuC. BrD. Na
9.下列物质中，只含有极性共价键的是( )
A. CH4B. NaOHC. H2O2D. NaCl
10.1996年科学家在宇宙深处发现了H3+离子和H3分子，1mlH3+和1mlH3具有不同的( )
A. 原子数B. 质子数C. 电子数D. 中子数
11.已知在3.2g某气体中所含分子数目为 3.01×1022，由此可推知该气体的摩尔质量是( )
A. 64gB. 32g/mlC. 32gD. 64g/ml
12.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是( )
A. H+、Mg2+、Cl−、SO42−B. H+、Na+、Cl−、HCO3−
C. Na+、Ca2+、Cl−、CO32−D. Fe2+、H+，OH−、NO3−
13.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 ( )
①CO32−+2H+=CO2↑+H2O
②Ba2++2OH−+2H++SO42−=BaSO4↓+2H2O
③Ag++Cl−=AgCl↓
④Cl2+H2O=H++Cl−+HClO
A. ①③B. ②④C. ②③④D. 只有④
14.实验室中，下列行为不符合安全要求的是( )
A. 在通风橱内制备有毒气体
B. 灼热的坩埚直接放在实验台上
C. 戴护目镜观察活泼金属与水的反应
D. 碱沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上1%的硼酸
15.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是( )
A. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素B. 右上方区域的非金属元素
C. 过渡元素D. 稀有气体元素
16.同温同压下，体积相同的 ​16O2与 ​18O2，下列说法正确的是( )
A. 互为同位素B. 互为同素异形体C. 物理性质不同D. 化学性质不同
17.若发现119号元素，其在元素周期表中的位置应该是( )
A. 第七周期0族B. 第六周期第ⅡA族C. 第八周期第ⅠA族D. 第七周期第ⅦA族
18.下列物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是( )
A. 切开的苹果断面变黄
B. 干燥的氯气使有色鲜花变色
C. 新切开的钠，光亮的表面很快变暗
D. 将CO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色变浅
19.在SO2+2H2S=3S+2H2O中，氧化产物与还原产物物质的量之比为( )
A. 2：1B. 1：2C. 3：1D. 1：3
20.下列离子方程式书写正确的是( )
A. NaHCO3溶液与稀盐酸反应：CO32−+2H+=H2O+CO2↑
B. MnO2与浓盐酸反应：MnO2+4H+=Mn2++2H2O
C. FeSO4溶液与酸性高锰酸钾溶液反应：Fe2++MnO4−+8H+=Fe3++Mn2++4H2O
D. 醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH3COOH+OH−=CH3COO−+H2O
21.配制100mL1.00ml/LNaCl溶液，必需用到的仪器是( )
A. B. C. D.
22.合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列所用材料不属于合金的是( )
A. 生铁铸造的下水井盖B. 硬铝制造的飞机外壳
C. 聚乙烯制成的食品包装袋D. 不锈钢制造的地铁列车的车体
23.下列关于钠及其化合物的说法不正确的是( )
A. 碳酸钠可用于制玻璃
B. 钠与水反应时，钠球周围会有水雾出现
C. 向NaHCO3中加入少量水后，NaHCO3能溶解，并伴随着放热现象
D. 等质量的Na2CO3与NaHCO3分别与足量的盐酸反应，NaHCO3产生的CO2更多
24.配制一定物质的量浓度的稀H2SO4溶液时，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是( )
A. 定容时仰视液面B. 移液时有少量溶液溅出
C. 移液后烧杯未用蒸馏水洗涤D. 用量筒量取浓硫酸时仰视液面
25.1ml Na2O2与2ml NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体后冷却物质，残留的固体物质是( )
A. 碳酸钠B. 过氧化钠、碳酸钠
C. 氢氧化钠、碳酸钠D. 过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠
26.物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl−的物质的量浓度之比为( )
A. 1：1：1B. 1：2：3C. 3：2：1D. 3：4：3
27.把1.0ml/LCuCl2溶液和1.0ml/LFeCl3溶液等体积混合(假设混合溶液的体积等合前两种溶液的体积之和)，再向其中加入足量铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余此时溶液中Fe2+的物质的量浓度是( )
A. 1.25ml/LB. 1.5ml/LC. 2.5ml/LD. 3ml/L
28.下列关于碱金属的说法中，正确的是( )
A. 第ⅠA族元素叫做碱金属元素
B. 熔点：Li>Na>K>Rb>Cs
C. 密度：Cs>Rb>K>Na>Li
D. 随核电荷数的增加，碱金属元素金属性逐渐减弱
29.下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是( )
A. B. C. D.
30.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A. 1ml/L的NaCl溶液中Na+的数目为NA
B. 在标准状况下，22.4LN2所含原子的数目为NA
C. 32gO2和O3的混合气体所含氧原子的数目为2NA
D. 5.6gFe与足量的氯气完全反应，转移电子的数目为0.2NA
二、实验题：本大题共1小题，共12分。
31.元素周期律的发现，对化学的发展有很大影响。某兴趣小组的同学进行实验，验证元素周期律。回答下列问题：
Ⅰ.验证同周期元素性质的递变规律。

(1)用离子方程式解释现象1： ______ 。
(2)对比分析现象1和现象2，说明沉淀X属于 ______ (填“酸”“碱”或“两氧化物”)。
(3)现象4为 ______ 。
(4)该组实验可验证同周期元素金属性强弱：Mg ______ Al(填“”)。
Ⅱ.探究同主族元素性质的递变规律。

(5)实验ⅰ溶液颜色变深，反应的离子方程式是 ______ 。
(6)实验ⅱ观察到的现象是 ______ ，甲同学根据此现象得出结论：Br2>I2，乙同学认为实验ⅱ不能充分证明氧化性Br2>I2，其理由是 ______ 。
(7)从原子结构的角度解释同一主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱的原因： ______ 。
三、简答题：本大题共1小题，共15分。
32.含铁元素的部分物质的类别及铁元素价态的关系如图所示。

回答下列问题：
(1)Fe可与稀HNO3发生反应，生成Fe(NO3)3、NO气体和水。写出该反应的化学方程式： ______ 。
(2)利用废铁屑(杂质不溶于酸)制备X
ⅰ、取ag废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤
ⅱ、向滤液中加入足量氯水
ⅲ、再加入过量的氢氧化钠溶液，有沉淀Y生成
ⅳ、过滤，加热沉淀Y至质量不再发生变化，得到bg固体X
①步骤ⅱ中氯水的作用是 ______ 。
②沉淀Y的颜色为 ______ 。
③该废铁屑中铁元素的质量分数为 ______ 。
(3)写出图中Z转化为Y的化学方程式： ______ 。
(4)制作广告牌时，用FeCl3溶液刻蚀不锈钢，该反应的离子方程式为 ______ 。可与FeCl3溶液发生反应，使溶液变红的试剂是 ______ (填名称)。
(5)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色净水剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的原理为3NaClO+Fe2(SO4)3+10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+3Na2SO4+5H2O。
①每生成1ml Na2FeO4时转移电子的数目为 ______ 。
②高铁酸钠可用作净水剂的原因是 ______ 。
四、推断题：本大题共1小题，共13分。
33.如表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。
回答下列问题：
(1)①～⑨九种元素中化学性质最不活泼的是 ______ (填元素符号)。
(2)与⑧同族的下一周期元素的原子结构示意图是 ______ 。
(3)④、⑤、⑧的简单离子半径由大到小的顺序是 ______ (填离子符号)。
(4)⑦、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 ______ (填化学式)。
(5)③的最高价氧化物的电子式是 ______ 。
(6)元素⑥的单质与元素⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是 ______ ．
(7)②的单质在空气中燃烧生成的产物是 ______ (填化学式)，检验某种盐中是否含有元素②的方法是 ______ 。
参考答案
1.A
2.B
3.D
4.C
5.A
6.D
7.B
8.B
9.A
10.C
11.D
12.A
13.D
14.B
15.A
16.C
17.C
18.D
19.A
20.D
21.D
22.C
23.C
24.D
25.A
26.B
27.A
28.B
29.A
30.C
31.Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O 碱 沉淀逐渐溶解 > Cl2+2Br−=Br2+2Cl− 溶液变为蓝色 实验ⅰ反应后的溶液可能Cl2还有剩余 元素原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱
32.Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 氧化亚铁离子生成铁离子 红褐色 7b10a×100% 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe3++Fe=3Fe2+ 硫氰酸钾溶液 3NA 铁酸钠被还原后的产物Fe3+能发生水解反应生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体具有吸附性
33.Ar Cl−>Na+>O2− HClO4>H3PO4 2Al+2OH−+2H2O=2AlO2−+3H2↑ Li2O 焰色试验