河南省豫东名校2024-2025学年高二上学期期中阶段性诊断测试化学试卷（Word版附解析）

这是一份河南省豫东名校2024-2025学年高二上学期期中阶段性诊断测试化学试卷（Word版附解析），文件包含河南省豫东名校2024-2025学年高二上学期期中阶段性诊断测试化学试题Word版含解析docx、河南省豫东名校2024-2025学年高二上学期期中阶段性诊断测试化学试题Word版无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共28页， 欢迎下载使用。
本试卷满分100分，考试用时90分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第一章至第三章第二节、第四章。
5.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Ag：108
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是
A. 铁粉可用作袋装食品的脱氧剂
B. 点燃爆竹后，硫直接生成硫酸
C. 氢气燃烧时，主要由化学能转化为热能
D. 大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一个重要因素
2. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是
A. B.
C. D.
3. 下列物质属于电解质的是
A 碳酸溶液B. 氨水C. 氯化钠固体D. 二氧化硫气体
4. 下列说法错误的是
A. 粗铜精炼时，粗铜应与电源的正极相连
B. 酸式或碱式滴定管在使用前需要检查是否漏液
C. 牺牲阳极保护法——在锅炉内壁安装若干锌块
D. 在酸性环境中，由于腐蚀过程中不断有放出，因此该过程被称为吸氧腐蚀
5. 下列溶液一定呈中性的是
A. 的溶液B. 不能大量存在的溶液
C. 的溶液D. 能与固体反应的溶液
6. 常温下，将溶液稀释至过程中，下列呈减小趋势的是
A. B.
C. D.
7. 烟气脱硫的工艺不仅能消除，还能将其转化为等产品，实现“变废为宝”，过程中的主要物质转化如图所示，下列说法正确的是
A. 的摩尔质量为172
B. 的电离方程式为
C. 由反应可知，酸性：
D. 该工艺过程中，仅加入适宜的催化剂，有利于提高的平衡转化率
8. 衣服上漂亮的“金属”塑料纽扣表面金色的华贵外衣是采用化学方法电镀上去的，下列有关电镀的说法正确的是
A. 通常以待镀制品为阳极
B. 通常以镀层金属为阴极
C. 用含有镀层金属离子的溶液作电解质溶液
D. 纽扣表面镀铜时，可采用如图所示方法进行电镀
9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，2.24LHF中，所含的电子总数为
B. 溶液中，所含的总数为
C. 等物质的量的和固体中，所含的阴离子数和阳离子数均为
D. 通常状况下，水溶液中，所含氧原子总数大于
10. 在恒容密闭容器中充入和，发生反应，时，该反应达到平衡，此时测得，下列说法错误的是
A. 反应一会儿后，混合气体中氧元素的总质量为
B. 内，
C. 反应达到平衡后，保持其他条件不变，仅充入和，
D. 当混合气体平均相对分子质量不再发生改变时，可判断该反应达到平衡
二、选择题：本题共5小题，每小题4分；共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. 常温下，在指定溶液中，下列离子能大量共存的是
A. 与铝反应产生气泡的溶液：、、、
B. 使紫色石蕊溶液变红的溶液：、、、
C. 的溶液：、、、
D. 的溶液：、、、
12. 电解TiO2可直接制得钛，电解原理如图所示。下列说法错误的是
A. 若电源为铅酸蓄电池，则P应与PbO2电极相连
B. 石墨电极上主要反应式为2Cl-+2e-=Cl2↑
C. 熔融CaCl2的电离方程式为CaCl2(熔融)=Ca2++2Cl-
D. 电池工作时，石墨电极附近会出现O2-
13. 已知℃时，溶液的，的HA溶液中，则的HA溶液中水电离出的为
A. B.
C. D.
14. 工业上可由水煤气(主要成分为和)合成甲醇： 。在某一可变的密闭容器中投入和，发生上述反应。实验测得平衡时的物质的量随温度、压强的变化如图所示。下列说法错误的是
A.
B. 压强：
C. 对应点的平衡常数：
D. 对应点的混合气体中氧元素的质量：
15. 常温下，往的溶液中逐滴滴入的溶液，测得混合溶液的随溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是
已知：忽略混合前后溶液体积和温度的变化。
A. 该反应的离子方程式为
B. 点对应的溶液中，一定存在
C. 常温下，点对应的溶液中，
D. 点对应的溶液中，
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. 用0.2000 ml/LNaOH标准液滴定25.00 mL未知浓度的盐酸(含几滴酚酞)。
（1）用NaOH固体配制250 mL0.2000 ml/LNaOH标准液时，使用的仪器除天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要使用___________(填标号)。
（2）NaOH标准液装在碱式滴定管中，该实验到达滴定终点的标志为___________。
（3）该实验的滴定曲线如图所示。
①a点对应的溶液中，所含离子种类共有___________种。
②b点对应的溶液中，___________(填具体数字)。
③往c点对应的溶液中，加入足量的AgNO3溶液，理论上最多可得到氯化银沉淀的质量为___________g。
（4）对下列过程进行误差分析，用“偏高”“偏低”或“无影响”来回答：
①在配制NaOH标准液过程中，烧杯中NaOH溶液有部分溅出，则对盐酸浓度测定结果的影响为___________。
②滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，则对盐酸浓度测定结果的影响为___________。
17. 新能源的动力来自以磷酸亚铁锂()为电极材料的锂离子电池。工业上可用硫铁矿烧渣(主要成分为，含少量、)作原料制备磷酸亚铁锂，其流程如图所示。
已知：①电离度；
②常温下，；
③常温下，、。
（1）中磷元素的化合价为___________价。
（2）“焙烧”前，将硫铁矿烧渣粉碎的目的是___________。
（3）“滤渣1”的主要成分为碳和___________(填化学名称)。
（4）“酸浸”时，酸浸条件对滤液1中浓度的影响如图所示：
由图可知“酸浸”的最佳条件为___________。
（5）“调”时：
①氨水与反应的离子方程式为___________。
②常温下，氨水的电离度为___________。
（6）“沉铁”时，加入双氧水和磷酸的目的是将转化为，该反应的离子方程式为___________。
（7）常温下，往未知浓度的草酸溶液中逐滴加入溶液，当溶液中的时，溶液中___________。
18. 一种燃料电池与电解池组合的装置(电池工作时)如图所示，电极均为惰性电极，回答下列问题：
（1）电极Ⅰ为___________(填“正”或“负”)极，该电极上的反应式为___________。
（2）右侧电池工作室中能量的转化形式主要为___________(填“化学能”或“电能”，下同)转化为___________。
（3）气体X为___________(填化学名称)。
（4）电池工作一段时间后，图中三处KOH溶液的质量分数的大小顺序为___________(填标号)。
A. B.
C. D.
（5）当电路中每转移0.2 ml电子：
①此时消耗O2的质量为___________g。
②此时电极Ⅳ上生成气体的体积为___________L(标准状况下)。
19. 常温下，某些一元弱酸的电离平衡常数如表所示；
回答下列问题：
（1）HCN的电离方程式为___________。
（2）酸性：___________(填“”或“”)，理由为___________。
（3）向盛有醋酸的试管中滴加少量等浓度的溶液，可观察到的现象为___________，发生反应的离子方程式为___________。
（4）常温下，将等体积、浓度均为的溶液和溶液加水稀释，稀释过程中溶液的变化如图所示：
已知：，，。
①曲线___________(填“”或“”)表示HF溶液加水稀释过程中溶液pH的变化。
②约为___________。
20. 燃煤产生的烟气中含有较多的，如何综合利用该气体一直是科研单位研究的热点。
（1）已知：① ；
② ；
③ ；
则___________(用含、的代数式表示)，___________(用含、的代数式)
（2）甲醇是一种绿色燃料，甲醇的工业合成方法较多。在10L恒容密闭容器中充入1ml和混合原料气，仅发生反应 ，后，该反应达到平衡，测得平衡时混合物中的体积分数与压强、温度的关系如图所示。
①___________(填“低温”“高温”或“任意温度”)条件有利于该反应自发进行。
②该反应的反应物的总能量___________(填“”)生成物的总能量。
③焓变：___________(填“”或“=”)。
④时，该反应在点时的平衡常数___________。
（3）在催化剂作用下，和可以直接转化为乙酸： ，在不同温度下乙酸的生成速率变化如图所示，当温度在250℃~300℃时，乙酸的生成速率减慢的可能原因是___________。
A．水槽
B．容量瓶
C．坩埚钳
D．胶头滴管
弱酸
HCN
HF
电离平衡常数