高中第一节 钠及其化合物学案设计

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第2课时 钠的几种化合物
【学习目标】
掌握氧化钠、过氧化钠的特点
2、掌握碳酸钠、碳酸氢钠的特点
3、了解碳酸钠、碳酸氢钠的用途
【核心概念】（阅读课本P37-P41）
一、氧化纳和过氧化钠
1、基本性质
2、氧化钠和过氧化钠化学性质及用途
1、实验
2、
3、用途：氧化剂、供氧剂、漂白剂、杀菌剂
【注意】从物质分类的角度看，氧化钠、过氧化钠都属于氧化物，氧化钠是碱性氧化物，而过氧化钠是特殊氧化物。
4、过氧化钠的强氧化性与还原性
（1）强氧化性：①与Na2SO3溶液反应：Na2O2＋Na2SO3＋H2O===Na2SO4＋2NaOH ②有强氧化性，具有杀菌、消毒、漂白的作用。如能使品红溶液褪色。
（2）还原性：遇KMnO4等强氧化剂时，Na2O2表现出还原性，氧化产物为O2。
（3）遇CO2、H2O、H＋时，Na2O2发生自身的氧化还原反应，氧元素的歧化反应。此时，Na2O2既是氧化剂又是还原剂。
二、碳酸钠和碳酸氢钠
1、实验
2、稳定性实验
分别加热Na2CO3和NaHCO3 ，观察现象，比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性。
（1）结论：Na2CO3很 ，受热不易发生分解；NaHCO3不稳定，受热容易 。
（2）化学反应方程式： 。
3、化学性质
【注意】鉴别Na2CO3 与 NaHCO3：
(1)固体的鉴别用加热法：产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3固体。
(2)溶液的鉴别可用沉淀法、气体法和测pH法。
①沉淀法：加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，产生沉淀的是Na2CO3溶液。
②气体法：滴入稀盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3溶液。
③测pH法：用pH试纸测相同浓度的稀溶液，pH大的是Na2CO3溶液。
三、焰色反应
1、焰色反应：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出 ，这叫焰色反应。
【注意】属于物理变化，属于元素的物理性质
2、焰色试验：根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的 的定性分析操作
3、常见金属颜色
【随堂练习】
1. 下列叙述正确的是( )
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2
③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质
④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可
⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色
A．都正确 B．②③④⑤C．②③⑤ D．④⑤
2. 下列说法中正确的是( )
A．非金属单质燃烧时火焰均为无色
B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色
3. 下列判断正确的是( )
A．可用水来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2
B．可用CO2来确定某Na2O粉末中是否含有Na2O2
C．Na2O比Na2O2稳定
D．将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色
4．可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是( )
A.加热时有无气体放出
B.滴加盐酸时有无气泡放出
C.溶于水后，滴加稀的氯化钙溶液看有无白色沉淀生成
D.溶于水后，滴加澄清石灰水，看有无白色沉淀生成
5. 有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3，有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中不可行的是( )。
A．分别配成溶液，再加入澄清石灰水
B．分别配成溶液，再加入CaCl2溶液
C．分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生
D．分别取固体样品，滴加同浓度盐酸，观察产生气泡的快慢
6. (1)Na2CO3固体中混有少量NaHCO3固体，除去杂质的方法是________，化学方程式是___________________________________。
(2)NaHCO3固体中混有少量Na2CO3固体，除杂方法是________，化学方程式是________________________________________________________。
(3)NaOH固体中混有少量Na2CO3固体，除杂方法是________，反应的离子方程式是_______________________________________________________。
7、A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都显黄色，A、B与水反应都有气体放出，A与水的反应放出的气体具有还原性，同时都生成溶液C，C与适量的CO2反应生成D，D溶液与过量的CO2反应生成E，E加热能变成D。
(1)写出A～E的化学式： A__________、B__________、C____________、D__________、E____________。
(2)E加热生成D的化学方程式是__________________________________。
(3)C溶液和CO2反应生成D的离子方程式：______________________________ ____。
答案
【核心概念】
一、1、Na2O Na2O2 淡黄色 碱性氧化物 加热
2、（1）带火星的木条熄灭了 反应放热 ph检测显碱性
（2）Na2O＋H2O===2NaOH ， 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
二、1、白色粉末 细小白色晶体 放热 变红
2、稳定 分解
3 、Na2CO3 NaHCO3 白色粉末
三、黄 紫 绿
【随堂练习】
1-5 DBACA
6、(1)加热 2NaHCO3eq \(=====,\s\up14(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑
(2)配成溶液，通入CO2后常温风干 Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3
(3)加适量石灰水，过滤，蒸发滤液 Ca2＋＋COeq \\al(2－,3)===CaCO3↓
7、(1)Na Na2O2 NaOH Na2CO3 NaHCO3
(2)2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O
(3)CO2 ＋2OH－===COeq \\al(2－,3)＋H2O
名称
氧化钠
过氧化钠
化学式
颜色
白色
类别
过氧化物（非碱性氧化物）
生成条件
常温下与氧气反应
燃烧或 时与氧气反应
实验步骤
实现现象
结论
将1～2mL水滴入盛有1～2g过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中，检验生成的气体。
说明有二氧化碳气体产生
用手轻轻触摸试管外壁
感觉到外壁发烫
用pH试纸检验溶液的酸碱性
说明有碱性物质产生
反应类别
氧化钠
过氧化钠
水

酸
Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O
二氧化碳
Na2O＋CO2=== Na2CO3
2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑
实验步骤
实现现象
结论
在两支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3（各约1g）。观察Na2CO3和NaHCO3的外观并进行描述。
Na2CO3是 ， NaHCO3是 。
向两支试管中分别滴入几滴水，震荡，观察现象，将温度计分别插入其中，温度计示数有何变化
Na2CO3碳酸钠结块变成晶体，并且温度计示数升高； NaHCO3能溶解，并且温度计示数降低。
说明Na2CO3与水发生了 反应。
说明NaHCO3与水发生了吸热反应。
继续向两支试管加入5mL水，用力振荡，有何现象？再分别加入1～2滴酚酞溶液，有何现象？
Na2CO3和NaHCO3都溶解了，滴入酚酞后溶液 。
说明有碱性物质产生
名称
碳酸钠
碳酸氢钠
化学式
俗称
纯碱、苏打
小苏打
形状颜色
细小的白色晶体
类别
盐
盐
稳定性
稳定性强，受热不易分解
不稳定，受热易分解
用途
用于玻璃、制皂、造纸等
用于制药、焙制糕点等
金属元素
锂
钠
钾
铷
钙
锶
钡
铜
焰色
紫红
紫
砖红
洋红
黄绿