高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 水的电离和溶液的pH图片课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 水的电离和溶液的pH图片课件ppt，共50页。PPT课件主要包含了水的电离水的离子积，极弱的电解质，微弱的电离，水的离子积常数，离子积，0×10－14，电解质溶液，思考交流1，水的电离是吸热过，1×10－7等内容，欢迎下载使用。
1.通过电离平衡理论模型认识水的电离平衡及其影响因素，知道水的离子积常数。2.能用Kw计算一定温度、一定浓度酸碱溶液中水电离的氢离子(或氢氧根离子)浓 度，建立从定量的视角分析外因对水的电离平衡影响的思维模型。
核心素养 发展目标
一、水的电离　水的离子积
二、水的离子积常数的应用
1.水的电离(1)水是一种 ，能发生 。实验证明，常温下1 L水大约有1.0×10－7 ml发生电离，请计算常温下纯水的电离度。
(2)水的电离为 过程，自身电离示意图如下：
电离方程式： ，简写为： 。(3)水的电离平衡常数表达式： ，纯水及稀溶液中c(H2O)视为常数，则c(H＋)·c(OH－)＝K·c(H2O)为新的常数，用Kw表示。
H2O＋H2O H3O＋ ＋OH－
H2O H＋＋OH－
电离产物H＋和OH－浓度之积
Kw＝c(H＋)·c(OH－)
(1)观察下表，填空。
①解释上表中Kw数值随温度升高而增大的原因：___________________________________________________________________。
程，升高温度，水的电离向吸热方向移动，因而Kw增大
②100 ℃纯水中：c(H＋) c(OH－) 1.0×10－7 ml·L－1。③某温度下，纯水中的c(H＋)＝6.1×10－7ml·L－1, 此时水中c(OH－)为__________ ml·L－1，此时水的温度最接近 ℃。
(2)0.1 ml·L－1HCl溶液中有OH－吗？0.1 ml·L－1NaOH溶液中有H＋吗？ 解释原因。
答案　有，溶液中存在水的电离平衡：H2O H＋＋OH－。
3.外界条件对水的电离平衡的影响运用电离平衡理论，分析改变下列条件对水电离平衡的影响，并填写下表：
(1)升高温度，水的电离程度减小(2)向水中加入少量氨水，水的电离平衡逆向移动，c(OH－)降低(3)常温下，加水稀释稀醋酸溶液，溶液中所有的离子浓度都减小(4)溶液中c(H＋)、c(OH－)可能不同，但水电离出的H＋与OH－的浓度总是相等的(5)室温下，0.1 ml·L－1HCl溶液与0.1 ml·L－1NaOH溶液中水的电离程度相等
分析下列过程中H2O的电离程度的变化(25 ℃)。(1)Zn与稀硫酸反应制H2：______。(2)氨水加水稀释时：______。(3)向NaOH溶液中滴入盐酸至过量：_____________。(4)向SO2水溶液中通入Cl2至恰好反应：______。
1.计算酸(或碱)溶液中水电离的c水(H＋)或c水(OH－)(1)25 ℃时，0.1 ml·L－1的稀盐酸中，水电离的c水(H＋)、c水(OH－)各为多少？
答案　c水(H＋)＝c水(OH－)＝1.0×10－13 ml·L－1
(2)25 ℃时，0.01 ml·L－1的 NaOH 溶液中，水电离的 c水(H＋)、c水(OH－)各为多少？
答案　c水(H＋)＝c水(OH－)＝1.0×10－12 ml·L－1
酸或碱溶液中c水(H＋)、c水(OH－)的计算方法(1)在酸或碱溶液中水的电离虽然受到抑制，但c水(H＋)＝c水(OH－)。(2)酸溶液中c水(H＋)＝c水(OH－)＝ (忽略水电离出的H＋的浓度)，酸电离的H＋浓度认为是溶液中总c(H＋)。(3)碱溶液中c水(OH－)＝c水(H＋)＝ (忽略水电离出的OH－的浓度)，碱电离的OH－浓度认为是溶液中总c(OH－)。
2.水的电离平衡曲线的理解与识别某温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图所示。(1)曲线上的任意点(如a、b、c)的Kw都 ，即c(H＋)·c(OH－) ，温度 。
(2)曲线外的任意点(如d)与曲线上任意点的Kw ，温度 。(3)实现曲线上点之间的转化需保持温度不变，改变 ；实现曲线上点与曲线外点之间的转化一定改变 。
1.25 ℃时，在0.01 ml·L－1硫酸溶液中，水电离出的H＋浓度是 ml·L－1 B.5×10－13 ml·L－1C.1×10－7 ml·L－1 D.1×10－12 ml·L－1
2.某温度时，水溶液中Kw＝4×10－14。则(1)该温度______(填“高于”“低于”或“等于”)室温(25 ℃)，该温度下纯水中c(H＋) ＝ __________ ml·L－1。(2)若温度不变， 滴入稀盐酸使c(H＋)＝5.0×10－6ml·L－1，则c(OH－)＝ __________ ml·L－1，水电离的c水(H＋)＝__________ ml·L－1。
3.在不同温度下的水溶液中c(H＋)与c(OH－)的关系如图所示。请回答下列问题：
(1)曲线Ⅰ代表的温度下，水的离子积为__________，曲线Ⅰ所代表的温度______(填“高于”“低于”或“等于”)曲线Ⅱ所代表的温度。你判断的依据是__________________________________________________________________________________________________________。
曲线Ⅱ所代表的水的离子积比曲线Ⅰ的小，由于水的电离是吸热过程，温度越高，水的离子积越大，故曲线Ⅱ代表的温度低
(2)曲线Ⅰ所代表的温度下，0.01 ml·L－1的NaOH溶液的c(H＋)为________ ml·L－1。
题组一　水的电离与Kw1.下列说法正确的是A.水的电离方程式：H2O===H＋＋OH－B.升高温度，水的电离程度增大C.在NaOH溶液中没有H＋D.在盐酸中没有OH－
水是弱电解质，只有少部分电离，应用“ ”表示，A错误；水的电离是吸热的，所以升高温度，电离程度增大，B正确；在NaOH溶液中c(OH－)>c(H＋)，在盐酸中c(OH－)