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    2024-2025学年化学人教版(2019)选择性必修一 第三章 第一、二节提升课 课件 (1)

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    人教版 (2019)选择性必修1整理与复习图片课件ppt

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    这是一份人教版 (2019)选择性必修1整理与复习图片课件ppt,共60页。PPT课件主要包含了MOH=HAHB,应用体验,+lg3,∶10,a+b-14,氧化还原滴定,课时对点练,一定是,振荡锥形瓶,锥形瓶中溶液颜色变化等内容,欢迎下载使用。
    1.掌握弱酸(碱)稀释时pH的变化规律。2.会计算复杂情景中有关酸碱中和反应的计算问题。3.掌握氧化还原反应滴定的原理和计算方法。
    核心素养 发展目标
    一、弱酸(碱)稀释时pH的变化规律
    二、酸碱中和反应中有关计算
    弱酸(碱)稀释时pH的变化规律
    某化学学习小组为研究HA、HB和MOH的酸碱性的相对强弱,设计以下实验:将pH=2的两种酸溶液HA、HB和pH=12的MOH碱溶液各1 mL,分别加水稀释到1 000 mL,其pH的变化与溶液体积的关系如图,根据所给的数据,请回答下列问题:
    (1)HA为____(填“强”或“弱”,下同)酸,HB为____酸。
    (2)若c=9,则将pH=2的HB与pH=12的MOH等体积混合后,溶液呈____(填“酸”“碱”或“中”)性。
    (3)若c=9,常温下稀释后的三种溶液中,由水电离的氢离子浓度的大小顺序为________________ (用酸、碱化学式表示)。
    (4)常温下,取pH=2的HA、HB各100 mL,向其中分别加入适量的Zn粒,反应后两溶液的pH均变为4,设HA中加入的Zn质量为m1,HB中加入的Zn质量为m2,则m1_____(填“”)m2。
    对于pH相同的强酸和弱酸(或强碱和弱碱)溶液稀释相同的倍数,强酸(或强碱)溶液的pH变化幅度大(如图所示)。这是因为强酸(或强碱)已完全电离,随着加水稀释,溶液中H+(或OH-)的物质的量(水电离的除外)不会增多,而弱酸(或弱碱)随着加水稀释,电离程度增大,H+(或OH-)的物质的量会不断增多。
    浓度均为0.1 ml·L-1盐酸、弱酸HB(Ka=1×10-3),将它们均稀释10倍,请在下图中画出其pH的变化曲线。
    浓度相等的酸或碱溶液稀释后溶液pH的变化示意图
    无论是浓度相等还是pH相等,加水稀释相同倍数pH变化大的都是强酸或强碱。
    1.常温下,将pH均为3,体积均为V0的HA溶液和HB溶液,分别加水稀释至体积V,pH随 的变化如图所示。下列说法不正确的是A.稀释相同倍数时:c(A-)2V2 B.V1=2V2C.2V2>V1 D.V1=V2
    如图为10 mL一定物质的量浓度的盐酸用一定浓度的NaOH溶液滴定的图示。(1)盐酸的浓度为_____________。
    0.09 ml·L-1
    (2)NaOH溶液的浓度为_____________。(3)当滴加NaOH溶液至26 mL时,溶液的pH为________。
    0.03 ml·L-1
    在25 ℃时,有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液,取Va L该HCl溶液用该NaOH溶液中和,需Vb L NaOH溶液。请回答下列问题:(1)若a+b=14,则Va∶Vb=______。(2)若a+b=13,则Va∶Vb=_______。(3)若a+b>14,则Va∶Vb=_________,且Va____(填“>”“

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