人教版 (2019)选择性必修1整理与复习图片课件ppt

这是一份人教版 (2019)选择性必修1整理与复习图片课件ppt，共60页。PPT课件主要包含了MOH＝HAHB，应用体验，＋lg3，∶10，a＋b－14，氧化还原滴定，课时对点练，一定是，振荡锥形瓶，锥形瓶中溶液颜色变化等内容，欢迎下载使用。
1.掌握弱酸(碱)稀释时pH的变化规律。2.会计算复杂情景中有关酸碱中和反应的计算问题。3.掌握氧化还原反应滴定的原理和计算方法。
核心素养 发展目标
一、弱酸(碱)稀释时pH的变化规律
二、酸碱中和反应中有关计算
弱酸(碱)稀释时pH的变化规律
某化学学习小组为研究HA、HB和MOH的酸碱性的相对强弱，设计以下实验：将pH＝2的两种酸溶液HA、HB和pH＝12的MOH碱溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图，根据所给的数据，请回答下列问题：
(1)HA为____(填“强”或“弱”，下同)酸，HB为____酸。
(2)若c＝9，则将pH＝2的HB与pH＝12的MOH等体积混合后，溶液呈____(填“酸”“碱”或“中”)性。
(3)若c＝9，常温下稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子浓度的大小顺序为________________ (用酸、碱化学式表示)。
(4)常温下，取pH＝2的HA、HB各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应后两溶液的pH均变为4，设HA中加入的Zn质量为m1，HB中加入的Zn质量为m2，则m1_____(填“”)m2。
对于pH相同的强酸和弱酸(或强碱和弱碱)溶液稀释相同的倍数，强酸(或强碱)溶液的pH变化幅度大(如图所示)。这是因为强酸(或强碱)已完全电离，随着加水稀释，溶液中H＋(或OH－)的物质的量(水电离的除外)不会增多，而弱酸(或弱碱)随着加水稀释，电离程度增大，H＋(或OH－)的物质的量会不断增多。
浓度均为0.1 ml·L－1盐酸、弱酸HB(Ka＝1×10－3)，将它们均稀释10倍，请在下图中画出其pH的变化曲线。
浓度相等的酸或碱溶液稀释后溶液pH的变化示意图
无论是浓度相等还是pH相等，加水稀释相同倍数pH变化大的都是强酸或强碱。
1.常温下，将pH均为3，体积均为V0的HA溶液和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随 的变化如图所示。下列说法不正确的是A.稀释相同倍数时：c(A－)2V2 B.V1＝2V2C.2V2>V1 D.V1＝V2
如图为10 mL一定物质的量浓度的盐酸用一定浓度的NaOH溶液滴定的图示。(1)盐酸的浓度为_____________。
0.09 ml·L－1
(2)NaOH溶液的浓度为_____________。(3)当滴加NaOH溶液至26 mL时，溶液的pH为________。
0.03 ml·L－1
在25 ℃时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取Va L该HCl溶液用该NaOH溶液中和，需Vb L NaOH溶液。请回答下列问题：(1)若a＋b＝14，则Va∶Vb＝______。(2)若a＋b＝13，则Va∶Vb＝_______。(3)若a＋b>14，则Va∶Vb＝_________，且Va____(填“>”“