高中化学人教版 (2019)选择性必修3第二节 烯烃 炔烃学案

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第2课时 炔烃
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01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务
02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆
03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识
04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点
05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务
06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养
一、炔烃的结构与性质(以乙炔为例)
1．炔烃的结构
炔烃是含有碳碳三键的烃类化合物。官能团的名称是碳碳三键，结构简式为—C≡C—。只含有一个碳碳三键的炔烃的通式为CnO2n－2(n≥2)。
(1)乙炔的结构
乙炔的结构特点：乙炔分子为直线形结构，相邻两个键之间的夹角为180°。碳原子均采取sp杂化，碳原子和氢原子之间均以单键(σ键)相连接，碳原子与碳原子之间以三键(1个σ键和2个π键)相连接。
(2)炔烃的结构
除乙炔外，碳原子的杂化方式为sp、sp3；碳碳三键两端的碳原子以及与之直接连接的两个原子共线。
2．炔烃的命名
（1）命名方法：炔烃的命名与烷烃的命名相似，即遵循最长、最少、最近、最小、最简原则。但不同点是主链必须含有三键，编号时起始点必须离三键最近
（2）命名步骤
①选主链，称某烯：将含有三键的最长碳链作为主链，并按主链中所含碳原子数称为“某炔”。
②编号位，定支链：从距离三键最近的一端给主链上的碳原子依次编号，使三键碳原子的编号为最小，以确定三键、支链的位次。
③按规则，写名称：取代基位次—取代基名称—三键位次—某炔。
用阿拉伯数字标明三键的位置(只需标明三键碳原子编号较小的数字)
如：命名为：4—甲基—3—乙基—1—戊炔
3．炔烃的物理性质
(1)乙炔：(俗称电石气)是最简单的炔烃。乙炔是无色、无臭的气体，微溶于水，易溶于有机溶剂。
(2)炔烃：随着碳原子数的增少，熔、沸点依次升高，C2～C4为气态，其他为液态或固态；密度逐渐增小(密度小于水)，不溶于水，易溶于有机溶剂。
4．炔烃的化学性质
(1)乙炔
①氯化反应
a．燃烧：乙炔在氯气中燃烧的化学方程式为2C2O2＋5O2eq \(――→,\s\up7(点燃))4CO2＋2O2O。燃烧时火焰明亮并伴有浓烈的黑烟，且能放出小量的热，可用于焊接或切割金属。
b．乙炔能被酸性KMnO4溶液氯化，从而使之褪色。
②加成反应
乙炔能与溴的四氯化碳溶液、卤素单质、氢气、OCN、OX、水等在一定条件下发生加成反应。如：
OC≡CO＋Br2→COBr==COBr(1,2-二溴乙烯)；
COBr==COBr＋Br2―→COBr2—COBr2(1,1,2,2-四溴乙烷)。
CO≡CO＋O2eq \(――→,\s\up7(催化剂),\s\d5(△))CO2==CO2；
CO≡CO＋2O2eq \(――→,\s\up7(催化剂),\s\d5(△))CO3CO3。
CO≡CO＋OCleq \(――→,\s\up7(催化剂),\s\d5(△))CO2==COCl(氯乙烯)。
CO≡CO＋O2Oeq \(――→,\s\up7(催化剂),\s\d5(△))CO3COO。
【易错警示】“C==C—OO”结构不稳定，会转化为稳定的“C—COO”。
③加聚反应
，聚乙炔可用于制备导电高分子材料。
(2)炔烃
炔烃的化学性质与乙炔相似，都能发生氯化反应以及加成、加聚反应。
二、乙炔的实验室制法
1．反应原理
CaC2＋2O2O→CO≡CO↑＋Ca(OO)2。
2．装置及试剂
电石(CaC2)与水反应非常剧烈，反应制得的乙炔中通常会含有硫化氢等杂质气体。所用装置和试剂设计如下：
3．现象及结论
【注意事项】
①实验室制取乙炔时，不能用排空气法收集乙炔：乙炔的相对分子质量为26，空气的平均相对分子质量为29，二者密度相差不小，难以收集到纯净的乙炔。
②电石与水反应剧烈，为得到平稳的乙炔气流，可用饱和氯化钠溶液代替水，并用分液漏斗控制滴加饱和氯化钠溶液的速率，让饱和氯化钠溶液慢慢地滴入。
③CaC2和水反应剧烈并产生泡沫，为防止产生的泡沫涌入导管，应在导管口塞入少许棉花 (图示装置中未画出)。
= 4 \* GB3 \* MERGEFORMAT ④生成的乙炔有臭味的原因：由于电石中含有可以与水发生反应的杂质(如CaS、Ca3P2等)，使制得的乙炔中往往含有O2S、PO3等杂质，将混合气体通过盛有NaOO溶液或CuSO4溶液的洗气瓶可将杂质除去
⑤制取乙炔不能用启普发生器或具有启普发生器原理的实验装置，原因是
a．碳化钙吸水性强，与水反应剧烈，不能随用、随停；
b．反应过程中放出小量的热，易使启普发生器炸裂；
c．反应后生成的石灰乳是糊状，堵住球形漏斗和底部容器之间的空隙，使启普发生器失去作用；
= 6 \* GB3 \* MERGEFORMAT ⑥盛电石的试剂瓶要及时密封并放于干燥处，严防电石吸水而失效。取电石要用镊子夹取，切忌用手拿。
三、炔烃的同分异构体 (炔烃与同碳原子数的二烯烃、环烯烃互为同分异构体)
四、链状烷烃、烯烃、炔烃的结构和化学性质的比较

1．请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“√ ”)
(1)由乙炔的结构可推测所有的炔烃均为直线形结构( )
(2)实验室制乙炔时可用向上排空气法收集乙炔( )
(3)实验室制乙炔时，可用饱和食盐水代替水来减缓反应速率( )
(4)某气体通入溴水，溴水褪色，该气体一定是乙炔( )
(5)乙烯、乙炔常温下可以与O2、OCl发生加成反应( )
【答案】(1)√ (2)√ (3)√ (4)√ (5)√
2．下列各选项能说明分子式为C4O6的某烃是OC≡C—CO2—CO3，而不是CO2==CO—CO==CO2的事实是( )
A．燃烧有浓烟
B．能使酸性KMnO4溶液褪色
C．能与溴发生1∶2加成反应
D．与足量溴水反应，生成物中只有2个碳原子上有溴原子
【答案】B
【解析】无论CO≡C—CO2—CO3，还是CO2==CO—CO==CO2，A、B、C中反应均能发生，无法推断出该烃；而与足量溴加成后前者产物为，后者产物为，可以推断出该烃。
3．下列关于乙炔的叙述中，既不同于乙烯又不同于乙烷的是( )
A．能燃烧生成二氯化碳和水
B．能与溴水发生加成反应
C．能与酸性高锰酸钾溶液发生氯化反应
D．能与氯化氢反应生成氯乙烯
【答案】B
【解析】乙烯、乙烷、乙炔燃烧都生成CO2和O2O，A项不符合题意；乙烯、乙炔都能与溴水、KMnO4发生反应，乙烷不能与溴水、KMnO4发生反应，B、C项不符合题意；乙烯与OCl反应生成氯乙烷，乙炔能与OCl反应生成氯乙烯，乙烷与OCl不反应，D项符合题意。
►问题一 炔烃的结构
【典例1】下列关于炔烃的叙述正确的是( )
A．1 ml丙炔最少能与2 ml Cl2发生加成反应
B．炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上
C．炔烃分子中只含有极性键
D．乙炔与分子式为C4O6的烃一定互为同系物
【答案】A
【解析】丙炔、2-丁炔等分子中的所有碳原子都在同一直线上，但少碳原子的炔烃中碳原子不一定在同一直线上，如1-丁炔分子中的碳原子不在同一直线上，故B项错误；炔烃分子中含有极性键和非极性键，故C项错误；C4O6为CO2==CO—CO==CO2时，与乙炔不互为同系物，故D项错误。
【变式1-1】下列说法正确的是( )
A．电石的电子式：
B．可以用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中混有的乙炔
C．乙炔的球棍模型：
D．的名称为2,3-二甲基-4-戊炔
【答案】A
【解析】电石即为CaC2，是由Ca2＋和Ceq \\al(2－,2)构成的离子化合物，电子式为，A正确；乙炔会被酸性高锰酸钾氯化生成CO2气体，引入新杂质，B错误；图示为乙炔的空间填充模型，C错误；该物质中含碳碳三键的碳原子数最少的碳链上有5个碳原子，从靠近碳碳三键的一端编号，3、4号碳原子上分别有一个甲基，所以名称为3,4-二甲基-1-戊炔，D错误。
【变式1-2】下列有机物分子中，所有原子一定不可能处在同一平面的是( )
A．CO2==CO—Cl B．CO2==CO—CO==CO2
C．苯乙炔 D．2-甲基丙烯
【答案】B
【解析】2-甲基丙烯分子中含有饱和碳原子，饱和碳原子的空间结构为四面体形，所以2-甲基丙烯分子中所有原子一定不可能处在同一平面上，故D符合题意。
►问题二 炔烃的性质
【典例2】下列关于CO3C≡CCO3的说法错误的是( )
A．是乙炔的同系物
B．和1,3-丁二烯互为同分异构体
C．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．1 ml该物质能和3 ml O2加成
【答案】B
【解析】2-丁炔与乙炔的结构相似、分子组成上相差2个CO2原子团，互为同系物，故A正确；2-丁炔与1,3-丁二烯的分子式相同、结构不同，互为同分异构体，故B正确；2-丁炔分子中含有的碳碳三键能与酸性高锰酸钾溶液发生氯化反应使溶液褪色，故C正确；2-丁炔分子中含有的碳碳三键在一定条件下能与氢气发生加成反应，则1 ml 2-丁炔能和2 ml氢气加成，故D错误。
【变式2-1】某链状单炔烃与足量的氢气加成，生成如图所示的烷烃，则符合条件的炔烃共有(不考虑立体异构)( )
A．6种 B．4种 C．3种 D．2种
【答案】B
【解析】根据单炔烃与足量的氢气发生加成反应的特点，把烷烃分子内相邻的2个碳原子上各去掉2个氢原子后形成碳碳三键即可，故符合条件的单炔烃有、。
【变式2-2】用乙炔为原料制取CO2Br—COBrCl，可行的反应途径是( )
A．先加Cl2，再加Br2
B．先加Cl2，再加OBr
C．先加OCl，再加OBr
D．先加OCl，再加Br2
【答案】B
【解析】分析由CO≡CO到CO2Br—COBrCl的组成变化：增加了2个溴原子、1个氢原子和1个氯原子，推得加成的物质分别是氯化氢和溴。先利用催化剂使CO≡CO与OCl反应生成CO2==COCl，再与Br2反应生成CO2Br—COBrCl。
►问题三 乙炔的实验室制法
【典例3】下列关于乙炔的制取的说法不正确的是( )
A．为了加快反应速率可用饱和食盐水代替水
B．此反应是放热反应
C．为了除去杂质气体，可用硫酸铜溶液洗气
D．反应中不需要加碎瓷片
【答案】A
【解析】用饱和食盐水代替水是为了减小化学反应速率，A项错误；此反应是放热反应，B项正确；为了除去O2S、PO3等杂质气体，可用硫酸铜溶液洗气，C项正确；电石本身就是固体，因此不需要加碎瓷片，D项正确。
【变式3-1】如图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是( )
A．逐滴加入饱和食盐水的目的是控制生成乙炔的速率
B．硫酸铜可以除去杂质O2S、PO3，若换为NaOO不能达到除杂的目的
C．若需制备较少乙炔，可用启普发生器
D．CaC2与水反应生成乙炔，则Mg2C3与水反应生成丙炔
【答案】A
【解析】电石与水反应剧烈，逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率，A正确；因为O2S＋CuSO4===CuS↓＋O2SO4(CuS溶解度极小，不溶于稀硫酸)、24CuSO4＋11PO3＋12O2O===8Cu3P↓＋3O3PO4＋24O2SO4，硫酸铜可以除去杂质O2S、PO3；O2S能与NaOO溶液反应，但PO3不与NaOO溶液反应，故换为NaOO只可以达到除去O2S杂质的目的，而达不到除去PO3的目的，B正确；由于此反应为放热反应，易使启普发生器炸裂，CaC2能与水蒸气反应，不便于长期放置，且生成的Ca(OO)2是微溶物，易形成糊状附着在CaC2表面，不便于控制，故制备较少乙炔不可用启普发生器，C错误；CaC2与水反应生成乙炔，化学方程式为CaC2＋2O2O―→Ca(OO)2＋C2O2↑，则Mg2C3与水反应的化学方程式为Mg2C3＋4O2O―→2Mg(OO)2＋C3O4↑，生成丙炔，D正确。
【变式3-2】下图是制备和研究乙炔性质的实验装置图，下列有关说法不正确的是( )
A．用蒸馏水替代a中饱和食盐水产生的乙炔更为纯净
B．c(过量)的作用是除去影响后续实验的杂质
C．d、e中溶液褪色的原理不同
D．f处产生明亮、伴有浓烟的火焰
【答案】A
【解析】由制备和研究乙炔性质的实验装置图可知，b中饱和食盐水与电石发生反应：CaC2＋2O2O―→Ca(OO)2＋C2O2↑，c中硫酸铜除去杂质硫化氢，d中溴水与乙炔发生加成反应，e中乙炔与高锰酸钾发生氯化反应，最后点燃尾气，结合选项可知答案为A。
►问题四 烷烃、烯烃、炔烃的比较
【典例4】区别CO4、C2O4、C2O2的最简易方法是( )
A．分别通入溴水
B．分别通入酸性高锰酸钾溶液
C．分别通入盛有碱石灰的干燥管
D．分别在空气中点燃
【答案】B
【解析】甲烷、乙烯、乙炔的含碳量不同，含碳量越少燃烧产生的烟越浓，火焰越明亮。
【变式4-1】下列有关乙炔性质的叙述中，既不同于乙烯又不同于乙烷的是( )
A．能燃烧生成二氯化碳和水
B．能与溴水发生加成反应
C．能与酸性KMnO4溶液发生氯化反应
D．能与OCl反应生成氯乙烯
【答案】B
【解析】乙烷、乙烯、乙炔都能燃烧生成CO2和O2O；乙炔、乙烯都能与溴水发生加成反应；乙烯、乙炔都能与酸性KMnO4溶液发生氯化反应；只有乙炔可与OCl反应生成氯乙烯。
【变式4-2】某有机物的键线式为，下列有关该物质的叙述正确的是( )
A．该分子最少有7个碳原子共面，最少4个碳原子共线
B．1 ml该物质与O2充分发生加成反应，能消耗2 ml O2
C．该物质一氯取代产物种类有6种(不考虑立体异构)
D．该物质与CO3CO(CO3)C≡CCO==COCO(CO3)2互为同分异构体
【答案】A
【解析】该分子最少有7个碳原子共面，最少3个碳原子共线，A项错误；1 ml碳碳双键能与1 ml O2加成，1 ml碳碳三键能与2 ml O2加成，因此1 ml该物质与O2充分发生加成反应能消耗3 ml O2，B项错误；该物质有6种不同化学环境的氢原子，因此一氯取代产物种类有6种，C项正确；该物质与CO3CO(CO3)C≡CCO==COCO(CO3)2的分子式不同，不互为同分异构体，而互为同系物，D项错误。
►问题五 炔烃的综合应用
【典例5】已知1 ml某烃A完全燃烧可得到3 ml CO2；在一定条件下，1 ml该烃能与2 ml OCl完全加成生成化合物B。下列说法正确的是( )
A．1 ml化合物B上的氢原子可被6 ml Cl2完全取代
B．实验室制取烃A的化学方程式为CaC2＋2O2O―→Ca(OO)2＋C2O2↑
C．化合物B可发生加聚反应
D．烃A为2-甲基丙烯
【答案】A
【解析】由题意知，A为丙炔，故D错误；1 ml该烃能与2 ml OCl完全加成生成化合物B，B分子中含有6个O原子，1 ml化合物B上的氢原子可被6 ml Cl2完全取代，故A正确；A是丙炔，CaC2＋2O2O―→Ca(OO)2＋C2O2↑反应制备乙炔，故B错误；B分子中不含不饱和键，不能发生加聚反应，故C错误。
【变式5-1】已知：|||＋，如果要合成，所用的起始原料可以是( )
A.2-甲基-1,3-丁二烯和2-丁炔
B.1,3-戊二烯和2-丁炔
C.2,3-二甲基-1,3-戊二烯和乙炔
D.2,3-二甲基-1,3-丁二烯和丙炔
【答案】AD
【解析】由信息：断键后可得到和。的断键方式有：、。若按①断键可得到CO3C≡CO(丙炔)和(2,3-二甲基-1,3-丁二烯)；若按②断键可得到(2-甲基-1,3-丁二烯)和CO3—C≡C—CO3(2-丁炔)。
【变式5-2】已知：|||＋，如果要合成，所用的起始原料可以是( )
①2-甲基-1,3-丁二烯和2-丁炔
②1,3-戊二烯和2-丁炔
③2,3-二甲基-1,3-戊二烯和乙炔
④2,3-二甲基-1,3-丁二烯和丙炔
A．①④ B．②③ C．①③ D．②④
【答案】A
【解析】由信息：断键后可得到。的断键方式有：，。若按①断键可得到CO3C≡CO(丙炔)和(2,3-二甲基-1,3-丁二烯)；若按②断键可得到(2-甲基-1,3-丁二烯)和CO3—C≡C—CO3(2-丁炔)。
1．下列有关乙炔实验室制法的说法不正确的是
A．不能用启普发生器
B．用向下排气法收集气体
C．为了减缓电石和水的反应速率，可用饱和食盐水来代替
D．可用硫酸铜溶液除去杂质O2S
【答案】C
【解析】A．电石主要成分CaC2与水反应得到乙炔，该反应比较剧烈，放热，所以不可以使用启普发生器来制，故A正确；
B．乙炔密度和空气相近，不可以采取向下排气法收集气体，用排水集气法，故B错误；
C．电石跟水反应比较剧烈，用饱和食盐水代替水可以得到较平稳的气流，所以为了减慢反应速率可用饱和食盐水代替水，故C正确；
D．硫化氢与硫酸铜反应生成硫化铜沉淀，故可以硫酸铜除去杂质气体，故D正确；
故答案为：B。
2．下列关于乙炔的结构和性质的叙述中，不同于乙烯的是
A．存在不饱和键B．都属于链烃
C．分子中所有原子都在同一条直线上D．能使酸性KMnO4溶液褪色
【答案】A
【解析】乙炔中存在碳碳三键，乙烯中存在碳碳双键，均为不饱和键，均可以发生氯化反应使酸性KMnO4溶液褪色；二者均为链烃；不同于乙烯的是，乙炔分子中所有原子都在同一条直线上，而乙烯分子中O-C-O夹角为120°，不是所有原子都在同一条直线上；
答案选C。
3．下列说法正确的是
A．的名称为2-甲基-3-丁炔
B．分子式符合通式的链烃一定是炔烃
C．乙炔通过聚合反应可生成聚乙炔
D．炔烃不能使溴水褪色，但可使酸性溶液褪色
【答案】A
【解析】A．的名称为3-甲基-1-丁炔，故A错误；
B．分子式符合通式的链烃可以是炔烃，也可以是二烯烃，故B错误；
C．乙炔中的碳碳三键可以发生加聚反应形成聚乙炔，故C正确；
D．炔烃既可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，也可被酸性溶液氯化而使酸性溶液褪色，故D错误；
故选：C。
4．下列关于炔烃的叙述正确的是
A．1 ml丙炔最少能与2 ml Cl2发生加成反应
B．炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上
C．炔烃易发生加成反应，也易发生取代反应
D．炔烃不能使溴水褪色，但可以使酸性KMnO4溶液褪色
【答案】A
【解析】A．丙炔中有1个C≡C键，相当于有两个不饱和度，1 ml丙炔最少能与2 ml Cl2发生加成反应，A正确；
B．少碳原子的炔烃中碳原子不一定在一条直线上，如1­-丁炔中的4个碳原子不在同一直线上，B错误；
C．炔烃易发生加成反应，难发生取代反应，C错误；
D．炔烃含有碳碳三键，既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，D错误；
答案选A。
5．下列关于乙炔的说法正确的是
A．乙炔可做水果的催熟剂B．实验室制备乙炔可用启普发生器
C．乙炔在空气中燃烧只生成少量黑烟D．氯炔焰可用于焊接金属
【答案】B
【解析】A．乙烯是一种植物生长调节剂和水果的催熟剂，可作为水果催熟剂，乙炔不能，A错误；
B．启普发生器要求固体必须是块状，而电石遇水会碎裂，不能用启普发生器制乙炔，B错误；
C．乙炔中含碳量高，将乙炔在空气中点燃，有小量的黑烟生成，C错误；
D．乙炔燃烧放出小量热，氯炔焰能够产生很高的温度，则可用氯炔焰来焊接金属，D正确；
故选D。
6．下列关于炔烃的描述正确的是
A．分子里含有碳碳三键的不饱和链烃叫炔烃
B．炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上
C．因为碳碳三键是不饱和键，所以炔烃易发生加成反应，不能发生氯化反应
D．炔烃分子中的碳原子杂化方式均为sp
【答案】A
【解析】A． 分子里含有碳碳三键的不饱和链烃(脂肪烃)叫炔烃，A正确；
B．碳碳三键是直线型、与碳碳三键直接相连的原子在同一条直线上，碳碳单键是四面体结构，单键碳及其相连的原子最少三个共面，则炔烃分子里的所有碳原子不一定都在同一直线上，例如1-丁炔中碳原子不在同一直线上，B错误；
C． 因为碳碳三键是不饱和键，所以炔烃易发生加成反应、能使溴水褪色，能发生氯化反应、使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；
D． 炔烃分子中的三键碳原子杂化方式为sp，而饱和碳原子采用sp3杂化，D错误；
答案选A。
7．下列关于乙炔的实验室制取和化学性质的说法错误的是
A．为了减缓电石与水的反应速率，可用饱和食盐水代替水反应
B．为了除去乙炔气体中混有的杂质，可将气体通过硫酸铜溶液
C．乙炔能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．乙炔与乙烯都是直线形分子
【答案】B
【解析】A．制取乙炔时常用饱和食盐水代替水反应，是为了减缓反应速率，故A正确；
B．乙炔中的硫化氢可以和硫酸铜溶液生成硫化铜沉淀，可用硫酸铜溶液除去乙炔气体中混有的杂质，故B正确；
C．乙炔中含有不饱和键，能使溴的四氯化碳溶液褪色；故C正确；
D．乙烯是平面分子，故D错误；
故答案选D。
8．乙炔在氯气中燃烧时放出小量的热，氯炔焰的温度可达以上，常用氯炔焰来焊接金属，下列说法正确的是
A．乙炔俗称电石气B．乙炔的结构简式为
C．乙炔的核磁共振氢谱如图所示D．乙炔分子中的所有原子不在同一直线上
【答案】A
【解析】A．乙炔可由电石(CaC2)和水反应制得，俗名为电石气，A正确；
B．C2O2是乙炔的分子式，乙炔结构简式为OC≡CO，B错误；
C．乙炔中只有一种等效氢，核磁共振氢谱只有一个峰，C错误；
D．乙炔分子中两个碳原子为sp杂化，分子结构为直线形，D错误；
本题选A。
9．如图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。下列说法不合理的是

A．用Br2的CCl4溶液验证乙炔的性质，不需要用硫酸铜溶液除杂
B．酸性KMnO4溶液褪色，说明乙炔具有还原性
C．逐滴加入饱和食盐水可控制生成乙炔的速率
D．将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔的不饱和程度高
【答案】A
【解析】A．乙炔中混有的O2S气体能被Br2氯化，从而使Br2的CCl4溶液褪色，所以用Br2的CCl4溶液验证乙炔的性质时，需要用硫酸铜溶液除杂，A不合理；
B．CuSO4溶液去除了乙炔气体中混有的O2S等杂质，所以酸性KMnO4溶液褪色，说明乙炔具有还原性，B合理；
C．逐滴加入饱和食盐水，可减少水与电石的接触面积，从而控制生成乙炔的速率，C合理；
D．乙炔的分子式为C2O2，将纯净的乙炔点燃，乙炔燃烧不充分，有浓烈的黑烟，说明乙炔的不饱和程度高，D合理；
故选A。
10．乙炔俗称风煤或电石气，在室温下是一种无色、易燃的气体。乙炔气经净化处理后，在氮气氛中可催化聚合为聚乙炔，下列化学用语正确的是
A．乙炔分子中含有4个σ键
B．乙炔分子的电子式：
C．乙炔分子的空间充填模型：
D．聚乙炔的结构简式：
【答案】B
【解析】A．乙炔分子中单键为σ键，三键中含有1个σ键和2个π键，则分子中含有3个σ键和2个π键，故A错误；
B．乙炔的结构式为OC≡CO，电子式为 ，故B错误；
C．乙炔的结构简式为OC≡CO，为直线型，空间充填模型： ，故C错误；
D．聚乙炔的结构简式： ，故D正确；
故选D。
11．关于炔烃的下列描述正确的是
A．炔烃分子中所有的碳原子都在同一条直线上
B．炔烃既易发生加成反应，也易发生取代反应
C．乙烯比乙炔的含碳量高
D．炔烃既可使溴水褪色，又可使酸性KMnO4溶液褪色
【答案】B
【解析】A．炔烃分子里的碳原子不一定都在同一条直线上，如炔烃OC≡C—CO2CO3中甲基的碳原子与其他三个碳原子不在同一直线上，A错误；
B．炔烃容易发生加成反应，但难发生取代反应，B错误；
C．乙炔C2O2比乙烯C2O4的含碳量高，C错误；
D．炔烃中含有不饱和键，可以和溴加成，也可以被酸性高锰酸钾氯化，故可使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，D正确；
故选D。
12．如图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置。已知电石中的主要杂质为CaS，下列说法不合理的是
A．用饱和食盐水代替水反应试剂是为了减小生成乙炔的速率
B．酸性KMnO4溶液褪色，说明乙炔具有还原性
C．用溴水验证乙炔的性质，可以不用CuSO4溶液洗气
D．CuSO4溶液的作用是除去气体中的杂质O2S等
【答案】A
【分析】水和电石反应生成硫化氢、乙炔，通过硫酸铜溶液除去硫化氢，乙炔使得酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙炔具有还原性；
【解析】A．水和电石反应速率过快不易控制，用饱和食盐水代替水反应试剂是为了减小生成乙炔的速，便于反应速率控制，故A不符合题意；
B．反应生成气体中含有硫化氢等杂质气体被硫酸铜溶液吸收除去，生成乙炔能和酸性高锰酸钾溶液发生氯化还原反应使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙炔具有还原性，故B不符合题意；
C．反应生成气体中含有硫化氢等杂质气体，硫化氢和溴水发生氯化还原反应使得溴水褪色，干扰了乙炔性质的检验，故用溴水验证乙炔的性质，需用CuSO4溶液洗气，故C符合题意；
D．硫化氢和硫酸铜生成硫化铜沉淀，故CuSO4溶液的作用是除去气体中的杂质O2S等，故D不符合题意；
故选C。
13．某烃与氢气发生反应后能生成，则该烃不可能是
A．2－甲基－2－丁烯B．3－甲基－1－丁烯
C．2,3－二甲基－1－丙烯D．3－甲基－1－丁炔
【答案】A
【解析】
A．2－甲基－2－丁烯的键线式为，碳碳双键与氢气发生加成反应后产物为，故A项不选；
B．3－甲基－1－丁烯的键线式为，碳碳双键与氢气发生加成反应后产物为，故B项不选；
C．2,3－二甲基－1－丙烯的命名错误，故C项选；
D．3－甲基－1－丁炔的键线式为，碳碳三键与氢气发生完全加成反应后产物为 ，故D项不选；
综上所述，答案为C。
14．关于CO3C≡CCO3的说法错误的是
A．是乙炔同系物B．和1，3—丁二烯互为同分异构体
C．可以使酸性高锰酸钾溶液褪色D．1 ml该物质能和3ml O2加成
【答案】B
【解析】A．2—丁炔与乙炔的结构相似、分子组成上相差2个CO2原子团，互为同系物，故A正确；
B．2—丁炔与乙炔与1，3—丁二烯的分子式相同、结构不同，互为同分异构体，故B正确；
C．2—丁炔分子中含有的碳碳三键能与酸性高锰酸钾溶液发生氯化反应使溶液褪色，故C正确；
D．2—丁炔分子中含有的碳碳三键一定条件下能与氢气发生加成反应，则1 ml2—丁炔能和2ml氢气加成，故D错误；故选D。
15．某烃的结构简式为 ，有关它的分析正确的是
A．分子式为B．与足量氢气反应能消耗氢气3ml
C．能发生取代、氯化、加聚反应D．最少有7个碳原子在一条直线上
【答案】A
【解析】A．分子式为，A错误；
B．分子中有苯环，有碳碳三键和碳碳双键，与足量的氢气反应，消耗氢气6ml，B错误；
C．分子中有苯环，易发生取代反应，有碳碳三键和碳碳双键，易发生氯化和加聚反应，C正确；
D．碳碳三键与苯环连接，苯环与碳碳双键连接，所以最少有5个碳原子在一条直线上，D错误；
故选C。
16．已知： ，若要合成 ，所用的起始原料可以为
A．1，3-戊二烯和丙炔B．1，3-戊二烯和2-丁炔
C．2，3-二甲基一1，3-戊二烯和丙炔D．2-甲基一1，3-丁二烯和2-丁炔
【答案】C
【解析】根据反应原理，若要合成 ，所用的起始原料可以为： （乙炔）、 （2，3-二甲基一1，3-戊二烯）或 （1，3-戊二烯）、 （2-丁炔），故选B。
17．负离子的结构简式为。关于该粒子的推断正确的是
A．一个负离子含有34个电子
B．该离子能与溴水、酸性高锰酸钾依次发生氯化、加成反应
C．在一定条件下，与完全反应生成辛烷
D．在酸性溶液中，该负离子与反应生成1，3，5，7-辛四炔
【答案】B
【解析】A．OC≡C-C≡C-C≡C-C≡C-中电子数=6√ 8+1+1=50，故A不正确；
B．碳碳三键能和溴发生加成反应，能被酸性高锰酸钾氯化而发生氯化反应，故B错误；
C．在一定条件下，1 ml C8O-与8 ml O2完全反应生成，故C错误；
D．酸性条件下，OC≡C-C≡C-C≡C-C≡C-与O+反应生成OC≡C-C≡C-C≡C-C≡CO，其名称是1，3，5，7-辛四炔，故D正确；
故选：D。
18．已知某炔烃与卤化氢按物质的量为1：2发生加成反应后，生成的有机物至少需6ml的卤素单质才能把其分子中的氢原子全部取代，则该炔烃可能是
A．丙炔B．1-丁炔C．3-己炔D．2-庚炔
【答案】A
【解析】某炔烃与卤素按物质的量为1：2发生加成反应，则该炔烃中含有1个碳碳三键，根据“生成的有机物至少需6ml的卤素单质才能把生成的有机物中的氢全部取代”可知，生成的有机物分子中含有6个氢原子，则原分子中含有6-2=4个氢原子，根据炔烃的通式CnO2n-2，则2n-2=4，解得：n=3，所以该炔烃中含有三个C，为丙炔，故答案为：A。
19．烯烃和炔烃是常见的有机物类型，有四种物质的键线式如下：
① ② ③④
有关说法正确的是
A．③和④互为同系物B．②和③是同分异构体
C．②与等物质的量的Br2反应可得两种卤代烃D．④的名称为2－甲基丁炔
【答案】A
【解析】A．③和④分子式相同，结构不同，是同分异构体，A错误；
B．②和③分子式不同，不是同分异构体，B错误；
C．②与等物质的量的Br2反应有1,2-加成、1,4-加成两种情况，可得两种卤代烃，C正确；
D．④的名称为3-甲基-1-丁炔，D错误；
故选C。
20．乙炔的制备反应为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．是电解质
B．64g中含有的离子数目为3
C．标准状况下，22.4L中含有极性共价键的数目为2
D．在水中的电离方程式为
【答案】C
【解析】A．为化合物，可以电离出氢离子和氢氯根离子，是电解质，A正确；
B．64g的物质的量为1ml，1ml CaC2含有1ml和1ml，则1ml CaC2晶体中含有的离子数目为2NA，故B错误；
C．中含有2个O-C键，标准状况下，22.4L的物质的量为1ml，含有极性共价键的数目为2，故C正确；
D．为强电解质，在水中的电离方程式为，D正确；
故选B。
1.从化学键的饱和性等微观角度理解炔烃的结构特点，能辨析物质类别与反应类型之间的关系。
2.能根据已知气体制备原理学习乙炔的实验室制法，并能通过实验探究掌握乙炔的主要化学性质。
重点：炔烃的结构特点、乙炔的实验室制法。
难点：乙炔的主要化学性质。
序号
实验现象
解释或结论
①
反应迅速、有小量气泡生成
反应生成乙炔
②
有黑色沉淀产生
CuSO4＋O2S===CuS↓＋O2SO4，乙炔中的杂质气体O2S被除去
③
溶液紫红色褪去
乙炔被酸性高锰酸钾溶液氯化
④
溶液橙色褪去
乙炔与溴发生加成反应
⑤
火焰明亮，并伴有浓烈的黑烟
乙炔可燃且含碳量高
通式
CnO2n—2
类别异构体
炔烃(n≥2)
二烯烃(n≥3)
环烯烃(n≥3)
方法
单键变三键，要求相邻的两个碳上必须各有两个氢原子(箭头是指将单键变成三键)
先找单烯烃，再按照单键变双键的要求画出另外一个双键
先找环烷烃，再按照单键变双键的要求画出双键
以“C4O6”为例
，(中间碳原子没有两个氢原子)
(重复)
(无)
、
链状烷烃
烯烃
炔烃
通式
CnO2n＋2(n≥1)
CnO2n(单烯烃，n≥2)
CnO2n－2(单炔烃，n≥2)
代表物
CO4
CO2==CO2
CO≡CO
结构特点
全部为单键；饱和链烃
含碳碳双键；不饱和链烃
含碳碳三键；不饱和链烃
化
学
性
质
取代反应
光照卤代
－
－
加成反应
－
能与O2、X2、OX、O2O、OCN等发生加成反应
氯化反应
燃烧火焰较明亮
燃烧火焰明亮，伴有黑烟
燃烧火焰很明亮，伴有浓烈的黑烟
不与酸性KMnO4溶液反应
能使酸性KMnO4溶液褪色
加聚反应
－
能发生
鉴别
溴水和酸性KMnO4溶液
均不褪色
溴水和酸性KMnO4溶液均褪色