第二章 微粒间相互作用与物质性质 达标练习题 2024-2025学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

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第二章 微粒间相互作用与物质性质 达标练习题2024-2025学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2一、选择题。（18题）1、在HY沸石催化作用下，丙烯与萘反应可生成二异丙基萘M和N。下列说法正确的是（ ）A．上述反应中，丙烯仅π键发生断裂B．萘的二溴代物有13种C．M中所有碳原子可能共平面D．萘、M、N互为同系物2、下列关于分子空间构型的判断，不正确的是（ ）A．CS2 V形 B．CH4 正四面体形C．BF3 平面三角形 D．NH3 三角锥形3、水合硫酸四氨合铜可由硫酸铜与氨水作用后缓慢加入乙醇而得，其制备的主要原理是：。已知该配合物加热时首先失水。下列有关叙述不正确的是（ ）A．加入乙醇可以促使水合硫酸四氨合铜晶体析出B．该配合物中提供孤电子对的原子是N和OC．与之间的配位键比与之间的配位键弱D．该配合物中只含有极性键和配位键两种类型的化学键4、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。基态X原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，基态Y原子M层上有两个未成对电子，基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的4倍。下列说法正确的是（ ）A．第一电离能：W>Z>Y B．原子半径：W>Y>XC．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z>Y D．简单氢化物的沸点：W>Z>X5、A、B、C、D是原子序数依次增大的前四周期的主族元素，A是宇宙中含量最多的元素；基态B原子核外能级上的电子总数与能级上的电子总数相等，但第一电离能高于同周期相邻元素；C是制芯片的主要元素；D与A元素在周期表中处于同一主族。下列说法错误的是（ ）A．A元素和第VIA族元素形成的简单化合物的沸点从上至下依次升高B．B单质在空气中燃烧产物不止一种C．C的氧化物可以形成共价晶体D．D元素原子核外共有19种不同运动状态的电子6、在N2F2分子中，所有原子均符合8电子稳定结构，则该分子中两个氮原子之间的键型构成是（ ）A．仅有一个σ键 B．仅有一个π键C．一个σ键，一个π键 D．一个σ键，两个π键7、常用的消毒剂是ClO2或Cl2等的稀溶液，其中ClO2溶液的消毒效果较好。已知ClO2常温下呈气态，其分子构型与水分子的分子构型相似，在自然环境中ClO2最终变为Cl-。下列有关说法中正确的是（ ）A．ClO2的分子结构呈V形，属非极性分子B．ClO2中氯元素显＋4价，具有很强的氧化性，其消毒效率(以单位体积得电子的数目表示)是Cl2的5倍C．ClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害D．常用Na2SO3在H2SO4的酸性条件下，还原NaClO3来制ClO2，这一反应的化学方程式可表示为Na2SO3＋2NaClO3＋H2SO4=2Na2SO4＋2ClO2↑＋H2O8、每天早上6:00起床学习会使人变得更加可爱聪明美丽帅气，而丑陋的人则会被尿憋醒，尿的主要成分是水和尿素，尿素的化学式为CO(NH2)2，结构式为，下列有关说法正确的是（ ）A．H2O的电离方程式为H2O=H++OH-B．H2O能电离出H+、OH-，所以H2O是离子化合物C．CO(NH2)2分子中C满足8电子稳定结构D．CO(NH2)2分子中只含有非极性共价键9、香天竺葵醇具有玫瑰花气息，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是（ ）A．香天竺葵醇分子中含有两种官能团B．香天竺葵醇的分子式为C．一个香天竺葵醇分子含有一个手性碳D．香天竺葵醇能发生加聚反应和氧化反应10、原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、M、Q分别位于相邻两个周期，基态Q原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，该五种元素构成(如图)的化合物可制备储氢材料。下列说法不正确的是（ ）A．同周期中第一电离能小于Q的有4种元素B．阴、阳离子中均有配位键，且所有元素最外层满足8电子结构C．Q和X元素组成的稳定的化合物只有2种D．同主族形成的简单氢化物中Q的沸点最高11、LDFCB是电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z且原子序数依次增大，其结构如下图，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20，下列说法正确的是（ ）A．X的杂化方式是B．四种元素形成的简单氢化物中Z的沸点最高C．电负性：D．元素Z的最高价氧化物的水化物为一元强酸12、下列说法不正确的是（ ）A．HF比H2O稳定性更强，是由于HF分子间作用力较大B．CCl4和N2分子晶体中各原子最外层都达到8电子稳定结构C．Na投入到水中，有共价键的断裂与形成D．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键13、工业上常用碱液吸收法处理，反应方程式为：。下列有关说法正确的是（ ）A．NaOH是该反应中的氧化剂B．在反应过程中仅失去电子C．中阴离子的空间构型为三角锥形D．上述反应中还原剂与氧化剂的质量之比为1∶114、在乙烯分子中有σ键和π键，下列说法不正确的是（ ）A．中心原子采用sp2杂化B．乙烯分子中有4个σ键和2个π键C．杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键D．乙烯分子中所有原子一定在同一平面15、如图所示的化合物是一种强酸。下列说法正确的是（ ）A．分子中所有化学键均为极性共价键B．该分子中心原子S的价层电子对数为6C．该化合物是四元酸D．该分子中硫氧键的键长均相同16、(砒霜)是两性氧化物(分子结构如图所示)，溶于盐酸生成，用还原生成。下列说法正确的是（ ）A．分子中As原子的杂化方式为杂化B．为共价化合物C．的空间结构为平面正三角形D．分子的键角小于109°28′17、类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）A．CCl4的熔沸点小于SiCl4，则NCl3的熔沸点小于PCl3B．CH3CH2OH在水中的溶解度很大，则CH3CH2CH2CH2CH2OH在水中的溶解度也很大C．N≡N由于键能大而结构稳定，则C≡C键能也大结构也很稳定D．AgNO3溶液和过量NaOH反应先生成白色沉淀，然后转变为灰色，则AgNO3溶液和过量NH3•H2O反应现象也相同18、X、Y、Z、W为原子序数递增的短周期主族元素，R为过渡元素。Y的最高价氧化物的水化物是强酸，Z元素的基态原子中有2个未成对电子，基态W原子的价层电子排布为nsn-lnpn-1，X与W为同主族元素。基态R原子的M能层全充满，核外有且仅有1个未成对电子。下列说法不正确的是（ ）A．X、Y、Z三种元素的第一电离能的大到小的顾序为：Y>Z>XB．元素Y的简单氢化物的沸点大于元素Z的简单氢化物的沸点C．R元素在元素周期表中位于ds区D．W与Z形成的二元化合物能以四面体结构单元构成螺旋链二、填空题。（3题）19、(1)碳及其化合物在生产和生活中有重要意义。海水中CO2的吸收能力取决于溶解的碳酸盐和硼酸盐生成的CO和B(OH)浓度。已知：298K时，H3BO3+H2OH++B(OH)，Ka=5.7×10-10，碳酸的电离平衡常数：Ka1=4.3×10-7；Ka2=5.6×10-11，则少量CO2与B(OH)反应的离子方程式为___________。(2)NaHF2(氟化氢钠)电解可制氟气，NaHF2中所含作用力的类型有___________；与HF互为等电子体(原子数相同、最外层电子总数相同的不同种微粒)的分子有___________(举一例)。(3)采用高温熔融混合碳酸盐LiaNabKcCO3作电解质吸收并电解CO2制得无定型炭是CO2资源化利用的一种新途径。此法的阴极电极反应式为___________20、回答下列问题：(1)在下列表格中填写各物质的中心原子杂化轨道类型和空间构型：(2)一定压强下，将HF和HCl混合气体降温时，首先液化的物质是 。21、有七种元素，其中A、X、Y、D、E为短周期主族元素，Z、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请回答问题。（1）已知为离子化合物，写出其电子式_______________。（2）X基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有______个方向，原子轨道呈_____形；的空间构型为__________。（3）某同学根据上述信息，推断Y基态原子的核外电子排布为：  该同学所画的电子排布图违背了________________________。（4）G位于元素周期表的_________区，原子结构示意图为____________________。（5）中心原子的杂化方式为________，其空间构型为___________________。（6）Z元素的基态原子价电子排布式为_______________________。三、综合解答题。 22、是大气污染物之一，主要来源于工业烟气及汽车尾气等。除去的方法统称为脱硝，一般有干法脱硝[选择性催化剂法(SCR)]、湿法脱硝等。请完成下列问题：(1)汽车发动机工作时会引发反应。2000K时，向固定容积的密闭容器中充入等物质的量的、发生上述反应，各组分体积分数的变化如图1所示。的平衡转化率为___________。(2)在密闭、固定容积的容器中，一定量NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化关系如图2所示。①反应 ___________0(填“>”或“Z>Y B．原子半径：W>Y>XC．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z>Y D．简单氢化物的沸点：W>Z>X【答案】C 5、A、B、C、D是原子序数依次增大的前四周期的主族元素，A是宇宙中含量最多的元素；基态B原子核外能级上的电子总数与能级上的电子总数相等，但第一电离能高于同周期相邻元素；C是制芯片的主要元素；D与A元素在周期表中处于同一主族。下列说法错误的是（ ）A．A元素和第VIA族元素形成的简单化合物的沸点从上至下依次升高B．B单质在空气中燃烧产物不止一种C．C的氧化物可以形成共价晶体D．D元素原子核外共有19种不同运动状态的电子【答案】A 6、在N2F2分子中，所有原子均符合8电子稳定结构，则该分子中两个氮原子之间的键型构成是（ ）A．仅有一个σ键 B．仅有一个π键C．一个σ键，一个π键 D．一个σ键，两个π键【答案】C 7、常用的消毒剂是ClO2或Cl2等的稀溶液，其中ClO2溶液的消毒效果较好。已知ClO2常温下呈气态，其分子构型与水分子的分子构型相似，在自然环境中ClO2最终变为Cl-。下列有关说法中正确的是（ ）A．ClO2的分子结构呈V形，属非极性分子B．ClO2中氯元素显＋4价，具有很强的氧化性，其消毒效率(以单位体积得电子的数目表示)是Cl2的5倍C．ClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害D．常用Na2SO3在H2SO4的酸性条件下，还原NaClO3来制ClO2，这一反应的化学方程式可表示为Na2SO3＋2NaClO3＋H2SO4=2Na2SO4＋2ClO2↑＋H2O【答案】D 8、每天早上6:00起床学习会使人变得更加可爱聪明美丽帅气，而丑陋的人则会被尿憋醒，尿的主要成分是水和尿素，尿素的化学式为CO(NH2)2，结构式为，下列有关说法正确的是（ ）A．H2O的电离方程式为H2O=H++OH-B．H2O能电离出H+、OH-，所以H2O是离子化合物C．CO(NH2)2分子中C满足8电子稳定结构D．CO(NH2)2分子中只含有非极性共价键【答案】C 9、香天竺葵醇具有玫瑰花气息，其结构简式如图所示。下列说法不正确的是（ ）A．香天竺葵醇分子中含有两种官能团B．香天竺葵醇的分子式为C．一个香天竺葵醇分子含有一个手性碳D．香天竺葵醇能发生加聚反应和氧化反应【答案】C 10、原子序数依次增大的五种短周期主族元素X、Y、Z、M、Q分别位于相邻两个周期，基态Q原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，该五种元素构成(如图)的化合物可制备储氢材料。下列说法不正确的是（ ）A．同周期中第一电离能小于Q的有4种元素B．阴、阳离子中均有配位键，且所有元素最外层满足8电子结构C．Q和X元素组成的稳定的化合物只有2种D．同主族形成的简单氢化物中Q的沸点最高【答案】B 11、LDFCB是电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z且原子序数依次增大，其结构如下图，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20，下列说法正确的是（ ）A．X的杂化方式是B．四种元素形成的简单氢化物中Z的沸点最高C．电负性：D．元素Z的最高价氧化物的水化物为一元强酸【答案】C 12、下列说法不正确的是（ ）A．HF比H2O稳定性更强，是由于HF分子间作用力较大B．CCl4和N2分子晶体中各原子最外层都达到8电子稳定结构C．Na投入到水中，有共价键的断裂与形成D．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键【答案】A 13、工业上常用碱液吸收法处理，反应方程式为：。下列有关说法正确的是（ ）A．NaOH是该反应中的氧化剂B．在反应过程中仅失去电子C．中阴离子的空间构型为三角锥形D．上述反应中还原剂与氧化剂的质量之比为1∶1【答案】D 14、在乙烯分子中有σ键和π键，下列说法不正确的是（ ）A．中心原子采用sp2杂化B．乙烯分子中有4个σ键和2个π键C．杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键D．乙烯分子中所有原子一定在同一平面【答案】B 15、如图所示的化合物是一种强酸。下列说法正确的是（ ）A．分子中所有化学键均为极性共价键B．该分子中心原子S的价层电子对数为6C．该化合物是四元酸D．该分子中硫氧键的键长均相同【答案】A 16、(砒霜)是两性氧化物(分子结构如图所示)，溶于盐酸生成，用还原生成。下列说法正确的是（ ）A．分子中As原子的杂化方式为杂化B．为共价化合物C．的空间结构为平面正三角形D．分子的键角小于109°28′【答案】D 17、类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）A．CCl4的熔沸点小于SiCl4，则NCl3的熔沸点小于PCl3B．CH3CH2OH在水中的溶解度很大，则CH3CH2CH2CH2CH2OH在水中的溶解度也很大C．N≡N由于键能大而结构稳定，则C≡C键能也大结构也很稳定D．AgNO3溶液和过量NaOH反应先生成白色沉淀，然后转变为灰色，则AgNO3溶液和过量NH3•H2O反应现象也相同【答案】A 18、X、Y、Z、W为原子序数递增的短周期主族元素，R为过渡元素。Y的最高价氧化物的水化物是强酸，Z元素的基态原子中有2个未成对电子，基态W原子的价层电子排布为nsn-lnpn-1，X与W为同主族元素。基态R原子的M能层全充满，核外有且仅有1个未成对电子。下列说法不正确的是（ ）A．X、Y、Z三种元素的第一电离能的大到小的顾序为：Y>Z>XB．元素Y的简单氢化物的沸点大于元素Z的简单氢化物的沸点C．R元素在元素周期表中位于ds区D．W与Z形成的二元化合物能以四面体结构单元构成螺旋链【答案】B 二、填空题。（3题）19、(1)碳及其化合物在生产和生活中有重要意义。海水中CO2的吸收能力取决于溶解的碳酸盐和硼酸盐生成的CO和B(OH)浓度。已知：298K时，H3BO3+H2OH++B(OH)，Ka=5.7×10-10，碳酸的电离平衡常数：Ka1=4.3×10-7；Ka2=5.6×10-11，则少量CO2与B(OH)反应的离子方程式为___________。(2)NaHF2(氟化氢钠)电解可制氟气，NaHF2中所含作用力的类型有___________；与HF互为等电子体(原子数相同、最外层电子总数相同的不同种微粒)的分子有___________(举一例)。(3)采用高温熔融混合碳酸盐LiaNabKcCO3作电解质吸收并电解CO2制得无定型炭是CO2资源化利用的一种新途径。此法的阴极电极反应式为___________【答案】（1）CO2 +B(OH)=H3BO3+HCO     （2）离子键、共价键、氢键；     CO2(或N2O)     （3）3CO2 +4e-=C+2CO 20、回答下列问题：(1)在下列表格中填写各物质的中心原子杂化轨道类型和空间构型：(2)一定压强下，将HF和HCl混合气体降温时，首先液化的物质是 。【答案】(1) 直线形 三角锥形 平面三角形 三角锥形 三角锥形 (2)HF 21、有七种元素，其中A、X、Y、D、E为短周期主族元素，Z、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请回答问题。（1）已知为离子化合物，写出其电子式_______________。（2）X基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有______个方向，原子轨道呈_____形；的空间构型为__________。（3）某同学根据上述信息，推断Y基态原子的核外电子排布为：  该同学所画的电子排布图违背了________________________。（4）G位于元素周期表的_________区，原子结构示意图为____________________。（5）中心原子的杂化方式为________，其空间构型为___________________。（6）Z元素的基态原子价电子排布式为_______________________。【答案】（1）   （2）3 哑铃 直线形 （3）泡利不相容原理 （4）d    （5）sp3 三角锥形 （6）4s1 三、综合解答题。 22、是大气污染物之一，主要来源于工业烟气及汽车尾气等。除去的方法统称为脱硝，一般有干法脱硝[选择性催化剂法(SCR)]、湿法脱硝等。请完成下列问题：(1)汽车发动机工作时会引发反应。2000K时，向固定容积的密闭容器中充入等物质的量的、发生上述反应，各组分体积分数的变化如图1所示。的平衡转化率为___________。(2)在密闭、固定容积的容器中，一定量NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化关系如图2所示。①反应 ___________0(填“>”或“