人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物课文内容课件ppt

这是一份人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物课文内容课件ppt，共22页。PPT课件主要包含了自然界中的硫，黄色或淡黄色，单斜硫，硫的物理性质，硫与铁的反应，硫的化学性质，硫与非金属的反应，二氧化硫SO2，氧化性等内容，欢迎下载使用。
1、认识硫的物理性质，掌握硫的化学性质。2、掌握二氧化硫的化学性质。
1.自然界硫元素的存在形态：游离态、化合态
2.自然界中含硫化合物：
不溶于水、微溶于酒精、易溶于CS2
实 验把研细的硫粉和铁粉混合物放在石棉网上堆成条状，用一根加热后的玻璃棒去引燃药品的一端。
现象：剧烈燃烧，发光发热，生成黑色固体。
注意：生成硫化亚铁 FeS
反应放出的热能使反应继续进行
[讨论]硫和氯气都能分别与铜、铁反应，试比较反应有何异同。
结论：氯气的氧化性比硫强
注意：硫在空气中燃烧、纯氧中燃烧的现象；硫在氧气中的燃烧产物只能是二氧化硫SO2。
1、关于硫的叙述正确的是 （ ）A、硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中B、S与金属或非金属反应时均作氧化剂C、S的两种单质之间的转化属于化学变化D、硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中燃烧产物是SO3
2、下列反应中，硫表现还原性的是（ ）A、硫与氧气 B、硫与氢气C、硫与铁 D、硫与铜
(一)、物理性质 无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水(常温常压下，1体积水能溶解40体积的二氧化硫,即1:40).
⑵与碱反应 SO2不足时：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
⑶与碱性氧化物反应： SO2+Na2O==Na2SO3 （亚硫酸钠） SO2 +CaO==CaSO3 （亚硫酸钙）
(二) SO2的化学性质:
SO2过量时：SO2+ NaOH=NaHSO3
实验室制取SO2，可选择碱液吸收尾气，防止空气污 染。
(除去燃煤中的SO2)
2SO2 + O2 2SO3（可逆反应）
SO2 +2H2S=3S+2H2O
SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，表现还原性。
工业上就是利用上述性质将硫先转化为SO2，再转化为SO3，最后制取硫酸
SO2使氯水褪色，表现有还原性。SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl
有淡黄色固体生成，或有浑浊生成。
4. SO2的漂白性
SO2使品红溶液退色加热后又恢复原色。
原理：SO2跟某些有色物质化合生成的 无色不稳定物质，受热恢复原来颜色。
应用：实验室常用此检验二氧化硫！
几种具有漂白性物质的性质比较：
SO2可以使高锰酸钾褪色和SO2使品红褪色 原理一样吗？分别体现了SO2的什么性质？
前者是表现还原性，后者是表现漂白性。
2. 将Cl2通入紫色石蕊试液中和将SO2通入紫色石蕊试液中，现象相同吗？
前者：溶液先变红后褪色；后者：溶液只变红。
3.将等物质的量的SO2与Cl2一起通入品红中是否褪色？为什么？
答：不褪色。SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
4.把SO2通入到NaOH（滴加酚酞）溶液中，会有什么现象发生？
现象：溶液由红色变为无色
原因：SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
5.如何鉴别SO2和CO2？
6.能否用澄清的石灰水来鉴别SO2和CO2?
注意：酸性：H2SO3（中强酸）＞ H2CO3（弱酸）
7.怎样除去CO2中的SO2?
方法：用饱和的NaHCO3溶液除去CO2中的SO2.
原理：SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2O
8.将SO2通入到BaCl2溶液中，有何现象？再通入Cl2呢?请写出相关化学方程式。
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
H2SO4+ BaCl2=BaSO4↓+2HCl
三氧化硫在标准状况下是一种无色固体，熔沸点低。与水反应生成硫酸，并放出大量的热
SO3+H2O=H2SO4 SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O