高中化学人教版 (2019)必修 第二册第二节 氮及其化合物背景图ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册第二节 氮及其化合物背景图ppt课件，共42页。PPT课件主要包含了1不稳定性，实验室应如何保存，棕色瓶阴凉处密封保存，通入一定量的氧气，酸雨的危害等内容，欢迎下载使用。
（1）色 态：无色透明的液体
（2）气 味：刺激性气味
（3）溶解性：能以任意比溶于水
（4）密 度：比水大（1.5g·cm-3)
（5）沸 点：83℃，易挥发
浓硝酸不稳定，见光或受热分解生成的NO2溶解在硝酸中
提问：为什么工业硝酸呈黄色？
有什么办法去除浓硝酸中的黄色吗？
观看硝酸与金属铜反应视频，并描述实验现象。
(2)强氧化性①与金属铜反应
Cu+4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O
HNO₃的作用：氧化剂和酸性
3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O
硝酸浓度不同，氧化能力不同，还原产物不同
银与浓、稀硝酸也能反应，请你分别写出对应的化学方程式.
Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2↑+H2O
3Ag+4HNO3(稀) =3AgNO3+NO↑+2H2O
你发现金属与硝酸反应有何规律？
金属+HNO₃(浓)=硝酸盐+NO2↑+H2O
金属+HNO₃(稀)=硝酸盐+NO↑+H2O
思考1：铁与稀硝酸反应的产物是什么？
思考2：工厂采用铁槽车盛装浓硝酸，请问它们之间会发生反应吗？
思考3：硝酸能够氧化所有的金属吗？
HNO3中＋5价N有很强的得电子能力。不论浓、稀HNO3都具有强氧化性，能氧化除Pt和Au以外绝大部分金属。
加热下，浓硝酸与非金属 ( C、S ) 反应
③硝酸还能与 H2S、SO2、Na2SO3、I-、Fe2+ 等还原性物 质反应
(3)强酸性---一元强酸
硝酸具有酸的通性，请举例。
思考：将浓硝酸滴入紫色石蕊溶液，有什么现象？
能与金属、碱性氧化物、碱、某些盐、指示剂反应
2NO+O2=2NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO
硝酸，在实验室里它是一种化学试剂，工业上是一种重要的化工原料，可以用于制染料，化肥，农药，硝酸盐等。
纯硝酸是无色、有刺激性气味、易挥发，与水以任意比混溶的液体，比水重，沸点低。
质量分数为69%的硝酸为浓硝酸；
质量分数为98%以上的硝酸为发烟硝酸。
硝酸越浓,越容易分解,分解放出的NO2溶于硝酸而使硝酸呈黄色
总 结：1、硝酸几乎能氧化除金、铂等少数几种金属外的所有金属，通常不产生H2 。
2、有些金属如，Fe、Al与冷、浓硝酸发生钝化现象。故浓硝酸可用Fe、Al罐盛装。
3、王水---浓硝酸、浓盐酸体积比1 ：3配成的混合液，可氧化金、铂
讨论：试写出铁与稀硝酸反应的化学方程式
Fe + 4HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O
3Fe + 8HNO3(稀) = 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
浓硝酸能氧化 C、S、P 等非金属
（3）与还原性化合物反应
3SO2 + 2H2O + 2NO3- = 3SO42- + 2NO↑ + 4H+
3Fe2+ + 4H+ + NO3- = 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O
注意：NO3-在酸性条件下，就相当于硝酸溶液，具有强氧化性，因此，在强酸性条件下NO3-与Fe2+（I-、Br-、S2-、SO32-等）不能大量共存。
浓硝酸 使Fe、 Al 钝化
Cu+2H2SO4 （浓）===CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
4HNO3(浓)+C=4NO2↑+CO2↑+2H2O
2H2SO4(浓)+C==2SO2↑+CO2↑+2H2O
硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等。工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如下图所示：
(1) 写出每一步反应的化学方程式。(2) 请分析上述反应中的物质类别和氮元素化合价的变化情况，以及每一步反应中含氮物质发生的是氧化反应还是还原反应。
写出有关化学方程式:N2→NH3: ________________________________。NH3→NO: _______________________________。NO→NO2: _______________________________。NO2→HNO3: _____________________________。
2NO+O2 = 2NO2
3NO2+H2O = 2HNO3+NO
4NH3+5O2 4NO+6H2O
2、取三张蓝色石蕊试纸，放在表面皿上，然后按顺序分别滴加69%的HNO3，98.3%的H2SO4和新制的氯水，三张试纸最后呈现的颜色是（ ） A、白、红、白 B、红、黑、红 C、红、红、红 D、白、黑、白
3. 下述实验中均有红棕色气体产生，分析所得结论错误的是 (　　)
A. 由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B. 红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应C. 由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D. ③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
4、等质量的铜分别与足量的下列各种酸反应，生成的气体在相同条件下体积最大的是（ ） A、浓HNO3 B、稀HNO3 C、浓H2SO4 D、稀H2SO4
方法一：根据方程式计算
5、铜与1ml/L的硝酸反应，如果NO3-浓度下降0.2ml/L。则溶液 中，氢离子的物质的量浓度同时下降（ ）A、0.2ml/L B、0.4ml/L C、0.6ml/L D、0.8ml/L
3Cu + 8H++2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O
6、38.4g铜与适量浓硝酸反应，铜完全溶解，共收集到气体标准状况下22.4L。反应中耗硝酸物质的量可能是（ ） A 1.0 ml B 1.6 ml C 2.2 ml D 2.4 ml
若38.4 g铜与硝酸恰好完全反应，未被还原的硝酸物质的量为？
7. 铜和镁的合金4.6 g完全溶解于浓硝酸中，若反应中硝酸被还原只产生4.48 L的NO2气体和0.224 L的NO气体（气体体积已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为（ ）A 9.02 g B 8.51 g C 8.26 g D 7.04 g
解法一：质量守恒和得失电子守恒
m（氢氧化物）=m（金属）+ m（OH-）
n（OH-）=n（金属失电子）
=n（HNO3得电子）
解法二：关系式法（得失电子守恒）
8. 将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答：（1）NO的体积为_________L，NO2的体积为_________L。（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmLaml/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为____________________（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水_________g。
酸 性：与非还原性的碱、碱性氧化物、盐
酸性和氧化性：与金属、还原性的碱、 碱性氧化物、盐等（难点）
方法：两个守恒----元素守恒、得失电子守恒
这些气体对空气和我们的生活环境能造成什么影响呢？
①定义：主要指 pH小于5.6 的雨水，其主要是含有硫酸和硝酸。
②成因：二氧化硫、氮氧化物及它们在大气中发生反应后的生成物溶于雨水会形成酸雨。正常雨水因溶解了CO2，其pH约为5.6，而酸雨的pH小于5.6。
2NO＋O2=2NO2
3NO2＋H2O=2HNO3＋NO
与水反应生成硝酸和亚硝酸
破坏土壤成分使农作物减产甚至死亡
①消除污染源，改变能源结构，开发利用清洁能源
②研究煤的脱硫、燃烧技术，减少SO2排放
SO2 +CaO=CaSO3
2CaSO3+O2=2CaSO4(生产石膏）
（2）氨水法
③改进汽车尾气的处理技术，控制尾气排放
2NO(g)+2CO(g)====2CO2(g)+N2(g)
④加强工业废气的回收处理
⑤健全法律法规，严格规定污染物的排放标准，提高环境保护意识