人教版 (2019)必修 第二册第二节 化学反应的速率与限度课文配套ppt课件

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所需焦炭的实际用量，远高于按照化学方程式计算所需的量高炉炉顶出来的气体中总是含有没有利用的CO
其原因是反应①和反应③都是可逆反应。
向2mL 0.01ml/L的KI溶液中滴加3滴FeCl3溶液，反应后溶液中应存在哪些离子?
向反应后的溶液中滴加2-3滴KSCN溶液，若溶液变为血红色，则有Fe3+存在。
任务一 ：再认识可逆反应
PCl3 + Cl2 ⇌PCl5
完全反应是相对的，可逆反应是绝对的！
在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)， 反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为： 0.2ml·L—1，0.2 ml·L—1，0.2 ml·L—1，当反应进行一段时间 时，可能出现的数据是（ ） A. c(SO3)=0.4 ml·L—1 B. c(SO2)=c(SO3)=0.15 ml·L—1 C. c(SO2)=0.25 ml·L—1 D. c(O2)=0.3 ml·L—1
一定温度和压强下，在1L的密闭容器中,
反应过程中，各物质浓度有什么变化?50min后该反应是否停止了？如何用图像描述v正和v逆的变化规律？
1.可逆反应都不能完全进行到底，即有一定的限度
在500℃和101kPa条件下，将一定量的SO2和O2充入含有催化剂的密闭容器中，二者发生反应。随着反应的进行，用气体传感器测量各组分的浓度（见下表）。请据此画出各物质的浓度随时间的变化示意图。
当可逆反应反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物与生成物的浓度都不再改变，达到了一种表面静止的状态，我们称之为化学平衡状态，简称化学平衡
a.正、逆反应速率均为0b.相同时间内，消耗2mlCO的同时生成1mlN2 c.相同时间内，断开2mlNO中N、O键的同时有1mlN2的N、N三键断开d.NO、CO、N2、CO2的浓度之比为2:2:1:2e.气体的总物质的量不再变化f.N2的体积分数不再变化
二、化学反应条件的控制
1.促进有利的化学反应
2.考虑成本和实际可能性
工业上通常选择在400-500℃，10-30MPa的反应条件下合成氨
3.抑制有害的化学反应
以乙苯为原料制备苯乙烯的体系中，有如下3个反应同时发生：
该如何提高苯乙烯的产率？
如何理解V(正)=V(逆)？
例:对于在一定条件下的可逆反应
（1）单位时间内，消耗1mlO2,同时生成 mlO2（2）单位时间内，消耗1mlO2,同时 mlSO3（3）单位时间内，生成2mlSO2,同时 mlSO3（4）单位时间内，消耗1mlO2,同时 mlSO2
1．下列关于化学反应限度的说法正确的是（ ） A. 当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能 达到的限度 B. 可以通过延长化学反应时间改变化学反应限度 C. 平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度不再改变 D. 化学反应的限度不可以通过改变条件而发生改变
2. 下列各图中M时刻不处于化学平衡状态的是(　　 )
3.一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡 的标志是（　　） A、单位时间生成amlA，同时生成3amlB B、A，B，C的浓度不再变化 C、A，B，C的分子数之比为1：3：2 D、V正=V逆=0