初中化学沪教版（2024）九年级上册（2024）第1节 构成物质的微观粒子学案

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01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务
02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆
03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识
04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点
05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务
06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养
四、原子的构成

原子核位于原子中心，原子的质量主要集中在原子核下 ，原子核由质子和中子构成。
电子在原子核外高速无轨运动。所有原子都有原子核和核外电子，不一定有中子（如氢原子无中子）。
原子核带正电，原子核带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值下等于核外电子数）相等，电性相反，所以原子不显电性。
原子中的等量关系： 核电荷数=核内质子数=核外电子数
五、相对原子质量
相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27kg）为基准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，称为这种原子的相对原子质量（符号为Ar ）。公式表示为Ar=
注：“相对原子质量”是一个比值，单位为“ 1 ”，需省略。相对原子质量不是实际质量，实际质量之比等于相对原子质量之比。
相对分子质量（Mr）:等于构成分子的各原子的相对原子质量（Ar）的总和。
六、原子结构示意图
1.原子核外电子排布规律
核外电子在原子核外分层排布，第一层最少排 2 个电子，第2层最少排 8 个电子，最外层最少排 8 个电子（第一层为最外层时最少排布2个电子）。
2.原子结构示意图（以氧原子结构示意图为例）
七、离子的形成
1.离子：带电的原子或原子团
阳离子的形成：原子最外层电子数一般少于4个，在化学反应中易失去电子，使得质子数小于核外电子数，带正电，一般电子层数减1。
阴离子的形成：原子最外层电子数一般少于4个，在化学反应中易得到电子，使得质子数小于核外电子数，带负电，电子层数不变。
原子的化学性质由最外层电子数决定，同类元素的原子的最外层电子数相同，一般化学性质相似。
2、离子符号
（1）离子符号，先写数字后写+-号
氢离子 H＋ 、钠离子 Na＋ 、 镁离子 Mg2＋ 、氯离子 Cl－ 、氧离子 O2－
（2）离子符号表示的意义：
表示每个镁离子带两个单位的正电荷
2 Mg2＋
表示两个镁离子
+
一、选择题
1．（23-24九年级下·江苏无锡·期末）关于原子的叙述错误的是
A．原子还能再分B．原子均由质子、中子和电子构成
C．原子在不断地运动着D．原子的质量主要集中在原子核下
2．分子和原子的根本区别是（ ）
A．质量和体积均不同B．运动快慢不同
C．在化学反应中能否再分D．是否能保持物质的物理性质
3．浩瀚的小海美丽而富饶，钠元素是其中含量较高的元素。下图为钠的原子结构示意图，有关钠原子的说法不错误的是
A．核外有3个电子层B．质子数为11
C．易失电子形成阳离子D．“+”表示钠原子带正电
4．（22-23九年级下·北京石景山·期中）下列微粒的模型中，是化学变化中最小粒子的是
A． B． C． D．
5．下图是电解水反应的示意图。该图说明了（ ）
A．水分子是由氢分子和氧分子构成的B．水分子在化学反应中可以再分
C．化学变化的本质是分子重新组合的过程D．分子是化学变化中的最小粒子
6．下图是气体物质的粒子示意图，图中“”和“”分别表示两种不同的原子，其中表示纯净物的是
A． B． C． D．
7．下列粒子的结构示意图中，属于阳离子的是
A．B．C．D．
8．（23-24九年级下·广东惠州·期末）决定元素的化学性质是
A．相对原子质量B．中子数
C．最外层电子数D．质子数
9．（23-24九年级下·吉林松原·期中）下列是四种粒子的结构示意图，其中在化学变化中容易失去电子的是
A．B．C．D．
10．（2024·河南驻马店·二模）下列物质由离子构成的是
A．氯化钠B．氨气C．水D．金
11．（2023·辽宁沈阳·中考真题）某矿泉水成分表中列出了所含的主要离子，其中表示钠离子的是
A．B．C．D．
12．碳的相对原子质量是
A．12 gB．12C．1.6605×10-27 kgD．g
二、非选择题
13．（2024·湖南益阳·二模）用“”和“○”分别表示碳原子和氧原子，则木炭在空气中燃烧前后的微观模拟图如图。
如果模拟图中的反应物全部参加了反应，请在最后的产物方框中补充相关粒子图形 ，使其表示错误，此产物为 （填“纯净物”或“混合物”）。
14．（2024·四川遂宁·一模）如图为某粒子的结构示意图，回答以下问题。
(1)写出该微粒的符号 ；
(2)下图中与该元素的原子具有相似化学性质的是___________。
A．B．C．D．
►问题一 原子的构成
【典例1-1】（2024·福建泉州·模拟预测）如图是某种氢原子的结构模型图，下列说法错误的是
A．氢气是由氢原子构成的
B．该原子的核电荷数为3
C．该原子的原子核内有2个质子和1个中子
D．该原子只有1个电子，在化学变化中可能失去
【典例1-2】如图为某原子的结构模型示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法错误的是
A．决定该原子种类的粒子是b
B．原子中b与c的数目一定相同
C．原子中a与c的数目一定相同
D．不是所有的原子都含有c
【解题必备】
1.原子是由原子核、核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的。
2.在原子中存在如下关系：核电荷数=质子数=核外电子数。
3.每个原子只有一个原子核，并不是所有的原子都有中子。
4.不是所有的分子都比原子小，如汞原子就比氢分子小得少。
【变式1-1】（23-24九年级下·江苏无锡·期末）关于原子的叙述错误的是
A．原子还能再分B．原子均由质子、中子和电子构成
C．原子在不断地运动着D．原子的质量主要集中在原子核下
【变式1-2】（23-24九年级下·山东青岛·期中）锂是制造新能源汽车电池的重要原料。锂原子的构成示意图如下，下列有关认识错误的是
A．锂原子的质子数是2
B．图中带负电荷的微观粒子是电子
C．锂的原子核内共有5个微观粒子
D．由图可知，锂原子带2个单位负电荷
【变式1-3】（23-24下·山东德州·期中）在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，填在相应的横线下。
(1)保持水的化学性质的最小粒子是水 。
(2)带正电荷的有 ，带负电荷的有 。
(3)在同一原子中，数目一定相等的是 。
(4)相对原子质量主要与 和 的数量有关。
►问题二 相对原子质量
【典例2-1】下列关于相对原子质量的说法中，错误的是
A．相对原子质量的国际单位制单位是B．相对原子质量是原子的相对质量
C．相对原子质量就是原子的实际质量D．相对原子质量是一个比值
【解题必备】
理解相对原子质量的几个注意事项
（1）相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。
（2）相对原子质量有单位，国际单位为“1”，一般不写。
（3）作为标准的是碳12原子实际质量的1/12，而不是碳原子的质量。
【变式2-1】已知一个质子数和中子数都是6的碳原子的质量为a kg，m个A原子的质量为b kg，则A原子的相对原子质量为
A．B．C．D．
【变式2-2】（2024·河南·二模）已知某种锶原子核内中子数为50，核外电子数为38，则该种锶原子的相对原子质量可能为
A．12B．38C．50D．88
►问题三 原子结构示意图
【典例3-1】下列粒子结构示意图中，表示原子的是
A．B．C．D．
【典例3-2】下列粒子属于阴离子的是
A． B． C． D．
【解题必备】
【变式3-1】（2023·海南海口·模拟预测）物质是直接或间接由原子构成的，原子又由电子、质子与中子等更微小的粒子所构成。若以○、●和分别代表电子、质子与中子，则下列各示意图中表示阳离子的是
A．B．C．D．
【变式3-2】（2024·辽宁葫芦岛·二模）一个铝原子核外有13个电子，下列错误表示铝原子结构的示意图是
A．B．C．D．
►问题四 离子的形成
【典例4-1】下列粒子属于阴离子的是
A． B． C． D．
【典例4-2】钙离子拮抗剂是高血压治疗中一类非常重要的药物，钙离子(Ca2+)的结构示意图可表示为
A． B． C． D．
【解题必备】
1.原子得失电子变成离子，元素的种类、质子数、相对原子质量都不变。
2.原子得到电子，带负电荷，形成阴离子；原子失去电子，带正电荷，形成阳离子。
3.离子和原子：
原子与离子的区别：离子带电，原子不带电。
原子与离子的联系：原子得电子变成阴离子，原子得电子变成阴离子，阴离子失电子变成原子，阳离子得电子变成原子。
【变式4-1】（2024·江苏扬州·二模）物质都是由微粒构成的，下列生活中的常见物质由离子构成的是
A．氯化钠B．干冰C．水银D．液氧
【变式4-2】（23-24·山东泰安·期中）如图是氯化钠的形成过程示意图。下列有关描述中不错误的是
A．钠原子在化学反应中易失去1个电子
B．钠离子与氯离子相互作用形成氯化钠分子
C．钠原子最外层的1个电子转移到氯原子的最外层下
D．一个氯原子如果得到一个电子就变成稳定结构
【变式4-3】（23-24九年级下·山西太原·期中）氢氧化钠、氯化钙是实验室中常用的干燥剂，其中含有氢氧根离子、钠离子、氯离子和钙离子，这些微粒的符号书写错误的是
A．OHB．C．CI-D．Ca2+
【变式4-4】（23-24九年级下·山东聊城·月考）“见著知微，见微知著”是化学思维方法。

(1)下述微粒中属于阳离子的是 (填序号),化学性质相似的是 (填序号)。
(2)微粒E 在化学反应中易 电子(填“得到”或“失去”),形成 (填离子符号)。
1．（2024·广东茂名·一模）下列粒子的结构示意图中，属于阳离子的是
A．B．C．D．
2．（22-23九年级下·安徽六安·期中）2020年12月17日，“嫦娥五号”探测器携带2公斤月球土壤样品，成功返回地球。据悉，月球样品中含有丰富的氦—3，它是一种可以用作核聚变发电的清洁原料。已知：氦—3的相对原子质量是3。下图中，能错误表示氦—3原子的结构示意图的是
A．B．C．D．
3．某同学对物质结构知识进行梳理(如图所示)，下列选项中与a、b、c相对应的是

A．原子、原子核、核外电子B．原子核、原子、核外电子
C．原子、核外电子、原子核D．核外电子、原子核、原子
4．（23-24九年级下·湖南永州·期中）氟原子的结构示意图如图，下列说法错误的是
A．氟原子的核内质子数为9B．氟原子核外有2个电子层
C．氟原子的核内中子数为9D．氟原子的核电荷数为9
5．（2024·河南信阳·一模）核废水中含有小量的放射性物质。一种元素的原子经过放射变成另一种元素的原子，则放射出的粒子是
A．中子B．电子C．质子D．原子核
6．原子是构成物质的基本粒子。下列有关原子的叙述错误的是
A．原子质量主要集中在原子核下B．原子在化学变化中能够再分
C．原子的质子数等于核电荷数D．原子核内有质子和中子
7．下列叙述错误的是
A．相对原子质量是原子质量的简称
B．原子的质量约等于原子核内质子和中子的质量之和
C．相对原子质量是一个比值
D．钠的原子核中含有11个质子，核外有11个电子，钠原子不显电性
8．下图是元素X的一种粒子结构示意图，下列说法错误的是
A．X原子的原子核内有11个中子
B．X的原子最外层电子数为8
C．该粒子最外电子层已达到相对稳定结构
D．该粒子可表示为X-
9．（23-24·山东济南·期末）微粒观是化学基本观念最基础、最重要的组成部分，从微粒观的角度认识和研究物质是化学必须具备的思维方法。以下描述中不错误的是
A．原子的质量就是它的相对原子质量
B．分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子
C．水是由小量的水分子聚集而成的
D．在原子中：核电荷数＝质子数＝核外电子数
10．（2024·山西朔州·二模）陆地探测四号01星顺利入轨运行，全面提升了我国防灾、减灾、救灾综合水平。其天线用极细钼单丝进行编织。如图为钼的原子结构示意图，下列有关说法错误的是
A．为12B．有四个电子层C．有42个质子D．化学反应中易得电子
11．下面是五种粒子的结构示意图：
(1)属于原子的是 。
(2)属于阳离子的是 。
(3)电子层结构相同的是 。
12．（23-24九年级下·四川泸州·期中）在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子填在相应的横线下：
(1)原子质量主要集中在 。
(2)能保持物质化学性质的粒子是 。
(3)不带电的粒子是 。
(4)质量最小的粒子是 。
13．原子得到或失去电子后形成离子。如图所示为某粒子的结构示意图。
(1)当a= 时，该粒子是原子，该原子的符号是 。
(2)当a=9时，该粒子是 （填“原子”“阳离子”或“阴离子”），该粒子的符号为 。
(3)若该粒子带三个单位正电荷，则该粒子的符号为 。
1．（2024·安徽蚌埠·二模）下列有关粒子的说法中错误的是
A．原子均由原子核和核外电子构成B．分子可分，原子不可分
C．氯化钠是由氯化钠分子构成的D．分子一定比原子小
2．（2024·河南信阳·一模）核废水中含有小量的放射性物质。一种元素的原子经过放射变成另一种元素的原子，则放射出的粒子是
A．中子B．电子C．质子D．原子核
3．（23-24九年级下·广东·期末）1967年我国第一颗氢弹爆炸成功。氢弹核聚变原理如图所示，下列说法错误的是
A．①②的中子数相同B．②③属于同种元素
C．③的相对原子质量为4D．④带正电荷
4．（2023·江苏无锡·三模）关于分子、原子、离子的叙述中，错误的是
A．原子是实心球体，不可再分B．分子可分，原子不可分
C．离子都是带电的原子D．分子、原子、离子都是构成物质的粒子
5．（2024·安徽合肥·三模）锌元素相关信息如图所示，下列说法错误的是
A．锌原子在化学反应中易得到电子B．碳12原子质量为a，则锌原子质量为68.38a
C．锌元素位于元素周期表第四周期D．锌原子的中子数为30
6．（23-24九年级下·山西忻州·期末）“结构决定性质”是化学的核心观念。如图是硅原子结构示意图和在元素周期表中的相关信息，下列说法错误的是
A．x的值为4
B．硅原子的中子数为14
C．硅的相对原子质量为28.09g
D．硅原子在化学反应中得到电子，变成阳离子
7．（2019·广东广州·一模）下图是某原子的核外电子排布图，以下说法错误的是

A．X的数值为5B．该粒子的相对原子质量是35
C．该粒子容易失去电子D．该原子的化学性质和氯原子相似
8．模型认知是化学学习的一种重要方法。如图所示为某原子的结构模型图，其中a、b、c为构成该原子的三种不同微粒，则下列有关原子的说法中错误的是

A．在原子中a、b、c的数目一定相等
B．a带正电则b带负电
C．若b不带电则原子中不一定含有它
D．若a带正电则c与a的数目不一定相等
9．（2023·湖南长沙·一模）“结构决定性质”是化学的核心观念。下列有关氯原子和氯离子的说法错误的是
A．氯离子的结构示意图为
B．氯原子核内有17个质子
C．氯原子的最外层有7个电子
D．和氯原子相比，氯离子的化学性质更稳定
10．（2024·安徽滁州·三模）青花瓷是中国极具代表性的一种瓷器，绘制青花瓷纹饰的原料中主要含有氧化钴（CO），如图为钴的相关微粒结构示意图，以下说法错误的是
A．钴原子在化学反应中容易得到电子B．图中呈现的是钴原子的结构示意图
C．钴元素位于元素周期表第三周期D．钴原子和钴离子的核外电子层数不同
11．下面是五种粒子的结构示意图：
(1)属于原子的是 。
(2)属于阳离子的是 。
(3)电子层结构相同的是 。
12．如图是某粒子的结构示意图，回答下列问题：
(1)X表示 ；
(2)若该粒子为原子，当X=12时，Y= ；
(3)若该粒子带1个单位负电荷，当X=17时，则Y= 。
13．（22-23九年级下·黑龙江哈尔滨·期中）按要求回答下列问题：
(1)写出下列符号的含义和画原子结构示意图。
①Mg2+： 。
②画出氧原子结构示意图： 。
(2)用化学符号回答下列问题：
①氯化钠的构成微粒是 和 。
②保持氮气化学性质的最小粒子是 。
14．（23-24九年级下·广西崇左·期中）根据粒子结构示意图，回答问题。
(1)若E表示某原子，则m= ，该粒子在化学变化中容易 (填“得到”或“失去”)电子。
(2)A、B、C、D中属于阳离子的是 (填序号)，粒子B的名称是 。
(3)若E为离子，则E的质子数为 ，离子符号为 。
1.能利用科学家的研究成果认识原子的构成；
2.能用比较等方法说明原子、离子的区别与联系；
3.能从原子或分子的视角对一些物质的变化进行简单分析与解释。