第三章　阶段重点突破练(三) 2025年高中化学选择性必修2课件（人教版）

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阶段重点突破练(三)第三章甲>乙123456789101112131415√123456789101112131415甲分子中4个共价键不完全相同，呈四面体形，A错误；乙晶体是硅晶体，它是共价晶体，B正确；铜、锌基态原子价层电子排布分别为3d104s1、3d104s2，全充满结构比半充满结构更稳定，即锌的第一电离能大于铜，且三种元素中氧的第一电离能最大，C错误；共价晶体的熔点高于分子晶体，乙、丙、甲熔点依次降低，D错误。12345678910111213141513.《科学》杂志曾报道合成了一种新的具有超高热导率的半导体材料——砷化硼(BAs)。通过反应4BI3(g)+As4(g)　　　　4BAs(s，晶体)+6I2(g)可制备BAs晶体。下列说法错误的是A.图(a)表示As4的结构，As4分子中成键　电子对与孤电子对数目之比为3∶1B.图(b)表示晶态单质硼的B12基本结构单　元，该基本结构单元为正二十面体C.图(b)所示晶态单质硼的熔点为2 180 ℃，它属于共价晶体D.图(c)表示BAs晶胞结构，As原子的配位数为4√ 123456789101112131415123456789101112131415(1)已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为-37 ℃，沸点为136 ℃，可知TiCl4为　　　晶体。 分子14.钛被称为继铁、铝之后的第三金属，制备金属钛的一种流程如下： 1234567891011121314156(2)钙钛矿晶体的结构如图所示，钛离子位于立方晶胞的顶角，被　　个氧离子包围成配位八面体；钙离子位于立方晶胞的体心，被　　　个氧离子包围。 12123456789101112131415化合物甲中C原子的杂化方式为　　　　；化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是　　　　 　　　　　　　　。 sp2和sp3(3)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如下： 化合物乙分子间形成氢键 化合物甲中甲基(—CH3)、亚甲基(—CH2—)中碳原子含有4个σ键且不含孤电子对，所以采取sp3杂化，酮羰基(　　　)中碳原子含有3个σ键和1个π键，且不含孤电子对，所以采取sp2杂化，化合物乙因分子间存在氢键，分子间作用力大，则化合物乙的沸点比化合物甲高。12345678910111213141515.(2023·沈阳高二期中)Ⅰ.氮化硼晶体的结构与金刚石相似，其晶胞如图所示。(1)在一个晶胞中，含有硼原子　　　个，氮原子　　　个。 12345678910111213141544 (2)已知氮化硼晶胞参数为γ cm，则在此晶胞中，氮原子和硼原子之间的最短距离是　　　 cm，DE原子之间的距离是　　　 cm。 123456789101112131415   (3)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的相对位置，称作原子分数坐标。已知三个原子的分数坐标：A为(0，0，0)、B为(0，1，1)、C为(1，1，0)，则E原子为　　　　　　　。 123456789101112131415 (4)氮化硼晶胞的俯视投影图是　　　(填字母)。 123456789101112131415b(5)设NA为阿伏加德罗常数的值，则氮化硼晶体的密度为　　　　 g·cm-3(用代数式表示)。 123456789101112131415   123456789101112131415(6)如图为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si与O的原子数之比为　　　，化学式为　　　　　　　　　。 1∶3 123456789101112131415 本课结束第三章