第三章　第二节　第2课时　共价晶体 2025年高中化学选择性必修2课件（人教版）

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共价晶体　第2课时第三章　第二节C，所以形成共价键时，共用电子对偏向N原子，偏离C原子，所以氮化碳中碳元素显+4价，氮元素显-3价，B正确；由于氮化碳是共价晶体，不存在分子，因此没有分子式，D错误。1511.(2023·丽江高二期末)利用反应CCl4+4Na　　　 C(金刚石)+4NaCl可实现人工合成金刚石。下列有关说法错误的是A.C(金刚石)属于共价晶体B.该反应利用了Na的强还原性C.NaCl和C(金刚石)的晶体类型不同D.每个金刚石晶胞中含有4个碳原子√1234567891011121314151234567891011121314反应中Na元素的化合价由0价升高为+1价，Na在该反应中作还原剂，反应利用了钠的强还原性，故B正确；NaCl属于离子晶体，金刚石属于共价晶体，故C正确。1512.金刚石是由碳原子所形成的正四面体结构向空间无限延伸而得到的具有三维骨架结构的共价晶体。在立方体中，若一碳原子位于立方体体心，则与它直接相邻的四个碳原子位于该立方体互不相邻的四个顶角上(如图中的小立方体)。请问，图中与小立方体顶角的四个碳原子直接相邻的碳原子数为多少，它们分别位于大立方体的什么位置A.12，大立方体的12条棱的中点B.8，大立方体的8个顶角C.6，大立方体的6个面的中心D.14，大立方体的8个顶角和6个面的中心1234567891011121314√15与小立方体顶角的四个碳原子直接相邻的碳原子分别位于大立方体的12条棱的中点，共12个。如图所示：12345678910111213141513.硅是制作光伏电池的关键材料。在Si晶体中掺杂不同种类的元素，可形成多电子的n型或缺电子的p型半导体。n型和p型半导体相互叠加形成p⁃n结，此时自由电子发生扩散运动，在交界面处形成电场。下列说法正确的是A.1 mol Si晶体中含有的Si—Si数目为4NAB.若在Si晶体中掺入P元素，可得n型半导体C.p⁃n结中，n型一侧带负电，p型一侧带正电D.光伏电池的能量转化形式：光能→化学能→电能1234567891011121314√151234567891011121314硅晶体中，1个硅原子与4个硅原子形成4个Si—Si，1个Si—Si为2个硅原子共用，平均1 mol Si晶体中含有的Si—Si数目为2NA，故A错误；若在Si晶体中掺入P元素，P最外层是5个电子，可形成多电子的n型半导体，故B正确；151234567891011121314光伏电池是一种利用太阳光直接发电的光电半导体薄片，能量转化形式为光能→电能，故D错误。1514.(1)金刚砂(SiC)的硬度为9.5，其晶胞结构如图甲所示，则金刚砂晶体类型为　　　　　；在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为　　；若晶胞的边长为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则金刚砂的密度表达式为　　　　　　　　　。 1234567891011121314共价晶体12 151234567891011121314 15(2)硅的某种单质的晶胞结构如图乙所示。GaN晶体晶胞结构与该硅晶体相似。则GaN晶体中，每个Ga原子与___个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间结构为　　　 　　。若该硅晶体的密度为ρ g·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中最近的两个硅原子之间的距离为　　　 　　cm(用代数式表示即可)。 12345678910111213144正四面体形 151234567891011121314  15123456789101112131415.氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1 300 ℃时反应获得。(1)氮化硅晶体属于　　　晶体。 (2)已知氮化硅的晶体结构中，原子间都以单键相连，且N原子和N原子、Si原子与Si原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构，请写出氮化硅的化学式：　　　。 (3)现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得到较高纯度的氮化硅。反应的化学方程式为　　　 　。 共价Si3N43SiCl4+2N2+6H2 Si3N4+12HCl151234567891011121314(4)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石 相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5 pm，立方氮化硼晶胞中含有　　个氮原子、　　个硼原子，立方氮化硼的密度是______________________g·cm-3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值为NA)。 44 151234567891011121314 返回15本课结束第三章　第二节