高中化学人教版 (2019)选择性必修2第一节 原子结构说课课件ppt

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1.了解元素、核素和同位素的含义；了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及它们之间的关系，培养宏观辨识与微观探析的能力。2.了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写1~36号元素原子核外电子、价层电子的排布式和轨道表达式，体现证据推理与模型认知能力。
(2022·全国乙卷,35)卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：(1)氟原子激发态的电子排布式有　　　　，其中能量较高的是　　　　。(填标号) a.1s22s22p43s1 d.1s22s22p33p2
1.电子自旋与泡利原理(1)电子自旋自旋是微观粒子普遍存在的一种如同电荷、质量一样的内在属性，电子自旋在空间有顺时针和逆时针两种取向，简称自旋相反，常用上下箭头(↑和↓)表示自旋相反的电子。(2)泡利原理（泡利不相容原理）在一个原子轨道里，最多只容纳 个电子，它们的自旋 。（在同一原子中不可能有运动状态完全相同的电子存在）
2.电子排布的轨道表示式(1)轨道表示式用方框(或圆圈)表示原子轨道，能量相同的原子轨道(简并轨道)的方框相连，箭头表示一种自旋状态的电子，“↑↓”称电子对，“↑”或“↓”称单电子(或称未成对电子)。(2)表示方法以铝原子为例，轨道表示式中各符号、数字的意义如右所示：回答下列问题：①在铝原子中，有 个电子对， 个单电子；②在铝原子中，有 种空间运动状态， 种电子运动状态。
3.洪特规则(1)内容：基态原子中，填入 的电子总是先单独分占，且自旋平行。(2)特例在简并轨道上的电子排布处于全充满、半充满和全空状态时，具有_____的能量和 的稳定性。如24Cr的电子排布式为 ，为半充满状态，易错写为 ；如29Cu的电子排布式为 ，为全充满状态，易错写为
1s22s22p63s23p63d54s1
1s22s22p63s23p63d104s1
1s22s22p63s23p63d44s2
1s22s22p63s23p63d94s2
3.洪特规则(1)内容：基态原子中，填入 的电子总是先单独分占，且自旋平行。(2)特例在简并轨道上的电子排布处于全充满、半充满和全空状态时，具有____的能量和 的稳定性。如24Cr的电子排布式为 ，为半充满状态，易错写为 。如29Cu的电子排布式为 ，为全充满状态，易错写为 。
4.能量最低原理(1)内容：在构建基态原子时，电子将尽可能地占据 的原子轨道，使整个原子的能量最低。(因为能量越低越稳定）(2)因素：整个原子的能量由 、 和 三个因素共同决定。
(2)互为同素异形体的微粒是___________。
(4)上述9种微粒中有________种核素，含有________种元素。
1.核外电子运动状态核外电子按能量不同分成能层，同一能层的电子，还被分成不同能级。量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道。
回答下列问题：(1)填写下表，熟悉原子核外能层、能级、原子轨道之间的关系。
K L M N
(2)常用电子云轮廓图的形状和取向来表示原子轨道的形状和取向。
能量：1s