人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律课文ppt课件

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律课文ppt课件，共33页。PPT课件主要包含了学习目标，知识回顾，复习旧知，电离能，电负性，电离能的应用等内容，欢迎下载使用。
1、掌握原子半径的变化规律
2、认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的关系，能应用元素的电离能说明元素的某些性质
3、认识主族元素电负性的变化规律，能应用元素的电负性说明元素的某些性质
同主族元素性质递变规律：相同点：最外层电子数相同递变：从上到下，电子层数逐渐增加，原子（离子）半径逐渐增大，原子核对外层电子引力逐渐减弱，失电子能力逐渐增大，得电子能力逐渐减小，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。对应氢化物的稳定性逐渐减弱；最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱、碱性逐渐增强；
同周期元素性质递变规律：相同点：电子层数相同递变：从左到右，最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小，原子核对外层电子引力逐渐增强，失电子能力逐渐 减弱，得电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。对应氢化物的稳定性逐渐增强；最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强、碱性逐渐减弱；
同周期随着核电荷数递增（从左往右），半径逐渐减小同主族随着核电荷数递增（从上往下），半径逐渐增大
1.不同周期不同主族怎么比较？如r(Na）与r(O）2.同种元素不同粒子：如r(Na）与r(Na+）3.离子半径大小比较：如：r(Li+）与r(Na+）与r(K+）如r(O2-）r(F-）r(Na+）r(Mg2+）r(Al3+）
1.主族元素最高正价等于最外层电子数（O、F除外）2.最低负价（非金属）等于最外层电子数-83.最高正价与最低负价绝对值之和等于84.同周期从左到右最高正价逐渐增大，最低负价逐渐增大
同主族从上到下：金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱同周期从左到右：金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
金属具有金属性，金属性指失电子能力非金属具有非金属性，非金属性指得电子能力
金属性强弱可用单质与水或酸反应置换出氢的难易程度，最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来判断
非金属性强弱可用单质与氢气反应生成气态氢化物的难易程度和氢化物的稳定性，最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断
气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态阳离子所需要的最低能量叫做第一电离能，用符号I1表示。单位：kJ/ml。
第一电离能表示失去第一个电子所需要的最低能量，让我们从定性上判断金属的金属性强弱转化为定量上比较失电子所需要的能量大小
同主族随着核电荷数递增（从上往下），第一电离能逐渐减小
同周期随着核电荷数递增（从左往右），总体趋势第一电离能逐渐增大，但有反常： 反常的原因解释：
第一电离能规律能否等同于金属性规律？
用来判断原子失去的电子数目和形成的阳离子所带的电荷数（元素的化合价）
键合电子：原子中用于形成化学键的电子称为键合电子
电负性：描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，电负性越大，对键合电子的吸引力越大
1.电负性规律与金属性、非金属性规律的关系？2.利用电负性判断金属元素与非金属元素的方法？3.利用电负性判断化合物的化合价：
4.利用电负性判断两种元素形成的化学键类型5.利用电负性判断共价键的极性强弱
NaCl HCl AlCl3 MgO CH4 SiO2
HF HCl HBr HI
以主族元素为研究对象，除稀有气体外：
同一周期，自左而右，原子半径依次减小；
同周期--电子层数相同--但核电荷数递增--静电引力增大--核电距离减小--原子半径减小
同主族--电子层数增多--静电斥力增大--核电距离增大--原子半径增大
同一主族，自上而下，原子半径依次增大；
具有相同电子层结构的三种微粒An+、Bn-、C下列分析正确的是（ ）A.原子序数关系：C>B>A B.微粒半径关系： Bn-> An+C. C微粒是稀有气体元素的原子 D. 原子半径关系是：AI1，则原子易形成+1价阳离子而不易形成+2价阳离子；如果I3>>I2>I1，即I在I2和I3之间突然增大，则元素R可以形成R+或R2+而难于形成R3+
① 电离能是衡量气态原子失去电子难易的物理量。 元素的电离能越小，表示气态时越容易失去电子。金属性越强；反之越弱。 ② 判断原子失去电子的数目或形成的阳离子的电荷
1、在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是 (  )A  ns2np3　　　 B  ns2np5C  ns2np4　　　　D  ns2np6
2、已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ•ml－1。请根据表中所列数据判断，下列说法错误的是(　　)A．元素X的常见化合价是＋1价B．元素Y是第ⅢA族元素C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应
3、下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是(　　) A．K、Na、Li　B．Al、Mg、Na C．O、N、C　 D．Cl、S、P
学与问：1.碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么关系？
碱金属元素的第一电离能越小，金属的活泼性就越强。
2.为什么原子逐级电离能越来越大？这些数据跟钠、镁、铝的化合价有何关系？
因为首先失去的电子是能量最高的电子，故第一电离能较小，以后再失去电子都是能级较低的电子，所需要的能量多；同时失去电子后，阳离子所带的正电荷对电子的引力更强，从而电离能越来越大。
主族元素的电负性递变规律
同周期主族元素，自左而右，电负性逐渐增大；
同主族主族元素，自上而下，电负性逐渐减弱
处于有对角线上的元素，电负性相差不大；元素性质相似
电负性的标准和数值：以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为相对标准，得出了各元素的电负性。
(1)A是___，B是___，C是__，D是__，E是__(用化学符号填空下同)(2)由电负性判断，以上五种元素中金属性最强的是________，非金属性最强的是________。(3)当B与A、C、D分别形成化合物时B显___价其他元素显___价。(4)当B与A、C、D、E(与E形成E2B)分别形成化合物时，化合物中有离子键的是_________________，有共价键的是________________。
1、有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。A、B、C、D、E五种元素的电负性分别为2.1,3.5,1.5,2.5,0.8，请回答下列问题：
H2O、SO2、SO3