人教版 (2019)选择性必修2第一节 共价键课文配套ppt课件

这是一份人教版 (2019)选择性必修2第一节 共价键课文配套ppt课件，共48页。PPT课件主要包含了共价键的形成与特征，共价键，深度思考，应用体验，课时对点练等内容，欢迎下载使用。
一、共价键的形成与特征
二、共价键类型(按成键原子的原子轨道的重叠方式分类)
用原子轨道描述氢原子形成氢分子的过程：
形成氢分子的共价键（H—H）
变形结果：电子出现在核间的概率增大
原子核带正电，电子带负电，核间电子好比在核间架起一座“带负电的桥梁”，把带正电的两个原子核“黏结”在一起。
特征：以形成化学键的两原子核的连线为轴做旋转操作，共价键的电子云图形不变——轴对称
：由两个s轨道重叠形成
用原子轨道描述氯化氢分子的形成过程：
未成对电子的原子轨道相互靠拢
形成氯化氢分子的共价键（H—Cl）
：由s轨道和p轨道重叠形成
用原子轨道描述氯气分子的形成过程：
形成氯气分子的共价键（Cl—Cl）
：由两个p轨道重叠形成
每个π键的电子云分为两个部分，它们关于原子核所在平面呈镜面对称
一般规律：共价单键是σ键；共价双键中有一个σ键，另一个是π键；共价三键由一个σ键和两个π键构成。
即：π键必须依附于σ键存在
在乙烯和乙炔分子中，π键不如σ键牢固。但并不是π键都不如σ键牢固，例如氮氮间的π键比σ键牢固。
π键不能单独存在，故断裂的都是π键
两个氮原子相互靠近，电子云相互重叠
一个氮原子的一个p轨道与另一个氮原子的一个p轨道“头碰头”形成一个σ键
一个氮原子的两个p轨道分别与另一个氮原子的两个p轨道“肩并肩”形成两个π键
1.水分子中的共价键是哪些原子形成的？为什么水分子中的三个原子不在一条直线上？
提示　水分子中的共价键是由O原子和H原子形成的单键；共价键的方向性导致水分子中的三个原子不在一条直线上。
2.NH3分子中为什么N原子是1个，而H原子为3个？
3.从原子轨道重叠角度，当两原子相互靠近时，随着核间距减小，电子在两原子核间距出现的机会增大，体系能量逐渐下降达到能量最低状态。氢分子的能量与核间距的关系如图所示，请思考：(1)自旋状态______(填“相同”或“相反”)的未成对电子形成共用电子对。(2)曲线____(填“a”或“b”)所示变化中氢原子靠近到一定程度可能形成氢分子。(3)当氢原子形成氢分子时，氢分子的能量_______(填“最高”或“最低”)。
4.从电负性的角度理解共价键、离子键的形成条件，完成表中内容。结论：当元素的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的将是______键；而______键是元素的电负性相差不大的原子之间形成的化学键。
1.正误判断(1)共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的(2)共价键的饱和性决定了分子内部原子的数量关系(3)共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性决定的
对于共价键的错误认识(1)共价键不仅存在于共价化合物中，也可以存在于离子化合物中，如NaOH、NH4Cl中都含有共价键，还可以存在于非金属单质中，如H2、O3等。(2)非金属元素之间并不是只形成共价键，也可以形成离子键，如NH4NO3只由非金属元素组成，但是含有离子键。(3)活泼的金属元素和非金属元素之间也可以形成共价键，如AlCl3中只有共价键(4)所有共价键都有饱和性，但并不是所有的共价键都有方向性，如s-s σ键就没有方向性。
共价键类型(按成键原子的原子轨道的重叠方式分类)
3.σ键和π键的一般判断规律
键参数——键能、键长与键角
气态分子中1ml化学键解离成气态原子所吸收的能量，通常是298.15K、101kPa条件下的标准值。可以通过实验测定，更多是通过推算获得。
例如：断开CH4中的4个C—H，所需能量并不相等，因此，CH4中的C—H键能只是平均值，而表2-1中的C—H键能是更多分子中的C—H键能的平均值。
键能还可以估算化学反应的热效应（ΔH）
ΔH=反应物化学键键能之和-生成物化学键键能之和
键能可以判断化学键的稳定性，
键能越大，破坏化学键所需能量越多，化学键越稳定。
二、键参数——键能、键长与键角
不存在，因为碳碳单键是σ键，碳碳双键是一个σ键一个π键，碳碳三键是一个σ键两个π键。
氮氮单键、双键和三键的键能关系及原因亦是如此
键长是构成化学键的两个原子（处于震动平衡位置）的核间距。
化学键的键长和键能是相关的，一般来说，键长越小，键能越大。
F原子半径很小，因此F-F的键长短，而由于键长短，两个F原子形成共价键时，原子核之间的距离小，排斥力大，因此键能小。
原子半径越大，形成的化学键键长越长。
多原子分子中，两个相邻共价键之间的夹角称为键角。
CO2键角为180°,是一种直线形分子;H2O分子中的H—O—H键角是105°,是一种V形(或称角形)分子；NH3分子中的H—N—H键角是107.3°。多原子分子中的键角是一定的,表明共价键具有方向性。
键长和键角的数值可以通过晶体的X射线衍射实验获得
1.画出氮原子的轨道表示式，并说明氮分子中的N≡N是由哪些类型的共价键构成的？
提示　 ，在2p能级上有三个未成对电子，分别占据2px、2py、2pz三个原子轨道，当两个氮原子结合成氮分子时，两个氮原子的2px轨道沿x轴方向以“头碰头”的方式发生重叠，形成一个σ键；同时2py-2py和2pz-2pz轨道只能以相互平行的“肩并肩”的方式发生重叠，形成两个π键。
2.观察如图乙烷、乙烯和乙炔分子的结构，并回答下列问题。(1)它们的分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键构成？(2)乙烯和乙炔的化学性质为什么比乙烷活泼？(3)在气体单质分子中，一定含有σ键，可能含有π键吗？
提示　乙烷：7个σ键；乙烯：5个σ键和1个π键；乙炔：3个σ键和2个π键。
提示　乙烯的碳碳双键和乙炔的碳碳三键中分别含1个和2个π键，π键原子轨道重叠程度小，不牢固，容易断裂；而乙烷中没有π键，σ键牢固，不易断裂。
提示　稀有气体的单质分子中不含化学键；多原子分子中一定含有σ键，可能含有π键。
1.下列说法对σ键和π键的认识不正确的是A.分子中只要含有共价键，则至少含有一个σ键B.s-s σ键、p-p σ键与s-p σ键都是轴对称的C.p-p σ键和p-p π键的重叠方式是相同的D.含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者
2.(1)1 ml丙酮( )分子中含有σ键的数目为______________。(2)N2分子中含有_____个σ键和_____个π键。(3)丁烯二酸(HOOCCH==CHCOOH)分子结构中含有_____个σ键和_____个π键。(4)在N2F2分子中，所有原子均满足8电子稳定结构，则该分子中两个N原子间的共价键组成为_____个σ键和_____个π键。
9×6.02×1023
共价单键——σ键共价双键——1个σ键、1个π键共价三键——1个σ键、2个π键
题组一　共价键的形成与特征1.从电负性的角度来判断下列元素的原子之间易形成共价键的是A.K和Cl B.H和FC.K和F D.Ca和O
2.下列分子的结构式与共价键的饱和性不相符的是A.H2O2(过氧化氢)：H—O==O—H B.N2H4(肼)：C.C2H5SH(乙硫醇)： D.SiHCl3(三氯氢硅)：
3.下列说法正确的是A.若把H2S写成H3S，则违背了共价键的饱和性B.H3O＋的存在说明共价键不应有饱和性C.原子轨道在空间都具有方向性D.两个原子轨道发生重叠后，两核中的电子不仅存在于两核之间，还会绕两核运动
4.下列说法正确的是A.所有的原子轨道都具有一定的伸展方向，因此所有的共价键都具有方向性B.某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数目一定等于该元素原子的价电子数C.基态C原子有两个未成对电子，所以最多只能形成2个共价键D.1个N原子最多只能与3个H原子结合形成NH3分子，是由共价键的饱和性决定的
题组二　共价键的类型及判断5.下列有关σ键和π键的说法错误的是A.H只能形成σ键，O可以形成σ键和π键B.两个原子间可以只形成σ键，但不能只形成π键C.有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键D.在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键
6.π键上的π电子在吸收紫外光后会被激发，从而可以阻挡紫外光。下列物质可能成为防晒霜的有效成分的是A.甘油 B.过氧化氢C.重水 D.对氨基苯甲酸
7.下列关于σ键和π键的理解不正确的是A.σ键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转B.H2分子中的σ键是s-s σ键，HClO分子中的σ键都是p-p σ键C.C2H4分子和N2H4分子中都含有5个σ键D.σ键以“头碰头”方式重叠，π键以“肩并肩”方式重叠
8.下列物质的分子中既有σ键又有π键，并含有非极性键的是①NH3　②N2　③H2O　④HCl　⑤C2H4　⑥C2H2A.②⑤⑥ B.①②⑤⑥C.②③④ D.②④⑥
10.(2023·辽宁营口高二期末)NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标况下，22.4 L HF中含有的极性键数目为NAB.常温下，1 L pH＝2的甲酸溶液中，含有氢离子数为0.01NAC.密闭容器中，1 ml N2和3 ml H2催化反应后分子总数为2NAD.1 ml甲醛(HCHO)中所含σ键总数为4NA
11. N2的结构可以表示为 ，CO的结构可以表示为 ，其中椭圆框表示π键，·表示对应原子提供的电子。下列说法错误的是A.N2分子与CO分子中都含σ键和π键B.N2分子与CO分子中的π键不完全相同C.电负性：C