鲁科版 (2019)必修 第一册第2节 电解质的电离 离子反应导学案

这是一份鲁科版 (2019)必修 第一册第2节 电解质的电离 离子反应导学案，共5页。学案主要包含了学习目标，学习重难点，考点链接，学习过程，课后作业等内容，欢迎下载使用。
1．通过阅读课本55页，能够说出强电解质和弱电解质的含义，并能列举常见的强电解质和弱电解质；
2．通过学习电解质的电离，会书写常见强、弱电解质的电离方程式，并从电离的角度认识酸、碱、盐；
3．通过学习电解质的类别，体会物质的多样性。
【学习重难点】
重点：强电解质和弱电解质的含义与判断
难点：强弱电解质电离方程式的书写
【考点链接】
电解质的电离是学习离子反应的基础，离子反应在选择题和非选择题都有考查，是高中学习物质化学性质的关键。
【学习过程】
一、引入新课 复习引入
二、自主学习
（一）酸、碱、盐
1．试写出下列各组物质的电离方程式，归纳总结什么是酸、碱、盐。
(1)H2SO4= H2SO4=2H++SO42-
HNO3= HNO3=H++NO3-
(2)KOH= KOH=K++OH-
Ba(OH)2= Ba(OH)2=Ba2++2OH-
(3)(NH4)2CO3= (NH4)2CO3=2NH4++CO32-
Na2CO3= Na2CO3=2Na++CO32-
从电离的角度认识酸、碱、盐
酸：电离时，生成的阳离子全部是 H⁺的化合物。
碱：电离时，生成的阴离子全部是 OH⁻的化合物。
盐：电离时，能生成金属阳离子（或铵离子）和 酸根离子 的化合物
（二）强电解质和弱电解质
（三）强弱电解质的电离方程式的书写
1．强电解质的电离用“ ＝”，如
NaHSO4 溶于水： NaHSO4=Na++H++SO42-
NaHCO3 溶于水： NaHCO3=Na++HCO3-
2．弱电解质的电离方程式用“ ⇌”表示，如
CH3COOH: CH3COOH⇌CH3COO-+H+
NH3H2O: NH3⋅H2O⇌NH4++OH-
三、合作学习
1．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强吗？电解质溶液导电能力的强弱取决于什么？
不一定。电解质溶液导电能力的强弱取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子所带的电荷数，而不是电解质的强弱。
2．写出H2CO3、HClO、KOH、Cu（OH）2的电离方程式。
H2CO3:H2CO3⇌H++HCO3-
HClO:HClO⇌H++ClO-
KOH:KOH=K++OH-
Cu(OH)2:Cu(OH)2⇌Cu2++2OH-
四、当堂检测
1．下列化合物中属于弱电解质的是（ D）
A. BaCO3 B. Ba(OH)2
C. CO2 D. NH3·H2O
2．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是（ A）
A.NaHCO3=Na++H++CO32-
B. NaHSO4=Na++H++SO42-
C. MgCl2=Mg2++2Cl-
D. Ba(OH)2=Ba2++2OH-强电解质
弱电解质
定义
在水溶液中或熔融状态下几乎完全电离的电解质
在水溶液中或熔融状态下部分电离的电解质
电离程度
几乎完全电离
部分电离
溶液中存在的微粒种类
离子
离子和分子
实例
强酸（如HCl、H₂SO₄）、强碱（如NaOH、KOH）、大多数盐（如NaCl、KNO₃）
弱酸（如CH₃COOH、H₂CO₃）、弱碱（如NH₃·H₂O）
3．现有：①铁片 ②NaCl ③氨水 ④醋酸 ⑤酒精 ⑥盐酸 ⑦浓硫酸⑧KOH ⑨蔗糖 ⑩HCIO
其中属于混合物的是 ③、⑥、⑦。 ，属于化合物的是 ②、④、⑤、⑧、⑨、⑩。 ，属于电解质的是 ②、④、⑧、⑩。属于非电解质的是 ⑤、⑨。属于强电解质的是 ②、⑧。属于弱电解质的是 ④、⑩。既不是电解质又不是非电解质的是 ①、③、⑥、⑦。
五、课堂小结
强电解质：在水溶液中或熔融状态下几乎完全电离的电解质。
弱电解质：在水溶液中或熔融状态下部分电离的电解质。
电离方程式：强电解质用"＝"，弱电解质用"⇌"。
【课后作业】
1．下列物质属于强电解质的是（C）
A. CH3COOH B. Cl2
C. NH4HCO3 D.蔗糖
2．下列状态的物质，既属于电解质又能导电的是（D）
A.酒精 B.氯化钾晶体
C.液氯 D.熔融的氢氧化钠
3．对下列物质：①H2SO4 ②CO2 ③NaOH ④BaSO4 ⑤NH3⑥SO2、⑦NH3·H20⑧C2HsOH、⑨Cu、⑩氯化钠溶液，按要求分类不正确的是（A）
A.弱电解质：④⑦ B.电解质：①③④⑦
C.非电解质：②⑤⑥⑧ D.强电解质：①③④
4．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是（ A）
A.NaHCO3=Na++H++CO32-
B. NaHSO4=Na++H++SO42-
C.MgCl2=Mg2++2Cl-
D. Ba(OH)2=Ba2++2OH-