鲁科版 (2019)第2节 电解质的电离 离子反应学案

这是一份鲁科版 (2019)第2节 电解质的电离 离子反应学案，共4页。学案主要包含了学习目标，学习重难点，考点链接，学习过程，课后作业等内容，欢迎下载使用。
1．通过观看实验视频并阅读课本58页，能说出离子反应的含义、实质及其发生的条件；
2．通过利用离子反应及发生条件，能够正确判断溶液中离子能否大量共存；
3．通过学习离子反应的实质，养成从现象看本质的思想。
【学习重难点】
离子反应的概念，溶液中离子能否大量共存
【考点链接】
（2023-2024年郑州市期末）在指定溶液中，下列离子能大量共存的是B
A．FeCl3饱和溶液中： Na+、NH4+、OH-、SO42-
B.无色透明的溶液中： Mg2+、K+、SO42-、NO3-
C.滴入酚酞呈红色的溶液中： K+、Na+、NO3-、Cu2+
D．含有大量NaNO3的溶液中：H+、Fe2+、SO42-、Cl-
【学习过程】
一、引入新课 观看稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的导电性实验
二、自主学习
（一）离子反应
思考：阅读课本56页分析反应前后溶液中电解质所产生的离子的种类和数量的变化。
1．探究电解质在水溶液中反应实质----离子反应
概念：在溶液中有 离子参加的化学反应。
实质：反应向着溶液中某种离子浓度 减小 的方向进行。
2．复分解型离子反应发生的条件
(1) 生成沉淀。 (2) 生成气体 (3) 生成弱电解质（如水）。
3．离子大量共存问题
共存原则：
离子间不能发生化学反应，它们在同一溶液中 可以大量共存；离子间能发生学反应，它们在同一溶液中 不能大量共存。
判断方法：
（1）生成微溶物或 沉淀而不能大量共存。
如：OH-与Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Ca2+等，Ba2+与SO42-、CO3、SO3,CT 与Ag+等。
（2）生成 气体 而不能大量共存。
如：H＋与CO3、HCO3等，NH4与OH等。
（3）生成 弱电解质 而不能大量共存。
如： H+与CH3COO-、OH、C1O-等。
（4）在“无色溶液”中不能存在有色离子。
如：Fe³⁺（黄色）、Fe²⁺（浅绿色）、MnO₄⁻（紫色）、Cu²⁺（蓝色）等。
自主检测：
关于下列说法，正确的划“✓”，错误的划“x”。
（1）只要是生成气体的反应就是离子反应。（×）
（2）溶液中有离子参加或生成的化学反应都属于离子反应。（✓）
（3）发生离子反应时溶液中的离子浓度一定会减小。（✓)
（4）任何化学反应都是离子间的反应。（×）
（5）复分解反应一定有沉淀、气体或水生成。（✓）
三、合作学习
1．依据现有的知识分析判断，下列离子反应不能发生的是（A ）
A.NaOH+KCl=NaCl+KOH
B. AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
C.HCl+CH3COONa=NaCl+CH3COOH
D.BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑
2．下列各组离子中能大量共存的是（B ）
A.无色溶液中： K+、Na+、MnO4-、SO42-
B.酸性溶液中： Mg2+ Na+、 SO42-、CI
C．能使pH试纸变蓝色的溶液：CΓ、HCO5、SO4、NH4
D．碱性溶液中：K＋、CI、NO3、Cu2+
四、当堂检测
1．下列四种物质混合，不能发生离子反应的是（B）
A．Na2CO3溶液与足量HC1溶液
B． CuSO4溶液与KCI溶液
C．NaOH溶液与H2SO4溶液
D．BaCl2溶液与Na2SO4溶液
2．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（D）
A. Ba2+、Na+、CO32-、OH-
B.Mg2+、Na2+、H+、C1O
C.H+、K+、OH、SO42-、
D.Na+、K+、SO42-、CH
五、课堂小结
离子反应：溶液中有离子参加的化学反应，实质是离子浓度的减小。
复分解反应的条件：生成沉淀、气体或弱电解质。
离子共存问题：离子间不能发生反应才能大量共存。
【课后作业】
1．经检测，某工业废水显酸性，且废水中含有大量Na+、Cu2+、Cl、SO42-、NO3。下列离子中，不可能大量存在于该废水中的是（D）
A.K+ B.Ag+ C.Fe3+ D. CO32-
2．对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告结论如下，其中可能正确的是（D ）
A.MnO4-、K+、SO42-、Na+ B. Mg2+、NO3-、OH-、Cl-
C.K+、H+、Cl-、CO32- D.Na+、OH-、Cl-、NO3-
3．已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+则下述离子组中能与上述离子大量共存的是（B）
A.CO3、Cl B.NO3、Cl
C.NO3、SO4- D.OH NO3-)实验
稀硫酸与Ba（OH）2溶液的反应（课本55页观察思考）
实验现象
导电性的变化：导电性先减弱后增强。
原因
稀硫酸与Ba（OH）2反应的实质：Ba2++SO42-=BaSO4↓
导致溶液中的离子浓度降低。
反应物
反应前溶液中的微粒（电解质的电离）
反应后溶液中的微粒
稀硫酸与NaOH溶液
H⁺、SO₄²⁻、Na⁺、OH⁻
Na⁺、SO₄²⁻、H₂O
CuSO₄溶液与NaOH溶液
Cu²⁺、SO₄²⁻、Na⁺、OH⁻
Na⁺、SO₄²⁻、Cu(OH)₂↓
Na₂CO₃溶液与稀盐酸
Na⁺、CO₃²⁻、H⁺、Cl⁻
Na⁺、Cl⁻、H₂O、CO₂↑
NaCl溶液与AgNO₃溶液
Na⁺、Cl⁻、Ag⁺、NO₃⁻
Na⁺、NO₃⁻、AgCl↓
KCl溶液与AgNO₃溶液
K⁺、Cl⁻、Ag⁺、NO₃⁻
K⁺、NO₃⁻、AgCl↓