高中化学鲁科版 (2019)必修 第一册第2章 元素与物质世界第2节 电解质的电离 离子反应导学案

这是一份高中化学鲁科版 (2019)必修 第一册第2章 元素与物质世界第2节 电解质的电离 离子反应导学案，共3页。学案主要包含了学习目标，学习重难点，考点链接，学习过程，课后作业等内容，欢迎下载使用。
1．通过对离子反应的理解，会书写化学反应的离子方程式；
2．通过练习书写离子方程式，能够说出离子方程式的概念及意义。
【学习重难点】
离子方程式的书写方法
【考点链接】
（2023-2024年郑州市期末）下列离子方程式书写正确的是B
A.氯气与水反应： Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B.铁与氯化铁溶液反应： Fe+2Fe3+=3Fe2+
C.大理石与稀盐酸反应： CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
【学习过程】
一、引入新课 复习引入
二、自主学习
（一）离子方程式
1．定义：用实际参加反应的 离子 的符号来表示离子反应的式子。
2．意义：离子方程式更能描述化学反应的实质，它不仅表示一定物质间的反应，而且表示所有 同类型 的离子反应。
（二）离子方程式的书写方法
四步书写法： 写、拆、删、查。
例如：盐酸与氢氧化钠在溶液中反应
1. 写 化学方程式
化学方程式： HCl+NaOH=NaCl+H2O
2. 拆化学方程式
将化学方程式中 易溶于水且完全电离的物质改用离子符号表示，而 难溶物、气体和弱电解质 等仍用化学式表示，则上述化学方程式可改写成： H++Cl-+Na++OH-=Na++Cl-+H2O3.-未参与反应的离子的符号，得到离子方程式
3将上式中没有参与反应的 离子的符号删去，便可得到离子方程式： H++OH-=H2O
4. 查离子方程式是否配平
根据 电荷守恒和原子守恒原则，检查所写的离子方程式是否配平。
三、合作学习
1．写出课本P57“交流 研讨”1中五个化学反应的离子方程式。
盐酸与氢氧化钠反应：H++OH-=H2O
硫酸与氢氧化钡反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
碳酸钠与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
氯化钡与硫酸钠反应：Ba2++SO42-==BaSO4↓
铁与氯化铁反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+
2．下列反应的离子方程式正确的是（ C）
A.金属镁与稀盐酸反应： Mg+2H++2Cl-=MgCl2+H2↑
B.氯化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2++SO42-=BaSO4↓
C.碳酸镁与盐酸反应： CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D.过量铁粉与氯化铜溶液反应： Fe+Cu2+=Fe3++Cu
四、当堂检测
1．下列离子方程式不正确的是（C）
A.氢氧化钡溶液与盐酸反应： OH-+H+=H2O
B.锌投入到稀硫酸中： Zn++2H+=Zn2++H2↑
C.碳酸钠溶液与盐酸反应： 2H++Na2CO3=H2O+CO2↑+2Na+
D.金属钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2．能用H++OH-=H2O表示的是（B）
A.Ba（OH）2溶液和稀硫酸的反应 B.NaOH溶液和盐酸的反应
C．Ca（OH）2溶液和CO2的反应 D．NaOH溶液和CO2的反应
五、课堂小结
离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应。
书写步骤：写、拆、删、查。
意义：表示化学反应的实质，适用于所有同类型的离子反应。
【课后作业】
1．下列离子反应方程式，书写正确的是（A）
A.向碳酸钠溶液中加过量盐酸CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B.向稀盐酸中投入银粉2Ag+2H+=2Ag++H2↑
C.向盐酸中投入碳酸钙CO3-+2H+=H2O+CO2↑
D.氢氧化铜溶液中加入硫酸H++OH-=H2O
2．可用离子方程式2H++CO32-=H2O+CO2↑表示的反应是（A ）
A.碳酸盐与盐酸反应 B.可溶性碳酸盐与稀硫酸反应
C.二氧化碳与酸溶液反应 D.盐酸与可溶性银盐溶液反应
3．依据现有的知识分析判断，下列离子反应不能发生的是（A）
A. NaOH+KCl=NaCl+KOH
B. AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
C. Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
D. BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑