鲁科版 (2019)必修 第一册第2节 电解质的电离 离子反应学案设计

这是一份鲁科版 (2019)必修 第一册第2节 电解质的电离 离子反应学案设计，共3页。学案主要包含了学习目标，学习重难点，考点链接，学习过程，课后作业等内容，欢迎下载使用。
【学习目标】
1．通过阅读课本61页，能够利用离子反应检验溶液中Cl，SO42-，CO32-的存在。
2．通过本节课的学习，领悟到离子反应在物质中检验有重要意义。
【学习重难点】
常见离子的检验方法
【考点链接】
（2023-2024年郑州市期末）．根据下列实验操作及现象得到的结论正确的是（C）
【学习过程】
一、引入新课 复习离子反应相关知识
二、自主学习
离子反应的应用
1．常见离子的检验
三、合作学习
下列实验操作及现象与结论一致且正确的是（D）
四、当堂检测
1．某无色溶液中加入氯化钡溶液后有白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，该溶液中（C）
A．一定含有SO42- B.一定含有Ag+
C．含有SO42-或Ag+ D.一定含有Ag+、SO42-
2．对于某些离子的检验及结论正确的是（A）
A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，该溶液中一定有CO32-
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，该溶液中不一定有SO42-
C．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾（KIO3）
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
五、课堂小结
 Cl⁻的检验：加入AgNO₃溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失。
 SO₄²⁻的检验：加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失。
 CO₃²⁻的检验：加入CaCl₂溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解并产生CO₂气体。
【课后作业】
1．某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+ Na+中的几种。请填写下列空白：
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 Cu²⁺、Fe³⁺（因为它们的水溶液有颜色）
（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是 Ag⁺。
（3）取（2）中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有 Mg²⁺ ，有关的离子方程式为 Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
（4）原溶液可能大量共存的阴离子是 NO₃⁻ （填字母）。实验操作及现象
结论
A
加入Na2CO3溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸白色沉淀消失
原溶液中一定含有Ca2＋
B
加入双氧水，再加KSCN溶液，溶液变红色
原溶液中一定含有Fe2＋
C
加入BaCl2溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失
原溶液中一定含有SOr-
D
加入NaOH溶液，加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝
原溶液中一定含有NH
离子
使用的试剂
反应现象
反应离子方程式
Cl
AgNO₃ 溶液、
稀 稀硝酸
加入AgNNO3溶液，产生 白色沉淀 ，再加稀硝酸沉淀 不消失
Ag++Cl-=AgCl↓
SO42-
BaCl₂溶液、
稀盐酸
加足量稀盐酸无 现象 ，再加
BaCl2溶液产生白色沉淀
Ba2++SO42-=BaSO4↓
CO32-
CaCl₂ 溶液、稀盐酸
先加入CaCl2溶液，产生 白色沉淀，过滤后再向滤渣中滴入稀盐酸，沉淀 溶解并产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
Ca2++CO32-
=CaCO3↓
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
实验操作及现象
结论
A
加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
原溶液中一定含有SO42-
B
加入盐酸，产生无色无味的气体
原溶液中一定含有CO32-
C
加入盐酸无现象，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀
原溶液中一定含有CF
D
加入稀盐酸无现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
原溶液中一定含有SO42-