易错类型05 化学计量（5大易错点）练习 备战2025年高考易错题（新全国通用）（含解析）

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【易错点02】不了解物质的组成、结构特点
【易错点03】厘不清氧化还原反应中电子转移的数目
【易错点04】忽视化学反应中微粒数目的变化
【易错点05】不清楚溶液稀释或混合的规律
易错点1 忽视物质的状态、所处状况
【分析】
易错点2 不了解物质的组成、结构特点
【分析】
1.微粒组成结构分析中的微粒数目
易错点3 厘不清氧化还原反应中电子转移的数目
【分析】
易错点4 忽视化学反应中微粒数目的变化
【分析】
易错点5 不清楚溶液稀释或混合的规律
【分析】
1．溶液稀释和同种溶质的溶液混合
(1)稀释规律
溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。
溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。
①溶质的量守恒
②溶液的量
【注意】溶液稀释时，溶液的质量守恒，即m(稀)＝m(浓)＋m(水)，但溶液的体积一般不能相加
(2)同溶质不同物质的量浓度溶液混合的计算
①混合后溶液体积保持不变时:c1V1+c2V2=c混×(V1+V2)。
②混合后溶液体积发生改变时:c1V1+c2V2=c混V混,其中V混=。
突破1 忽视物质的状态、所处状况
【例1】为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．（2023·辽宁卷）含键数目为
B．（2023·全国甲卷）标准状况下，中电子的数目为
C．（2022·全国甲卷），下，氢气中质子的数目为
D．（2021·湖南卷）和(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为
【变式1-1】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．46g甲醚中含有C－H键的数目为3NA
B．4.48L的14CO分子中的质子数是2.8NA
C．•L-1的酸性K2Cr2O7溶液中含有的氧原子数为14NA
D．1L0.1ml•L-1的NaHSO3溶液中，阴离子总数大于0.1NA
【变式1-2】设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．足量MnO2与含4mlHCl的浓盐酸充分反应，转移电子数为2
B．标准状况下，11.2LHF含有的分子数为0.5
C．20g重水(D2O)中含有的电子数为10
D．2mlNO与1mlO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2
突破2 不了解物质的组成、结构特点
【例2】为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．（2023·全国甲卷）异丁烷分子中共价键的数目为
B．（2023·浙江卷）4.4gC2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA
C．（2023·辽宁卷）晶体中含离子数目为
D．（2022·辽宁卷）中含有的中子数为
E．（2022·浙江卷）中含有个阳离子
【变式2-1】为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．分子中，S的价层电子对数是
B．常温下，中含有氢键的数目为
C．分子中含有的共价键数目为
D．晶体中，阴阳离子数目之和是
【变式2-2】设为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是
A．25℃时，的溶液中含有的数为
B．白磷()分子中所含非极性共价键数为
C．在稀硫酸溶液中水解可得到乙醇分子数为
D．与的混合物中所含中子数为
【变式2-3】（2023·湖北武汉·校联考模拟预测）甲酸甲酯常用作杀菌剂、熏蒸剂和烟草处理剂，可由甲酸和甲醇反应制得。NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是
A．pH=3的甲酸溶液中氢离子数目为1×10-3NA
B．0.5 ml甲酸甲酯中含有sp3杂化的原子数目为NA
C．50g质量分数为64%的甲醇水溶液中含有σ键数目为5NA
D．甲醇燃料电池中，每消耗22.4L(标准状况)甲醇，转移电子数目为6NA
突破3 厘不清氧化还原反应中电子转移的数目
【例3】为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．（2022·海南卷）在2.8gFe中加入100mL3ml/LHCl，Fe完全溶解，则反应转移电子为0.1ml
B．（2021·全国甲卷）的与完全反应时转移的电子数为
C．（2021·河北卷）电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NA
D．（2022·全国甲卷）电解熔融，阴极增重，外电路中通过电子的数目为
【变式3-1】设NA代表阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24LCCl4含有的分子数目为0.1NA
B．等物质的量的CH4和CO所含分子数均为NA
C．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g
D．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mlI2转移的电子数为5NA
【变式3-2】用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温下，铁与足量浓硝酸充分反应转移的电子数为
B．溶于足量的水充分反应转移的电子数为
C．标准状况下，所含原子数为
D．与反应时，转移电子的数目为
突破4 忽视化学反应中微粒数目的变化
【例4】为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．（2022·全国甲卷）溶液中，的数目为
B．（2023·全国甲卷）的溶液中的数目为
C．（2023·浙江卷）向1L0.1ml/LCH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA
D．（2021·河北卷）1ml碘蒸气和1ml氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA
E．（2021·广东卷）与足量反应生成的分子数目为
【变式4-1】代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 ml 与3 ml 在一定条件下充分反应，转移的电子数为
B．11.2 L CO和混合气体中含有的质子数为
C．1 L 1 ml·L溴化铵水溶液中与的数量之和大于
D．25℃时，的溶液中含有数为
【变式4-2】设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，中所含原子数目为
B．常温下，与足量浓反应转移电子的数目为
C．在浓硫酸作用下，乙酸与足量乙醇发生反应生成乙酸乙酯分子的数目为
D．常温下，的溶液中的数目为
【变式4-3】（2023·湖南益阳·统考模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．的溶液中的数目小于
B．中价电子总数为
C．标准状况下，中含有的键数为
D．浓盐酸与反应，产生分子数为
突破5 不清楚溶液稀释或混合的规律
【例5】将V L浓度为0.3ml/L的盐酸浓度扩大一倍，采取的措施合理的是
A．将溶液加热浓缩至原来体积的一半
B．通入标准状况下的HCl气体6.72L
C．加入3ml/L的盐酸0.2V L，再稀释至1.5V L
D．加入等体积0.9ml/L的盐酸，混合均匀
【变式5-1】下列关于溶液物质的量浓度的说法正确的是
A．常温下，1 L水中溶解58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 ml/L
B．1 ml Na2O加入适量水配成1 L溶液，该溶液的物质的量浓度为1 ml/L
C．200 mL0.1 ml/LNaCl溶液和100 mL0.1 ml/LMgCl2溶液，Cl-的物质的量浓度相同
D．10 g 98%的硫酸(密度为)与20 mL18.4 ml/L的硫酸的浓度相同
【变式5-2】a mLAl2(SO4)3溶液中含有b g Al3+，取a/4 mL该溶液加水稀释到4a mL，则稀释后溶液中的物质的量浓度为
A． ml·L-1B． ml·L-1C． ml·L-1D． ml·L-1
1．（2023·福建龙岩·统考模拟预测）NA为阿伏加德罗常数的值，将标况下1.12LCl2通入足量H218O中，下列说法正确的是
A．该反应中转移电子数为0.1NA
B．0.2gH218O中含中子数为0.1NA
C．所得溶液中Cl-和Cl18O-总数为0.1NA
D．5.45gHCl18O中含H－Cl键数为0.1NA
2．（2023·河北张家口·统考一模）设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是
A．1L0.01ml•L-1氯水中含有的Cl-、HClO和ClO-的总数为0.02NA
B．7.8g苯中含有的σ键数目为0.6NA
C．58g23Na35Cl中含有的中子数目为28NA
D．由CO制得1mlC3O4时转移的电子数目为2NA
3．（2023·湖北卷）工业制备高纯硅的主要过程如下：
石英砂粗硅高纯硅
下列说法错误的是
A．制备粗硅的反应方程式为
B．1mlSi含Si-Si键的数目约为
C．原料气HCl和应充分去除水和氧气
D．生成的反应为熵减过程
4．（2023·安徽马鞍山·统考一模）NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．0.1 ml·L-1的NH4HCO3溶液与NaOH溶液等体积混合并加热，产生的氨气标况下2.24L
B．标况下，1mlN2 和O2的混合气体总体积约为22.4L
C．常温常压下，2.8gCO和C2H4的混合气体中含有的分子数目为0.1 NA
D．39.0gNa2O2 与足量水完全反应，转移的电子数为0.5 NA
5．（2023·广东·校联考一模）工业烟气含有，可以用溶液进行绿色化处理后再排放。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．6.4 g 含有的电子数目为0.3
B．1 L 1 溶液中的数目为2
C．22.4 L(标准状况)与足量氧气反应，转移电子数目为2
D．1溶液最多能吸收的数目为0.1
6．（2022·重庆卷）工业上用N2和H2合成NH3，NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．消耗14gN2生成NH3分子数为2 NA
B．消耗1mlH2，生成N－H键数为2 NA
C．生成标准状况下22.4LNH3，电子转移数为2 NA
D．氧化1mlNH3生成NO，需O2分子数为2 NA
7． NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下，11.2L氧气和臭氧混合气体中含氧原子数目为NA
B．1 ml·L-1CH3COONa溶液中含CH3COOH、CH3COO-总数为NA
C．一定条件下，1ml氢气与1ml碘单质充分反应后，分子总数为2NA
D．含0.5ml 的酸性溶液与足量H2O2反应生成 的过程中转移电子数为4NA
8．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．溶于水，溶液中、、的粒子数之和等于
B．晶体()中含有个晶胞结构单元
C．50 g质量分数为46%的乙醇()水溶液中含有的氧原子总数为
D． ，当反应放热时，产生的分子数小于
9．（2023·辽宁·模拟预测）绿矾()分解可制备铁红，同时产生、和。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．溶液含有的阳离子数大于NA
B．0.5ml三聚分子( )中含有σ键数目为6 NA
C．绿矾分解生成16g时，转移电子数为0.2 NA
D．22.4L溶于水，溶液中、、的数目总和为NA
10．（2022·福建卷）常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．水中含有的孤电子对数为
B．每产生失去的电子数为
C．氨水中，含有的分子数少于
D．消耗(已折算为标况)时，产生的分子数为
11．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．中键的数目为
B．标准状况下，中所含质子总数为
C．中S的价层电子对数为
D．常温下，与足量浓硫酸反应，转移电子的数目为
12．（2021·山东卷）X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，0.1mlX的单质与足量稀盐酸反应，生成H2体积为V1L；0.1mlY的单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2L。下列说法错误的是
A．X、Y生成H2的物质的量之比一定为
B．X、Y消耗酸的物质的量之比一定为
C．产物中X、Y化合价之比一定为
D．由一定能确定产物中X、Y的化合价
13．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，1.4g乙烯与乙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.1NA
B．用惰性电极电解饱和食盐水，若阴极产生11.2L气体，则线路中通过NA个电子
C．1mlAl3+完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NA
D．密闭容器中，2mlNO与1mlO2充分反应后，混合气体中含有的氧原子数为4NA
易错类型05 化学计量
【易错点01】忽视物质的状态、所处状况
【易错点02】不了解物质的组成、结构特点
【易错点03】厘不清氧化还原反应中电子转移的数目
【易错点04】忽视化学反应中微粒数目的变化
【易错点05】不清楚溶液稀释或混合的规律
易错点1 忽视物质的状态、所处状况
【分析】
易错点2 不了解物质的组成、结构特点
【分析】
1.微粒组成结构分析中的微粒数目
易错点3 厘不清氧化还原反应中电子转移的数目
【分析】
易错点4 忽视化学反应中微粒数目的变化
【分析】
易错点5 不清楚溶液稀释或混合的规律
【分析】
1．溶液稀释和同种溶质的溶液混合
(1)稀释规律
溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。
溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。
①溶质的量守恒
②溶液的量
【注意】溶液稀释时，溶液的质量守恒，即m(稀)＝m(浓)＋m(水)，但溶液的体积一般不能相加
(2)同溶质不同物质的量浓度溶液混合的计算
①混合后溶液体积保持不变时:c1V1+c2V2=c混×(V1+V2)。
②混合后溶液体积发生改变时:c1V1+c2V2=c混V混,其中V混=。
突破1 忽视物质的状态、所处状况
【例1】为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．（2023·辽宁卷）含键数目为
B．（2023·全国甲卷）标准状况下，中电子的数目为
C．（2022·全国甲卷），下，氢气中质子的数目为
D．（2021·湖南卷）和(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为
【答案】D
【解析】A．分子含有2个键，题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算键个数，A项错误；
B．在标准状况下，SO3状态为固态，不能计算出2.24L SO3物质的量，故无法求出其电子数目，B错误；
C．25℃、101kPa不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故C错误；
D．甲烷和氯气在光照下发生取代，1ml氯气可取代1mlH，同时产生1mlHCl分子，标准状况下的物质的量为0.5ml，的物质的量为1ml，0.5mlCH4含4mlH，最多可消耗4mlCl2，因此CH4过量，根据1ml氯气可取代1mlH，同时产生1mlHCl分子可知1mlCl2完全反应可得1mHCl，根据C守恒，反应后含C物质的物质的量=甲烷的物质的量=0.5ml，因此和(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为，D正确。
【变式1-1】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．46g甲醚中含有C－H键的数目为3NA
B．4.48L的14CO分子中的质子数是2.8NA
C．•L-1的酸性K2Cr2O7溶液中含有的氧原子数为14NA
D．1L0.1ml•L-1的NaHSO3溶液中，阴离子总数大于0.1NA
【答案】D
【解析】A．46g甲醚的物质的量是1ml，其中含有C－H键的数目为6NA，A错误；
B．4.48L14CO的物质的量不一定是0.2ml，分子中的质子数不一定是2.8NA，B错误；
C．•L-1的酸性K2Cr2O7溶液中含有的氧原子数大于14NA，因为溶剂水分子中还含有氧原子，C错误；
D．1L0.1ml•L-1的NaHSO3溶液中阴离子有亚硫酸氢根离子、亚硫酸根离子以及氢氧根离子，所以阴离子总数大于0.1NA，D正确；
答案选D。
【变式1-2】设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．足量MnO2与含4mlHCl的浓盐酸充分反应，转移电子数为2
B．标准状况下，11.2LHF含有的分子数为0.5
C．20g重水(D2O)中含有的电子数为10
D．2mlNO与1mlO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2
【答案】C
【解析】A．与浓盐酸反应时，当过量，随着反应的进行，浓盐酸浓度降低，稀盐酸不与反应，HCl不能完全反应，所以量MnO2与含4mlHCl的浓盐酸充分反应，转移电子数小于2；
B．标准状况下，HF为液态，不能根据进行计算，故B错误；
C．中电子数为10，相对分子质量为20，则20g重水(D2O)中含有的电子数为，故C正确；
D．根据反应，2ml与1ml在密闭容器中充分反应生成2ml，在密闭容器中部分转化为，其反应为，所以2mlNO与1mlO2在密闭容器中充分反应后的分子数小于2，故D错误；
故选C。
突破2 不了解物质的组成、结构特点
【例2】为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．（2023·全国甲卷）异丁烷分子中共价键的数目为
B．（2023·浙江卷）4.4gC2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA
C．（2023·辽宁卷）晶体中含离子数目为
D．（2022·辽宁卷）中含有的中子数为
E．（2022·浙江卷）中含有个阳离子
【答案】ABCD
【解析】A．异丁烷的结构式为，1ml异丁烷分子含有13NA共价键，所以0.50ml异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA，A正确；
B．1个C2H4O中含有6个σ键和1个π键(乙醛)或7个σ键(环氧乙烷)，4.4gC2H4O的物质的量为0.1ml，则含有σ键数目最多为0.7NA，B正确；
C．0.1ml晶体含有离子为、，含有离子数目为0.2，C项正确；
D．1个原子中含有10个中子，的物质的量为，故中含有中子的物质的量为，中子数为，故D正确；
E． 由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子，的物质的量为0.1ml，因此，其中只含有个阳离子，E说法不正确。
【变式2-1】为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．分子中，S的价层电子对数是
B．常温下，中含有氢键的数目为
C．分子中含有的共价键数目为
D．晶体中，阴阳离子数目之和是
【答案】B
【解析】A．一个SCl2分子中，S的孤电子对数是，硫氯单键是2，价层电子对数是4，所以分子中，S的价层电子对数是，A正确；
B．常温下，因是液态所以含有氢键的数目小于，B错误；
C．白磷分子是正四面体结构，一个分子有6个共价键，分子中含有的共价键数目为，C正确；
D．硫酸氢钠固体中存在钠离子和硫酸氢根离子，所以晶体中，阴阳离子数目之和是，D正确；
故选B。
【变式2-2】设为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是
A．25℃时，的溶液中含有的数为
B．白磷()分子中所含非极性共价键数为
C．在稀硫酸溶液中水解可得到乙醇分子数为
D．与的混合物中所含中子数为
【答案】A
【解析】A．pH=1的硫酸溶液中氢离子浓度为0.1ml/L，体积1L，则含有的数为，故A正确；
B．分子为正四面体结构，1ml白磷()分子中所含非极性共价键数为，故B错误；
C．酯的水解为可逆反应，水解生成的乙醇分子数小于，故C错误；
D．1个和1个中均含8个中子，和的摩尔质量为18g/ml，则混合物为0.1ml，含中子数为，故D错误；
故选：A。
【变式2-3】（2023·湖北武汉·校联考模拟预测）甲酸甲酯常用作杀菌剂、熏蒸剂和烟草处理剂，可由甲酸和甲醇反应制得。NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是
A．pH=3的甲酸溶液中氢离子数目为1×10-3NA
B．0.5 ml甲酸甲酯中含有sp3杂化的原子数目为NA
C．50g质量分数为64%的甲醇水溶液中含有σ键数目为5NA
D．甲醇燃料电池中，每消耗22.4L(标准状况)甲醇，转移电子数目为6NA
【答案】B
【解析】A．该甲酸溶液体积未知，无法计算氢离子数目，A项错误；
B．甲酸甲酯中1个碳原子和1个氧原子采用sp3杂化，0.5ml甲酸甲酯中采用sp3的原子数目为NA，B项正确；
C．50g质量分数为64%的甲醇水溶液中，m(CH3OH)=32g，m(H2O)=18g，各为1ml，1 ml CH3OH中σ键数目为5NA，1ml H2O中σ键数目为2NA，因此50g该溶液中σ键数目为7NA，C项错误；
D．标准状况下，甲醇为液体，D项错误；
故选B。
突破3 厘不清氧化还原反应中电子转移的数目
【例3】为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．（2022·海南卷）在2.8gFe中加入100mL3ml/LHCl，Fe完全溶解，则反应转移电子为0.1ml
B．（2021·全国甲卷）的与完全反应时转移的电子数为
C．（2021·河北卷）电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NA
D．（2022·全国甲卷）电解熔融，阴极增重，外电路中通过电子的数目为
【答案】A
【解析】A．2.8gFe的物质的量为0.05ml；100mL 3ml·L-1HCl中H+和Cl-的物质的量均为0.3ml，两者发生反应后，Fe完全溶解，而盐酸过量。Fe完全溶解生成Fe2+，该反应转移电子0.1ml，A正确；
B．与反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应消耗3个NO2分子转移的电子数为2个，则有3ml的NO2参与反应时，转移的电子数为，B错误；
C．电解饱和食盐水时电极总反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，若阴阳两极产生气体分别是氢气与氯气，且物质的量之比为1:1，若气体的总质量为，则说明反应生成的氢气与氯气的物质的量各自为1ml，根据关系式H22e-可知，转移的电子数为，C错误；
D．电解熔融CuCl2时，阳极反应为，阴极反应为，阴极增加的重量为Cu的质量，6.4gCu的物质的量为0.1ml，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.2ml，数目为0.2NA，故D错误。
【变式3-1】设NA代表阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24LCCl4含有的分子数目为0.1NA
B．等物质的量的CH4和CO所含分子数均为NA
C．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g
D．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mlI2转移的电子数为5NA
【答案】D
【解析】A．标况下，CCl4不是气体，无法计算其物质的量，A错误；
B．物质的量具体数值不确定，不能由此得出CH4和CO所含分子数均为NA，B错误；
C．电解精炼铜时，阳极上杂质铁、锌等比铜活泼的金属先放电，若阴极得到2ml电子，则阳极质量减少量不一定是64g，C错误；
D．该反应中，碘元素化合价由KIO3中+5价和HI中-1价变化为I2中的0价，电子转移5ml，生成3mlI2，所以每生成3mlI2转移电子数为5NA，D正确；
故选D。
【变式3-2】用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温下，铁与足量浓硝酸充分反应转移的电子数为
B．溶于足量的水充分反应转移的电子数为
C．标准状况下，所含原子数为
D．与反应时，转移电子的数目为
【答案】D
【解析】A．常温下，铁遇浓硝酸钝化，A错误；
B．与水不能完全反应，存在化学平衡，转移电子数不足1ml，B错误；
C．标准状况下，是固体，C错误；
D．碘离子的还原性比亚铁离子强，碘离子先与氯气反应，中含，与恰好完全反应生成和，转移电子，电子数为，D正确；
故选D。
突破4 忽视化学反应中微粒数目的变化
【例4】为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．（2022·全国甲卷）溶液中，的数目为
B．（2023·全国甲卷）的溶液中的数目为
C．（2023·浙江卷）向1L0.1ml/LCH3COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA
D．（2021·河北卷）1ml碘蒸气和1ml氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA
E．（2021·广东卷）与足量反应生成的分子数目为
【答案】D
【解析】A．Al3+在溶液中会发生水解生成Al(OH)3，因此2.0L 1.0 ml/L的AlCl3溶液中Al3+数目小于2.0NA，故A错误；
B．pH=2的硫酸溶液中氢离子浓度为c(H+)=0.01ml/L，则1.0L pH=2的硫酸溶液中氢离子数目为0.01NA，B错误；
C．向1L0.1ml/LCH3COOH溶液通氨气至中性，溶液中存在电荷守恒关系：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH)+c(H+)，中性溶液c(OH-)=c(H+)，则c(CH3COO-)=c(NH)，再根据物料守恒：n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.1ml，得出铵根离子数小于0.1NA，C错误；
D．碘蒸气与氢气发生的反应为：，反应为可逆反应，有一定的限度，所以充分反应，生成的碘化氢分子数小于，D正确；
E．为1ml，钠与足量的水反应生成氢气的关系式为:，故1ml Na应对应生成0.5ml H2，分子数目应为0.5，D错误；
【变式4-1】代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 ml 与3 ml 在一定条件下充分反应，转移的电子数为
B．11.2 L CO和混合气体中含有的质子数为
C．1 L 1 ml·L溴化铵水溶液中与的数量之和大于
D．25℃时，的溶液中含有数为
【答案】C
【解析】A．1 ml 与3 ml 若完全反应生成2mlNH3，转移6ml电子，转移电子数为，但由于氮气和氢气的反应为可逆反应，反应不能进行完全，转移电子数少于6NA，A错误；
B．未指明气体所处状态，无法计算气体的物质的量，B错误；
C．1L1ml/L溴化铵水溶液中Br-数目为，根据电荷守恒c(Br-)+c(OH-)=c()+c(H+)，所以与的数量之和大于，C正确；
D．溶液的体积未知，无法计算的物质的量，D错误；
故选C。
【变式4-2】设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，中所含原子数目为
B．常温下，与足量浓反应转移电子的数目为
C．在浓硫酸作用下，乙酸与足量乙醇发生反应生成乙酸乙酯分子的数目为
D．常温下，的溶液中的数目为
【答案】D
【解析】A．标准状况下，不是气体，无法计算物质的量，A错误；
B．常温下，遇足量浓钝化，B错误；
C．乙酸与乙醇的反应为可逆反应，乙酸不能完全反应，生成乙酸乙酯的分子数目无法计算，C错误；
D．常温下，的溶液中，则，其，D正确；
故选D。
【变式4-3】（2023·湖南益阳·统考模拟预测）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．的溶液中的数目小于
B．中价电子总数为
C．标准状况下，中含有的键数为
D．浓盐酸与反应，产生分子数为
【答案】C
【解析】A．溶液体积未知，不能确定离子的数目，故A错误；
B．1个分子中价电子数为24个，物质的量为1ml，价电子总数为，故B错误；
C．结构式为：，单键为键，三键中有1个键和2个键，则标况下中含有的键数为，故C正确；
D．浓盐酸与二氧化锰反应为：，由反应可知完全反应时，产生0.1ml，分子数为，故D错误；
故选：C。
突破5 不清楚溶液稀释或混合的规律
【例5】将V L浓度为0.3ml/L的盐酸浓度扩大一倍，采取的措施合理的是
A．将溶液加热浓缩至原来体积的一半
B．通入标准状况下的HCl气体6.72L
C．加入3ml/L的盐酸0.2V L，再稀释至1.5V L
D．加入等体积0.9ml/L的盐酸，混合均匀
【答案】C
【解析】A．将溶液加热浓缩至原来体积的一半时，由于HCl的挥发，不能使其浓度扩大一倍，A不合理；B．标准状况下6.72LHCl的物质的量为0.3ml，但向溶液中通入HCl气体时溶液的体积会发生变化，所以浓度不能扩大一倍，B不合理；C．V L浓度为0.3ml/L的盐酸中有0.3VmlHCl，3ml/L的盐酸0.2V L含HCl的物质的量为0.6Vml，稀释至1.5V L，浓度为=0.6ml/L，C合理；D．两种盐酸混合后，溶液的体积不能直接加和，所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的2倍，D不合理；综上所述答案为C。
【变式5-1】下列关于溶液物质的量浓度的说法正确的是
A．常温下，1 L水中溶解58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 ml/L
B．1 ml Na2O加入适量水配成1 L溶液，该溶液的物质的量浓度为1 ml/L
C．200 mL0.1 ml/LNaCl溶液和100 mL0.1 ml/LMgCl2溶液，Cl-的物质的量浓度相同
D．10 g 98%的硫酸(密度为)与20 mL18.4 ml/L的硫酸的浓度相同
【答案】D
【解析】A．58.5 g NaCl的物质的量是1 ml，将其溶解在1 L水中所得溶液体积不是1 L，因此所得溶液的物质的量浓度不是1 ml/L，A错误；B．1 ml Na2O加入适量水中，与水反应产生2 ml NaOH，配成的1 L溶液中含有2 ml NaOH，则所得溶液的物质的量浓度为2 ml/L，B错误；C．200 mL0.1 ml/LNaCl溶液中Cl-的浓度c(Cl-)=0.1 ml/L；100 mL0.1 ml/LMgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度c(Cl-)=0.2 ml/L，可见两种溶液中Cl-的物质的量浓度不相同，C错误；D．10 g 98%的硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)=，可见其与20 mL18.4 ml/L的硫酸的浓度相同，D正确；故合理选项是D。
【变式5-2】a mLAl2(SO4)3溶液中含有b g Al3+，取a/4 mL该溶液加水稀释到4a mL，则稀释后溶液中的物质的量浓度为
A． ml·L-1B． ml·L-1C． ml·L-1D． ml·L-1
【答案】A
【解析】b g Al3+的物质的量为，则n(Al2(SO4)3)=，a mL溶液中Al2(SO4)3物质的量浓度为c(Al2(SO4)3)=，则c()=3 c(Al2(SO4)3)= ，稀释前后的物质的量不变，则n()=cV=×= c()后×4a，解得稀释后溶液中的物质的量浓度为c()后= ml·L-1，故选：A。
1．（2023·福建龙岩·统考模拟预测）NA为阿伏加德罗常数的值，将标况下1.12LCl2通入足量H218O中，下列说法正确的是
A．该反应中转移电子数为0.1NAB．0.2gH218O中含中子数为0.1NA
C．所得溶液中Cl-和Cl18O-总数为0.1NAD．5.45gHCl18O中含H－Cl键数为0.1NA
【答案】B
【解析】A．氯气与水反应Cl2+H218OHCl+HCl18O，该反应中氯气既是氧化剂又是还原剂，假设氯气全部参与反应，1ml氯气转移电子物质的量为1ml，因此标况下1.12L氯气参与反应，转移电子物质的量为=0.05ml，故A错误；
B．1ml H218O中含有中子数为10NA，H218O的摩尔质量为20g/ml，则2g H218O中含中子数为=0.1NA，故B正确；
C．氯气与水反应Cl2+H218OHCl+HCl18O，体系中含氯微粒有Cl2、Cl-、HCl18O、Cl18O-，则所得溶液中Cl-和Cl18O-总数小于0.1NA，故C错误；
D．次氯酸的结构式为H-O-Cl，次氯酸中不含H-Cl，故D错误；
答案为B。
2．（2023·河北张家口·统考一模）设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是
A．1L0.01ml•L-1氯水中含有的Cl-、HClO和ClO-的总数为0.02NA
B．7.8g苯中含有的σ键数目为0.6NA
C．58g23Na35Cl中含有的中子数目为28NA
D．由CO制得1mlC3O4时转移的电子数目为2NA
【答案】D
【解析】A．氯水中含有氯分子，故1L氯水中含有的、HClO和的总数小于，A错误；
B．1个苯分子中含有12个σ键，7.8g即0.1ml苯中含有的σ键数目为，B错误；
C．58g为1ml，其中含有的中子数目为，C错误；
D．根据化合价变化可知，由CO制得1ml的反应转移电子，D正确；
故选D。
3．（2023·湖北卷）工业制备高纯硅的主要过程如下：
石英砂粗硅高纯硅
下列说法错误的是
A．制备粗硅的反应方程式为
B．1mlSi含Si-Si键的数目约为
C．原料气HCl和应充分去除水和氧气
D．生成的反应为熵减过程
【答案】B
【解析】A. 和在高温下发生反应生成和，因此，制备粗硅的反应方程式为，A说法正确；
B. 在晶体硅中，每个Si与其周围的4个Si形成共价键并形成立体空间网状结构，因此，平均每个Si形成2个共价键， 1ml Si含Si-Si键的数目约为，B说法错误；
C. HCl易与水形成盐酸，在一定的条件下氧气可以将HCl氧化；在高温下遇到氧气能发生反应生成水，且其易燃易爆，其与在高温下反应生成硅和HCl，因此，原料气HCl和应充分去除水和氧气 ，C说法正确；
D. ，该反应是气体分子数减少的反应，因此，生成的反应为熵减过程，D说法正确；
综上所述，本题选B。
4．（2023·安徽马鞍山·统考一模）NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．0.1 ml·L-1的NH4HCO3溶液与NaOH溶液等体积混合并加热，产生的氨气标况下2.24L
B．标况下，1mlN2 和O2的混合气体总体积约为22.4L
C．常温常压下，2.8gCO和C2H4的混合气体中含有的分子数目为0.1 NA
D．39.0gNa2O2 与足量水完全反应，转移的电子数为0.5 NA
【答案】A
【解析】A．n=cV，该条件下V未知，无法获得铵根的物质的量，更无法计算产生的NH3，A项错误；
B．标况下，任何气体的摩尔体积均为22.4L/ml，则该混合气体V=nVm=1ml×22.4L/ml=22.4L，B项正确；
C．CO和C2H4的摩尔质量均为28g/ml，可看作单一物质进行计算得n(气体)= ，则混合气体中分子数目为0.1NA，C项正确；
D．39.0gNa2O2物质的量为0.5ml，2Na2O2~2e-计算得电子物质的量为0.5ml，所以该反应中转移的电子数目为0.5NA，D项正确；
故选A。
5．（2023·广东·校联考一模）工业烟气含有，可以用溶液进行绿色化处理后再排放。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．6.4 g 含有的电子数目为0.3
B．1 L 1 溶液中的数目为2
C．22.4 L(标准状况)与足量氧气反应，转移电子数目为2
D．1溶液最多能吸收的数目为0.1
【答案】B
【解析】A．6.4 g 的物质的量为0.1 ml，所含电子数目为3.2，选项A错误；
B．1 L 1 溶液中的物质的量为2ml，其数目为2，选项B正确；
C．和的反应是可逆的，因此转移电子数小于2，选项C错误；
D．未给出溶液的体积，无法计算，选项D错误；
答案选B。
6．（2022·重庆卷）工业上用N2和H2合成NH3，NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．消耗14gN2生成NH3分子数为2 NA
B．消耗1mlH2，生成N－H键数为2 NA
C．生成标准状况下22.4LNH3，电子转移数为2 NA
D．氧化1mlNH3生成NO，需O2分子数为2 NA
【答案】B
【解析】A．由方程式可知，消耗14g氮气生成氨气的分子数为×2×NAml—1=NA，故A错误；
B．由方程式可知，消耗1ml氢气生成N－H键数为1ml××3×NAml—1=2NA，故B正确；
C．由方程式可知，生成标准状况下22.4L氨气，反应电子转移数为×3×NAml—1=3NA，故C错误；
D．由得失电子数目守恒可知，1ml氨气与氧气反应生成一氧化氮，需氧气分子数为1ml××NAml—1=1.25NA，故D错误；
故选B。
7． NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．标准状况下，11.2L氧气和臭氧混合气体中含氧原子数目为NA
B．1 ml·L-1CH3COONa溶液中含CH3COOH、CH3COO-总数为NA
C．一定条件下，1ml氢气与1ml碘单质充分反应后，分子总数为2NA
D．含0.5ml 的酸性溶液与足量H2O2反应生成 的过程中转移电子数为4NA
【答案】C
【解析】A．O2分子中含有2个氧原子、O3分子中含有3个氧原子，标准状况下，11.2L氧气和臭氧混合气体的物质的量为0.5ml，含氧原子数目为NA~1.5NA之间，故A错误；
B．没有溶液体积，不能计算1 ml·L-1CH3COONa溶液中含CH3COOH、CH3COO-总数，故B错误；
C．氢气和碘反应方程式为H2+I22HI，反应前后气体分子数不变，一定条件下，1ml氢气与1ml碘单质充分反应后，分子总数为2NA，故C正确；
D．含0.5ml 的酸性溶液与足量H2O2反应生成 ，元素化合价均不变，不发生电子转移，故D错误；
选C。
8．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．溶于水，溶液中、、的粒子数之和等于
B．晶体()中含有个晶胞结构单元
C．50 g质量分数为46%的乙醇()水溶液中含有的氧原子总数为
D． ，当反应放热时，产生的分子数小于
【答案】C
【解析】A．溶于水中存在平衡和，根据氯原子守恒，则，则、、HClO的粒子数之和小于，故A错误；
B．晶体含有，根据图示可知，晶体为面心立方结构，所以每个晶胞中有4个分子，则分子可以形成0.25 ml晶胞结构单元，故B错误；
C．乙醇和水分子中均含有氧原子，50 g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子总数为，故C正确；
D．根据热化学方程式可知，生成时反应放热，则生成的分子数为，故D错误；
选C。
9．（2023·辽宁·模拟预测）绿矾()分解可制备铁红，同时产生、和。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．溶液含有的阳离子数大于NA
B．0.5ml三聚分子( )中含有σ键数目为6 NA
C．绿矾分解生成16g时，转移电子数为0.2 NA
D．22.4L溶于水，溶液中、、的数目总和为NA
【答案】D
【解析】A．硫酸亚铁是强酸弱碱盐，亚铁离子在溶液中水解使溶液中的阳离子数目增大，则1L1ml/L硫酸亚铁溶液含有的阳离子数大于1ml/L ×1L×NAml—1=NA，故A正确；
B．由结构可知，三聚三氧化硫分子中含有的σ键为12，则0.5ml三聚三氧化硫分子中含有的σ键的数目为0.5ml×12×NAml—1=6NA，故B正确；
C．由题意可知，绿矾受热分解的方程式为2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+7H2O，反应生成1ml三氧化铁，反应转移2ml电子，则生成16g三氧化铁时，转移电子数为×2×NAml—1=0.2 NA，故C正确；
D．缺标准状况，无法计算22.4L二氧化硫的物质的量，且二氧化硫与水反应为可逆反应，可逆反应不可能完全进行，所以无法计算使溶液中亚硫酸、亚硫酸氢根、亚硫酸根的数目总和，故D错误；
故选D。
10．（2022·福建卷）常温常压下，电化学还原制氨气的总反应方程式：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．水中含有的孤电子对数为
B．每产生失去的电子数为
C．氨水中，含有的分子数少于
D．消耗(已折算为标况)时，产生的分子数为
【答案】D
【解析】A．H2O分子中孤电子对数为=2，H2O的物质的量为=0.5ml，含有的孤电子对数为，故A错误；
B．该反应中N2中N元素化合价由0价下降到-3价，34g的物质的量为=2ml，每产生，得到6ml电子，数目为6NA，故B错误；
C．氨水的体积未知，无法计算的分子数，故C错误；
D．的物质的量为0.5ml，由方程式可知，消耗0.5ml，产生的0.75ml，数目为，故D正确；
故选D。
11．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．中键的数目为
B．标准状况下，中所含质子总数为
C．中S的价层电子对数为
D．常温下，与足量浓硫酸反应，转移电子的数目为
【答案】C
【解析】A．中与之间有四个配位键是键，分子内有三个键，所以键的数目为，故A错误；
B．在标况下不是气态，无法计算1.12L SO3的物质的量和其所含质子数，故B错误；
C．中S的价层电子对数为，所以中S的价层电子对数为，故C正确；
D．常温下，与足量浓硫酸发生钝化，无法计算转移电子的数目，故D错误；
故选C。
12．（2021·山东卷）X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，0.1mlX的单质与足量稀盐酸反应，生成H2体积为V1L；0.1mlY的单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2L。下列说法错误的是
A．X、Y生成H2的物质的量之比一定为
B．X、Y消耗酸的物质的量之比一定为
C．产物中X、Y化合价之比一定为
D．由一定能确定产物中X、Y的化合价
【答案】D
【分析】设与1ml X反应消耗HCl的物质的量为aml，与1ml Y反应消耗H2SO4的物质的量为bml，根据转移电子守恒以及H原子守恒可知、。
【解析】A．同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，因此X、Y生成H2的物质的量之比一定为，故A正确；
B． X、Y反应过程中消耗酸的物质的量之比为，因，因此，故B正确；
C．产物中X、Y化合价之比为，由B项可知，故C正确；
D．因短周期金属单质与盐酸或稀硫酸反应时，生成的盐中金属元素化合价有+1、+2、+3三种情况，因此存在a=1，2，3，b=0.5，1的多种情况，由可知，当a=1，b=0.5时，=1，当a=2，b=1时，=1，两种情况下X、Y的化合价不同，因此根据可能无法确定X、Y的化合价，故D错误；
综上所述，错误的D项，故答案为D。
13．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，1.4g乙烯与乙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.1NA
B．用惰性电极电解饱和食盐水，若阴极产生11.2L气体，则线路中通过NA个电子
C．1mlAl3+完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NA
D．密闭容器中，2mlNO与1mlO2充分反应后，混合气体中含有的氧原子数为4NA
【答案】D
【解析】A．1.4g乙烯中含有的碳原子数为0.1，1.4g乙烷中含有的碳原子数小于0.1，故1.4g乙烯与乙烷的混合气体中含有的碳原子数小于0.1，A错误；
B．阴极产生11.2L气体，但未指明温度、压强，无法计算线路中通过的电子数，B错误；
C．多个氢氧化铝分子聚集成氢氧化铝胶体粒子，1ml完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目小于，C错误；
D．2mlNO与1ml中含有的氧原子总数为4，根据氧原子守恒可知，反应后混合气体中含有的氧原子数仍为4，D正确；
故选D。
易错类型06 常见物质的性质、用途及转化关系
【易错点01】不能区分浓稀硫酸和浓稀硝酸各自的特性
【易错点02】不能区分硅与二氧化硅的性质与用途的关系
【易错点03】不了解氯、氮、硫及其化合物的性质和用途的关系
【易错点04】不能辨析三类漂白剂的区别
【易错点05】不了解钠、铝、铁及其化合物的性质和用途的关系
【易错点06】不掌握常见物质的转化关系
易错点1 不能区分浓稀硫酸和浓稀硝酸各自的特性
【分析】
1．浓H2SO4的特性
(1)
(2)分别写出浓H2SO4与Cu、C反应的化学方程式：Cu＋2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O、C＋2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
(3)常温下，Fe、Al遇浓H2SO4钝化，可用铝槽车装运浓H2SO4。
(4)分别写出浓H2SO4与H2S、HI、FeSO4反应的化学方程式：H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O、2HI＋H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up7(△))I2↓＋SO2↑＋2H2O、2FeSO4＋2H2SO4(浓)===Fe2(SO4)3＋SO2↑＋2H2O。
浓H2SO4与金属反应时的“量变”引起的“质变”规律
(1)较活泼金属(如Zn)，开始产生SO2，浓度变小后产生H2。
(2)不活泼金属(如Cu)，开始产生SO2(加热)，浓度变小后，稀H2SO4不再与Cu反应。
2．硝酸的化学性质
(1)不稳定性
反应：4HNO3(浓)eq \(======,\s\up7(△或光照))2H2O＋4NO2↑＋O2↑。
(2)强氧化性
硝酸无论浓、稀都具有强氧化性，而且浓度越大，氧化性越强。
按要求完成下列反应的方程式：
①与金属反应
稀硝酸与铜反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；
浓硝酸与铜反应：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。
②与非金属反应
浓硝酸与C反应：C＋4HNO3(浓)eq \(=====,\s\up7(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。
③与还原性化合物反应
硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2＋等还原性物质。
稀硝酸与FeSO4溶液反应的离子方程式：
3Fe2＋＋4H＋＋NOeq \\al(－,3)===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。
(3)与有机物反应
①硝化反应(与反应)：＋HNO3eq \(――→,\s\up7(浓硫酸),\s\d5(△))＋H2O；
②显色反应：含有苯基的蛋白质遇到浓硝酸时变黄色。
易错点2 不能区分硅与二氧化硅的性质与用途的关系
【分析】
易错点3 不了解氯、氮、硫及其化合物的性质和用途的关系
【分析】
易错点4 不能辨析三类漂白剂的区别
【分析】
1.三类漂白剂的区别
2.漂白液和漂白粉的区别
(1)漂白液
(2)漂白粉
易错点5 不了解钠、铝、铁及其化合物的性质和用途的关系
【分析】
易错点6 不掌握常见物质的转化关系
【分析】
1．钠及其化合物的转化关系
2．铁及其化合物的转化关系
3．氯及其化合物的转化关系
4．硫及其化合物的转化关系
5．氮及其化合物的转化关系
突破1 不能区分浓稀硫酸和浓稀硝酸各自的特性
【例1】（2023·北京卷）蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。
下列关于该过程的分析不正确的是
A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性
B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关
C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性
D．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂
【例2】（2021·河北卷）关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是
A．浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化
B．NaClO、KClO3等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强
C．加热NaI与浓H3PO4混合物可制备HI，说明H3PO4比HI酸性强
D．浓HNO3和稀HNO3与Cu反应的还原产物分别为NO2和NO，故稀HNO3氧化性更强
【变式1-1】（2023·江苏·统考二模）元素周期表中VIA族元素单质及其化合物有着广泛应用。O2可用作氢氧燃料电池的氧化剂；O3具有杀菌、消毒、漂白等作用。硫有多种单质，如斜方硫(燃烧热为297kJ•ml-1)、单斜硫等，硫或黄铁矿(FeS2)制得的SO2可用来生产H2SO4。用SO2与SeO2的水溶液反应可制备硒；硒是一种半导体材料，在光照下导电性可提高近千倍。下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．臭氧有强氧化性，可用于水体杀菌消毒
B．浓硫酸有脱水性，可用于干燥某些气体
C．二氧化硫有还原性，可用于织物的漂白
D．硒单质难溶于水，可用于制造硒光电池
【变式1-2】（2023·陕西宝鸡·统考二模）某实验小组利用下图装置探究浓硫酸与葡萄糖反应生成的气体成分。下列说法正确的是
A．使反应发生的操作是将a中的Y形管向右倾斜
B．装置b中出现白色沉淀，可能是BaCO3或BaSO3
C．装置d中出现浑浊，证明产生的气体中含有CO2
D．装置e中可以盛放NaOH溶液，f的作用为防倒吸
突破2 不能区分硅与二氧化硅的性质与用途的关系
【例3】（2022·江苏卷）我国古代就掌握了青铜(铜-锡合金)的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器；Pb、是铅蓄电池的电极材料，不同铅化合物一般具有不同颜色，历史上曾广泛用作颜料，下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．石墨能导电，可用作润滑剂
B．单晶硅熔点高，可用作半导体材料
C．青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑
D．含铅化合物颜色丰富，可用作电极材料
【变式2-1】（2022·广东卷）陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但不具有因果关系的是
【变式2-2】（2023·四川成都·校联考二模）化学与生活、社会密切相关。下列所涉及的化学知识正确的是
突破3 不了解氯、氮、硫及其化合物的性质和用途的关系
【例4】（2022·江苏卷）氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
A．自然固氮、人工固氮都是将转化为
B．侯氏制碱法以、、、为原料制备和
C．工业上通过催化氧化等反应过程生产
D．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”
【变式3-1】（2023·山东潍坊·统考一模）下列物质的性质和用途之间的对应关系正确的是
A．沸点低，工业上常用液氨作制冷剂
B．有强氧化性，可用于溶解银
C．溶液显碱性，常作烘焙糕点的膨松剂
D．具有还原性，可用于除去废水中的
【变式3-2】（2023·浙江温州·统考二模）物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A．石墨能导电，可用作电极材料
B．溶液能腐蚀Cu，可制作印刷电路板
C．硬铝密度小强度高，可用作飞机外壳材料
D．氨气极易溶于水，可用作制冷剂
突破4 不能辨析三类漂白剂的区别
【例5】（2019·江苏卷）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥
B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈
C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白
D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝
【变式4-1】（2023·陕西咸阳·统考一模）化学与生活密切相关。下列叙述正确的是
A．陶瓷坩埚和石英坩埚都是硅酸盐产品
B．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠、等消毒液均能将病毒氧化而达到消毒的目的
C．高分子材料聚氯乙烯广泛应用于食品包装材料
D．绿色化学是利用化学原理和技术手段，减少或消除产品在生产生活中涉及的有害物质
【变式4-2】化学与生活生产密切相关。下列说法错误的是
A．葡萄酒中添加的既可杀菌，又可防止营养成分被氧化
B．加酶洗衣粉不宜洗涤真丝织品，会使真丝中的蛋白质变性
C．常见无机含氯消毒剂有氯气、次氯酸盐、等
D．不锈钢是一种含合金元素和的合金钢
突破5 不了解钠、铝、铁及其化合物的性质和用途的关系
【例6】（2023·浙江卷）物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A．铝有强还原性，可用于制作门窗框架
B．氧化钙易吸水，可用作干燥剂
C．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂
D．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂
【变式5-1】（2023·江苏南通·统考一模）下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．呈淡黄色，可用作供氧剂 B．NaCl熔点较高，可用于制取NaOH
C．溶液呈碱性，可用于除油污 D．易分解，可用于治疗胃酸过多
【变式5-2】（2023·广东茂名·统考一模）陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且具有因果关系的是
【变式5-3】（2023·广东广州·统考二模）下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
突破6 不掌握常见物质的转化关系
【例7】（2023·全国乙卷）一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是
【例8】（2023·湖北卷）工业制备高纯硅的主要过程如下：
石英砂粗硅高纯硅
下列说法错误的是
A．制备粗硅的反应方程式为
B．1mlSi含Si-Si键的数目约为
C．原料气HCl和应充分去除水和氧气
D．生成的反应为熵减过程
【变式5-1】（2022·天津卷）燃油汽车行驶中会产生CO、NO等多种污染物。下图为汽车发动机及催化转化器中发生的部分化学反应。以下判断错误的是
A．甲是空气中体积分数最大的成分B．乙是引起温室效应的气体之一
C．反应(Ⅰ)在常温下容易发生D．反应(Ⅱ)中NO是氧化剂
【变式5-2】（2023·安徽合肥·统考一模）下表中各组物质不能按照如图所示的转化关系一步实现的是
1．（2023·山东卷）实验室中使用盐酸、硫酸和硝酸时，对应关系错误的是
A．稀盐酸：配制溶液
B．稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解
C．稀硝酸：清洗附有银镜的试管
D．浓硫酸和浓硝酸的混合溶液：苯的磺化
2．（2023·湖南·校联考二模）“千锤万击出深山，烈火焚烧若等闲”是明代诗人于谦的著名诗句，下列有关该诗句中所涉及物质的说法错误的是
A．碳酸钙可作补钙剂B．氧化钙可作干燥剂
C．氧化钙用于制作发热包D．碳酸钙是生产陶瓷的原料
3．（2023·山东枣庄·统考二模）下列关于物质使用及其解释均正确的是
4．（2022·浙江卷）下列说法不正确的是
A．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维
B．高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明
C．氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料
D．用石灰右-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏
5．（2023·安徽淮北·统考一模）化学与食品密切相关．下列说法正确的是
A．健康食品不含任何添加剂B．烘焙面包用小苏打作膨松剂
C．氮气防腐是利用了氮气的物理性质D．食品袋中放置生石灰可防止氧化变质
6．（2023·安徽淮北·统考一模）元素及其化合物在化工生产中有着重要的用途．下列说法正确的是
A．工业上以二氧化硅为原料制备高纯硅，还需要用到焦炭、氢气、氯化氢等原料
B．工业上制硫酸是用98.3%的硫酸吸收二氧化硫
C．工业上生产玻璃和水泥时均使用纯碱和石灰石作为原料
D．工业上制取钠单质普遍采用电解熔融的氢氧化钠
7．（2023·黑龙江大庆·统考一模）下列关于、、及的叙述正确的是
A．都是共价化合物且常温下均为气体
B．可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨
C．都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应
D．都能溶于水且与水反应生成相应的酸
8．（2022·广东卷）劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
9．（2023·浙江卷）氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是
A．氯化铁属于弱电解质B．氯化铁溶液可腐蚀覆铜板
C．氯化铁可由铁与氯气反应制得D．氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体
10．（2023·江苏·统考一模）氨、氮、硫的化合物应用广泛。ClO2(分子空间填充模型为)。NaClO等含氯消毒剂可用于杀菌消毒。人工固氮可将N2转化为NH3，再进一步制备肼(N2H4)、硝酸、铵盐等化合物，肼和偏二甲肼(C2H8N2)常用作火箭燃料，肼的燃烧热为622.08 kJ·ml-1,H2S可除去废水中Hg2+等重金属禹子，H2S 水溶液在空气中会缓慢氧化生成S而变诨浊。下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．H2S具有还原性，可除去废水中的Hg2+
B．HNO3具有强氧化性，可用于制NH4NO3
C．NH4Cl溶液呈酸性，可用于去除铁锈
D．NaClO 溶液呈碱性，可用于杀菌消毒
11．（2023·广东·校联考一模）劳动创造世界，造福人类美好生活。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是
12．（2023·山东菏泽·统考一模）下列有关物质性质与应用之间具有对应关系的有几种？
①浓具有脱水性，可用于干燥氯气
②二氧化氯具有强氧化性，可用作饮用水消毒
③能与盐酸反应，可用作胃酸中和剂
④石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体
⑤锌的金属活泼性比铁强，可在海轮外壳上装若干锌块以减缓其腐蚀
A．2B．3C．4D．5
13．（2023·北京石景山·统考模拟预测）能实现下列物质间直接转化的元素是
A．B．C．D．
14．（2023·辽宁卷）下列有关物质的工业制备反应错误的是
A．合成氨：N2+3H22NH3B．制HCl：H2+Cl22HCl
C．制粗硅：SiO2+2CSi+2COD．冶炼镁：2MgO(熔融)2Mg+O2↑
15．（2023·广东广州·统考二模）部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．②和④都有漂白性，可使有色物质褪色
B．用化学方程式表示浓氨水检查输送②的管道是否漏气：
C．用电子式表示⑤的形成过程：
D．用离子方程式表示与①的浓溶液制备②：
16．（2023·陕西渭南·统考一模）部分含及物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是
A．对应含氧酸的酸性强弱为：
B．工业上通过 来制备
C．久置的水溶液会变小
D．利用a还原c或者d可以消除氮氧化物的污染
17．（2023·湖南岳阳·统考二模）部分含硫物质的类别与相应化合价及部分物质间转化关系如图。下列说法错误的是
A．a溶液放置在空气中一段时间会出现浑浊现象
B．空气中燃烧b可以得到大量的d
C．e的浓溶液可以用铁槽车运输是利用其强氧化性
D．b附着在试管壁上可以用二硫化碳或热的浓NaOH溶液洗涤
18．（2022·广东卷）若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是
A．与浓硫酸反应，只体现的酸性
B．a处变红，说明是酸性氧化物
C．b或c处褪色，均说明具有漂白性
D．试管底部出现白色固体，说明反应中无生成
易错类型06 常见物质的性质、用途及转化关系
【易错点01】不能区分浓稀硫酸和浓稀硝酸各自的特性
【易错点02】不能区分硅与二氧化硅的性质与用途的关系
【易错点03】不了解氯、氮、硫及其化合物的性质和用途的关系
【易错点04】不能辨析三类漂白剂的区别
【易错点05】不了解钠、铝、铁及其化合物的性质和用途的关系
【易错点06】不掌握常见物质的转化关系
易错点1 不能区分浓稀硫酸和浓稀硝酸各自的特性
【分析】
1．浓H2SO4的特性
(1)
(2)分别写出浓H2SO4与Cu、C反应的化学方程式：Cu＋2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O、C＋2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
(3)常温下，Fe、Al遇浓H2SO4钝化，可用铝槽车装运浓H2SO4。
(4)分别写出浓H2SO4与H2S、HI、FeSO4反应的化学方程式：H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O、2HI＋H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up7(△))I2↓＋SO2↑＋2H2O、2FeSO4＋2H2SO4(浓)===Fe2(SO4)3＋SO2↑＋2H2O。
浓H2SO4与金属反应时的“量变”引起的“质变”规律
(1)较活泼金属(如Zn)，开始产生SO2，浓度变小后产生H2。
(2)不活泼金属(如Cu)，开始产生SO2(加热)，浓度变小后，稀H2SO4不再与Cu反应。
2．硝酸的化学性质
(1)不稳定性
反应：4HNO3(浓)eq \(======,\s\up7(△或光照))2H2O＋4NO2↑＋O2↑。
(2)强氧化性
硝酸无论浓、稀都具有强氧化性，而且浓度越大，氧化性越强。
按要求完成下列反应的方程式：
①与金属反应
稀硝酸与铜反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；
浓硝酸与铜反应：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。
②与非金属反应
浓硝酸与C反应：C＋4HNO3(浓)eq \(=====,\s\up7(△))CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。
③与还原性化合物反应
硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2＋等还原性物质。
稀硝酸与FeSO4溶液反应的离子方程式：
3Fe2＋＋4H＋＋NOeq \\al(－,3)===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。
(3)与有机物反应
①硝化反应(与反应)：＋HNO3eq \(――→,\s\up7(浓硫酸),\s\d5(△))＋H2O；
②显色反应：含有苯基的蛋白质遇到浓硝酸时变黄色。
易错点2 不能区分硅与二氧化硅的性质与用途的关系
【分析】
易错点3 不了解氯、氮、硫及其化合物的性质和用途的关系
【分析】
易错点4 不能辨析三类漂白剂的区别
【分析】
1.三类漂白剂的区别
2.漂白液和漂白粉的区别
(1)漂白液
(2)漂白粉
易错点5 不了解钠、铝、铁及其化合物的性质和用途的关系
【分析】
易错点6 不掌握常见物质的转化关系
【分析】
1．钠及其化合物的转化关系
2．铁及其化合物的转化关系
3．氯及其化合物的转化关系
4．硫及其化合物的转化关系
5．氮及其化合物的转化关系
突破1 不能区分浓稀硫酸和浓稀硝酸各自的特性
【例1】（2023·北京卷）蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。
下列关于该过程的分析不正确的是
A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性
B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关
C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性
D．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂
【答案】C
【解析】A．浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H原子和O原子按2∶1的比例脱除，蔗糖中加入浓硫酸，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，A项正确；
B．浓硫酸脱水过程中释放大量热，此时发生反应，产生大量气体，使固体体积膨胀，B项正确；
C．结合选项B可知，浓硫酸脱水过程中生成的能使品红溶液褪色，体现浓硫酸的强氧化性，C项错误；
D．该过程中，蔗糖发生化学反应，发生了化学键的断裂，D项正确；
故选C。
【例2】（2021·河北卷）关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是
A．浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化
B．NaClO、KClO3等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强
C．加热NaI与浓H3PO4混合物可制备HI，说明H3PO4比HI酸性强
D．浓HNO3和稀HNO3与Cu反应的还原产物分别为NO2和NO，故稀HNO3氧化性更强
【答案】B
【解析】A．浓硫酸能使蔗糖炭化，体现的是其脱水性，而不是吸水性，A错误；
B．NaClO在水溶液中会发生水解，离子方程式为：，pH减小，则酸性增强，会促使平衡向正反应方向移动，生成氧化性更强的HClO，在酸性条件下可生成具有强氧化性的氯气、二氧化氯等气体，增强氧化能力，B正确；
C．HI的沸点低，易挥发加热与浓混合物发生反应生成利用的是高沸点酸制备低沸点酸的原理，C错误；
D．相同条件下根据铜与浓硝酸、稀硝酸反应的剧烈程度可知，浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性，D错误；
故选B。
【变式1-1】（2023·江苏·统考二模）元素周期表中VIA族元素单质及其化合物有着广泛应用。O2可用作氢氧燃料电池的氧化剂；O3具有杀菌、消毒、漂白等作用。硫有多种单质，如斜方硫(燃烧热为297kJ•ml-1)、单斜硫等，硫或黄铁矿(FeS2)制得的SO2可用来生产H2SO4。用SO2与SeO2的水溶液反应可制备硒；硒是一种半导体材料，在光照下导电性可提高近千倍。下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．臭氧有强氧化性，可用于水体杀菌消毒
B．浓硫酸有脱水性，可用于干燥某些气体
C．二氧化硫有还原性，可用于织物的漂白
D．硒单质难溶于水，可用于制造硒光电池
【答案】A
【解析】A．臭氧有强氧化性，可用于水体杀菌消毒，A正确；B．浓硫酸有吸水性，可用于干燥某些气体，B错误；C．二氧化硫有漂白性，可用于织物的漂白，C错误；D．制造硒光电池与硒的导电性有关，与溶解性无关，D错误；故选A。
【变式1-2】（2023·陕西宝鸡·统考二模）某实验小组利用下图装置探究浓硫酸与葡萄糖反应生成的气体成分。下列说法正确的是
A．使反应发生的操作是将a中的Y形管向右倾斜
B．装置b中出现白色沉淀，可能是BaCO3或BaSO3
C．装置d中出现浑浊，证明产生的气体中含有CO2
D．装置e中可以盛放NaOH溶液，f的作用为防倒吸
【答案】D
【解析】浓硫酸具有脱水性，使葡萄糖脱水生成碳，碳和浓硫酸反应生成CO2和SO2。
A．葡萄糖为固体，浓硫酸和葡萄糖混合，将Y形管向左倾斜，浓硫酸倒入含少量水的葡萄糖中，A项错误；B．CO2和SO2和氯化钡溶液均不反应，若装置b中出现白色沉淀，是SO2和O2和氯化钡反应生成的BaSO4，B项错误；C．c中的品红溶液不能完全吸收SO2，SO2、CO2均能使澄清石灰水变浑浊，C项错误；D．污染性尾气为SO2，可以用NaOH溶液吸收，球形干燥管的作用为防倒吸，D项正确；故选D。
突破2 不能区分硅与二氧化硅的性质与用途的关系
【例3】（2022·江苏卷）我国古代就掌握了青铜(铜-锡合金)的冶炼、加工技术，制造出许多精美的青铜器；Pb、是铅蓄电池的电极材料，不同铅化合物一般具有不同颜色，历史上曾广泛用作颜料，下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．石墨能导电，可用作润滑剂
B．单晶硅熔点高，可用作半导体材料
C．青铜比纯铜熔点低、硬度大，古代用青铜铸剑
D．含铅化合物颜色丰富，可用作电极材料
【答案】C
【解析】A．石墨是过渡型晶体，质软，可用作润滑剂，故A错误
B．单晶硅可用作半导体材料与空穴可传递电子有关，与熔点高无关，故B错误；
C．青铜是铜合金，比纯铜熔点低、硬度大，易于锻造，古代用青铜铸剑，故C正确；
D．含铅化合物可在正极得到电子发生还原反应，所以可用作电极材料，与含铅化合物颜色丰富无关，故D错误；
故选C
【变式2-1】（2022·广东卷）陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但不具有因果关系的是
【答案】A
【解析】A．焦炭具有还原性，工业上常利用焦炭与石英砂（SiO2）在高温条件下制备粗硅，这与SiO2是否做光导纤维无因果关系，故A符合题意；
B．海水中存在溴离子，可向其中通入氯气等氧化剂将其氧化为溴单质，再经过萃取蒸馏物理操作分离提纯溴单质，另外，通过富集海水中的镁离子，经过沉淀、溶解等操作得到无水氯化镁，随后电解熔融氯化镁可制备得到镁单质，陈述I和陈述II均正确，且具有因果关系，B不符合题意；
C．石油在催化剂加热条件下进行裂解可得到乙烯等不饱和烃，从而使溴的CCl4溶液褪色，陈述I和陈述II均正确，且具有因果关系，C不符合题意；
D．FeCl3溶液中铁离子可发生水解，生成具有吸附性的氢氧化铁胶体，从而可用作净水机，陈述I和陈述II均正确，且具有因果关系，D不符合题意；
综上所述，答案为A。
【变式2-2】（2023·四川成都·校联考二模）化学与生活、社会密切相关。下列所涉及的化学知识正确的是
【答案】B
【解析】A．铝是活泼的金属，很容易被氧化生成致密的氧化膜，因此铝箔常作为食品、药品的包装材料，故A错误；B．N95口罩具有吸附、过滤等作用，因此佩戴N95口罩能有效降低感染新型冠状病毒的风险，故B正确；C．白砂糖的主要成分是蔗糖，蔗糖为二糖，不是高分子化合物，故C错误；D．晶体硅为半导体材料，计算机芯片主要成分是Si，故D错误。综上所述，答案为B。
突破3 不了解氯、氮、硫及其化合物的性质和用途的关系
【例4】（2022·江苏卷）氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
A．自然固氮、人工固氮都是将转化为
B．侯氏制碱法以、、、为原料制备和
C．工业上通过催化氧化等反应过程生产
D．多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”
【答案】A
【解析】A．自然固氮是将N2转化为含氮化合物，不一定是转化为NH3，比如大气固氮是将N2会转化为NO，A错误；
B．侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备NaHCO3和NH4Cl，反应的化学方程式为H2O+NH3+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，B正确；
C．工业上通过NH3催化氧化等反应过程生产HNO3，相关的化学反应方程式为4NH3+5O24NO+6H2O、2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO、4NO2+O2+2H2O=4HNO3，C正确；
D．氮元素在自然界中既有游离态又有化合态，多种形态的氮及其化合物间的转化形成了自然界的“氮循环”，D正确；
故选A。
【变式3-1】（2023·山东潍坊·统考一模）下列物质的性质和用途之间的对应关系正确的是
A．沸点低，工业上常用液氨作制冷剂
B．有强氧化性，可用于溶解银
C．溶液显碱性，常作烘焙糕点的膨松剂
D．具有还原性，可用于除去废水中的
【答案】B
【解析】A．氨气易液化，液氨汽化会吸收大量的热，导致周围环境的温度降低，所以氨气可用作制冷剂，与氨气的沸点低无关，故A不符合题意；B．HNO3具有强氧化性，可与Pt、Au除外的大多数金属发生氧化还原反应，可溶解银、铜等不活泼金属，故B符合题意；C．受热分解放出CO2，常作烘焙糕点的膨松剂，故C不符合题意；D．重金属的硫化物的溶解度非常小，工业上常使用硫化物沉淀法处理废水中的重金属离子，和Na2S还原性无关，故D不符合题意；故选B。
【变式3-2】（2023·浙江温州·统考二模）物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A．石墨能导电，可用作电极材料
B．溶液能腐蚀Cu，可制作印刷电路板
C．硬铝密度小强度高，可用作飞机外壳材料
D．氨气极易溶于水，可用作制冷剂
【答案】D
【解析】A．石墨具有良好的导电性，且性质稳定，可用作惰性电极材料，A不选；B．FeCl3和Cu发生反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，即FeCl3溶液能腐蚀Cu，利用这一原理可制作印刷电路板，B不选；C．硬铝中含Mg、S等合金元素，因其密度小、强度高且耐腐蚀，常用作飞机外壳材料，C不选；D．液氨气化时，吸收大量的热，使周围环境温度降低，因而常用作制冷剂，D选；故选D。
突破4 不能辨析三类漂白剂的区别
【例5】（2019·江苏卷）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥
B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈
C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白
D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝
【答案】B
【解析】A．NH4HCO3受热易分解和用作化肥无关，可以用作化肥是因为含有氮元素；B．铁锈的主要成分为Fe2O3，硫酸具有酸性可以和金属氧化物反应，具有对应关系；C．二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，不涉及氧化还原，故和二氧化硫的氧化性无关；D．电解冶炼铝，只能说明熔融氧化铝能导电，是离子晶体，无法说明是否具有两性，和酸、碱都反应可以体现 Al2O3具有两性。故选B。
【变式4-1】（2023·陕西咸阳·统考一模）化学与生活密切相关。下列叙述正确的是
A．陶瓷坩埚和石英坩埚都是硅酸盐产品
B．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠、等消毒液均能将病毒氧化而达到消毒的目的
C．高分子材料聚氯乙烯广泛应用于食品包装材料
D．绿色化学是利用化学原理和技术手段，减少或消除产品在生产生活中涉及的有害物质
【答案】D
【解析】A．陶瓷坩埚是硅酸盐产品，石英坩埚的成分是二氧化硅，故A错误；B．过氧化氢、次氯酸钠、K2FeO4等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的，但乙醇没有氧化性，通过渗透和凝聚破坏细胞组织，使蛋白质变性而达到消毒的目的，故B错误；Ｃ．聚氯乙烯塑料本身不稳定，在85摄氏度以上时，就会析出氯化氢及氯原子，所以，聚氯乙烯塑料就不能用来包装食品，故C错误；D．根据绿色化学的定义，绿色化学是利用化学原理和技术手段，减少或消除产品在生产生活中涉及的有害物质，故D正确；故答案选D。
【变式4-2】化学与生活生产密切相关。下列说法错误的是
A．葡萄酒中添加的既可杀菌，又可防止营养成分被氧化
B．加酶洗衣粉不宜洗涤真丝织品，会使真丝中的蛋白质变性
C．常见无机含氯消毒剂有氯气、次氯酸盐、等
D．不锈钢是一种含合金元素和的合金钢
【答案】B
【解析】A．SO2可以抑制细菌生长，也具有还原性，在葡萄酒中可以杀菌，也可用于防氧化，A正确；B．真丝织品的主要成分是蛋白质，加酶洗衣粉不宜洗涤真丝织品，是因为酶使真丝中的蛋白质水解，B错误；C．常见无机含氯消毒剂有氯气、次氯酸盐、 ClO2等，C正确；D．不锈钢主要含有Fe、Cr、Ni和少量的碳，D正确；故选B。
突破5 不了解钠、铝、铁及其化合物的性质和用途的关系
【例6】（2023·浙江卷）物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A．铝有强还原性，可用于制作门窗框架
B．氧化钙易吸水，可用作干燥剂
C．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂
D．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂
【答案】A
【解析】A．铝用于制作门窗框架，利用了铝的硬度大、密度小、抗腐蚀等性质，而不是利用它的还原性，A不正确；
B．氧化钙易吸水，并与水反应生成氢氧化钙，可吸收气体中或密闭环境中的水分，所以可用作干燥剂，B正确；
C．食品中含有的Fe2+等易被空气中的氧气氧化，维生素C具有还原性，且对人体无害，可用作食品抗氧化剂，C正确；
D．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，同时可吸收人体呼出的二氧化碳和水蒸气，可作潜水艇中的供氧剂，D正确；
故选A。
【变式5-1】（2023·江苏南通·统考一模）下列物质性质与用途具有对应关系的是
A．呈淡黄色，可用作供氧剂 B．NaCl熔点较高，可用于制取NaOH
C．溶液呈碱性，可用于除油污 D．易分解，可用于治疗胃酸过多
【答案】C
【解析】A．能与水和二氧化碳反应生成氧气，因此可做供氧剂，与颜色无关，故A错误；B．电解饱和NaCl溶液生成NaOH，与NaCl熔点无关，故B错误；C．溶液呈碱性，可使油污水解呈溶水物质除去，故C正确；D．能与胃酸中HCl反应生成二氧化碳，因此可以用于治疗胃酸过多，与其不稳定性无关，故D错误；故选：C。
【变式5-2】（2023·广东茂名·统考一模）陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且具有因果关系的是
【答案】B
【解析】A．铁与浓常温下发生钝化，因此常用铁槽盛放浓，故A不符合题意；B．能与玻璃中的反应，所以用氢氟酸刻蚀玻璃，故B符合题意；C．用钾盐作紫色烟花原料是因为电子从激发态跃迁到基态释放能量，产生紫色光，故C不符合题意；D．高温还原制备金属K ，主要是K的沸点低，故D不符合题意。综上所述，答案为B。
【变式5-3】（2023·广东广州·统考二模）下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
【答案】B
【解析】A．铁离子水解得到氢氧化铁胶体可以加速水中悬浮颗粒沉降，与所述的化学知识有关联，故A不符合符题意；B．制作面包用的小苏打应该为，而不是碳酸钠，故B符合符题意；C．与水蒸气在高温条件下反应，生成和，与所述的化学知识有关联，故C不符合符题意；D．镁比铁活泼，可做原电池的负极从而保护铁，防止铁被腐蚀，与所述的化学知识有关联，故D不符合符题意；故选B。
突破6 不掌握常见物质的转化关系
【例7】（2023·全国乙卷）一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是
【答案】D
【解析】A．溶液呈棕黄色是因为有Fe3+，有浑浊是产生了Fe(OH)3，因为硫酸亚铁久置后易被氧气氧化，化学方程式为： 12FeSO4+3O2+6H2O=4Fe2(SO4)3+4Fe(OH)3↓，A错误；
B．硫化钠在空气中易被氧气氧化为淡黄色固体硫单质，使颜色加深，化学方程式为： 2 Na2S + O2 + 2 H2O = 4 NaOH + 2 S↓，B错误；
C．溴水的主要成分是溴和水，它们会反应，但速度很慢，Br2+H2O=HBrO+HBr，2HBrO=2HBr+O2，所以溴水放置太久会变质。但不是生成高溴酸，所以选项中的化学方程式错误，C错误；
D．胆矾为CuSO4·5H2O，颜色为蓝色，如果表面失去结晶水，则变为白色的CuSO4，化学方程式为：CuSO4·5H2O= CuSO4+5H2O，方程式正确，D正确；
故选D。
【例8】（2023·湖北卷）工业制备高纯硅的主要过程如下：
石英砂粗硅高纯硅
下列说法错误的是
A．制备粗硅的反应方程式为
B．1mlSi含Si-Si键的数目约为
C．原料气HCl和应充分去除水和氧气
D．生成的反应为熵减过程
【答案】B
【解析】A. 和在高温下发生反应生成和，因此，制备粗硅的反应方程式为，A说法正确；
B. 在晶体硅中，每个Si与其周围的4个Si形成共价键并形成立体空间网状结构，因此，平均每个Si形成2个共价键， 1ml Si含Si-Si键的数目约为，B说法错误；
C. HCl易与水形成盐酸，在一定的条件下氧气可以将HCl氧化；在高温下遇到氧气能发生反应生成水，且其易燃易爆，其与在高温下反应生成硅和HCl，因此，原料气HCl和应充分去除水和氧气 ，C说法正确；
D. ，该反应是气体分子数减少的反应，因此，生成的反应为熵减过程，D说法正确；
综上所述，本题选B。
【变式5-1】（2022·天津卷）燃油汽车行驶中会产生CO、NO等多种污染物。下图为汽车发动机及催化转化器中发生的部分化学反应。以下判断错误的是
A．甲是空气中体积分数最大的成分B．乙是引起温室效应的气体之一
C．反应(Ⅰ)在常温下容易发生D．反应(Ⅱ)中NO是氧化剂
【答案】C
【分析】甲和氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮和一氧化碳反应生成甲和二氧化碳，再根据元素守恒，则甲为氮气。
【解析】A．甲是氮气，氮气空气中体积分数最大的成分，故A正确；
B．乙是二氧化碳，则乙是引起温室效应的气体之一，故B正确；
C．由于氮气含有氮氮三键，因此反应(Ⅰ)在常温下不容易发生，在高温或放电条件下发生，故C错误；
D．一氧化碳和一氧化氮反应生成氮气和二氧化碳，一氧化氮中氮化合价降低，因此反应(Ⅱ)中NO是氧化剂，故D正确。
综上所述，答案为C。
【变式5-2】（2023·安徽合肥·统考一模）下表中各组物质不能按照如图所示的转化关系一步实现的是
【答案】B
【解析】A．Cl2和H2O反应生成HClO，HClO和NaOH反应生成NaClO，NaClO和HCl反应生成Cl2，可以实现，A不选；B．Fe和O2反应生成Fe3O4，Fe2O3不能和水反应生成Fe（OH）3，Fe（OH）3不能直接生成Fe，故不能实现，B选；C．SO2和O2反应生成SO3，SO3和H2O反应生成H2SO4，Cu和浓H2SO4反应生成SO2，可以实现，C不选；D．NO和O2反应生成NO2，NO2和H2O反应生成HNO3，Cu和稀HNO3反应生成NO，可以实现，D不选；故选B。
1．（2023·山东卷）实验室中使用盐酸、硫酸和硝酸时，对应关系错误的是
A．稀盐酸：配制溶液
B．稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解
C．稀硝酸：清洗附有银镜的试管
D．浓硫酸和浓硝酸的混合溶液：苯的磺化
【答案】D
【解析】A．实验室配制AlCl3溶液时向其中加入少量的稀盐酸以抑制Al3+水解，A不合题意；
B．蔗糖和淀粉的水解时常采用稀硫酸作催化剂，B不合题意；
C．清洗附有银镜的试管用稀硝酸，反应原理为：3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O，C不合题意；
D．苯的磺化是苯和浓硫酸共热，反应生成苯磺酸的反应，故不需要用到浓硫酸和浓硝酸的混合溶液，D符合题意；
故答案为：D。
2．（2023·湖南·校联考二模）“千锤万击出深山，烈火焚烧若等闲”是明代诗人于谦的著名诗句，下列有关该诗句中所涉及物质的说法错误的是
A．碳酸钙可作补钙剂B．氧化钙可作干燥剂
C．氧化钙用于制作发热包D．碳酸钙是生产陶瓷的原料
【答案】D
【解析】A．碳酸钙可与胃酸反应生成可溶性钙盐，可作补钙剂，A正确；B．氧化钙可以吸收水蒸气生成氢氧化钙，因此能作干燥剂，B正确；C．氧化钙和水反应会产生大量的热，可以对食品进行加热，故可用于制作发热包，C正确；D．陶瓷的原料是黏土，碳酸钙是生产玻璃和水泥的原料，D错误；故答案选D。
3．（2023·山东枣庄·统考二模）下列关于物质使用及其解释均正确的是
【答案】C
【解析】A．FeCl3可作净水剂是因为Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体，胶体具有净水的作用，与氯化铁的氧化性无关，A错误；B．用于制造光导纤维的是二氧化硅不是单质硅，B错误；C．液晶分子可沿电场方向有序排列，故液晶可作电视显示屏，C正确；D．Ba2+属于重金属离子有毒，BaSO4为不溶于胃酸的沉淀，故可用作钡餐，D错误；故答案选C。
4．（2022·浙江卷）下列说法不正确的是
A．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维
B．高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明
C．氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料
D．用石灰右-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏
【答案】A
【解析】A．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可用于制造晶体管、集成电路等，而二氧化硅常用于制造光导纤维，A错误；
B．钠的焰色反应为黄色，可用作透雾能力强的高压钠灯，B正确；
C．耐高温材料应具有高熔点的性质，氧化铝熔点高，可用作耐高温材料，C正确；
D．石灰石的主要成分为碳酸钙，石灰石-石膏法脱硫过程中发生反应：CaCO3CaO+CO2↑，SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，2CaSO3+O2=2CaSO4，得到了石膏，D正确；
答案选A。
5．（2023·安徽淮北·统考一模）化学与食品密切相关．下列说法正确的是
A．健康食品不含任何添加剂B．烘焙面包用小苏打作膨松剂
C．氮气防腐是利用了氮气的物理性质D．食品袋中放置生石灰可防止氧化变质
【答案】B
【解析】A．健康食品可以含有在法律范围内许可的食品添加剂，不添加食品添加剂会加快食物的腐败变质，容易对人体产生毒害作用，存在安全隐患，故A 错误；B．碳酸氢钠固体加热时开始逐渐分解生成碳酸钠、水和二氧化碳气体，常利用此特性作为制作饼干、糕点、馒头、面包的膨松剂，故B正确；C．空气中分离出来的氮气用于食品防腐，是利用了氮气的稳定性，属于化学性质，故C错误；D．生石灰不具有还原性，不能防止食品氧化变质，生石灰具有吸水性，可以作干燥剂，故D错误；故选B。
6．（2023·安徽淮北·统考一模）元素及其化合物在化工生产中有着重要的用途．下列说法正确的是
A．工业上以二氧化硅为原料制备高纯硅，还需要用到焦炭、氢气、氯化氢等原料
B．工业上制硫酸是用98.3%的硫酸吸收二氧化硫
C．工业上生产玻璃和水泥时均使用纯碱和石灰石作为原料
D．工业上制取钠单质普遍采用电解熔融的氢氧化钠
【答案】A
【解析】A．工业上以二氧化硅为原料制备高纯硅，用焦炭还原二氧化硅得到粗硅，粗硅用氯气反应得到四氯化硅与杂质分离，再用氢气还原四氯化硅得到高纯度硅单质，需要用到焦炭、氢气、氯气等原料，A正确；B．工业上制硫酸是用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫，B错误；C．水泥的原料是粘土和石灰石，玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，所以工业上生产玻璃和水泥时均使用的原料中均有石灰石，C错误；D．工业上制取钠单质普遍采用电解熔融的氯化钠，氢氧化钠的成本较高，不适合工业生产， D错误；故本题选A。
7．（2023·黑龙江大庆·统考一模）下列关于、、及的叙述正确的是
A．都是共价化合物且常温下均为气体
B．可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨
C．都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应
D．都能溶于水且与水反应生成相应的酸
【答案】B
【解析】A．二氧化硅常温下不是气体，故A错误；B．光导纤维的主要成分是二氧化硅，所以二氧化硅可用于制光导纤维，干冰升华时吸收能量，使空气中周围环境的温度降低，可用于人工降雨，故B正确；C．二氧化氮不是酸性氧化物，故C错误；D．二氧化硅不溶于水，不能与水反应生成相应的酸，故D错误；故选B。
8．（2022·广东卷）劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
【答案】A
【解析】A．小苏打是碳酸氢钠，不是碳酸钠，主要用来做膨松剂，故A符合题意；
B．熟石灰是氢氧化钙，具有碱性，可以用于处理酸性废水，故B不符合题意；
C．熔融的铁与水蒸气在高温下反应会生成四氧化三铁和氢气，因此必须将模具干燥，故C不符合题意；
D．钢板上镀铝，保护钢板，金属铝表面形成致密氧化膜而保护金属铝不被腐蚀，，故D不符合题意。
综上所述，答案为A。
9．（2023·浙江卷）氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是
A．氯化铁属于弱电解质B．氯化铁溶液可腐蚀覆铜板
C．氯化铁可由铁与氯气反应制得D．氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体
【答案】A
【解析】A．氯化铁能完全电离出铁离子和氯离子，属于强电解质，A错误；
B．氯化铁溶液与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，可用来蚀刻铜板，B正确；
C．氯气具有强氧化性，氯气与铁单质加热生成氯化铁，C正确；
D．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热呈红褐色，铁离子发生水解反应可得到氢氧化铁胶体，D正确；
故选：A。
10．（2023·江苏·统考一模）氨、氮、硫的化合物应用广泛。ClO2(分子空间填充模型为)。NaClO等含氯消毒剂可用于杀菌消毒。人工固氮可将N2转化为NH3，再进一步制备肼(N2H4)、硝酸、铵盐等化合物，肼和偏二甲肼(C2H8N2)常用作火箭燃料，肼的燃烧热为622.08 kJ·ml-1,H2S可除去废水中Hg2+等重金属禹子，H2S 水溶液在空气中会缓慢氧化生成S而变诨浊。下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A．H2S具有还原性，可除去废水中的Hg2+
B．HNO3具有强氧化性，可用于制NH4NO3
C．NH4Cl溶液呈酸性，可用于去除铁锈
D．NaClO 溶液呈碱性，可用于杀菌消毒
【答案】C
【解析】A．H2S部分电离产生的硫离子与汞离子结合生成沉淀，可除去废水中的Hg2+，A错误；B．HNO3具有酸性，可与氨水反应用于制NH4NO3，B错误；C．NH4Cl溶液因铵根离子水解呈酸性，可用于去除铁锈，C正确；D． 溶液具有强氧化性，可用于杀菌消毒，D错误； 故选C。
11．（2023·广东·校联考一模）劳动创造世界，造福人类美好生活。下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是
【答案】A
【解析】A．土壤酸性过强，可施加石灰和农家肥进行改良，石灰与酸性物质反应，选项A符合题意；B．碳酸氢钠受热分解产生气体，在发酵和烘焙过程中蛋糕会变蓬松，选项B不符合题意；C．蛋壳主要成分是碳酸钙，能与醋酸反应，选项C不符合题意；D．75%的酒精能使菌体蛋白质脱水、变性、沉淀，从而杀灭细菌，因此医用酒精用于体外杀菌消毒，选项D不符合题意；答案选A。
12．（2023·山东菏泽·统考一模）下列有关物质性质与应用之间具有对应关系的有几种？
①浓具有脱水性，可用于干燥氯气
②二氧化氯具有强氧化性，可用作饮用水消毒
③能与盐酸反应，可用作胃酸中和剂
④石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体
⑤锌的金属活泼性比铁强，可在海轮外壳上装若干锌块以减缓其腐蚀
A．2B．3C．4D．5
【答案】B
【解析】①浓用于干燥氯气是因为浓硫酸具有吸水性；②二氧化氯用作饮用水消毒，是利用二氧化氯的强氧化性；③碱性较弱，能与盐酸反应，可用作胃酸中和剂；④二氧化硅能与氢氧化钠反应，石英坩埚不能用来加热熔化烧碱、纯碱等固体；⑤锌的金属活泼性比铁强，锌、铁构成的原电池中锌作负极，可在海轮外壳上装若干锌块以减缓其腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护；物质性质与应用具有对应关系的是②③⑤，选B。
13．（2023·北京石景山·统考模拟预测）能实现下列物质间直接转化的元素是
A．B．C．D．
【答案】B
【解析】A．硅可与氧气反应生成二氧化硅，但二氧化硅与水不反应，不符合题意转化关系，故A不选；B．硫可与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠属于盐，可实现这一系列转化，故B选；C．铜和氧气反应生成氧化铜，但氧化铜不溶于水，也不与水反应，不符合题意转化关系，故C不选；D．铁与氧气点燃生成四氧化三铁，但四氧化三铁与水不反应，不符合题意转化关系，故D不选；故选B。
14．（2023·辽宁卷）下列有关物质的工业制备反应错误的是
A．合成氨：N2+3H22NH3B．制HCl：H2+Cl22HCl
C．制粗硅：SiO2+2CSi+2COD．冶炼镁：2MgO(熔融)2Mg+O2↑
【答案】D
【解析】A．工业合成氨是利用氮气和氢气在催化剂的条件下反应生成的，反应方程式为N2+3H22NH3，A正确；
B．工业制氯化氢是利用氢气和氯气反应生成的，反应方程式为H2+Cl22HCl，B正确；
C．工业制粗硅是将SiO2与C在高温下反应生成粗硅，反应方程式为SiO2+2CSi+2CO，C正确；
D．冶炼金属镁是电解熔融氯化镁，反应方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，D错误；
故答案选D。
15．（2023·广东广州·统考二模）部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．②和④都有漂白性，可使有色物质褪色
B．用化学方程式表示浓氨水检查输送②的管道是否漏气：
C．用电子式表示⑤的形成过程：
D．用离子方程式表示与①的浓溶液制备②：
【答案】A
【解析】A．②和④分别为氯气、次氯酸，氯气没有漂白性，次氯酸有漂白性可使有色物质褪色，A错误；B．浓氨水和氯气会反应生成氯化铵白色固体，能检查输送②的管道是否漏气，B正确；C．氯化钠为离子化合物，钠失去1个电子、氯得到1个电子，钠离子和氯离子生成氯化钠，图示正确，C正确；D．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：，D正确；故选A。
16．（2023·陕西渭南·统考一模）部分含及物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是
A．对应含氧酸的酸性强弱为：
B．工业上通过 来制备
C．久置的水溶液会变小
D．利用a还原c或者d可以消除氮氧化物的污染
【答案】B
【解析】根据元素的化合价和物质类别可推出a、b、c、d、e分别为NH3、N2、NO、NO2和HNO3或硝酸盐；a＇、b＇、c＇、d＇、e＇分别为HCl、Cl2、HClO或次氯酸盐、HClO3或氯酸盐、HClO4或高氯酸盐。A．硝酸和高氯酸都是相应元素的最高价酸，最高价酸的酸性和非金属性相关，非金属性越强，最高价酸的酸性越强，非金属性Cl＞N，所以酸性：HClO4＞HNO3，故A合理；B．工业上制备硝酸，首先发生的是氨的催化氧化，即氨被氧气氧化为NO，然后NO再被氧化为NO2，最后NO2和水反应生成HNO3和NO，NO可以循环使用，即工业上是通过制备硝酸，不经过氮气这一步，故B不合理；C．氯水中的HClO光照下会分解为强酸盐酸和氧气，所以久置的氯水pH会变小，故C合理；D．NH3中N为-3价，NO和NO2中N的化合价为正价，NH3和NO或NO2反应时，都可以发生归中反应生成氮气和水，可以用氨还原NO或NO2消除氮氧化物的污染，故D合理；故选B。
17．（2023·湖南岳阳·统考二模）部分含硫物质的类别与相应化合价及部分物质间转化关系如图。下列说法错误的是
A．a溶液放置在空气中一段时间会出现浑浊现象
B．空气中燃烧b可以得到大量的d
C．e的浓溶液可以用铁槽车运输是利用其强氧化性
D．b附着在试管壁上可以用二硫化碳或热的浓NaOH溶液洗涤
【答案】B
【解析】根据价类二维图可知：a是H2S，b是S单质，c是SO2，d是SO3，e是H2SO4，f是亚硫酸盐，g是金属硫化物。A．根据分析可知：物质a为H2S，H2S溶液放置在空气中与氧气反应生成S单质，出现黄色浑浊，故A正确；B．S在空气中与O2反应产生SO2，不能燃烧产生SO3，故B错误；C．e是H2SO4，浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铁发生钝化，形成致密氧化膜，因此可用铁槽车运输浓硫酸，故C正确；D．b是S，S不溶于水，能够与热的NaOH溶液反应产生可溶性的Na2S、Na2SO3，故b附着在试管壁上可以用热的浓NaOH溶液洗涤，故D正确；故选：B。
18．（2022·广东卷）若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是
A．与浓硫酸反应，只体现的酸性
B．a处变红，说明是酸性氧化物
C．b或c处褪色，均说明具有漂白性
D．试管底部出现白色固体，说明反应中无生成
【答案】B
【解析】A．铜和浓硫酸反应过程中，生成CuSO4体现出浓硫酸的酸性，生成SO2体现出浓硫酸的强氧化性，故A错误；
B．a处的紫色石蕊溶液变红，其原因是SO2溶于水生成了酸，可说明SO2是酸性氧化物，故B正确；
C．b处品红溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c处酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是SO2和KMnO4发生氧化还原反应，SO2体现出还原性，故C错误；
D．实验过程中试管底部出现白色固体，根据元素守恒可知，其成分为无水CuSO4，而非蓝色的CuSO4·5H2O，其原因是浓硫酸体现出吸水性，将反应生成的H2O吸收，故D错误；
综上所述，正确的是B项。
举例
判断正误
注意事项
气体摩尔体积
①常温常压下，22.4 L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA
×
①气体若在非标准状况下，气体摩尔体积不能用22.4 L·ml－1计算；
②标准状况下为非气体的物质：水、乙醇、硫酸、三氧化硫、四氯化碳、苯、甲醇等
②锌与足量的稀硫酸反应生成22.4 L H2，转移电子数为2NA
×
③标准状况下，2.24 L SO3中含有0.3NA个氧原子
×
④标准状况下，22.4 L CCl4中含有NA个分子
×
⑤在标准状况下，11.2 L H2和D2的混合气体中含质子数为NA
√

举例
判断正误
注意事项
浓度变化
①常温下，1 ml浓硝酸与足量Al反应，转移电子数为3NA
×
①浓盐酸与MnO2、浓硫酸与金属活动性顺序中氢后边的金属反应，酸不可能消耗完；
②浓硝酸与足量金属(NO2→NO)、浓硫酸与金属活动性顺序中氢前边的金属反应(SO2→H2)
②50 mL 12 ml·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
×
③含2 ml硫酸的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA
×

举例
判断正误
注意事项
原子结构
①18 g H2O、D2O组成的物质中含有的质子数为10NA
×
应注意整体与部分的关系；是离子还是官能团；是等质量还是等物质的量；如D2O与H2O结构的差别
②0.1 ml的11B中，含有0.6NA个中子
√
③1 ml OD－中含有的质子、中子数均为9NA
√
④1 ml的羟基与1 ml的氢氧根离子所含电子数均为9NA
×
⑤1 ml F2和Ar所含质子数均为18NA
√

举例
判断正误
注意事项
化学键数
①0.1 ml CaC2中含碳碳三键数为0.2NA
×
有机物如丙醇等应写出结构式，苯环中不含有碳碳双键；1 ml Na2O2、CaC2中含O22-、C22-均是1 ml；1 ml9白磷(P4)中含有的P—P键的数目为6NA；1 ml S8含8NA S—S键
②1 ml苯中含有碳碳双键数为3NA
×
③0.1 ml CCl4中含有的共价键数为0.4NA
√
④1 ml白磷中含有的P—P键的数目为4NA
×
⑤1 ml甲烷中含有的C—H键的数目为4NA
√

举例
判断正误
注意事项
特定组成
①28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA
√
①看物质的最简式是否相同(如乙烯与丙烯)；②看物质的相对分子质量是否相同(如N2、CO)；③看A、B是否由同一种元素组成(如O2、O3)；④看A、B中相同元素的质量分数是否相同(如CuO、Cu2S)
②常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA
√
③16 g O2和O3的混合气体中含有的O原子数为NA
√
④78 g Na2O2和Na2S的混合物中含有的离子总数为3NA(二者不反应)
√
⑤1 ml CO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA
√

举例
判断正误
注意事项
常规反应
①过氧化钠与水反应时，生成0.1 ml氧气转移的电子数为0.4NA
×
要注意特殊物质，如由过氧化钠、过氧化氢制取1 ml氧气转移2 ml电子
②铁与硫的反应中，1 ml铁失去的电子数为3NA
×
③3 ml铁在足量的氧气中燃烧，转移电子数为9NA
×
④标准状况下，6.72 L NO2溶于足量的水中，转移的电子数为0.3NA
×
⑤1 ml铁在1 ml氯气中燃烧，转移的电子数为3NA
×
⑥KIO3＋6HI===KI＋3H2O＋3I2中，生成1 ml I2转移电子的总数为2NA
×

举例
判断正误
注意事项
非常规反应
①5.6 g铁与硝酸完全反应时转移的电子数为0.3NA
×
铁与硫、碘、非氧化性酸反应，1 ml铁转移2 ml电子；1 ml铁与足量的氯气、稀硝酸反应，转移3 ml电子
②向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 ml Fe2＋被氧化时，该反应转移电子的数目至少为3NA
√
③50 mL 12 ml·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
×
④含2 ml硫酸的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA
×
⑤0.1 ml Cl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA
×
⑥1 ml Fe(NO3)3与足量HI溶液反应时转移的电子数为3NA
×

举例
判断正误
注意事项
可逆反应
①2 ml NO2置于密闭容器中，最终生成的N2O4分子数为NA
×
Cl2与H2O、N2与H2、SO2与O2、酯化反应等均是可逆反应，反应物不可能消耗完
②密闭容器中1 ml N2与3 ml H2充分反应，生成2 ml NH3
×
③密闭容器中2 ml NO与1 ml O2充分反应，产物的分子数为2NA
×
电离水解
①1 L 0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液中所含H＋的数目为0.1NA
×
盐的水解、弱电解质的电离是可逆的
②2 L 1 ml·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为2NA
×

举例
判断正误
注意事项
气体摩尔体积
①常温常压下，22.4 L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2NA
×
①气体若在非标准状况下，气体摩尔体积不能用22.4 L·ml－1计算；
②标准状况下为非气体的物质：水、乙醇、硫酸、三氧化硫、四氯化碳、苯、甲醇等
②锌与足量的稀硫酸反应生成22.4 L H2，转移电子数为2NA
×
③标准状况下，2.24 L SO3中含有0.3NA个氧原子
×
④标准状况下，22.4 L CCl4中含有NA个分子
×
⑤在标准状况下，11.2 L H2和D2的混合气体中含质子数为NA
√

举例
判断正误
注意事项
浓度变化
①常温下，1 ml浓硝酸与足量Al反应，转移电子数为3NA
×
①浓盐酸与MnO2、浓硫酸与金属活动性顺序中氢后边的金属反应，酸不可能消耗完；
②浓硝酸与足量金属(NO2→NO)、浓硫酸与金属活动性顺序中氢前边的金属反应(SO2→H2)
②50 mL 12 ml·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
×
③含2 ml硫酸的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA
×

举例
判断正误
注意事项
原子结构
①18 g H2O、D2O组成的物质中含有的质子数为10NA
×
应注意整体与部分的关系；是离子还是官能团；是等质量还是等物质的量；如D2O与H2O结构的差别
②0.1 ml的11B中，含有0.6NA个中子
√
③1 ml OD－中含有的质子、中子数均为9NA
√
④1 ml的羟基与1 ml的氢氧根离子所含电子数均为9NA
×
⑤1 ml F2和Ar所含质子数均为18NA
√

举例
判断正误
注意事项
化学键数
①0.1 ml CaC2中含碳碳三键数为0.2NA
×
有机物如丙醇等应写出结构式，苯环中不含有碳碳双键；1 ml Na2O2、CaC2中含O22-、C22-均是1 ml；1 ml9白磷(P4)中含有的P—P键的数目为6NA；1 ml S8含8NA S—S键
②1 ml苯中含有碳碳双键数为3NA
×
③0.1 ml CCl4中含有的共价键数为0.4NA
√
④1 ml白磷中含有的P—P键的数目为4NA
×
⑤1 ml甲烷中含有的C—H键的数目为4NA
√

举例
判断正误
注意事项
特定组成
①28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA
√
①看物质的最简式是否相同(如乙烯与丙烯)；②看物质的相对分子质量是否相同(如N2、CO)；③看A、B是否由同一种元素组成(如O2、O3)；④看A、B中相同元素的质量分数是否相同(如CuO、Cu2S)
②常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA
√
③16 g O2和O3的混合气体中含有的O原子数为NA
√
④78 g Na2O2和Na2S的混合物中含有的离子总数为3NA(二者不反应)
√
⑤1 ml CO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA
√

举例
判断正误
注意事项
常规反应
①过氧化钠与水反应时，生成0.1 ml氧气转移的电子数为0.4NA
×
要注意特殊物质，如由过氧化钠、过氧化氢制取1 ml氧气转移2 ml电子
②铁与硫的反应中，1 ml铁失去的电子数为3NA
×
③3 ml铁在足量的氧气中燃烧，转移电子数为9NA
×
④标准状况下，6.72 L NO2溶于足量的水中，转移的电子数为0.3NA
×
⑤1 ml铁在1 ml氯气中燃烧，转移的电子数为3NA
×
⑥KIO3＋6HI===KI＋3H2O＋3I2中，生成1 ml I2转移电子的总数为2NA
×

举例
判断正误
注意事项
非常规反应
①5.6 g铁与硝酸完全反应时转移的电子数为0.3NA
×
铁与硫、碘、非氧化性酸反应，1 ml铁转移2 ml电子；1 ml铁与足量的氯气、稀硝酸反应，转移3 ml电子
②向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 ml Fe2＋被氧化时，该反应转移电子的数目至少为3NA
√
③50 mL 12 ml·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
×
④含2 ml硫酸的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA
×
⑤0.1 ml Cl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA
×
⑥1 ml Fe(NO3)3与足量HI溶液反应时转移的电子数为3NA
×

举例
判断正误
注意事项
可逆反应
①2 ml NO2置于密闭容器中，最终生成的N2O4分子数为NA
×
Cl2与H2O、N2与H2、SO2与O2、酯化反应等均是可逆反应，反应物不可能消耗完
②密闭容器中1 ml N2与3 ml H2充分反应，生成2 ml NH3
×
③密闭容器中2 ml NO与1 ml O2充分反应，产物的分子数为2NA
×
电离水解
①1 L 0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液中所含H＋的数目为0.1NA
×
盐的水解、弱电解质的电离是可逆的
②2 L 1 ml·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为2NA
×
实验
实验现象
浓硫酸的特性
少量胆矾加入浓硫酸中
蓝色晶体变白
吸水性
用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上
沾有浓H2SO4的滤纸变黑
脱水性
将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热
铜片逐渐溶解，产生无色、有刺激性气味的气体
强氧化性、酸性
物质性质
用途
硅是常用的半导体材料
可作太阳能电池板
二氧化硅中存在光的全反射，并且有硬度和柔韧度
可作光导纤维
4HF＋SiO2===2H2O＋SiF4↑
用氢氟酸雕刻玻璃
2C＋SiO2eq \(=====,\s\up7(高温))Si＋2CO
焦炭还原SiO2制备粗硅
物质性质
用途
ClO2具有较强的氧化性
用于自来水的杀菌消毒
次氯酸盐具有强氧化性
可作杀菌消毒剂，还可作漂白剂
氮气的化学性质稳定
作保护气
NH4HCO3、NH4NO3是可溶的含氮化合物
可用作氮肥
浓氨水具有挥发性和还原性
用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气
草木灰和硫铵反应生成氨气，使肥效降低
草木灰和硫铵不能混合施用
二氧化硫与氧气反应
二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加剂
二氧化硫具有漂白性
二氧化硫可以用来漂白纸浆(不可漂白食物)
类型
原理
举例
特点
备注
氧化型
将有机色质内“生色团”破坏掉
HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等
不可逆、持久
无选择性
加合型
与有机色质内部“生色团”“化合”成无色物质
SO2
可逆、不持久
有选择性
吸附型
将有色物质吸附而褪色
活性炭
物理变化
吸附色素
物质性质
用途
钠具有较强的还原性
可用于冶炼钛、锆、铌等金属
电解NaCl溶液或熔融的NaCl
制取氢氧化钠、氯气或钠
NaHCO3受热分解生成CO2、能与酸反应
可用作焙制糕点的膨松剂、胃酸中和剂
Na2CO3水解使溶液显碱性
用热的纯碱溶液洗去油污
Na2O2与H2O、CO2反应均生成O2
作供氧剂
水玻璃(Na2SiO3的水溶液)不燃不爆
可用作防火材料
硅酸钠的水溶液是一种无机黏合剂
盛放碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
锂质量轻、比能量大
可用作电池负极材料
Al具有良好的延展性和抗腐蚀性
常用铝箔包装物品
常温下铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸钝化
可盛装、运输浓硫酸、浓硝酸
铝有还原性，与氧化铁反应放出大量的热
可用于焊接铁轨
MgO、Al2O3熔点高
作耐高温材料
明矾溶液中Al3＋水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性
明矾作净水剂(混凝剂)
小苏打和硫酸铝反应生成二氧化碳
可以作泡沫灭火器
明矾溶液显酸性
中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈
Al(OH)3有弱碱性
可用于中和胃酸
镁铝合金质量轻、强度大
可用作高铁车厢材料
Fe具有还原性
防止食品氧化变质
Fe2O3是红棕色粉末
作红色颜料
FeCl3溶液中Fe3＋水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附性
可用作净水剂(混凝剂)
K2FeO4是强氧化剂，还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体
K2FeO4作新型净水剂
Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应
区别溶液和胶体
Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2
FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
用焦炭和石英砂制取粗硅
可制作光导纤维
B
利用海水制取溴和镁单质
可被氧化，可被还原
C
石油裂解气能使溴的溶液褪色
石油裂解可得到乙烯等不饱和烃
D
水解可生成胶体
可用作净水剂
选项
生活现象
化学知识
A
铝箔常作为食品、药品的包装材料
铝是不活泼的金属且性质稳定
B
佩戴N95口罩能有效降低感染新型冠状病毒的风险
N95口罩具有吸附、过滤等作用
C
手艺人将白砂糖制成造型奇特的“棉花糖”
白砂糖的主要成分蔗糖是高分子化合物
D
美国对中国进行计算机芯片技术封锁
计算机芯片主要成分是SiO2
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
用铁槽盛放浓
铁不与浓反应
B
用氢氟酸刻蚀玻璃
能与玻璃中的反应
C
用钾盐作紫色烟花原料
电子跃迁到激发态释放能量，产生紫色光
D
高温还原制备金属K
金属性：
选项
劳动项目
化学知识
A
用铁盐净水
水解得到胶体
B
面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包
可与酸反应
C
工人将模具干燥后再注入熔融钢水
铁与高温下会反应
D
在钢铁设施上安装镁合金
镁比铁活泼，可防止铁被腐蚀
A
硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀
B
硫化钠溶液出现浑浊颜色变深
C
溴水颜色逐渐褪去
D
胆矾表面出现白色粉末
选项
X
Y
Z
A
B
Fe
C
D
NO
选项
物质使用
解释
A
可用作净水剂
有氧化性
B
高纯硅用于光导纤维、太阳能电池、计算机芯片
硅具有半导体性能
C
液晶可作电视显示屏
液晶分子可沿电场方向有序排列
D
可用于钡餐
无毒
选项
劳动项目
化学知识
A
面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包
可与酸反应
B
环保工程师用熟石灰处理酸性废水
熟石灰具有碱性
C
工人将模具干燥后再注入熔融钢水
铁与高温下会反应
D
技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板
铝能形成致密氧化膜
选项
劳动项目
化学知识
A
学农活动：撒石灰改良酸性土壤
石灰能与土壤中的碳酸盐反应
B
家务劳动：蛋糕加少量小苏打会更松软
碳酸氢钠受热分解
C
家庭小实验：用醋制软壳鸡蛋
醋酸和蛋壳反应
D
社区服务：向社区科普喝高度白酒不能杀灭新冠病毒
医用酒精用于体外杀菌消毒
实验
实验现象
浓硫酸的特性
少量胆矾加入浓硫酸中
蓝色晶体变白
吸水性
用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上
沾有浓H2SO4的滤纸变黑
脱水性
将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热
铜片逐渐溶解，产生无色、有刺激性气味的气体
强氧化性、酸性
物质性质
用途
硅是常用的半导体材料
可作太阳能电池板
二氧化硅中存在光的全反射，并且有硬度和柔韧度
可作光导纤维
4HF＋SiO2===2H2O＋SiF4↑
用氢氟酸雕刻玻璃
2C＋SiO2eq \(=====,\s\up7(高温))Si＋2CO
焦炭还原SiO2制备粗硅
物质性质
用途
ClO2具有较强的氧化性
用于自来水的杀菌消毒
次氯酸盐具有强氧化性
可作杀菌消毒剂，还可作漂白剂
氮气的化学性质稳定
作保护气
NH4HCO3、NH4NO3是可溶的含氮化合物
可用作氮肥
浓氨水具有挥发性和还原性
用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气
草木灰和硫铵反应生成氨气，使肥效降低
草木灰和硫铵不能混合施用
二氧化硫与氧气反应
二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加剂
二氧化硫具有漂白性
二氧化硫可以用来漂白纸浆(不可漂白食物)
类型
原理
举例
特点
备注
氧化型
将有机色质内“生色团”破坏掉
HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等
不可逆、持久
无选择性
加合型
与有机色质内部“生色团”“化合”成无色物质
SO2
可逆、不持久
有选择性
吸附型
将有色物质吸附而褪色
活性炭
物理变化
吸附色素
物质性质
用途
钠具有较强的还原性
可用于冶炼钛、锆、铌等金属
电解NaCl溶液或熔融的NaCl
制取氢氧化钠、氯气或钠
NaHCO3受热分解生成CO2、能与酸反应
可用作焙制糕点的膨松剂、胃酸中和剂
Na2CO3水解使溶液显碱性
用热的纯碱溶液洗去油污
Na2O2与H2O、CO2反应均生成O2
作供氧剂
水玻璃(Na2SiO3的水溶液)不燃不爆
可用作防火材料
硅酸钠的水溶液是一种无机黏合剂
盛放碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
锂质量轻、比能量大
可用作电池负极材料
Al具有良好的延展性和抗腐蚀性
常用铝箔包装物品
常温下铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸钝化
可盛装、运输浓硫酸、浓硝酸
铝有还原性，与氧化铁反应放出大量的热
可用于焊接铁轨
MgO、Al2O3熔点高
作耐高温材料
明矾溶液中Al3＋水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性
明矾作净水剂(混凝剂)
小苏打和硫酸铝反应生成二氧化碳
可以作泡沫灭火器
明矾溶液显酸性
中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈
Al(OH)3有弱碱性
可用于中和胃酸
镁铝合金质量轻、强度大
可用作高铁车厢材料
Fe具有还原性
防止食品氧化变质
Fe2O3是红棕色粉末
作红色颜料
FeCl3溶液中Fe3＋水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附性
可用作净水剂(混凝剂)
K2FeO4是强氧化剂，还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体
K2FeO4作新型净水剂
Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应
区别溶液和胶体
Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2
FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
用焦炭和石英砂制取粗硅
可制作光导纤维
B
利用海水制取溴和镁单质
可被氧化，可被还原
C
石油裂解气能使溴的溶液褪色
石油裂解可得到乙烯等不饱和烃
D
水解可生成胶体
可用作净水剂
选项
生活现象
化学知识
A
铝箔常作为食品、药品的包装材料
铝是不活泼的金属且性质稳定
B
佩戴N95口罩能有效降低感染新型冠状病毒的风险
N95口罩具有吸附、过滤等作用
C
手艺人将白砂糖制成造型奇特的“棉花糖”
白砂糖的主要成分蔗糖是高分子化合物
D
美国对中国进行计算机芯片技术封锁
计算机芯片主要成分是SiO2
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
用铁槽盛放浓
铁不与浓反应
B
用氢氟酸刻蚀玻璃
能与玻璃中的反应
C
用钾盐作紫色烟花原料
电子跃迁到激发态释放能量，产生紫色光
D
高温还原制备金属K
金属性：
选项
劳动项目
化学知识
A
用铁盐净水
水解得到胶体
B
面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包
可与酸反应
C
工人将模具干燥后再注入熔融钢水
铁与高温下会反应
D
在钢铁设施上安装镁合金
镁比铁活泼，可防止铁被腐蚀
A
硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀
B
硫化钠溶液出现浑浊颜色变深
C
溴水颜色逐渐褪去
D
胆矾表面出现白色粉末
选项
X
Y
Z
A
B
Fe
C
D
NO
选项
物质使用
解释
A
可用作净水剂
有氧化性
B
高纯硅用于光导纤维、太阳能电池、计算机芯片
硅具有半导体性能
C
液晶可作电视显示屏
液晶分子可沿电场方向有序排列
D
可用于钡餐
无毒
选项
劳动项目
化学知识
A
面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包
可与酸反应
B
环保工程师用熟石灰处理酸性废水
熟石灰具有碱性
C
工人将模具干燥后再注入熔融钢水
铁与高温下会反应
D
技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板
铝能形成致密氧化膜
选项
劳动项目
化学知识
A
学农活动：撒石灰改良酸性土壤
石灰能与土壤中的碳酸盐反应
B
家务劳动：蛋糕加少量小苏打会更松软
碳酸氢钠受热分解
C
家庭小实验：用醋制软壳鸡蛋
醋酸和蛋壳反应
D
社区服务：向社区科普喝高度白酒不能杀灭新冠病毒
医用酒精用于体外杀菌消毒