河北省石家庄市正定县2023-2024学年九年级（上）化学期末复习试题（含解析）

这是一份河北省石家庄市正定县2023-2024学年九年级（上）化学期末复习试题（含解析），共21页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
1. 科学防疫，化学助力。下列防疫工作中不属于化学研究范畴的是
A. 制备消毒剂
B. 测定病毒序列
C. 研究生产护服
D. 配置医用生理盐水
2. 绿满中原需要天蓝、地绿、水清。下列做法值得提倡的是
A. 燃放烟花爆竹B. 生活垃圾进行分类回收处理
C. 露天焚烧秸秆D. 实验室含酸废水倒入下水道
3. 试管在化学实验中常与其他仪器和药品同时使用(图中其他仪器和药品略去)。下列试管的朝向与实验项目相对应且正确的是
A. 加热氯酸钾制氧气B. 向试管中加入粉末状药品的初始阶段
C. 排空气法收集氧气D. 给液体加热
4. 有关铝与硫酸铜溶液的反应，下列说法错误的是
A. 铝丝需要砂纸打磨B. 溶液蓝色逐渐变浅
C. 铝的金属活动性强于铜D. 反应的化学方程式为Al＋CuSO4＝Cu＋AlSO4
5. 为证明铁与氧气、水同时接触时易生锈，下列实验必须要做的有
A. ④B. ②③C. ①③④D. ②③④
6. 空气是一种宝贵的自然资源。下列说法错误的是（ ）
A. 氦气可用来填充探空气球B. 氮气充入食品包装袋防腐
C. 氧气可用作火箭发射的燃料D. 二氧化碳是植物光合作用的基本原料
7. 水是生命之源。下列有关水的说法正确的是
A. 煮沸可以降低水的硬度
B. 明矾可以除去水中所有不溶性杂质
C. 电解水实验中，电源负极产生氧气
D. 自来水厂要经过沉淀、过滤、吸附和蒸馏等步骤净化水
8. 下列溶液中，溶剂不是水的是
A. 生理盐水B. 硫酸铜溶液C. 碘酒D. 澄清石灰水
9. 已知金属R和Fe、H活动性强弱关系为：Fe>R>H，下列说法正确的是（ ）
A. 金属R放入Zn（NO3）2溶液中，有锌析出
B. 金属R放入CuSO4溶液中，金属表面有红色固体析出
C. 金属铁（足量）放入R（NO3）2溶液中，溶液变黄色
D. 金属铁放入AgNO3溶液中，一段时间后溶液质量变大
10. 除去二氧化碳中混有少量一氧化碳的方法是（ ）
A. 将一氧化碳倒出
B. 将气体点燃
C. 将气体通过足量澄清石灰水中
D. 将气体通过灼热的氧化铜
11. 下列实验设计不能达到实验目的的是
A. 验证质量守恒定律
B. 检验氢气纯度
C. 比较合金和纯金属的硬度
D. 过滤
12. 关于C、CO、CO2三种物质，有下列说法：①三种物质都含有碳元素，都具有还原性；②CO和CO2组成元素相同，所以它们的化学性质也相同：③CO用于治炼金属、做气体燃料；CO2可用于人工降雨、灭火；④CO2能产生温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒；⑤（清明上河图）至今图案清晰可见，是因为在常温下C的化学性质稳定。上述说法中正确的是
A. ①②③B. ②③④C. ③④⑤D. ①③⑤
13. 如图是电解水的实验装置。下列说法中，正确的是
A. 电解水的方程式为B. 实验说明水是由氢气和氧气组成的
C. 试管2管内产生的气体能使带火星木条复燃D. 试管1、2中产生气体的质量比为2：1
14. 我国古代炼丹家魏伯阳著有《周易参同契》是世界上现存最早的一部炼丹专著。书中描写到：“金入于猛火，色不夺精光”，这句话是指黄金的性质在强热的条件下
A. 易还原B. 较活泼C. 易氧化D. 较稳定
15. 下列物质的鉴别方法不正确的是
A. 用稀盐酸鉴别铜片和金片
B. 用水鉴别食盐和碳酸钙粉末
C. 用燃着的木条鉴别氧气和二氧化碳
D. 用铜片鉴别硝酸银溶液和硫酸锌溶液
16. 下表是同学们做溶液形成的实验记录。以下说法不正确的是
A. 衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗B. 同一物质在不同溶剂中的溶解性不同
C. 溶液都是均一、稳定、无色的混合物D. 水、汽油、酒精都可以作溶剂
17. 某反应的微观示意图如下，其中“”和“”表示不同元素的原子，下列说法不正确的是
A. 反应物有4种分子
B. 反应前后原子个数不变
C. 反应前后元素种类不变
D. 化学变化中的最小粒子是原子
18. 如图所示为工业生产硝酸的一个中间反应的微观示意图，下列说法正确的是
A. 该反应属于置换反应
B. 该反应前后氮元素化合价没有改变
C. 参加反应的两种分子个数比为2:3
D. 该反应生成物若泄露到空气中会加剧酸雨的形成
19. 下列四个图像中能正确反映对应变化关系的是
A. 过量的镁条在密闭容器中燃烧
B. 向一定量的稀盐酸中加入足量的铁粉
C. 一定条件下氧化铜和炭粉恰好完全反应
D. 将铁钉加入足量的硫酸铜溶液中
20. 取镁、铝两种金属的混合物12.6g，加入到一定量的稀硫酸中恰好完全反应，反应后溶液质量增加了11.4g。将反应后的溶液蒸发结晶、干燥，所得固体质量为
A. 24.0g B. 36.6g C. 70.2g D. 82.4g
二.填空题(共6题，总计 35分)
21. 在分子、原子、质子、中子、电子中，找出符合下列条件的粒子名称，填在相应的横线上。
（1）能直接构成纯净物的粒子是________（2）能保持物质化学性质的粒子是_______。
（3）化学变化中的最小粒子是__________（4）带正电荷的粒子是____________。
（5）带负电荷的粒子是_____________（6）不显电性的粒子是______________。
（7）决定原子质量大小的粒子是______（8）在同一原子中数目相等的粒子是___________。
22. 2021年政府工作报告提出，要扎实做好碳中和各项工作。能源和交通是碳排放的大户，我省的很多车辆使用天然气（主要成分为甲烷）代替汽油作燃料，甲烷完全燃烧的化学方程式为___________；又积极研究推广若氢能源，写出氢气燃烧的反应方程式___________，氢气做燃料优点是___________（答一点即可）。
23. 随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。
（1）石油、天然气和___________常称为化石燃料。
（2）城市家用燃料是天然气，天然气燃烧的化学方程式是______，火焰呈______色时，说明燃烧正常。
（3）“低碳”就是较低的CO2排放。下列做法符合“低碳”理念的是 (填字母)。
A. 两面使用草稿纸
B. 出行乘坐公交车或骑自行车代替私家车
C. 让长期不用的电器处于待机状态
（4）用乙醇汽油代替汽油可适当节约石油资源，乙醇的化学式是___________。
24. 年初，我国科学家利用显微镜针头手工“敲打”原子，成功合成三角烯（化学式为C22H14），它将在量子计算、量子信息处理和自旋电子学等领域展现巨大应用潜力。则三角烯中两种元素的质量比为____________；一个三角烯分子由____________个原子构成的。
25. 模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。
（1）①图1为硅在元素周期表中的部分信息，硅的相对原子质量为_________.
②图2为氧原子结构示意图，x的数值为_______。在化学变化中，氧原子容易________(填“得到”或“失去”)电子
（2）某化学反应的微观示意图如图3。
①所表示的微粒中，碳、氢、氧原子的个数比为_______。
②处的微粒是_______(填化学式)。
26. A~F和X都是初中化学中常见物质，其中A、D都是无色气体，组成的元素种类相同，D的相对分子质量比A多16；B、E是红色固体。它们的转化关系如下图所示。
（1）写出化学式：A___________，B___________。
（2）写出反应②的化学方程式：___________，基本反应类型是___________。
三.实验探究题(共3题，总计20分)
27. 化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合下列实验装置图回答问题：
（1）写出指定仪器的名称：①______。
（2）实验室制取二氧化碳可选用的发生装置是______（填字母代号）。反应的化学方程式为______。
（3）若用如图装置收集CO2，通过实验证明CO2已经收集满的操作方法及现象是______。
（4）常温下，氨气是一种有刺激性气味的气体，实验室可用加热固体氯化铵与熟石灰的混合物来制取氨气，则应选择上图中______（填字母代号）来作氨气制取的发生装置。
28. 同学们设计实验探究二氧化碳的性质，请你参与探究并回答下列问题：
（1）实验1：两个大量筒中，一个充满CO2，一个充满空气。充满CO2的量筒是______。（选填“A”或“B”），说明二氧化碳具有的性质是______。
（2）实验2：向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约三分之一体积的水，立即旋紧瓶盖振荡，可观察到的实验现象是______，发生该变化的原因是______。
（3）实验3：其设计的目的是______。一段时间后，观察到Y型管右侧湿润的紫色石蕊试纸变红，写出发生反应的化学方程式______。
29. 学校化学探究小组为研究影响石灰石与稀盐酸反应速率的因素，于是进行了以下探究：
【提出问题】石灰石与稀盐酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】猜想：可能与温度有关；
猜想2：可能与石灰石形状有关。
【设计实验】（1）小明设计的实验方案：实验时，小明同时将注射器内足量稀盐酸全部推出后，观察到下图1所示现象，于是他得出粉末状石灰石和稀盐酸反应产生二氧化碳较快的结论，写出石灰石与稀盐酸反应的化学方程式______，班级同学通过讨论对小明设计的实验方案提出质疑，请你指出小明设计方案的不科学之处是______。
（2）小明按照图2所示实验装置进行实验，并比较收集60mL二氧化碳的时间。
①C装置应该选择______（填“C1”或“C2”）。
②通过对比实验①②，得出的结论是______；若比较温度对该反应的影响，可以通过实验______（写实验编号）对比。
【拓展延伸】
（3）除了上述比较的方法外，还有比较快慢的方法是______。
（4）为探究二氧化碳的性质，小英同学设计了如图所示的装里（a、d为浸有紫色石蕊试液的湿润棉花，b、c为用紫色石蕊试液浸过的干燥棉花，垂直固定玻璃管的装置未画出）
①棉球b和c均不变红，这是因为：______。
②棉球d比a先变红，说明：______。
四.计算题(共5分)
30. 兴趣小组同学用某石灰石样品（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，也不与稀盐做反应）进行了下图所示的实验。请计算。
（1）生成二氧化碳的总重量为 g。
（2）所用稀盐酸的溶质的质量分数。
正定县2023-2024学年九年级（上）化学期末复习试题
参考答案及解析
一.选择题
1.【答案】：B
【解析】：A. 制备消毒剂属于化学研究范畴，此选项不符合题意；
B. 测定病毒序列不属于化学研究范畴，此选项符合题意；
C. 研究生产护服属于化学研究范畴，此选项不符合题意；
D. 配置医用生理盐水属于化学研究范畴，此选项不符合题意
故选B。
2.【答案】：B
【解析】：A、燃放烟花爆竹，烟花爆竹燃烧会生成二氧化硫等有害气体和烟尘，会污染空气，故选项A不符合题意；
B、生活垃圾进行分类回收处理，分类便于垃圾处理，不会污染环境，故选项B符合题意；
C、露天焚烧秸秆，会产生烟尘和二氧化碳，会污染空气，故选项C不符合题意；
D、实验室含酸废水倒入下水道，酸会腐蚀下水管，而且会使水质酸化，故选项D不符合题意。
故选：B。
2.【答案】：B
【解析】：A、加热氯酸钾制氧气，为了防止冷凝水回流而应该将试管口略向下倾斜，试管的朝向与实验项目不相对应，故选项错误。
B、试管中加入粉末状药品的初始阶段，应把试管横放，试管的朝向与实验项目相对应，故选项正确。
C、氧气密度比空气的大，要用向上排空气法，试管口应向上，试管的朝向与实验项目不相对应，故选项错误。
D、给液体加热时，试管口应向上倾斜，且与水平面成45度角，试管的朝向与实验项目不相对应，故选项错误。
故选：B。
4.【答案】：D
【解析】：A、铝丝表面覆盖着一层致密的氧化膜，需要打磨才能除去，保证反应进行，正确；
B、含有铜离子的溶液为蓝色，当铜离子被置换出来后，溶液变为无色，正确；
C、根据实验现象，铝单质能从铜的盐溶液中置换出铜，铝比铜活泼，正确；
D、反应方程式错误，正确写法为：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu，错误。
故选D。
5.【答案】：D
【解析】：②中铁钉只与氧气接触，不生锈；③中铁钉只与蒸馏水接触，不生锈；④中铁钉与氧气和水接触生锈，②④说明铁生锈需要水，③④说明铁生锈需要氧气，故必须要做的是②③④。
故选D。
6.【答案】：C
【解析】：A、氦气密度较小，化学性质稳定，可用来填充探空气球，不符合题意；
B、氮气化学性质稳定，可填充于食品包装中，用于防腐，不符合题意；
C、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能作燃料，符合题意；
D、二氧化碳是植物光合作用的原料，不符合题意。
故选C。
7.【答案】：A
【解析】：A、煮沸可以降低水的硬度 ，是因为加热煮沸时，水中的钙镁离子都能够以碳酸钙和氢氧化镁沉淀的形成从水中析出，从而降低水的硬度，故A说法正确；
B、明矾溶于水形成胶状物能吸附水中悬浮的杂质，能促进水中悬浮颗粒沉降，但是不能够除去所有不溶性杂质，故B说法错误；
C、电解水实验中，电源正极产生氧气，电源负极产生氢气，故C说法错误；
D、自来水厂要经过沉淀、过滤、吸附和消毒等步骤净化水 故D说法错误；
故选A。
8.【答案】：C
【解析】：A、生理盐水的溶剂是水，溶质是氯化钠，选项A不符合题意；
B、硫酸铜溶液是硫酸铜的水溶液，溶剂是水，选项B不符合题意；
C、碘酒是碘溶解到酒精中形成的，溶剂是酒精，选项C符合题意；
D、澄清的石灰水是氢氧化钙溶于水中形成的，溶剂是水，选项D不符合题意；
故选：C。
9.【答案】：B
【解析】：A、由题意和金属活动性顺序表，知道，金属R和Fe、Zn活动性强弱关系为：Zn> Fe>R，金属R放入Zn（NO3）2溶液中，不会有锌析出，不符合题意；
B、由题意和金属活动性顺序表，知道，金属R和Fe、Cu活动性强弱关系为： Fe>R>Cu，金属R放入CuSO4溶液中，R置换出硫酸铜中的铜，产生单质铜，铜是红色固体，符合题意；
C、由题知道，金属R和Fe活动性强弱关系为：Fe>R，金属铁（足量）放入R（NO3）2溶液中，发生置换反应，生成亚铁盐，溶液变浅绿色，不符合题意；
D、根据金属活动性顺序表，Fe、Ag活动性强弱关系为：Fe>Ag，金属铁放入AgNO3溶液中，发生反应：，每56份质量的铁置换出216份质量的银，所以一段时间后溶液质量变小，不符合题意。故选B。
10.【答案】：D
【解析】：A、二氧化碳的密度大于空气大于一氧化碳，从一个容器倾倒到另一个容器时，CO2气体会有所损失，且气体会均匀混合倾倒不能达到净化的目的，故选项错误；
B、点燃使CO燃烧成为CO2需要引入氧气，故会混入氧气，与题意不符，故选项错误；
C、CO与石灰水不反应且不溶于水，而CO2与石灰水反应，化学反应方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，除去了杂质CO2，而二氧化碳是主要物质而非杂质．故选项错误；
D、CO在高温下与氧化铜反应生成铜和气体二氧化碳，除去了杂质CO而主要成分CO2增多，与题意相符，故选项正确；
故选：D。
11.【答案】：A
【解析】：A、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，产生二氧化碳气体逸散到空气中，天平不平衡，不能直接验证质量守恒定律，故选项不能达到实验目的；
B、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，故选项能达到实验目的；
C、黄铜和纯铜片相互刻画，纯铜片痕迹更明显，说明纯铜片硬度比黄铜小，故选项能达到实验目；
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，故选项能达到实验目的。
故选A。
12.【答案】：C
【解析】：①C、CO、CO2三种物质都含有碳元素，二氧化碳没有还原性，①错误；②CO和CO2组成元素相同，但它们的化学性质不相同，②错误；③CO用于治炼金属，具有可燃性可做气体燃料，固态CO2升华吸热可用于人工降雨、二氧化碳不支持燃烧可用于灭火，③正确；④CO2能产生温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒，④正确；⑤（清明上河图）至今图案清晰可见，是因为在常温下C的化学性质稳定，⑤正确。
故选C。
13.【答案】：C
【解析】：A、水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为 ，说法不正确；
B、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，可说明水是由氢元素和氧元素组成的，说法不正确；
C、在电解水实验中，“正氧负氢”，试管2与正极相连，产生的是氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，说法正确；
D、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，不是质量比，说法不正确。
故选C。
14.【答案】：D
【解析】：“入于猛火”却“色不夺精光”，是指黄金颜色没有发生变化，说明黄金性质很稳定，在强热条件下不容易与其他物质发生化学反应。
故选D。
15.【答案】：A
【解析】：A.铜和金都属于H后金属，都不能与稀酸反应，故用稀盐酸无法鉴别铜和金，错误；
B.食盐易溶于水，碳酸钙难溶于水，故用水可以鉴别食盐和碳酸钙粉末，正确；
C.氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧的更旺；二氧化碳不可燃，也不支持燃烧，故能使燃着的木条熄灭，故用燃着的木条可以鉴别氧气和二氧化碳，正确；
D.由于锌＞铜＞银，故铜能与硝酸银溶液发生置换反应（铜表面有银白色物质析出），而铜与硫酸锌溶液不反应，故用铜片可以鉴别硝酸银溶液和硫酸锌溶液，正确。
故选：A。
16.【答案】：C
【解析】：A、由表格中信息可知，碘易溶于汽油，衣服上不慎沾上碘酒，可用汽油擦洗，选项正确；
B、碘易溶于汽油、可溶于酒精、难溶于水，说明同一物质在不同溶剂中的溶解性不同，选项正确；
C、溶液都是均一、稳定的，但不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，选项错误；
D、碘能溶于汽油、酒精，汽油、酒精都可以作溶剂，水可溶解许多物质，是最常见的溶剂，选项正确。
故选C。
17.【答案】：A
【解析】：A、由微粒的构成可知，反应物有2种分子，故A说法不正确，符合题意；
B、由微粒的变化可知，反应前后原子个数不变，故B说法正确，不符合题意；
C、由微粒的变化可知，反应前后原子种类不变，元素种类也不变，故C说法正确，不符合题意；
D、由微粒的变化可知，化学变化中的最小粒子是原子，故D说法正确，不符合题意。故选A。
18.【答案】：D
【解析】：A.由反应的化学方程式可知，该反应是两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应，错误；
B.由化合价计算原则及常见元素化合价可知，反应前一氧化氮中氮元素的化合价为+2价，反应后二氧化氮中氮元素的化合价为+4价，则该反应前后氮元素的化合价发生了改变，错误；
C.由反应的化学方程式可知，参加反应的两种分子个数比为2：1或1：2，错误；
D.由反应的化学方程式可知，该反应的生成物是二氧化氮，二氧化氮是造成酸雨的物质，故该反应的生成物若泄露到空气中会加剧酸雨的形成，正确；
故选D。
19.【答案】：C
【解析】：A、密闭容器内氧气的量一定，过量的镁条在密闭容器中燃烧不完全，会有部分剩余，故最后镁条的质量不可能为零，此选项不正确；
B、向一定量的稀盐酸中加入足量的铁粉，铁粉足量，盐酸的量一定，生成氢气的量就取决于盐酸的量，带稀盐酸反应完全后氢气质量不再增加，选项中少量铁粉，此选项不正确；
C、氧化铜和碳粉混合加热会生成铜和二氧化碳，氧化铜和炭粉恰好完全反应，此时固体中已无氧化铜剩余，即固体中氧元素的含量为零，此选项正确；
D、根据关系可知，铁与硫酸铜反应后固体的质量会增加，此选项不正确。
故选C。
20.【答案】：C
【解析】：镁、铝两种金属的混合物12.6g，加入到一定量的稀硫酸中恰好完全反应，反应后溶液质量增加了11.4g，说明生成氢气质量12.6g-11.4g=1.2g，硫酸中氢元素和硫酸根质量比为2：96=1：48，故和金属结合的硫酸根质量1.2g×48=57.6g，反应后的溶液蒸发结晶、干燥，所得固体质量为57.6g+12.6g=70.2g，故选：C。
二. 填空题
21.【答案】： ①. 分子、原子 ②. 分子、原子 ③. 原子 ④. 质子 ⑤. 电子 ⑥. 分子、原子、中子 ⑦. 质子、中子 ⑧. 质子、电子
【解析】：（1）构成物质的粒子有分子、原子；
（2）构成物质的粒子有分子、原子，那么保持物质化学性质的有分子、原子；
（3）原子是化学变化中的最小粒子；
（4）质子带正电；
（5）核外电子带负电；
（6）分子、原子、中子不带电；
（7）原子的质量主要集中在原子核上，原子核是由质子和中子构成的；
（8）在原子中，质子数=核外电子数。
22.【答案】：①.
②.
③. 热值高、无污染；（答一条即可）
【解析】：甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式，氢气燃烧生成水，化学方程式，氢气做燃料优点是热值高、无污染，故填：；；热值高、无污染。
23.【答案】：（1）煤 （2） ①. ②. 蓝 （3）AB
（4）C2H5OH
【解析】：【小问1详解】
石油、天然气和煤常称为化石燃料。
【小问2详解】
天然气的主要成分为甲烷，甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为；甲烷燃烧产生蓝色火焰，火焰呈蓝色时，说明燃烧正常。
【小问3详解】
A. 两面使用草稿纸，可以减少森林的砍伐，树木可以通过光合作用吸收更多的二氧化碳，符合“低碳”理念，故A选项正确；
B. 出行乘坐公交车或骑自行车代替私家车，能减少燃油、燃气交通工具的使用，从而减少二氧化碳的排放，符合“节能低碳”理念，故B选项正确；
C. 让长期不用的电器处于待机状态，增加了电能的消耗，增加了二氧化碳的排放量，不符合“低碳”理念，故C选项错误。
故选AB。
【小问4详解】
乙醇的化学式为C2H5OH。
24.【答案】：①. 132:7或7:132 ②. 36
【解析】：三角烯中碳、氢两种元素的质量比为；一个三角烯分子由22+14=36个原子构成的。
25.【答案】： ①. 28.09 ②. 8 ③. 得到 ④. 1:4:1 ⑤. H2O
【解析】：（1）①在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故硅的相对原子质量为28.09；
②在原子中，质子数=核外电子数，故x=2+6=8；
氧原子的最外层电子数是6，大于4，在化学反应中，容易得到电子；
（2）①由图可知，每个该微粒的分子由1个碳原子，4个氢原子，1个氧原子构成，故碳、氢、氧原子的个数比为：1:4:1；
②根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别为1、6、2，生成物中含C、H、O的个数分别为1、4、1，故生成物中还应含2个H、1个O，故化学式为：H2O。
26.【答案】： （1） ①. CO ②. Fe2O3
（2） ①. ②. 置换反应
【解析】：【小问1详解】
由分析知，A为CO，B为Fe2O3。
【小问2详解】
反应②为Fe与CuSO4溶液反应生成FeSO4与Cu，化学方程式为，是单质和化合物生成单质和化合物的反应，属于置换反应。
三.实验探究题
27【答案】：
（1）长颈漏斗
（2） ①. B ②.
（3）将燃着的木条放在b处，木条熄灭，证明二氧化碳已收集满
（4）A
【解析】：
【小问1详解】
由图可知，仪器①为长颈漏斗；
【小问2详解】
实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选B；
石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
若用如图装置收集CO2，二氧化碳的密度比空气大，应从a端通入，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在b端，木条熄灭，说明已经集满；
【小问4详解】
实验室可用加热固体氯化铵与熟石灰的混合物来制取氨气，属于固体加热反应，发生装置可选A。
28【答案】：
（1）①. B ②. 二氧化碳密度比空气大
（2） ①. 软塑料瓶变瘪 ②. 二氧化碳能溶于水，且能与水反应，故瓶内气体减少，压强减小

（3） ①. 证明二氧化碳能与水反应 ②.
【解析】：
【小问1详解】
二氧化碳密度比空气大，B中肥皂泡基本不下沉，说明B中气体比空气的密度大，故充满二氧化碳的量筒是B；
【小问2详解】
向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约三分之一体积的水，立即旋紧瓶盖振荡，二氧化碳能溶于水，且能与水反应，故瓶内气体减少，压强减小，故观察到软塑料瓶变瘪；
【小问3详解】
二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊试纸变色，二氧化碳能使湿润的紫色石蕊试纸变红，说明二氧化碳与水反应生成了酸性物质，故该实验的目的是证明二氧化碳能与水反应；
一段时间后，观察到Y型管右侧湿润的紫色石蕊试纸变红，是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，该反应的化学方程式为：
29【答案】：
①.
②. 没有控制变量 ③. C1 ④. 在其他条件相同的情况下，石灰石颗粒越小，反应速率越快 ⑤. ①③或②④ ⑥. 比较相同时间内收集到的CO2体积 ⑦. 二氧化碳不能使紫色石蕊试液变色 ⑧. 二氧化碳的密度比空气大
【解析】：
设计实验：（1）石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水以及二氧化碳，反应的化学方程式为：；
由于实验中未说明石灰石是否相同，稀盐酸浓度未知，所以该结论不成立，原因是没有控制变量；故填：没有控制变量（合理即可）；
（2）①C2中导管伸入量筒太长，会造成测量气体的体积偏大；故填：C1；
②通过实验中①②对比，温度相同，稀盐酸浓度相同，而粉末状的反应的快，所以得出的结论是在其他条件相同的情况下，石灰石颗粒越小，反应速率越快；
若比较温度对该反应的影响，选择的实验组，应温度不同，其它因素均相同，故可以通过实验①③或②④对比；故填：在其他条件相同的情况下，石灰石颗粒越小，反应速率越快；①③或②④；
（3）除了上述比较的方法外，还有的比较快慢的方法是比较相同时间内收集到的CO2体积（合理即可）；
（4）①b、c棉球不变红，是因为二氧化碳不能使紫色石蕊变色；故填：二氧化碳不能使紫色石蕊变色；
②棉球d比a先变红，是因为二氧化碳的密度比空气大；故填：二氧化碳的密度比空气大。
四.计算题30【答案】：
（1）3.3 （2）7.3%
解：设50g稀盐酸中溶质的质量为，50g稀盐酸完全反应生成二氧化碳的质量为：9g+50g-56.8g=2.2g；
则所用稀盐酸中溶质的质量分数为
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
【解析】：
【小问1详解】
依据质量守恒定律可知：生成二氧化碳的质量=50g+50g+9g-105.7g=3.3g，故填：3.3；
【小问2详解】
解析见答案。溶质
碘
高锰酸钾
溶剂
水
汽油
酒精
水
汽油
溶解性
微溶
易溶
可溶
易溶
不溶
实验编号
温度/℃
石灰石颗粒
大小、3g
稀盐酸浓度
/%
收集60mL二氧化碳的
时间/s
①
20
块状
10
84
②
20
粉状
10
43
③
40
块状
10
68
④
40
粉状
10
32