沪教版（2024）九年级上册（2024）第1节 构成物质的微观粒子学案及答案

这是一份沪教版（2024）九年级上册（2024）第1节 构成物质的微观粒子学案及答案，共4页。学案主要包含了构成物质的基本微观粒子，分子的性质，原子的构成，相对原子质量，相对分子质量等内容，欢迎下载使用。
第1课时 分子
一 构成物质的基本微观粒子
二 分子的性质
分子构成物质的微观粒子不同，性质不同，如CO和CO2化学性质不同的原因是分子构成不同。
规律总结：热胀冷缩的现象是因为构成物质的微观粒子间的空隙受热时增大，遇冷时减小，而微观粒子本身并没有改变。
第2课时 原子
一 分子与原子的区别与联系
注意：1.分子并不一定比原子大。
2．原子是化学变化中的最小微观粒子。关键词“最小微观粒子”是指“化学变化中”的，而不是绝对的最小。
3．虽然分子和原子的质量和体积都很小，但是分子和原子真实存在，且都在不停地运动；分子之间、原子之间都有一定的空隙。
二 化学变化的本质(以水的电解为例)
每一个水分子分解为两个氢原子和一个氧原子，每两个氢原子结合成一个氢分子，每两个氧原子结合成一个氧分子。
物理变化主要是分子的运动和分子间的距离大小发生变化导致的。化学变化是反应前后分子的种类发生变化导致的。
三 原子的构成
1．原子的构成：
原子eq \b\lc\{(\a\vs4\al\c1(原子核\b\lc\{(\a\vs4\al\c1(质子：每个质子带1个单位正电荷,中子：不带电)) ,核外电子：每个电子带1个单位负电荷))
2．原子内部微粒的关系：核电荷数＝质子数＝核外电子数
注意：(1)质子数不一定等于中子数。(2)原子的质量主要集中在原子核上。
(3)并不是所有原子中都含有中子。(4)质子数相同的粒子，不一定是同种原子。
四 相对原子质量
1．定义：以一种碳原子质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。
2．计算公式：某原子的相对原子质量Ar＝eq \f(一个该原子的实际质量（kg）,一个碳原子的实际质量（kg）×\f(1,12))
如：一个氧原子的实际质量为2.657×10－26 kg，一个碳原子的实际质量为1.993×10－26 kg，则氧原子的相对原子质量＝eq \f(2.657×10－26 kg,1.993×10－26 kg×\f(1,12))≈16
3．单位：相对原子质量是一个比值，单位为“1”，一般省略不写。
4．近似相对原子质量：相对原子质量≈质子数＋中子数
五 相对分子质量
1．分子由原子构成，所以相对分子质量等于构成分子的各原子的相对原子质量之和，符号为Mr。
2．相对分子质量是一个比值，单位为“1”，一般省略不写。
3．计算公式：某分子(AxBy)的相对分子质量(Mr)＝A原子的相对原子质量×x＋B原子的相对原子质量×y。
第3课时 离子
一 离子
1．定义：在某些化学变化中，电中性的原子会因得到或失去电子而成为带电荷的微观粒子，这种带电荷的微观粒子称为离子。
2．离子的形成
(1)金属原子的最外层电子数一般小于4，在化学反应中易失去电子，从而形成相对稳定结构。此时核内质子数大于核外电子数，所以该微观粒子带正电荷，为阳离子。
(2)非金属原子的最外层电子数一般大于4，在化学反应中易得到电子，从而形成相对稳定结构。此时核内质子数小于核外电子数，所以该微观粒子带负电荷，为阴离子。
3．离子的分类
(1)阳离子：带正电荷的原子或原子团。
(2)阴离子：带负电荷的原子或原子团。
二 原子和离子的区别与联系
三 原子和离子结构示意图
当m＝(2＋8＋n)时，该微观粒子是原子；
当m＞(2＋8＋n)时，该微观粒子是阳离子；
当m＜(2＋8＋n)时，该微观粒子是阴离子。
四 构成物质微粒的相互关系
分子的性质
常见现象或解释
体积和质量都很小
一个水分子的质量约是3×10－26kg，一滴水中大约有1.7×1021个水分子
总是在不断运动，温度越高，运动越快
湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快
有空隙
气体易被压缩储存于钢瓶中
分子
原子
概念
由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微观粒子
原子是化学变化中的最小微观粒子
区别
在化学变化中分子可再分
在化学变化中原子不可再分
联系
微观粒子种类
原子
阳离子
阴离子
区：微观粒子结构
质子数=核外电子数
质子数>核外电子数
质子数