化学九年级上册（2024）第3节 氧气的制备导学案

这是一份化学九年级上册（2024）第3节 氧气的制备导学案，共3页。学案主要包含了从空气中分离出氧气，过氧化氢制氧气，催化剂，分解反应等内容，欢迎下载使用。
一 从空气中分离出氧气
→物理变化
1．原理：分离液态空气法——利用液氮和液氧的沸点不同。
2．过程：
二 过氧化氢制氧气
1．反应的原理
过氧化氢eq \(――→,\s\up7(二氧化锰(MnO2)))水＋氧气
H2O2 H2O O2
2．发生装置
规律总结：气体发生装置的选择依据：反应物的状态和反应条件。主要的气体发生装置目前有固体加热制气体和固、液常温制气体两种。
3．收集装置
装置A适合密度大于空气且不与空气中各成分反应的气体的收集，装置B适合密度小于空气且不与空气中各成分反应的气体的收集，装置C适合难溶于水且不与水反应的气体的收集。收集氧气可选择A或C。
4．检验方法：将带有火星的木条伸入集气瓶瓶中，若木条复燃，则证明是氧气。
5．验满方法
(1)选择排水集气法收集氧气时，开始收集气体的最佳时机是导管口出现连续均匀的气泡时；观察到有大气泡从集气瓶瓶口冒出时证明气体已收集满。
(2)选择向上排空气法收集氧气时，注意导管需伸到接近集气瓶底部，可以将带有火星的木条放到集气瓶瓶口，观察到木条复燃则证明气体已收集满。
三 催化剂
→加快或减慢速率 物理性质可能改变
化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后均没有发生变化的物质(即“一变、两不变”)称为该反应的催化剂，催化剂在反应中所起的作用是催化作用。
易错提示：(1)催化剂不是反应物，也不是生成物，而是反应条件。
(2)催化剂只能改变化学反应速率，但不能增加生成物的质量。
(3)催化剂没有唯一性，即一个反应可以有多种催化剂，一种物质也可能作多个反应的催化剂。
四 分解反应
由一种物质生成两种或两种以上新物质的化学反应称为分解反应。
可表示为M―→A＋B＋……
第2课时 加热高锰酸钾制氧气
1．反应的原理
(1)加热高锰酸钾制氧气的文字表达式及其化学符号：
高锰酸钾eq \(――→,\s\up7(加热))锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2
(2)加热氯酸钾和二氧化锰制氧气的文字表达式及其化学符号：
氯酸钾eq \(――→,\s\up7(二氧化锰),\s\d5(加热))氯化钾＋氧气
KClO3 KCl O2
2．制取装置
如图所示是用高锰酸钾制取氧气的发生装置图，该装置适用于加热固体制取气体。
3．高锰酸钾制氧气的操作步骤及注意事项
操作步骤：①查：检查装置的气密性。
防止高锰酸钾粉末进入导
管造成堵塞或污染水槽
②装：将高锰酸钾装入干燥的试管中，并在试管口放一小团棉花，用带导管的橡皮塞塞紧试管。
③定：将试管固定在铁架台上(按图固定装置)。
④点：点燃酒精灯，试管均匀受热后，将酒精灯固定在试管底部有试剂的部位加热。
⑤收：用排水集气法收集气体。⑥离：把导管移出水面。⑦熄：熄灭酒精灯。
当导管口有连续均匀气泡冒出时 防止水槽中的水倒吸，
再收集，防止收集的气体不纯 使试管因骤冷而炸裂
可简记为：查、装、定、点、收、离、熄(谐音：茶庄定点收利息)。