九年级化学开学摸底考（北京专用，人教版2024第1~8单元）-2024-2025学年初中下学期开学摸底考试卷.zip

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一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项用2B 铅笔填涂在答题卡相应位置）
1．空气的成分中能供给人体呼吸的气体是（ ）
A．氮气B．氧气C．稀有气体D．二氧化碳
【答案】B
【详解】空气主要是由氮气、氧气、二氧化碳和稀有气体等组成，其中氮气、稀有气体性质稳定，常作保护气；氧气化学性质活泼，可支持燃烧和供给呼吸；二氧化碳则是光合作用的原料。
2．6000LO2加压后装入40L的钢瓶中，此过程中发生变化的是
A．分子大小B．分子间隔C．分子数目D．分子质量
【答案】B
【详解】6000LO2加压后装入40L的钢瓶中，是因为分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小，分子的大小、数目、质量不变。
故选B。
3．地壳中含量最多的金属元素是
A．氧B．硅C．铝D．铁
【答案】C
【详解】试题分析：地壳中元素含量排在前四位的是：O、Si、Al、Fe ，含量最多的金属元素是Al。故选C。
考点：元素的含量
4．下列物质中含有氧分子的是
A．H2O2B．CO2C．O2D．Ca（OH）2
【答案】C
【详解】A、H2O2表示一个过氧化氢分子中含有2个氧原子，2个氢原子，A错误；
B、CO2表示一个二氧化碳分子中含有2个氧原子，一个碳原子，无氧分子，B错误；
C、O2是氧气，氧气是由氧分子构成的，C正确；
D、氢氧化钙由钙离子和氢氧根离子构成，不含氧分子，D错误。
故选C。
5．下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是
A．乙醇用作燃料B．干冰用作制冷剂
C．熟石灰用于改良酸性土壤D．氮气用作食品保护气
【答案】B
【详解】A、乙醇具有可燃性，燃烧生成二氧化碳和水，放出大量的热，因此乙醇用作燃料利用的是其化学性质，不符题意；
B、干冰（固态二氧化碳）的温度较低，而且在一般情况下，它会升华（由固态直接变为气态）吸收大量的热，所以可以做制冷剂，因此干冰用作制冷剂是利用的是其物理性质，符合题意；
C、熟石灰的主要成分是氢氧化钙，属于碱，能中和土壤中的酸性，酸碱中和后，土壤的pH发生了变化，从而改良了酸性土壤，因此熟石灰用于改良酸性土壤利用的是其化学性质，不符题意；
D、氮气无毒且化学性质不活泼，常温下很难跟其他物质发生反应，因此常用作保护气，因此氮气用作食品保护气利用的是其化学性质，不符题意；
故选：B。
6．铁元素在元素周期表中的信息如图。下列有关铁元素的说法不正确的是
A．属于金属元素B．原子核内质子数为26
C．原子中核外电子数为26D．相对原子质量为55.85g
【答案】D
【详解】A、由“金”字旁可知，铁属于金属元素，不符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=26，不符合题意；
C、在原子中，质子数=原子序数=核外电子数=26，不符合题意；
D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故铁的相对原子质量为55.85，符合题意。
故选D。
7．下列含铁物质中，不属于氧化物的是
A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe(OH)3
【答案】D
【分析】氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。
【详解】A、FeO是由铁、氧两种元素组成，属于氧化物；
B、Fe2O3是由铁、氧两种元素组成，属于氧化物；
C、Fe3O4是由铁、氧两种元素组成，属于氧化物；
D、Fe(OH)3是由铁、氧、氢三种元素组成，不属于氧化物。
故选D。
8．人体补铁可治疗缺铁性贫血。这里的“铁”是指
A．铁元素B．铁原子C．铁单质D．铁离子
【答案】A
【详解】这里的“铁”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体的形态无关。
故选A。
9．下列化学方程式书写正确的是
A．B．
C． D．
【答案】B
【详解】A、铁和氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁，化学方程式为，书写错误。
B、磷和氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，化学方程式为，书写正确。
C、水在通电条件下反应生成氢气和氧气，化学方程式为，书写错误。
D、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式应为，书写错误。
故选：B。
10．用水壶烧开水，水沸腾后壶盖被顶起，说明（ ）
A．分子由原子构成B．分子的质量增大
C．分子的体积变大D．分子间间隔增大
【答案】D
【详解】用水壶烧开水，水沸腾后壶盖被顶起，是因为温度升高，分子间的间隔变大，故选：D。
11．电解水的实验如图。下列说法不正确的是
A．试管1中得到B．试管2中产生的气体能够燃烧
C．产生的与的体积比为D．实验能证明水由氢气和氧气组成
【答案】D
【分析】水通电时，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1。
【详解】A、试管1与电源正极相连，产生的气体体积较少，是氧气（O2），说法正确；
B、试管2与电源负极相连，产生的气体体积较多，是氢气（H2），氢气具有可燃性，说法正确；
C、产生的H2与O2的体积比为2:1，说法正确；
D、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，化学变化中元素的种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成的，不是由氢气和氧气组成，说法错误。
故选D。
12．下列物质性质的表述中，属于化学性质的是（ ）
A．碳酸易分解
B．铝呈银白色
C．氢气难溶于水
D．氧气无色无味
【答案】A
【详解】A、碳酸易分解生成水和二氧化碳，描述的是物质的稳定性，是在化学变化中体现出来的性质，属于化学性质，A符合题意；
B 、铝呈银白色描述的是物质的颜色，可以直接通过感官得到，属于物理性质，B不符合题意；
C、氢气难溶于水描述的是物质的溶解性，不需要在化学变化中就可以表现出来，属于物理性质，C不符合题意；
D、氧气无色无味描述的是物质的颜色、气味，可以直接通过感官得到，属于物理性质，D不符合题意；
故选A。
13．下列措施中，不能防止铁制品锈蚀的是（ ）
A．涂油
B．镀一层耐腐蚀的金属
C．制成不锈钢
D．存放在潮湿的空气中
【答案】D
【详解】A、涂油，防止与空气中的氧气和水蒸气接触生锈；故选项正确，但不符题意；
B、镀一层耐腐蚀的金属，防止与空气中的氧气和水蒸气接触生锈；故选项正确，但不符题意；
C、制成不锈钢，防止生锈；故选项正确，但不符题意；
D、存放在潮湿的空气中，铁制品会生锈；故选项错误，但符合题意。
故选：D。
14．下列金属，化学性质最活泼的是
A．B．C．D．
【答案】A
【详解】金属活动性顺序为：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。金属活动性依次减弱。结合选项给出的四种金属可知，Na的金属活动性最强，因此化学性质最活泼。
综上所述：选择A。
15．下列能源中，不属于新能源的是
A．潮汐能B．太阳能C．风能D．煤
【答案】D
【分析】根据能源的种类进行分析，新能源是指无污染、可以持续利用的能源，包括太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能等．
【详解】A、潮汐能是清洁、无污染的新能源，故选项错误。
B、太阳能是清洁、无污染的新能源，故选项错误。
C、风能是清洁、无污染的新能源，故选项错误。
D、煤属于化石燃料，不属于新能源，故选项正确。
故选D。
16．下列物质不能与CuSO4溶液反应的是
A．FeB．MgC．AgD．Zn
【答案】C
【分析】在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判断。
【详解】A、Fe的金属活动性比铜强，能与CuSO4溶液反应，故选项错误。
B、Mg的金属活动性比铜强，能与CuSO4溶液反应，故选项错误。
C、Ag的金属活动性比铜弱，不能与CuSO4溶液反应，故选项正确。
D、Zn的金属活动性比铜强，能与CuSO4溶液反应，故选项错误。
故选C。
17．下列实验操作正确的是( )
A．取用固体药品B．收集氧气
C．二氧化碳的验满D．读出液体的体积
【答案】D
【详解】A、实验室取用固体药品一般用药匙，块状固体可用镊子，不能用手直接取用，错误；B、氧气的密度大于空气的密度，所以用向上排气集气法收集氧气时，导气管应伸入集气瓶的底部，错误；C、检验CO2是否收集满，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入集气瓶内，错误；D、量筒读数时视线要与量筒内液
体的凹液面的最低处保持水平，正确。故选D。
18．2010年12月，由瑞典皇家工学院物理化学教授托尔·布林克和同事在氮的氧化物中发现一种可替代目前火箭燃料的新物质三硝基胺[N(NO2)3]。N(NO2)3有关说法错误的是（ ）
A．N(NO2)3是由氮、氧两种元素组成
B．N(NO2)3中氮、氧元素质量比为2:3
C．N (NO2)3的相对分子质量152
D．N(NO2)3中氮元素的质量分数约为36.8%
【答案】B
【详解】A、物质由元素组成，N(NO2)3是由氮、氧两种元素组成，正确；
B、N(NO2)3中氮、氧元素原子个数比为2:3，而不是元素的质量比，错误；
C、N (NO2)3的相对分子质14×4+16×6=152，正确；
D、根据元素质量分数计算的表达式，N(NO2)3中氮元素的质量分数约为36.8%，正确；
故选B。
19．下图形象地表示体系1和中分子种类及其数目，其中“”“”“”“”分别表示甲、乙、丙、丁四种不同的分子。有关I→Ⅱ的变化过程，下列说法不正确的是
A．该过程发生了化合反应
B．该变化可以表示氮气与氢气生成氨气（NH3）的反应
C．丁在该变化中一定作催化剂
D．该变化中发生反应的甲、乙、丙的化学计量数之比是3：1：2
【答案】C
【详解】A.由两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应叫做化合反应，由图可知，反应前有两种物质，生成物质只有一种，所以该反应为化合反应，故A选项正确；
B.氮气和氢气生成氨气的反应就是一分子氮气与三分子氢气反应生成两分子的氨气，故B正确；
C.丁在反应前后未发生反应，可以推断丁可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，故C选项错误；
D.该反应有3个甲分子与1个乙分子发生反应，生成两个丙分子，因此反应中甲、乙、丙的化学计量数之比为3:1:2，故D选项正确；
故选D。
20．下列实验方案能达到实验目的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【详解】A、实验方案只能证明CO2易溶于水，使塑料瓶变瘪，要想证明CO2可与H2O反应生成H2CO3，需反应前向瓶中滴几滴紫色石蕊，反应后紫色石蕊变红，证明CO2可与H2O反应生成H2CO3，故不符合题意；
B、除去CO2中的少量CO，需将气体通入炽热的氧化铜，不可通入石灰水，通入石灰水会使二氧化碳量减小，故不符合题意；
C、该实验方案可以证明可燃物燃烧需要与O2接触，故符合题意；
D、证明集气瓶中已充满CO2，需将燃着的木条放在集气瓶口，观察木条是否熄灭，故不符合题意
第Ⅱ卷（非选择题 共60分）
二、填空与简答题（共9题，共60分）
21．（7分）金属在日常生活中应用广泛。
（1）下列金属制品中，利用金属的导电性的是 （填字母序号）。
（2）炒菜锅多为铁制品。工业上常用赤铁矿和一氧化碳炼铁，该反应的化学方程式为 。
（3）我国湿法冶金早在西汉时期就已开始，“曾青得铁则化为铜”便是佐证，即将铁浸入硫酸铜溶液得到铜，该反应的化学方程式为 。
（4）长时间放置，铁制品锈蚀严重，黄金饰品依然金光灿灿，从物质性质的角度解释其原因 。
【答案】 B Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 铁、铜化学性质活泼，金不活泼
【详解】（1）铜导线，利用了铜具有良好的导电性。
（2）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧
选项
A
B
C
D
实验目的
证明CO2可与H2O反应生成H2CO3
除去CO2中的少量CO
证明可燃物燃烧需要与O2接触
证明集气瓶中已充满CO2
实验方案
化碳，反应的化学方程式为。
（3）将铁浸入硫酸铜溶液得到铜，同时生成氯化亚铁溶液，反应的化学方程式为：。
（4）长时间放置，铁、铜制品锈蚀严重，黄金饰品依然金光灿灿，是因为金化学性质不活泼，常温下不易和其他物质反应，铁、铜比金活泼，所以在自然界中铁、铜更易与其它物质反应，所以更易被腐蚀。
22．（3分）能源是人类活动的物质基础。
(1)目前，人类以化石燃料为主要能源。化石燃料包括煤、石油和 。
(2)化石燃料燃烧会产生大量的 ，大气中该气体含量过高会导致温室效应。
(3)可用于代替化石燃料的新能源有风能、潮汐能、 等。
【答案】(1)天然气
(2)二氧化碳/CO2
(3)太阳能（合理即可）
【详解】（1）化石燃料包括煤、石油和天然气，故填：天然气。
（2）化石燃料燃烧会产生大量的二氧化碳，大气中二氧化碳含量过高会导致温室效应，故填：二氧化碳或CO2。
（3）新能源有风能、潮汐能、太阳能、地热能、生物质能等，故填：太阳能（合理即可）。
23．（5分）阅读下面科普短文。
红肉是指猪、牛、羊等哺乳动物的肌肉。因为所含肌红蛋白较多，所以肉质鲜红。红肉中含有蛋白质、脂肪、维生素等，具有很高的营养价值。红肉脂肪中含有的ω﹣3脂肪酸与人体内饱和脂肪酸相互作用，可以降低血栓的形成。研究表明，饮食中适量摄入红肉可以帮助降低血压。
当然，关于红肉的致病风险也有许多研究。有研究者对食用红肉及其加工品与患心脏病和糖尿病风险的关系进行了实验分析。发生相应疾病的风险范围如下图所示。
国际癌症研究机构也对红肉和加工红肉的致癌性进行了评价，认为其致癌可能性较高。还有研究者认为红肉的加工方式会导致致癌风险的增高。加工红肉指经腌制、烟熏或其他工艺处理后的红肉类食品，如香肠，熏制火腿等。在红肉加工过程中，会形成亚硝酸复合物、多环芳烃等致癌物质。其中，由木材不完全燃烧产生多环芳烃类物质苯并芘（C20H12）具有很强的致癌性。红肉加工工艺和苯并芘含量的关系如下表所示。
样品名称
苯并芘含量
（ug/kg）
熏制温度
（℃）
熏制时间
（小时）
香肠
0.5
67
3
香肠
1.1
77
3
虽然加工红肉中含有一定的致癌物质，但红肉中还有大量的保护因子（如叶酸、维生素A、硒等），因此，因噎废食的做法是不合理的。我们可以通过增加蔬菜水果的摄入量，合理均衡膳食，维持人体健康。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）红肉肉质鲜红是因为 。
（2）红肉中包含的营养素有 （填字母序号，下同）。A 蛋白质 B 脂肪 C 维生素
（3）推测熏制红肉所用木材中一定含有的元素是 。
（4）从表中数据推测，影响加工红肉中苯并芘含量的因素可能包括 。
（5）下列说法正确的是 。
A 高血压患者一定不能食用红肉
B 加工红肉中的亚硝酸复合物是致癌物质
C 苯并芘分子中碳、氢原子个数比是5：3
D 食用等量的红肉加工品，比食用红肉引发心脏病风险更低。
【答案】 红肉所含肌红蛋白较多 ABC C、H 温度和时间 BC
【详解】（1）红肉是指猪、牛、羊等哺乳动物的肌肉。因为所含肌红蛋白较多，所以肉质鲜红。故填：红肉所含肌红蛋白较多；
（2）红肉中含有蛋白质、脂肪、维生素等，具有很高的营养价值。故填：ABC；
（3）化学反应前后元素的种类不变，由木材不完全燃烧产生多环芳烃类物质苯并芘（C20H12），所以木柴中含有碳元素与氢元素；故填：C、H；
（4）从表中数据推测，影响加工红肉中苯并芘含量的因素有温度与时间；故填：温度和时间；
（5）A．饮食中适量摄入红肉可以帮助降低血压，故错误；
B．在红肉加工过程中，会形成亚硝酸复合物、多环芳烃等致癌物质，故正确；
C．由化学式苯并芘（C20H12）可知，苯并芘分子中碳、氢原子个数比是20：12＝5：3，故正确；
D．由图可知，食用等量的红肉加工品，比食用红肉引发心脏病风险更高。
故填：BC。
24．（5分）水是地球表面覆盖最多的物质，也是生命活动不可缺少的物质。
（1）写出实验室电解水反应的化学方程式： 。
（2）城镇自来水厂生产流程可用下图表示：
熏制火腿
0.5
65
14
熏制火腿
1.3～1.5
35
500
除去水中固态杂质的设备是： ；投药（多为ClO2）的作用是 。
（3）自然界的水多含有杂质。含有较多可溶性钙、镁化合物的水通常称为硬水，一种软化硬水的简易办法是： 。
【答案】 2H2O 2H2↑＋O2↑ 过滤池 消毒杀菌 将水煮沸
【详解】（1）电解水生成的是氢气和氧气：2H2O 2H2↑＋O2↑；
（2）过滤是一种将固体和液体分离的方法，故除去水中固态杂质的设备是过滤池；投药（多为ClO2）的作用是消毒杀菌；
（3）硬水软化的方法有蒸馏和煮沸，生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度。
25．（3分）SCR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的氮氧化物排放，其工作原理如图所示：
（1）如图所示物质中属于单质的是 。
（2）尿素[CO(NH2)2]水溶液加热后，发生反应的化学方程式如下，请补全该反应：CO(NH2)2 + H2O 2 NH3↑ + 。
（3）NO2转化为N2，氮元素的化合价变化为 。
【答案】 O2、N2 CO2↑ +4价→零价
【详解】（1）氧气和氮气都由一种元素组成的单质，故填：O2、N2；
（2）根据质量守恒定律，反应中原子的种类和个数不变，2X中含有2个C原子和4个O原子，则1个X中有1个C原子和2个C原子，即CO2，故填CO2↑；
（3）设NO2中的化合价为x，则x+（-2）×2=0，x=+4；氮气是单质，氮元素化合价为0，故填：+4价→零价。
26．（16分）根据下图回答问题。
(1)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 。实验室用过氧化氢溶液制取氧气，选用的发生装置是 (填字母序号)。用C装置收集氧气时，检验O2的方法是 。
(2)实验室可以用装置D制取并收集二氧化碳气体。收集时，检验CO2已经收集满的方法是 ，
检验CO2的方法是 (用化学方程式表示)。
(3)检查装置E的气密性：可以看到 ，说明气密性良好。
(4)实验F中观察到的实验现象是 ，反应的化学方程式为 。
【答案】 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ A 用带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，说明瓶中是氧气 用燃着的木条靠近集气瓶口，若木条熄灭，说明已集满二氧化碳气体 Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O 导管口有气泡冒出 铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 3Fe＋2O2Fe3O4
【详解】(1)加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；过氧化氢制取氧气属于固液常温型，故选发生装置A，检验氧气用带火星的木条伸入集气瓶内，观察木条是否复燃进行判断；
(2)验满二氧化碳的方法是将燃着的木条放于集气瓶口，若木条熄灭则满，检验二氧化碳气体用澄清的石灰水，二氧化碳与石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；
(3)检查装置E的气密性：手紧握试管，试管内气体受热膨胀，若看到导管口有气泡冒出则说明装置不漏气，气密性良好；
(4)纯净的铁丝在纯氧中燃烧，剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体；反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4。
点睛：要想解答好这类题目，首先，要熟记常用气体的发生装置和收集装置与选取方法及其依据，还有氧气、二氧化碳的实验室制取方法，有时还需弄清图示信息等等；然后，结合实验、问题情景信息，细致地分析题意和实验图等，并根据气体的制取原理来组装、选配、判断或者选择气体的发生装置；再根据气体的溶解性、密度及其是否与水或者空气发生反应等来判断、选用收集装置；或者评价、改良某一装置等等．当然，有时还会根据给出的装置来推断气体的制取原理、气体的性质、仪器的名称、其中的错误以及实验注意事项等。
27．（6分）为了验证锌、铁、铜的金属活动性强弱，同学们设计了如如图所示实验。
（1）实验A的目的是 。
（2）实验B能证明金属活动性铁强于铜的实验现象是 。
（3）实验C也能验证铁与铜的金属活动性强弱，则X、Y分别是 。
【答案】 验证锌和铁的金属活动性强弱 铁片上有气泡产生，铜片无明显现象 Fe、CuSO4 溶液（或Cu、FeSO4溶液）
【详解】（1）铁片不能置换硫酸锌中的锌，证明铁的活动性比锌弱，故填：验证锌和铁的金属活动性强弱。
（2）铁能与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，现象为：铁片上有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；铜不能与稀硫酸反应，无现象；实验B能证明金属活动性铁强于铜的实验现象是：铁片上有气泡产生，铜片无明显现象。
（3）验证铁与铜的金属活动性强弱，可将铁片放入硫酸铜溶液中，如果铁表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，证明铁的活动性比铜强，故填：Fe、CuSO4 溶液。
28．（12分）柠檬的果皮、籽、果肉中均含有大量的柚皮苷（C27H32O14）和柠檬苦素类似物等苦味物质，在榨汁过程中常出现苦味，为了寻求去除苦味的方法，化学小组进行了实验，探究树脂添加量、脱苦时间、温度对其脱苦率的影响。
资料：柠檬的不同部位中，柠檬籽中柚皮苷的含量最高，果皮次之，再次是果肉。
【进行实验】
实验一：室温下，分别取20 mL鲜榨柠檬汁进行实验，探究树脂添加量、脱苦时间与脱苦率的关系。记录如下：
实验二：分别在20 mL鲜榨柠檬汁中加入一定质量的树脂，脱苦时间相同，探究温度与脱苦率的关系。记录如下：
序号
树脂添加量/g
脱苦时间/min
脱苦率（%）
①
0.04
20
20.4
②
0.04
25
28.5
③
0.04
30
36.8
④
0.06
25
30.1
⑤
0.08
25
34.7
【解释与结论】
(1)实验一中①②③的目的是 。
(2)实验一由②④⑤可以得到的结论是 。
(3)实验一①中，若将脱苦时间改为10min，则脱苦率 （填“＞”或“＜”）20.4%。
(4)实验二中探究温度与脱苦率的关系，可选做的实验是 （任选一组，填实验序号） 。
(5)下列说法正确的是 （填序号）。
A．当加入树脂质量和脱苦时间相同时，脱苦温度越高，脱苦效果越好
B．根据以上实验数据分析，当树脂添加量为0.08g时柠檬汁脱苦效果最好
C．用柠檬鲜果榨汁时，可以采用去皮、去籽的方法减少柠檬汁的苦味
【反思与评价】
(6)小组同学查阅资料发现，添加柚苷酶也可降低柠檬汁的苦味，设计实验比较在柠檬汁中添加树脂与添加柚苷酶的脱苦效果：室温下，分别取20 mL鲜榨柠檬汁于两个烧杯中， ，取样测量柠檬汁的脱苦率。
【答案】(1)探究当树脂添加量相同时，脱苦时间对脱苦率的影响。
(2)当脱苦时间相同时，树脂添加量越多，脱苦率越高。
(3)＜
(4)①④⑦或②⑤⑧或③⑥⑨
(5)BC
(6)分别向两个烧杯中加入等质量的树脂和柚苷酶，脱苦相同时间
【详解】（1）实验一中①②③脱苦时间不同，树脂添加量相同，所以目的是室温下，树脂添加量相同，探究脱苦时间与脱苦率的关系，故填：探究当树脂添加量相同时，脱苦时间对脱苦率的影响；
（2）实验一中②④⑤脱苦时间相同，树脂添加量不同，可以看出脱苦时间相同时，树脂添加量越多，脱苦率越高，故填：当脱苦时间相同时，树脂添加量越多，脱苦率越高；
（3）实验一中①②③脱苦时间不同，树脂添加量相同，可以看出树脂添加量相同时，脱苦时间越长，脱苦率越高，①中，若将脱苦时间改为10min，则脱苦率会低于20.4%，故填：＜；
（4）实验二中探究温度与脱苦率的关系，则选做的实验应温度不同，其他条件相同，①④⑦或②⑤⑧或③⑥⑨的树脂添加量相同，温度不同，可进行选做，故填：①④⑦或②⑤⑧或③⑥⑨；
（5）A、通过实验二中①④⑦可以看出，当加入树脂质量和脱苦时间相同时，脱苦温度升高，脱苦效果变好，但温度过高，脱苦效果下降，故错误；
实验序号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
树脂添加量/g
0.04
0.06
0.08
0.04
0.06
0.08
0.04
0.06
0.08
温度/℃
20
20
20
30
30
30
40
40
40
脱苦率（%）
22.4
39.2
48.7
23.7
44.7
49.6
22.5
42.1
49.0
B、通过实验二中①②③可以看出，当加入脱苦温度和脱苦时间相同时，树脂添加量为0.08g时柠檬汁脱苦效果最好，故正确；
C、柠檬的果皮、籽、果肉中均含有大量的柚皮苷（C27H32O14）和柠檬苦素类似物等苦味物质，故可以采用去皮、去籽的方法减少柠檬汁的苦味，故正确；
故选：BC；
（6）设计实验比较在柠檬汁中添加树脂与添加柚苷酶的脱苦效果，则除了物质种类不同，其他条件相同，则还需要控制加入的物质的质量和脱苦时间。所以室温下，分别取20 mL鲜榨柠檬汁于两个烧杯中，分别向两烧杯中加入等质量的树脂和柚苷酶，脱苦相同时间，取样测量柠檬汁的脱苦率，故填：分别向两个烧杯中加入等质量的树脂和柚苷酶，脱苦相同时间。
29．（3分）小苏打常用作焙制高点的发酵剂。为测定某小苏打样品的纯度，现取样品10g 加热到质量不再减少（杂质不参加反应），共收集到二氧化碳2.2g，求样品中小苏打的纯度。
提示：碳酸氢钠受热分解的化学方程式：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
【答案】84%
【分析】根据化学方程式：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑中NaHCO3与CO2的质量关系，可先计算出NaHCO3的质量，再计算样品中小苏打的纯度；
【详解】设样品中的小苏打碳酸氢钠的质量为x
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
168 44
x 2.2g
168:44=x：2.2g
x=8.4g
样品中小苏打的纯度为：×100%=84%