九年级化学开学摸底考（广东专用，人教版2024第1~8单元）-2024-2025学年初中下学期开学摸底考试卷.zip

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(考试时间：60 分钟 试卷满分：100 分)
注意事项：
1．本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号
填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：1~8 单元（人教版 2024）。
5．难度系数：0.65
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56
Cl 35.5 Zn 65
第Ⅰ卷（选择题 共 45 分）
一、选择题（本大题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的
选项用 2B 铅笔填涂在答题卡相应位置）
1．下列广东非遗中与“龙”有关的场景涉及化学变化的是( )
A. 梅州烧火“龙” B. 广州砖雕“龙”
C. 湛江泥塑“龙”
D. 佛山剪纸“龙”
【答案】A
【解析】梅州烧火“龙”，其中“烧”是物质燃烧的过程，燃烧过程中有新物质生成，属于化学变
化，故选 A。而广州砖雕“龙”、湛江泥塑“龙”、佛山剪纸“龙”等过程中只是形状发生改变，
没有新物质生成，属于物理变化。
2．下列是与化学有关的图标及说明，其含义说明不正确的是( )
A.排风
B.热烫
C.明火
D.触碰
【答案】D
/

【解析】选项 A“排风”图标及说明正确，排风是实验室中常见的操作，用于排出有毒气体或异味。选
项 B“热烫”图标及说明正确，热烫可以用于消毒或加热某些物质。选项 C“明火”图标及说明正确，
明火可以用于加热或燃烧某些物质。选项 D“触碰”图标及说明不正确，因为“触碰”与化学无关，故
选 D
3．我国科学家研发出一种“超级材料”，它是由三维石墨烯（C）和黑色二氧化钛 （TiO2） 制成，
在阳光照射下两周内可让黑臭水体变清澈，臭味消失，下列说法正确的是
A.
C.
B.
二氧化钛是非金属氧化物
该超级材料属于金属材料
石墨烯是含碳的化合物
D.
该技术可助力污染防治
【答案】C
【解析】该超级材料是由三维石墨烯（C）和黑色二氧化钛（TiO₂ ）制成，属于复合材料，不是金属材
料，故选 D。二氧化钛（TiO₂ ）是由金属元素钛和非金属元素氧组成的化合物，属于金属氧化物，故
选项 A 错误。石墨烯是由碳元素组成的单质，不是含碳的化合物，故选项 B 错误。该技术可助力污染
防治，故选项 C 正确。
4．学习化学我们经常做实验。下列实验操作正确的是(
)
A.闻气体气味
B.量取液体
C.加热液体
D. 往试管里加锌粒
【答案】B
【解析】闻气体气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔，不能直接用鼻子凑到容
器口去闻气体气味，故选 A。量取液体时，视线要与液体的凹液面最低处保持水平，故选项 B 正确。
加热液体时，试管口不能对着自己或他人，故选项 C 错误。往试管里加锌粒时，应先将试管横放，
用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，故选项 D 错误。
娥六号探测器由遥八运载火箭(其推进剂有煤油、液氢、液氧)成功发射，着陆器在月表完成取
样任务后，一面由玄武岩纤维制成的“石头版”五星红旗在月球背面成功展开。嫦娥六号任务还搭
载了法国的氡气(Rn)探测仪，通过追踪氡的三种同位素：
寻找月球上水的踪迹。
、
和
，来帮助我们
5．结合材料及所学知识可知，下列说法正确的是
A．液氢汽化成氢气，分子的种类发生改变
B．火箭升空过程燃烧会消耗大量液氧，该过程利用了氧气的可燃性
C．
、
和
都属于氡元素，原因是三者中子数相同
/

D．玄武岩的组成中所含的硅、铝、铁、钙等，指的是含有这些元素
【答案】D
【解析】火箭升空过程燃烧会消耗大量液氧，该过程利用了氧气的助燃性，故选 D。液氢汽化成氢
气，分子的种类没有发生改变，故选项 A 错误。火箭升空过程燃烧会消耗大量液氧，该过程利用了
氧气的助燃性，故选项 B 错误。
故选项 C 错误。
、
和
都属于氡元素，原因是三者质子数相同，
6．一种氡原子的结构示意图如图所示，下列说法正确的是
A．符号“2Rn”可以表示两个氡元素
B．该氡原子的相对原子质量为 222g
C．氡原子的最外层电子数为 86
D．氡元素处在元素周期表中第六周期
【答案】D
【解析】氡元素处在元素周期表中第六周期，故选 D。符号“2Rn”可以表示两个氡原子，不能表
示两个氡元素，故选项 A 错误。该氡原子的相对原子质量为 222，单位是“1”，不是“克”，故
选项 B 错误。氡原子的最外层电子数为 8，故选项 C 错误。
7．下列空气中各成分的性质和用途对应关系错误的是(
)
选项
A
B
C
D
性质 氧气有助燃性
氮气化学性质稳定
制造硝酸和氮肥
氙气通电时能发光
制作闪光灯
氦气密度小
充入探空气球
用途 用于气割和气焊
【答案】B
【解析】氦气密度小，可用于充入探空气球，选项 D 正确。氧气有助燃性，可用于气割和气焊，故
选项 A 正确。氮气化学性质稳定，可用于制造硝酸和氮肥，故选项 B 正确。氙气通电时能发光，
可用于制作闪光灯，故选项 C 正确。
8．分类是认识和研究物质的重要方法。下列分类正确的是（
A．空气、氧气、海水属于混合物
）
B．二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳都是空气污染物
C．水银、红磷、五氧化二磷都属于纯净物
D．熔点、密度、可燃性都是化学性质
/

【答案】C
【解析】水银、红磷、五氧化二磷都属于纯净物，故选 C。空气、海水属于混合物，氧气属于纯净
物，故选项 A 错误。二氧化硫、二氧化氮是空气污染物，二氧化碳不是空气污染物，故选项 B 错误。
熔点、密度是物理性质，可燃性是化学性质，故选项 D 错误。
9．模型建构是化学学习的重要思想，下列模型正确的是（
）
A．原子结构
B．C60 分子结构
C．地壳中元素含量 D．氯元素化合价
【答案】B
【解析】模型建构是化学学习的重要思想，下列模型正确的是 C60 分子结构，故选 B。原子结构模
型不正确，故选项 A 错误。地壳中元素含量模型不正确，故选项 C 错误。氯元素化合价模型不正确，
故选项 D 错误。
10．科学家发现以
(
为锆元素)为催化剂，可催化二氧化碳合成甲醇，微观示意图如下。下
列说法错误的是
A.
B.
该反应属于化合反应
丙的化学式为
C.
生成物中丙与丁的质量比为
D.
该反应有利于实现“碳中和”
【答案】A
【解析】该反应不属于化合反应，故选 A。丙的化学式为 CH3OH，故选项 B 正确。生成物中丙与
丁的质量比为 32∶18，故选项 C 正确。该反应有利于实现“碳中和”，故选项 D 正确。
11．化合价为纵坐标，物质的类别为横坐标的图像叫做价类图。
如图为铁的价类图，图中物质均为纯净物，下列说法错误的是
/

A．图中 a 点对应的物质类别为单质
B．b 点所对应的物质的化学式为 Fe2O3
C. FeSO4 阳离子的符号为 Fe3+
D. FeCl3 的化学名称是氯化铁
【答案】C
【解析】FeSO₄ 阳离子的符号为 Fe²⁺ ，故选 C。图中 a 点对应的物质类别为单质，故选项 A 正
确。b 点所对应的物质的化学式为 Fe₂O₃ ，故选项 B 正确。FeCl₃ 的化学名称是氯化铁，故选项
D 正确。
12． “百年陈皮胜黄金”。陈皮含有香芹酮(C10H14O)，关于香芹酮的说法正确的是
A.
C.
B.
D.
由三种元素组成
含有 25 个原子
碳、氢原子个数比为 12∶1
氢元素质量分数最大
【答案】A
【解析】香芹酮由碳、氢、氧三种元素组成，故选 A。香芹酮分子中含有 25 个原子，故选项 B 错
误。碳、氢原子个数比为 10∶14，故选项 C 错误。氢元素质量分数最小，故选项 D 错误。
13．下列化学方程式书写正确的是（
）
点燃
CO2↑
A．HgO === Hg＋O2
B．C＋O2
C．H ＋2CuO=== 2Cu＋H O
2
D．2KClO =====MnO2△2KCl＋3O ↑
3 2
2
2
【答案】D
【解析】化学方程式书写正确的是 2KClO₃== 2KCl ＋3O₂ ↑，故选 D。HgO === Hg＋O₂ ↑，
没有配平，故选项 A 错误。C＋O₂== CO₂ ↑，没有配平，故选项 B 错误。H₂ ＋2CuO=== 2Cu
＋H₂O₂ ，没有配平，故选项 C 错误。
14．“劳动创造幸福，实干成就伟业。”下列劳动项目所涉及的化学知识正确的是
选项
A
劳动项目
化学知识
明矾主要起杀菌消毒
石墨具有导电性
用明矾处理较浑浊的天然水
利用铅笔进行书写绘画
B
/

C
D
清理家中鱼缸并通入空气
空气中的氧气易溶于水
炒菜时，油锅着火用锅盖盖灭 灭火原理是隔绝氧气
【答案】D
【解析】炒菜时，油锅着火用锅盖盖灭，灭火原理是隔绝氧气，故选 D。用明矾处理较浑浊的天
然水，明矾主要起吸附作用，故选项 A 错误。利用铅笔进行书写绘画，石墨具有润滑性，故选项
B 错误。清理家中鱼缸并通入空气，空气中的氧气不易溶于水，故选项 C 错误
15.下列实验设计能达到实验目的的是
A．证明 CO2 溶于水 B．探究不同催化剂的催 C．实验证明红磷的着
D．探究质量守恒定律
且能和水反应
化效果
火点比白磷的高
【答案】C
【解析】证明 CO₂ 溶于水且能和水反应的实验设计能达到实验目的，故选 A。探究不同催化剂的
催化效果需要对比实验，故选项 B 错误。实验证明红磷的着火点比白磷的高需要对比实验，故选
项 C 错误。探究质量守恒定律需要对比实验，故选项 D 错误。
第Ⅱ卷（非选择题 共 55 分）
二、非选择题：共 6 小题，第 16 小题 7 分，第 17 小题 8 分，第 18~21 小题各 10 分。
16.（7 分）炉甘石始载于《外丹本草》，主要成分为碳酸锌(ZnCO3)和碱式碳酸锌，炮制后主要成分为
氧化锌(ZnO)，可作为外用药使用。
（1）锌元素属于人体必需的
___(填“常量”或“微量”)元素。
，质量比为
（2）碳酸锌中锌、氧元素的原子个数比为
。
（3）利用碳酸锌炮制生成氧化锌时发生分解反应且生成一种氧化物，写出相关的化学方程式
________________。
（4）氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌都有一定的抑菌活性，说明起抑菌作用的有效成分可能是
(填字母)
a．锌分子
b．锌元素
c．锌单质
药效高低与有效成分的含量相关。碳酸锌的抑菌活性低于相同质量的氧化锌，可能的原因是
________________
。
/

【答案】(1)微量
（2）1：3 ，65：48
（3）b
(4)等质量的碳酸锌中锌元素的质量小于氧化锌中锌元素的质量
【解析】（1）锌元素属于人体必需的微量元素。 （2）碳酸锌中锌、氧元素的原子个数比为 1∶
3，质量比为 65∶(16×3)=65∶48。 （3）利用碳酸锌炮制生成氧化锌时发生分解反应且生成一种
氧化物，相关的化学方程式为 ZnCO₃== ZnO ＋CO₂ ↑。 （4）氧化锌、碳酸锌、碱式碳酸锌都
有一定的抑菌活性，说明起抑菌作用的有效成分可能是锌元素，碳酸锌的抑菌活性低于相同质量
的氧化锌，可能的原因是碳酸锌中锌元素的质量分数较低。
17.甲醇是一种绿色、清洁的燃料。这种燃料既符合环保要求，又具有高效、安全、稳定的特性。甲醇可通
过二氧化碳加氢生成，每生产 1 吨甲醇消耗
吨二氧化碳，实现了二氧化碳的减排和再生利用，所
以被简称为“零碳”燃料。
如图 1 是我国通过光伏发电制得的氢气与二氧化碳共同作用生产甲醇的工艺流程。此外，研究发现，
甲醇的产率与催化剂 的质量分数有关，其关系如图 2 所示。
依据上文，回答下列问题。
（1）甲醇属于_____(填“单质”或“化合物”)
（2）甲醇作为燃料的优点是_____(写一点即可)。
（3）图 1 中“步骤 2”使用
的质量和_____不变，其反应的化学方程
作为催化剂，反应前后
式为_____；该流程中可重复利用的物质是_____
。
（4）由图 2 可知当
的质量分数为_____，
的产率最高。
（5）二氧化碳转化为甲醇有利于缓解_____(填一种环境问题)。
【答案】（1）化合物
（3） ①.化学性质
（2）清洁无污染
②
③水、氧化铜
（4）
（5）温室效应
【解析】（1）甲醇是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物。 （2）甲醇作为燃料的
优点是高效、安全、稳定等。 （3）图 1 中“步骤 2”使用作为催化剂，反应前后的质量和化学性
质不变，其反应的化学方程式为 CO₂ ＋3H₂CH₃OH ＋H₂O ；该流程中可重复利用的物质是氢
/

气。 （4）由图 2 可知当催化剂的质量分数为 10%时，甲醇的产率最高。 （5）二氧化碳转化为
甲醇有利于缓解温室效应。
18.【基础实验与跨学科实践】
Ⅰ．实验室制取气体
（1）仪器甲的名称是__________。
（2）常温下制取氧气选用的制取装置是______（填序号）；若用 A 装置制取 O2，反应的化学方程
式为_______________________________。
（3）制取 CO2 时，欲随时控制反应的发生与停止，发生装置应选用__
装置收集 CO2，气体应从____ （填“a”或“b”）端通入。
Ⅱ．制氧机
（填序号）；若用 E
市面上某常见的小型供氧器如图 1，拆解后重要部分如图 2，制氧剂如图 3（由白色的 A 剂和黑色
的 B 剂组成），工作原理如图 4。
（4）组成、结构、试剂：
工作原理分析：
①根据质量守恒定律可知，A 剂或 B 剂中一定含有______元素。由产品说明书得知，A 剂与水接触
后发生反应 Na CO ·3H O === Na CO ＋3H O ，再与 剂接触产生氧气，B 剂在反应前后
B
2
3
2
2
2
3
2
2
________________不变，是催化剂。
②该供氧器装置与实验室分解过氧化氢制氧气的类似，______仓（填“甲”或“乙”，下同）相
当于气体发生装置，______仓相当于多功能瓶，“长进短出”可以加湿或洗气。
【答案】
（1）锥形瓶；
（3）C ;b
(2
（4）O ; 化学性质和质量 甲 乙
【解析】Ⅰ.（1）仪器甲的名称是长颈漏斗。 （2）常温下制取氧气选用的制取装置是 B；若用 A
装置制取 O₂ ，反应的化学方程式为 2KMnO₄ K₂ MnO₄ ＋MnO₂ ＋O₂ ↑。 （3）制取 CO₂ 时，欲
/

随时控制反应的发生与停止，发生装置应选用 B；若用 E 装置收集 CO₂ ，气体应从 a 端通入。 Ⅱ.①
根据质量守恒定律可知，A 剂或 B 剂中一定含有氧元素。由产品说明书得知，A 剂与水接触后发生
反应 Na₂ CO₃ ·3H₂ O₂ === Na₂ CO₃ ＋3H₂ O₂ ，再与 B 剂接触产生氧气，B 剂在反应前后质量
和化学性质不变，是催化剂。 ②该供氧器装置与实验室分解过氧化氢制氧气的类似，甲仓相当于
气体发生装置，乙仓相当于多功能瓶，“长进短出”可以加湿或洗气。
19.【实验探究题】
铁制品容易生锈，但将铁加热熔入金属铬，可制成不锈钢。化学兴趣小组进行以下实验，比较铬、铁、
铜的金属活动性强弱。
【查阅资料】铬是一种抗腐蚀性强的银白色金属。硫酸亚铬(CrSO4)溶液呈亮蓝色，在空气中能迅速被
氧化成碱性硫酸铬[Cr(OH)SO4]，其溶液呈绿色。
【提出猜想】
（1）三种金属 活动性强弱为：猜想一：Cr>Fe>Cu，猜想二：Fe>Cr>Cu，猜想三：_______。
【实验探究】
（2）步骤 1：取大小相同的三种金属片，用砂纸打磨光亮。
步骤 2：将三种金属片分别放入三支装有等量、等浓度稀硫酸的试管中。
序号
Ⅰ
实验操作
实验现象
实验结论
将铁片放入稀硫酸 铁片表面产生气泡较慢，溶液逐渐变为_______
色
Ⅱ
将铬片放入稀硫酸 铬片表面产生气泡较快，铬片逐渐_______，溶液变为蓝色 猜想_______成立
Ⅲ
将铜片放入稀硫酸 无明显现象
【分析解释】
（3）请写出铬与稀硫酸反应生成 CrSO4 的化学方程式：________。反应后的溶液一段时间后变成绿色，
其原因是：________，反应的化学方程式为：4CrSO +O +2X=4Cr(OH)SO ，其中 X 的化学式为
______
4
2
4
，Cr(OH)SO4 中的 Cr 化合价为______。
【反思评价】
（4）实验结束后有同学提出质疑：金属和酸反应放出的热量会对反应速率造成影响，因此上述实验结
论不够科学。建议用铬片、铜片和_______溶液进一步验证铬、铁、铜三种金属的活动性强弱。
【答案】（1）（1）Fe>Cu>Cr
（3）①
（2）①.
②.
③.
一
浅绿
溶解
②硫酸亚铬(CrSO4)在空气中能迅速被氧化成碱性硫酸铬[Cr
③ H2O ④ +3 价
(OH)SO4]，其溶液呈绿色。
（4）硫酸亚铁、氯化亚铁##FeSO 、FeCl 等可溶性盐（填化学式也可）
4
2
【解析】【提出猜想】猜想三：Fe>Cu>Cr。 【实验探究】Ⅰ.铁片表面产生气泡较慢，溶液逐渐变
为浅绿色，猜想二成立。 Ⅱ.铬片表面产生气泡较快，铬片逐渐溶解，溶液变为蓝色。 【分析解
/

释】铬与稀硫酸反应生成 CrSO₄ 的化学方程式为 Cr＋H₂ SO₄ =CrSO₄ ＋H₂ ↑。反应后的溶液一
段时间后变成绿色，其原因是 CrSO₄ 被氧化成 Cr(OH)SO₄ ，反应的化学方程式为 4CrSO₄ ＋O₂ ＋
2H₂ O=4Cr(OH)SO₄ ，其中 X 的化学式为 H₂ O，Cr(OH)SO₄ 中的 Cr 化合价为＋3。 【反思评价】
实验结束后有同学提出质疑
20．化学反应在防治工业污染中扮演了重要角色。利用工业废气中的二氧化硫可制取氢气，主要流程如下。
（1）反应釜中在一定条件下反应生成了
和
，请写出反应釜中发生的反应方程式：
_____
。
（2）依据_____
，判断 一定是_____(填字母)。
A．
B．
（3）写出管式炉中在一定条件下发生的反应方程式：_____，属于基本反应类型中的_____。
（4）生产过程中可循环利用的物质的化学式为_____。
（5）若生产过程中没有损失，生成
素质量。
的质量_____(填“大于”“小于”或“等于”)原料水中的氢元
【答案】(1)
(2)质量守恒定律 A
分解反应
(4)2
(5)小于
【解析】（1）反应釜中在一定条件下反应生成了 H₂ 和 SO₂ ，反应方程式为 SO₂ ＋2H₂ O=H₂ SO₄
＋H₂ ↑。 （2）依据质量守恒定律，判断一定是 A。 （3）管式炉中在一定条件下发生的反应方
程式为 H₂ SO₄ ＋Zn=ZnSO₄ ＋H₂ ↑，属于基本反应类型中的置换反应。 （4）生产过程中可循环
利用的物质的化学式为 H₂ SO₄ 。 （5）若生产过程中没有损失，生成的氢气质量等于原料水中的
氢元素质量。
21.科研人员提出一种回收利用铝冶炼产生的废渣赤泥(含 Fe O )的新方法，助力产业逐“绿”前行。应用新
2
3
方法从赤泥中提取铁的装置示意图如图 1 所示。
/

（1）Fe O 中铁元素的化合价是______，铁、氧元素的质量比为______。
2
3
（2）应用新方法从赤泥中提取铁发生反应的化学方程式：
3H +Fe O
3
3H2O+2Fe。
2
2
i.以该方法处理某赤泥样品 实验数据如图 2 所示。据图计算，反应从开始
至 10 分钟，提取铁的质量为______g。
ii.我国每年产生赤泥约 9000 万吨，假设赤泥中 Fe O 的质量分数
2
3
为 30%，用新方法处理 9000 万吨赤泥，理论上可提取铁______万吨
(写出计算过程)。
iii.传统方法通常使用 CO 还原 Fe O ，新方法能使产业更加绿色环保的原因是______(写一种)。
2
3
【答案】（1）①+3
②. 7：3
②解：设理论上可提取铁的质量为 x，
（2）①2.58
x=1890 万吨
答：理论上可提取铁 1890 万吨。
③新方法产物是水，对环境无污染（合理即可）
【解析】1）Fe₂ O₃ 中铁元素的化合价是＋3，铁、氧元素的质量比为 7∶3。 （2）i.根据图 2
数据，反应从开始至 10 分钟，提取铁的质量为 10g。 ii.用新方法处理 9000 万吨赤泥，理论上可
提取铁的质量为 9000 万吨×30%×(56×2)/(56×2＋16×3)×100%＝1260 万吨。 iii.新方法能使
产业更加绿色环保的原因是不产生有毒有害物质或对环境友好等。
/