九年级化学开学摸底考（深圳专用，人教版2024第1~8单元）-2024-2025学年初中下学期开学摸底考试卷.zip

这是一份九年级化学开学摸底考（深圳专用，人教版2024第1~8单元）-2024-2025学年初中下学期开学摸底考试卷.zip，文件包含九年级化学开学摸底考全解全析docx、九年级化学开学摸底考考试版测试范围第18单元人教版2024A4版docx、九年级化学开学摸底考考试版测试范围第18单元人教版2024A3版docx、九年级化学开学摸底考参考答案docx、九年级化学开学摸底考答题卡A4版docx、九年级化学开学摸底考答题卡A4版pdf等6份试卷配套教学资源，其中试卷共27页， 欢迎下载使用。
（考试时间：40 分钟 试卷满分：45 分）
注意事项：
1．本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号
填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：1-8 单元（人教版 2024）。
5．难度系数：0.65
6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5
第Ⅰ卷（选择题 共 15 分）
一、选择题（本大题共 10 小题，每小题 1.5 分，共 15 分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题
意的选项用 2B 铅笔填涂在答题卡相应位置）
1．化学与生活息息相关。下列有关“柴，米、盐、醋”的说法不正确的是
A．木柴燃烧需要温度达到着火点
C．食盐中的 NaCl 是由分子构成的
【答案】C
B．糯米酿酒属于化学变化
D．能闻到食醋有酸味，是因为分子在不断运动
【详解】A、木柴燃烧需要温度达到着火点，说法正确；
B、糯米酿酒有新物质生成，属于化学变化，说法正确；
C、食盐由钠离子和氯离子构成的，说法错误；
D、能闻到食醋有酸味，是因为分子在不断运动，说法正确；
故选：C。
2．城市中的生活用水是经过自来水厂处理过的。如图是自来水净化过程流程图，下列有关说法中不正确的
是
A．反应沉淀池中的明矾主要作用为：吸附悬浮杂质，使其沉降
B．过滤池可以除去天然水中的不溶性杂质
/

C．活性炭吸附池可以除去水中的色素和异味
D．投药消毒时可加入大量消毒剂
【答案】D
【详解】A、自来水净化过程中加入絮凝剂明矾是吸附悬浮杂质，使其沉降，说法正确；
B、过滤池可以除去水中的不溶性杂质，说法正确；
C、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，说法正确；
D、投药消毒时若加入大量消毒剂，会造成水的污染，无法供给用户，说法错误。
故选 D。
3．图甲是元素周期表中的一部分，图乙是 Y 元素的原子结构示意图。下列说法正确的是
A．X 属于金属元素
B．硫原子的相对原子质量为 32.06g
C．若硫原子与 Y 原子化学性质相似，则 n 等于 6
D．图甲、乙中的所有元素位于同一周期
【答案】C
【详解】A.根据元素周期表，X 是氯元素，质子数为 17，属于非金属元素，故选项说法错误，不符合题
意；
B.由图甲可知，硫原子的相对原子质量为 32.06，相对原子质量的单位为“1”，故选项说法错误，不符合
题意；
C..由原子的最外层电子个数相同，元素的化学性质相似可知，当 n=6 时，Y
元素的原子最外层电子数等
于硫原子的最外层电子数，此时 Y 原子与硫原子化学性质相似，故选项说法正确，符合题意；
D.图甲中元素有三个电子层，位于第三周期，而图乙中 元素原子只有 个电子层，位于第二周期，甲、
Y
2
乙中的所有元素不位于同一周期，故选项说法错误，不符合题意；
故选 C。
4．人类的发展进步离不开科学家的贡献。对下列科学家贡献的叙述不合理的是
A．张青莲：精确测定部分元素相对原子质量 B．门捷列夫：发现元素周期律并编制元素周期表
C．拉瓦锡：用红磷燃烧法测得空气的组成
D．汤姆孙：发现电子
【答案】C
【详解】A、张青莲测定了一些原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出卓越贡献，故
/

选项说法合理；
B、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，编制了第一张元素周期
表，故选项说法合理；
C、拉瓦锡用加热金属汞（不是红磷燃烧）的实验测定了空气的组成，故选项说法不合理；
D、汤姆孙发现电子，揭示了原子是可以再分的，故选项说法合理。
故选：C。
5．在抗击非典的战斗中，广泛使用了过氧乙酸（化学式
）、84 消毒液、二氧化氯等化学药剂，
对公共场所、家用物品、医疗器械及传染病房进行杀菌消毒.下列关于过氧乙酸的叙述正确的是
A．过氧乙酸的相对分子质量为 76
B．过氧乙酸中 C、H、O 三种元素的质量比 2:4:3
C．过氧乙酸是由 2 个碳原子、3 个氧原子和 4 个氢原子组成的
D．过氧乙酸属于氧化物，具有强氧化性，因而能够用来杀菌消毒
【答案】A
【详解】A、过氧乙酸的相对分子质量为 12×2+1×4+16×3=76，故正确；
B、过氧乙酸中 C、H、O 三种元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×3）≠2:4:3，故错误；
C、一个过氧乙酸分子是由 2 个碳原子、3 个氧原子和 4 个氢原子构成的，故错误；
D、过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，过氧乙酸具有强氧化性，因而能
够用来杀菌消毒，故错误；
故选 A。
6．科学家用新型催化剂将二氧化碳高效转化为甲醇，其反应的微观示意图如下图。下列说法正确的是
A．该反应的基本反应类型属于置换反应
B．该反应生成物有三种
C．反应前后分子数目改变，原子的数目未发生改变
D．参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比是
【答案】C
【分析】由题目信息和质量守恒定律可知，该反应是二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水，
反应的化学方程式为：
。
/

【详解】A、由
可知，该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，
故说法不正确；
B、由
可知，该反应生成物有两种，故说法不正确；
C、由
可知，该反应前后分子数目改变，原子的数目未发生改变，故说法
正确；
D、由
可知，参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比是 1:3，故说法不正
确。
故选 C。
7．下列四个对比实验设计不能达到目的的是
A．如图 1 所示，证明
能加速
的分解
B．如图 2 所示，探究水是铁生锈的主要条件之一
C．如图 3 所示，探究氧气的浓度是影响燃烧剧烈程度的因素之一
D．如图 4 所示，探究燃烧的条件之一是温度到达着火点以上
【答案】D
【详解】A、如图 1 所示，加入二氧化锰的试管内产生大量气泡，可以证明二氧化锰能加快过氧化氢分
解，故 A 不符合题意；
B、如图 2 所示，铁在干燥的空气中不生锈，铁在潮湿的空气中会生锈，可以探究水是铁生锈的主要条
件之一，故 B 不符合题意；
C、如丙 3 所示，硫在氧气中产生明亮的蓝紫色火焰，在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，可以探究
O2 的浓度是影响燃烧剧烈程度的因素之一，故 C 不符合题意；
D、如图 4 所示，左边热水中的白磷没有与氧气接触，不燃烧，右边的白磷与氧气接触，但没有控制温
度相同，不能探究燃烧的条件之一是温度到达着火点以上，故 D 符合题意。
故选 D。
8．下列除杂(括号中的物质为杂质)所用除杂方法正确的是
/

选项
A
物质(括号内为杂质)
除杂方法
(CaO)
高温煅烧
B
除去
溶液中的 HCl 加入过量的铁粉、过滤
C
除去 CO 中少量的
将混合气体通过灼热的 CuO
D
除去 CuO 中少量的 C
C．C
在氧气流中加热混合物
A．A
B．B
D．D
【答案】D
【详解】A、CaCO3 固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选
项错误；
B、铁既能与 HCl 反应，也能与 CuCl
反应，除去杂质的同时，也能把原物质除去，不符合除杂原则，故
2
选项错误；
C、CO 能与灼热的 CuO 反应生成铜和二氧化碳，会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误；
D、在氧气流中加热混合物，碳燃烧生成二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，
故选项正确；
故选：D。
9．类比归纳推理是学习化学的重要方法，以下说法中正确的是
A．单质是由同种元素组成的，所以只含一种元素的物质一定是单质
B．化合物含有不同种元素，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物
C．含有同种分子的物质是纯净物，所以纯净物都是由同种分子构成
D．
【答案】B
【详解】A、只含有一种元素的物质不一定是单质，也可能是混合物（例如
一种元素，但是却是混合物），只含有一种元素的纯净物才是单质，故 A 错误；
和
都是含有相同种类元素的氧化物，所以它们的化学性质一定相同
和
的混合物，只含有
B、化合物是不同元素组成的纯净物，所以化合物需要同时具备两个要素，不同元素、纯净物。所以由
不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故 B 正确；
C、纯净物不一定只由同种分子构成，也可能由同种原子构成，大部分金属单质由金属原子构成（例如
铁单质只由铁原子构成），故 C 错误；
D、
和
都是含有相同种类元素的氧化物，根据同种分子，化学性质相同；不同种分子，化学性
质不同；虽然
和
都是含有相同种类元素的氧化物，但是它们构成物质的分子不同，所以它们
的化学性质不相同，故 D 错误；
故选 B。
/

10．学校兴趣小组进行了二氧化碳的溶解性实验，装置如图-1 所示，三颈烧瓶中充满二氧化碳气体，分别
用注射器迅速注入 20mL、40mL、60mL 蒸馏水进行三次实验，测出反应过程中温度几乎不变（水温、
环境温度均为 25℃）。压强变化曲线如图-2 所示。下列说法错误的是
A．可通过抽拉注射器检查装置气密性
B．曲线中 ab 段对应的操作是迅速注入蒸馏水
C．该实验进行了 2 次振荡，第 1 次振荡时间是 100s~150s
D．该实验条件下 1 体积水能溶解 1 体积二氧化碳
【答案】D
【详解】A、可以用注射器检查装置的气密性，实验前，向下推动注射器，一段时间后，注射器恢复至
初始状态，说明装置气密性 良好，A 正确；
B、由曲线图可知，ab 段压强迅速增大是因为用注射器迅速注入蒸馏水进行实验导致，B 正确；
C、振荡可以加快二氧化碳的溶解速率，导致压强急剧减小，由题图可以看出，有两次压强急剧减小，
则该实验进行了 2 次振荡，第 1 次压强减小的时间在 100~150s，所以第 1 次振荡时间在 100~150s，C
正确；
D、由题图可知，加入 20mL 蒸馏水，CO
充分溶解后，最终装置内压强大于起始压强，说明该实验条
2
件下，1 体积水能溶解二氧化碳的体积小于 1 体积，D 错误；
故选：D。
第Ⅱ卷（非选择题 共 30 分）
11．（9 分）草酸钙
结石是五种肾结石里最为常见的一种，占肾结石的 80%以上。化学社团同学
对草酸钙进行了探究。
【查阅资料】①草酸钙受热可完全分解，生成物为金属氧化物和非金属氧化物，产物均为常见的氧化
物；②浓硫酸具有吸水性，可干燥二氧化碳、一氧化碳；
【提出问题】草酸钙分解生成的非金属氧化物是什么？
【进行猜想】
(1)猜想 1：二氧化碳；猜想 2：一氧化碳；猜想 3：
。
【分析】
(2)小明同学分析后，认为猜想 1 和猜想 2 均不正确，小明的依据是
。
/

【设计方案】在老师指导下，社团同学设计如图 1 所示装置进行探究（部分固定装置省略）。
【实验现象】
(3)B 处澄清石灰水
，D 处玻璃管中固体中
。
。
【实验结论】
(4)猜想 3 正确，草酸钙完全分解的化学方程式为
【实验反思】
(5)根据探究结果，小美认为上述装置存在不足，完善的方法是
。
【实验拓展】
(6) 利用热重法测得一定质量草酸钙分解过程中温度与剩余固体的质量关系如图 2 所示，将草酸钙加
热至 450℃时，分解产物是
（用化学式表示）。
【答案】(1)二氧化碳和一氧化碳
(2)违背质量守恒定律
(3)
变浑浊
出现红色固体
(4)
(5)在 D 处玻璃管右侧导管口套一个气球（或放一只燃着的酒精灯）
(6) 、CO
【详解】（1）草酸钙由钙、碳、氧三种元素组成，草酸钙完全分解的产物是常见的氧化物，因此草酸
钙的分解产物是氧化钙和碳的氧化物，碳的氧化物有一氧化碳和二氧化碳，因此猜想 3 为二氧化碳和
一氧化碳，故填：二氧化碳和一氧化碳。
（2）钙元素的常见氧化物为氧化钙，根据草酸钙完全分解可生成氧化钙，可将草酸钙的化学式改写为，
，若草酸钙分解所得非金属氧化物中只有二氧化碳或一氧化碳，由于二氧化碳或一氧化碳中，
碳原子与氧原子的个数比均与之不同，即不符合质量守恒定律，或所写化学方程式无法配平，因此猜
想 1 和猜想 2 均不正确，故填：违背质量守恒定律。
（3）结合实验结论，猜想 3 正确，即生成的非金属氧化物中既有一氧化碳，又有二氧化碳，二氧化碳
可使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳在加热条件下，可与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，因此实验中可
观察到澄清石灰水变浑浊，黑色氧化铜中会出现红色固体，故填：变浑浊；出现红色固体。
（4）结合探究可知，草酸钙完全分解生成氧化钙、二氧化碳和一氧化碳，故填：
/

。
（5）上述探究证明草酸钙完全分解有一氧化碳生成，一氧化碳有毒，是一种大气污染物，实验中需进
行尾气处理，处理的方法是在 D 处玻璃管右侧导管口套一个气球（或放一只燃着的酒精灯等），故填：
在 D 处玻璃管右侧导管口套一个气球（或放一只燃着的酒精灯）。
（6）根据图中数据，12.8g 草酸钙在 400℃~500℃范围内分解，该温度范围内，草酸钙完全分解得到固
体 10.0g，质量减少 2.8g，
据此可知，该温度范围内，草酸钙分解得到碳酸钙和
一氧化碳，故将草酸钙加热至 450℃时，分解产物是碳酸钙和一氧化碳，故填：CaCO3、CO。
12．（6 分）阅读下面科普短文。
甲醛（化学式
）是具有较高毒性的物质。主要的室内空气污染物之一，它是一种无色有刺激性
气味、易溶于水和乙醇。甲醛水溶液可用于制作动物标本。室内甲醛主要来源于建筑材料、家具、各
种黏合剂涂料和合成纺织品等。室内甲醛的释放量与温度、湿度和家具数量等有关。科研人员通过实
验研究了室内甲醛的释放量与温度的关系，结果如图 1。
目前常用的甲醛去除方法主要有自然通风法、活性炭吸附法、植物净化法和光催化氧化法等。光催化
氧化法去除甲醛，是在光触媒做催化剂和光照的条件下，甲醛与氧气发生反应，生成二氧化碳和水，
从而达到去除室内甲醛的目的。科研人员通过实验比较了两种不同的光触媒去除甲醛的效果，结果如
图 2。
随着科学技术的进步，未来会有更好的方法去除甲醛，让我们的生活更加健康环保。依据文章内容回
答下列问题。
(1)甲醛的物理性质是
（写出一点即可）。
。
(2)室内甲醛的主要来源有
(3)利用光催化氧化法可去除甲醛、其反应的化学方程式为
(4)判断下列说法正确是 （填序号）。
a.光触媒 A 比光触媒 B 去除甲醛的效果好。
。
/

b.对普通家庭而言，开窗通风是去除室内甲醛简单有效的方法。
c．甲醛是防腐剂，但不能用于食品保鲜
(5)由图 1 可知，在实验研究的温度范围内，室内甲醛的释放量与温度的关系是
【答案】(1)无色、有刺激性气味、易溶于水和乙醇等
(2)建筑材料、家具、各种黏合剂涂料和合成纺织品等
。
(3)
(4)bc
(5)温度越高，甲醛的释放量越大
【详解】（1）物理性质是指不需要通过化学变化就能表现出来的性质，则由短文可知，甲醇是无色有
刺激性气味的气体属于物理性质；
（2）由短文可知，室内甲醛主要来源于建筑材料、家具、各种黏合剂涂料和合成纺织品等；
（3）由题干中的图示可知，甲醛与氧气在光照和二氧化钛作催化剂的条件下反应生成二氧化碳和水，
反应方程式为：
；
（4）a、由图 2 可知，使用光触媒 B 时甲醛浓度更小，则说明光触媒 B 比光触媒 A 去除甲醛的效果好，
故错误；
b、由短文可知，对普通家庭而言，开窗通风是去除室内甲醛简单有效的方法，故正确；
c、甲醛是具有较高毒性的物质，不能用于食品保鲜，故正确；
故选 bc；
（5）由图 1 可知，温度越高，甲醇浓度越大，则说明室内甲醛的释放量越大。
13．（7 分）为应对全球变暖这一重大问题，我国提出 2060 年前实现“碳中和”。化学小组的同学开展了以“低
碳”为主题的项目式学习。
任务一：认识自然界中的碳循环
(1)表示植物光合作用过程的是
(填“①”“②”或“③”)。
任务二：认识二氧化碳的性质
【实验过程】利用如图的 U 型管进行实验，实验开始前，同时取下 U 型管两端的橡胶塞，开始反应。
/

【实验分析】
(2)反应时，左边玻璃管液面上升速度比右边更
(填“快”或“慢”)。
(3)反应一段时间后，分别向左右两边的烧杯中滴加石蕊溶液，充分搅拌，观察到右边烧杯中溶
液
。
任务三：了解二氧化碳消耗的途径
(4)碳捕集：可以采用化学吸收法，利用碱性吸收剂与二氧化碳反应生成不稳定的物质。下列物质可用
作二氧化碳捕集的吸收剂的是___________。
A．
B．
C．
D．
(5)碳封存：将二氧化碳封存于海底，我国首个海上二氧化碳封存项目在南海海底永久封存超 146 万吨
二氧化碳。该方法中利用了二氧化碳与水的反应，其反应的化学方程式为
。
任务四：
(6)设计低碳行动方案
低碳途径
低碳行动具体措施
促进二氧化碳吸收 植树造林
减少二氧化碳排放
低碳方案
【答案】(1)②
(2)快
(3)变红/变红色
(4)D
(5)
(6)减少使用化石燃料(合理即可)
【详解】（1）光合作用是绿色植物利用光能，将二氧化碳和水转化为葡萄糖，并释放出氧气的过程，
表示植物光合作用过程的是①。
（2）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳能溶于水，与水反应生成碳酸，对比可知左
侧消耗二氧化碳更多，上升速度更快，左边玻璃管液面上升速度比右边更快；
（3）右边生成的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊溶液变红，反应一段时间后，分别向左右
两边的烧杯中滴加石蕊溶液，充分搅拌，观察到右边烧杯中溶液变红；
（4）A、 不能与 CO2，不符合题意；
/

B、
C、
不能与 CO2，不符合题意；
不能与 CO2，不符合题意；
D、氢氧化钙溶液显碱性，能与二氧化碳反应，可用作二氧化碳捕集的吸收剂，符合题意。
故选 D；
（5）二氧化碳与水的反应生成碳酸，反应的化学方程式为：CO +H O=H CO ；
2
2
2
3
（6）减少二氧化碳排放的措施有：减少使用化石燃料(合理即可)。
14．（8 分）老师和同学们在开展“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的跨学科实践活动中设计和制作简
易供氧器（如图 1）。为了解决鱼塘中氧气不足的问题，养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，咨询
得知，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO2），同学们查阅资料发现过氧化钙、过氧化钠均能与水
反应放出氧气，12 g Na O 固体样品和 12 g CaO 固体样品与水作用生成氢氧化钙和氧气（假设样品中
2
2
2
其他成分与水不反应）的质量与时间的关系如图 2 所示。请根据上述信息回答下列问题：
(1)图 1 加湿仓中水的作用是
。
(2)若给鱼池持续增氧，应选的药品为
，理由是
。
(3)由图 2 可知，12 g CaO2 固体样品与水作用生成氧气的质量为
g。
(4)请计算该样品中 CaO2 的质量分数。【写出计算过程，结果保留至 0.01%。已知：2CaO2
+2H O=2Ca(OH) +O ↑】
2
2
2
【答案】(1)湿润氧气
(2) 过氧化钙/CaO2
相同质量的过氧化钠样品、过氧化钙样品与水反应，过氧化钙产生氧气的
持续时间长，生成氧气的量多
(3)2.22
(4)解：设该样品中 CaO
的质量为 x。
2
则该样品中 CaO2 的质量分数为
答：该样品中 CaO2 的质量分数为 83.25%。
【详解】（1）氧气不易溶于水，因此图 1 加湿仓中水的作用是湿润氧气；
/

（2）由图 2 可知，若给鱼池持续增氧，应选的药品为过氧化钙，理由是相同质量的过氧化钠样品、过
氧化钙样品与水反应，过氧化钙产生氧气的持续时间长，生成氧气的量多；
（3）由图 2 可知，12g
（4）计算过程见答案。
固体样品与水作用生成氧气的质量为 2.22g；
/