九年级化学开学摸底考（湖北专用，人教版2024第1~8单元）-2024-2025学年初中下学期开学摸底考试卷.zip

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一、选择题（共 13 题，共 18 分。1~8 题，每题 1 分；9~13 题，每题 2 分。在每题给出的四个选项中，只
有一项符合题目要求）
1．《天工开物》被誉为“中国 17 世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺涉及化学变化的是（
）
A．纺纱织布
C．烧制陶瓷
【答案】C
B．竹子制筒
D．海水晒盐
【解析】A、纺纱织布，是纺纱的形状、空间位置发生改变，没有生成新物质，不属于化学变化，A 选
项错误；
B、竹子制筒，是竹子的形状、大小发生改变，没有生成新物质，不属于化学变化，B 选项错误；
C、烧制陶瓷，泥土经烧制变为陶瓷，有新物质生成，属于化学变化，C 选项正确；
D、海水晒盐，是蒸发水分并分离出盐类，没有生成新物质，不属于化学变化，D 选项错误。
故选：C。
2．下列物质燃烧的现象，描述正确的是（
A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
C．木炭在空气中燃烧生成二氧化碳
【答案】D
）
B．红磷在空气中燃烧产生白雾
D．铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体
【解析】A 、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，错误；
B、红磷在空气中燃烧产生白烟，不是白雾，错误；
C、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，这是实验结论，不是实验现象， 错误；
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，正确。
故选 D。
3．下列关于水的净化说法中错误的是（
）
A．为使水中的悬浮杂质沉降，可在水中加入适量的明矾
B．锅炉用水硬度高时，加热会形成较多的水垢，容易导致危险
C．过滤操作可以去除水中的所有杂质
D．蒸馏水是净化程度很高的水
【答案】C
【解析】A、为使水中的悬浮杂质沉降，可在水中加入适量的明矾，是利用明矾溶于水后生成的胶状物
对杂质的吸附，使悬浮于水中的杂质沉降，正确；
B、锅炉用水硬度高时，加热会形成较多的水垢，容易导致锅炉爆炸的危险，正确；
C、过滤是将不溶性固体与液体分离的一种操作方法，所以过滤可除去水中不溶物，不能去除水中的所
有杂质，错误；
1 / 13

D、蒸馏几乎可以把水中的杂质全部除去，蒸馏后可以得到几乎纯净的水，净化程度较高，所以蒸馏水
是净化程度较高的水，正确；
故选 C。
4．如图所示实验操作符合安全要求的是（
）
A．点燃酒精灯
B．闻药品气味
C．取用固体药品
【答案】B
D．加热液体药品
【解析】A、点燃酒精灯应用火柴，切不可用一盏燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯，图示操作错误；
B、闻气体气味应用手轻轻煽动，使极少量气体飘进鼻孔，图示操作正确；
C、取用粉末状固体药品需要使用药匙，取用块状固体需要使用镊子，不能直接用手触摸药品，图示操
作错误；
D、加热液体时液体体积不超过试管容积的三分之一，用酒精灯外焰加热，图示操作错误。
故选：B。
5．硝酸银
A．
见光分解不可能得到的产物是（
）
B．NO
D．
C．
【答案】D
【解析】硝酸银由银、氮、氧三种元素组成，根据质量守恒定律，硝酸银分解后不能生成含有氢元素的
物质，即硝酸银见光分解后，其分解的产物不可能是氨气（NH3）；
故选 D。
6．下列各组物质中，前者属于单质，后者属于氧化物的是（
）
A．液氮 蒸馏水
C．氧气 氯化钠
【答案】A
B．稀有气体 硬水
D．高锰酸钾 二氧化碳
【解析】A．液氧是氧气的液态形式，是由氧元素组成的纯净物，是单质；蒸馏水是由氢元素和氧元素
组成的化合物，是氧化物，故 A 正确；
2 / 13

B、稀有气体是由氦气、氖气、氩气等气体组成的，是混合物；硬水是含有较多可溶性钙镁物质的水，
是混合物，故 B 错误；
C、氧气是由氧元素组成的纯净物，是单质；氯化钠是由多种元素组成的纯净物，为化合物，不含氧元
素，所以不是氧化物，故 C 错误；
D、高锰酸钾是钾、锰、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物；二氧化碳所以碳、氧元素组成的化合
物，属于氧化物，故 D 错误。
故选：A。
7．化学符号是学习化学的重要工具。对下列化学符号的意义叙述正确的是 （
）
①CO ；②Mg ；③Mg2+ ；④H SO
2
2
4
A．①②④都表示一个分子
B．③中的“2+”表示一个镁离子带 2 个单位的正电荷
C．H SO 中含有氢分子
2
4
D．②和③属于同种元素，所以它们的化学性质相同
【答案】B
【解析】A、化学式可表示该物质的一个分子，①④可以表示一个分子，②可以表示一个原子，叙述不
正确；
B、离子符号右上角的数字表示带几个单位的电荷，③中的“2+”表示一个镁离子带 2 个单位的正电荷，
叙述正确；
C、1 个 H SO 分子是由 2 个氢原子、1 个硫原子、4 个氧原子构成的，不含氢分子，叙述不正确；
2
4
D、Mg 和 Mg2+的最外层电子数不同，化学性质不同，叙述不正确；
故选 B。
8．太空舱中常用 NiFe2O4 作催化剂，将航天员呼出的 CO2 转化为 O ，已知 NiFe O 中 Fe 为 + 3 价，
2
2
4
则 Ni 的化合价为（
A．+ 1
）
B．+ 2
D．- 2
C．+ 3
【答案】B
【解析】化合物中各元素化合价的代数和为零，NiFe2O4 中 Fe 为 + 3 价，O 为-2 价，设 Ni 的化合价
为 x，则 x+（+3）×2+(-2)×4=0，解得 x=+2，故选 B。
9．“超级黑”是一种碳纳米管制造的新型材料，它只吸收 0.035%的光线，传导热的效率为铜的 7 倍，坚固程
度为钢的 10 倍。下列说法正确的是（
A．“超级黑”是一种新型的化合物
C．“超级黑”易溶于水
）
B．在一定条件下，“超级黑”能够燃烧
D．“超级黑”中碳元素的化合价为+4
【答案】B
【解析】A 、“超级黑”是由碳纳米管制成，碳纳米管是由碳元素组成的单质，不属于化合物，故 A 错
3 / 13

误；
B、“超级黑”是由碳纳米管制成的单质，碳单质能够燃烧，所以在一定条件下，“超级黑”能够燃烧，故
B 正确；
C、“超级黑”是由碳元素组成的单质，碳单质不易溶于水，故 C 错误；
D、“超级黑”是由碳纳米管制成，碳纳米管是由碳元素组成的单质，单质中元素化合价为 0 价，故 D 错
误，故选 B。
10．某奶茶饮品中含有添加剂植脂末(C12H22O11)，过多饮用可能会诱发血管硬化。有关植脂末说法错误的是
（
）
A．植脂末由 C、H、O 三种元素组成
B．植脂末中氢元素的质量分数最小
C．C12H22O11 的相对分子质量为 342
D．植脂末由 12 个碳原子、22 个氢原子、11 个氧原子构成
【答案】D
【解析】A、植脂末的化学式为 C12H22O11，植脂末是由 C、H、O 三种元素组成，故 A 正确；
B、植脂末中碳、氢、氧元素的质量比为（12×12）：（1×22）：（16×11）=144：22：176，氢元素的
质量分数最小，故 B 正确；
C、C12H22O11 的相对分子质量为 12×12+1×22+16×11=342，故 C 正确；
D、分子由原子构成，则一个植脂末分子是由 12 个碳原子、22 个氢原子、11 个氧原子构成，故 D 错误。
故选：D。
11．甲图表示镓在元素周期表中的部分信息和核外电子排布情况，乙图 A、B、C 表示部分原子核外电子排
布情况，据图所得信息描述正确的是（
）
A．镓原子的中子数是 31
B．镓原子在化学反应中易失去电子形成 Ga3-
C．图 C 表示的是一种阳离子
D．镓属于金属元素且和 B 元素的化学性质相似
【答案】D
【解析】A、由甲图镓元素单元格的信息知，左上角数字表示原子序数，原子序数=质子数=核外电子数，
镓原子的质子数是 31，相对原子质量≈质子数＋中子数，故中子数=70-31=39，选项错误；
B、由图知，镓原子最外层电子数是 3，小于 4，易失去外层的 3 个电子，形成带三个单位正电荷的镓
离子，离子符号为
，选项错误；
4 / 13

C、C 粒子中质子数＜电子数，属于阴离子，选项错误；
D、镓字带“钅”字旁，属于金属元素，镓原子和 B 原子的最外层电子数相同，化学性质相似，选项正确。
故选 D。
12．中国科学院首创室温制氢方案，其反应原理如图所示。下列说法错误的是
A．该反应的化学方程式是
B．反应前后原子数目、分子数目都不变
C．该反应前后氧元素的化合价不变
D．该反应过程中催化剂的质量和性质不变
【答案】D
【分析】根据反应微观示意图可知，该反应的化学方程式是：
。
【解析】A、由分析可知，该反应的化学方程式是：
，故说法正确；
B、由
可知，该反应前后原子数目、分子数目都不变，故说法正确；
C、该反应中氧元素的化合价都为-2 价，即反应前后氧元素化合价不变，故说法正确；
D、由催化剂的概念可知，反应前后催化剂的质量和化学性质不变，故说法错误。
故选 D。
13．下列图象能正确反映对应变化关系的是（
）
A．将水通电一段时间
B．加热一定量的高锰酸钾固体
5 / 13

C．向生铁中加入足量的稀硫酸
D．分别向足量的稀盐酸中加等质量的铁粉和镁粉
【答案】B
【解析】A、电解水时正极生成的是氧气，负极生成的是氢气，产生的氢气的体积是氧气体积的 2 倍，
氢气与氧气的体积比为 2:1，不是 1:2，故该选项对应变化关系不正确；
B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体的总质量在减小，但固体中锰元素的质量不
变，故该选项对应关系正确；
C、生铁是铁的合金，主要成分是铁和碳；向生铁中加入足量的稀硫酸后，硫酸会将生铁中的铁单质完
全反应，但是碳单质不和稀硫酸反应，所以固体有剩余，故该选项对应关系不正确；
D、镁的活动性比铁强，与盐酸反应生成氢气的速率比铁快；等质量的铁粉和镁粉与足量的稀盐酸反应，
反应方程式为：
、
，由反应方程式可知，每 56 份
质量的铁与足量稀盐酸反应生成 2 份质量的氢气，而每 24 份质量的镁与足量的稀盐酸反应生成 2 份的
氢气，所以等质量的铁和镁与足量的稀盐酸反应，镁生成的氢气要多，故该选项对应关系不正确；
故选择 B。
二、非选择题（共 7 题，除标明外，每空 1 分，共 32 分）
14．（4 分）从微观视角看物质及其变化是化学特有的思维方式。
（1）如图 1 所示，分别压缩针筒中空气和水，装有空气的针筒容易被压缩，而装水的难被压缩，这是
因为
。
（2）图 2 分别是水蒸气液化、水通电分解、氢气燃烧的微观变化示意图。
6 / 13

①图 2 中分子本身没有改变的变化是
（填字母序号）。
②图 2 中的 B，从微观角度判断该变化是化学变化的依据是
③从图 2 中 C 的微观图示中获得以下信息，其中正确的有
A．保持氢气化学性质的粒子是氢分子
。
（填序号）。
B．化学反应前后分子的个数不变
C．该变化的实质是分子改变，原子重组
D．该变化中原子的种类和数量不变
【答案】（1）气体分子的间隔比液体分子的间隔大
（2）A
分子的种类发生改变
ACD
【解析】（1）如图 1 所示，分别压缩针筒中空气和水，装有空气的针筒容易被压缩，而装水的难被压
缩，这是因为空气中气体分子的间隔比水分子的间隔大，易压缩；
（2）①图 A 中分子种类不变，图 B、C 中分子种类改变，图 2 中分子本身没有改变的是 A；
②图 2 中的 B，从微观角度判断该变化是化学变化的依据是：分子的种类发生改变；
③A、保持水的化学性质的最小粒子是水分子，选项正确；
B、从微观示意图可知，2 个氢气分子和 1 个氧气分子在点燃的条件下生成 2 个水分子，化学反应前后
分子个数发生改变，选项错误；
C、该变化中的最小粒子是氢原子和氧原子，选项正确；
D、该变化中原子的种类和数量不变，选择正确；
故选：ACD。
15．（4 分）阅读科普短文，回答下列问题。
地球是一个美丽的“水球”，表面约 71%被水覆盖，淡水仅占总水量的 2.5%；其余是海水或咸水。海水
淡化是解决人类淡水资源短缺的有效措施。海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法，太阳能海水淡
化的热分离法的原理如图一所示。
我国科学家利用太阳光在某种新型催化剂表面高效分解水后，再利用某种高效催化剂将二氧化碳转化
成有机物 X。反应过程如图二所示。
7 / 13

（1）下列净水方法与太阳能海水淡化原理相似的是_____(填序号)。
A．过滤 B．吸附 C．蒸馏 D．消毒
（2）在图二中，反应①、②使用的新型催化剂在化学反应前后的 和化学性质都没有发生变化。
（3）反应①的能量转化形式中存在光能转化为化学能，产生的 H 、O 的体积比约为
。
2
2
（4）写出反应①的化学方程式
【答案】（1）C
（2）质量
。
（3）2：1
（4）2H2O
2H ↑+O ↑
2 2
【解析】（1）太阳能海水淡化利用了使太阳能的作用下，使海水中的水分蒸发成水蒸气，水蒸气冷却
得到淡水，其淡化原理与蒸馏操作类似，
故选：C
（2）根据催化剂的定义可知，新型催化剂在反应前后的质量和化学性质都没有发生改变；
（3）由图可知，水在太阳光和新型催化剂的作用下反应生成氢气和氧气，产生氢气和氧气的体积比为
2：1；
（4）水在太阳光和新型催化剂的作用下反应生成氢气和氧气，方程式为：
。
16．（4 分）某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有 FeSO 、CuSO 的废液，他们想从中回收金属铜和
4
4
硫酸亚铁晶体，设计了如图操作方案，结合方案回答下列问题：
（1）固体 A 中含有
（填化学式）；
8 / 13

（2）操作 a 的名称是
（3）加入过量 Fe 的目的是
（4）写出①步骤的方程式
【答案】（1）Fe 和 Cu
（2）过滤
；
；
。
（3）与硫酸铜充分反应
（4）CuSO +Fe=FeSO +Cu
4
4
【分析】向 FeSO 、CuSO 的废液加入过量的 Fe，Fe 与 CuSO 反应生成 FeSO 和 Cu，所以固体 A 是
4
4
4
4
剩余的 Fe 和置换出来的 Cu，此时溶液中的成分是 FeSO4，向固体 A 中加入适量稀硫酸，Fe 与稀硫酸
反应生成 FeSO 和氢气，所以气体 X 是氢气，此时溶液中的成分是 FeSO ，故从溶液中可回收硫酸亚
4
4
铁晶体。
【解析】（1）由分析可知，固体 A 是剩余的 Fe 和置换出来的 Cu；
（2）通过操作 a 将固体和溶液分离，所以操作 a 是过滤；
（3）铁会与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，加入过量 Fe 的目的是将硫酸铜中的铜全部置换出来，得
到纯净的硫酸亚铁溶液；
（4）①步骤是铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：CuSO +Fe=FeSO +Cu。
4
4
17．（4 分）称取 12.5g 鸡蛋壳样品（主要成分为 CaCO3），洗净、干燥并打碎后放入锥形瓶中，再向锥形
瓶中加入稀盐酸（杂质不与稀盐酸反应），称得烧杯中 NaOH 溶液增重 4.4g（NaOH 溶液吸收 CO2）。
（1）请计算鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数。
（2）查阅资料可知，鸡蛋壳中 CaCO 质量分数大约为 95-98%，导致本次实验鸡蛋壳样品中 CaCO 质
3
3
量分数偏小的原因是
。
【答案】（1）解:氢氧化钠能吸收二氧化碳，故烧杯增重的质量 4.4g 为反应生成二氧化碳的质量。
设样品中碳酸钙的质量为 x
样品中碳酸钙的质量分数为：
答：鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数为 80%。（3 分）
（2）装置漏气或锥形瓶中的二氧化碳没有被完全吸收
9 / 13

18．（6 分）根据所学知识回答：
（1）几位同学在实验室用下列装置制取几种气体，请按要求作答。
①仪器 X 的名称是
②实验室用装置 B 制取氧气的化学方程式为
③实验室制取二氧化碳应选择的发生装置和收集装置为
；
；
（填字母序号）。下列制取气体的实验
可以选用装置 C 作为发生装置的是
A．用高锰酸钾制取氧气
。
B．用大理石和稀盐酸制取二氧化碳
C．用锌粒和稀硫酸制取氢气
（2）验证氧气的助燃性
操作
分析
①木炭在氧气中燃烧的化学方程式为
②可以观察到集气瓶中的澄清石灰水
；
；
【答案】（1）①长颈漏斗
②2H2O2
2H O+O ↑
③BE
BC
2
2
（2）①C+O2
CO2
②变浑浊
【解析】（1）①由图可知，仪器 X 的名称是长颈漏斗，故填：长颈漏斗；
②装置 B 属于固液常温型，实验室用装置 B 制取氧气，即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和
氧气，反应的化学方程式为 2H2O2
2H O+O ↑；
2 2
③实验室常用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，属于固液常温型，选择的发生装置为 B，二氧
化碳密度比空气大，能溶于水，只能采用向上排空气法收集，选择的收集装置为 E；装置 C 带有孔塑
料板和止水夹，关闭止水夹开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应
10 / 13

停止，打开止水夹，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，可以控制反应
的发生和停止；
C 装置有孔塑料板和止水夹，有孔塑料板可以放置块状固体，液体药品从长颈漏斗中加入，适合于固
液常温型制取气体；
A、用高锰酸钾制取氧气，属于固-固加热型，故选项不符合题意；
B、用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，属于固液常温型，且大理石为块状固体，故选项符合题意；
C、用锌粒和稀硫酸制取氢气，属于固液常温型，且锌粒为颗粒状的固体，故选项符合题意；
故填：BE；可以控制反应的发生和停止；BC；
（2）①木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为 C+O2
CO2，故填：C+O2
CO2；
②二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则可以观察到集气瓶中的澄清石灰水变浑浊，故填：变浑浊。
19．（6 分）关于燃烧的研究是一项重要的课题。某小组以“探究燃烧的奥秘”为主题开展项目式学习。
【任务一】认识燃烧
（1）酒精、煤（含硫）、天然气是生活中常见的燃料，下列不属于三者燃烧共有现象的是______（填
字母序号）。
A．发光
B．产生有刺激性气味的气体
D．放热
C．产生使澄清石灰水变浑浊的气体
（2）写出酒精（C H OH）完全燃烧的化学方程式
。
2
5
【任务二】探究燃烧的条件及质量变化
（3）该小组同学按下列实验步骤开展探究。
步骤 1：室温下，按如图组装装置，检查气密性，装入药品，称量装置总质量为 m1g。
步骤 2：将锥形瓶浸入 80℃的热水中，观察现象。
步骤 3：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶；打开止水夹 K 和 K ，从 K 处缓慢通入约 50mL 氧气，
1
2
1
再关闭 K 和 K ，称量装置总质量为 m g。
1
2
2
步骤 4：将锥形瓶再次浸入 80℃的热水中，观察现象。
步骤 5：取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶，称量装置总质量为 m3g。
①上述实验中，步骤 4 观察到的现象是
②m 、m 、m 的大小关系是
；能证明燃烧需要氧气的实验步骤对照组是
。
。
1
2
3
11 / 13

【任务三】再探铁的燃烧
（4）查阅文献：颗粒直径为 20~30nm 的铁粉，在空气中会发生自燃生成氧化铁。
结合已有知识，回答下列问题：
①影响铁燃烧的因素有
（至少答出 2 点）。
②铁与氧气反应的条件不同，产物不同。
【答案】（1）B
（2）C H OH+3O
2CO +3H O
2
5
2
2
2
（3）白磷燃烧，产生白烟
（4）铁的表面积；氧气的浓度
步骤 2 和步骤 4
m > m =m
1 2 3
【解析】（1）A、酒精、煤（含硫）、天然气三种物质燃烧会发光，故选项说法正确；
B、煤（含硫）燃烧会产生有刺激性气味的气体，但酒精和天然气燃烧不会生成有刺激性气味的气体，
故选项说法不正确；
C、由于三者中均含有碳元素，燃烧均会生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法正确；
D、酒精、煤（含硫）、天然气三种物质燃烧会放热，故选项说法正确；
故选 B。
（2）酒精（C H OH）完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为 C H OH+3O
2
2CO2
2
5
2
5
+3H O，故填：C H OH+3O
2CO +3H O；
2 2
2
2
5
2
（3）①步骤 4 中白磷达到着火点，且与氧气接触，因此白磷燃烧，可观察到的现象是白磷燃烧，产生
白烟；步骤 2 中将锥形瓶放入 80°C 的热水中，白磷不燃烧，是因为装置内充满二氧化碳，步骤 3 通入
约 50mL 氧气，步骤 4 将锥形瓶再次浸入 80°C 的热水中，此时白磷燃烧，产生白烟，步骤 2 和步骤 4
两次实验对比得出燃烧需要氧气，故填：白磷燃烧，产生白烟；步骤 2 和步骤 4；
②步骤 1 装置总质量为 m g，从 K 处缓慢通入约 50mL 氧气，再关闭 K 和 K ，称量装置总质量为 m g，
1
1
1
2
2
由于二氧化碳的密度大于氧气的密度，故 m >m ，将锥形瓶再次浸入 80°C 的热水中，白磷燃烧，产生
1
2
大量白烟，取出装置，恢复至室温并擦干锥形瓶，称量装置总质量为 m3g，由于化学反应前后质量守恒，
故 m =m ，因此：m > m =m ，故填：m > m =m ；
2
3
1
2
3
1
2
3
（4）铁在空气中不能燃烧，在氧气中能燃烧，说明影响铁燃烧与氧气的浓度有关；铁在空气中不能燃
烧，颗粒直径为 20~30nm 的铁粉，在空气中会发生自燃生成氧化铁，说明铁的表面积可以影响铁的燃
烧，故影响铁燃烧的因素有：铁的表面积、氧气的浓度等，故填：铁的表面积；氧气的浓度。
20．（4 分）创新绿色—科技助力杭州亚运会。“使用零碳甲醇燃料”作为亚运会主火炬燃料，将绿色低碳理
念融入场馆设计和运营。
12 / 13

（1）如图，太阳能发电是将太阳能转化为
天然气)制得的氢气被称为“灰氢”，而图中制得的氢气被称为“绿氢”，原因是
（2）图中捕捉的 CO2 来源于 (写 1 条)。
能。从碳排放的角度看，由化石能源(煤、石油、
。
（3）下列说法正确的是___________(填字母)。
A．“碳达峰、碳中和”中的“碳”指的是二氧化碳
B．大气中 CO2 过多会导致温室效应加剧，也会形成酸雨
C．可以利用植物的光合作用吸收 CO2，光合作用属于物理变化
D．推广使用太阳能、风能等新能源代替化石燃料，可以减少 CO2 的排放
【答案】（1）电
水中不含碳元素，电解水制氢时不会产生二氧化碳（合理即可）
（2）汽车尾气（合理即可）
（3）AD
【解析】（1）太阳能发电是将太阳能转化为电能；
从碳排放的角度看，由化石能源(煤、石油、天然气)制得的氢气被称为“灰氢”，而图中制得的氢气被称
为“绿氢”，原因是：水中不含碳元素，电解水制氢时不会产生二氧化碳。
（2）根据图像，图中捕捉的 CO2 来源于汽车尾气和工业废气。
（3）A、“碳达峰、碳中和”中的“碳”指的是二氧化碳，A 选项正确；
B、大气中 CO2 过多会导致温室效应加剧，但不会形成酸雨，B 选项错误；
C、可以利用植物的光合作用吸收 CO2，光合作用消耗水和二氧化碳，生成糖类和氧气，有新物质生成，
不属于物理变化，C 选项错误；
D、化石燃料的燃烧会产生大量二氧化碳，推广使用太阳能、风能等新能源代替化石燃料，可以减少化
石燃料的使用，从而减少 CO2 的排放，D 选项正确。
故选：AD。
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