九年级化学开学摸底考（湖南专用，人教版2024第1~8单元）-2024-2025学年初中下学期开学摸底考试卷.zip

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第Ⅰ卷（选择题 共 45 分）
一、选择题（本大题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的
选项用 2B 铅笔填涂在答题卡相应位置）
1．化学教会我们从微观角度认识宏观现象。用分子的观点解释下列现象﹐正确的是
A．酒香不怕巷子深——分子在不断运动
B．水结成冰——分子停止运动
C．品红放入热水中，水迅速大面积变红——温度升高，分子间隔变大
D．氧气能被压入钢瓶——压强增大，分子变小
【答案】A
【解析】A. .酒香不怕巷子深，是因为分子在不断运动，该选项解释正确；
B.水结成冰的过程中分子没有停止运动，只是温度降低，分子运动速率变慢，该选项解释错误；
C.品红放入热水中，水迅速大面积变红，是因为温度升高，分子的运动速率加快，该选项解释错误；
D.氧气能被压入钢瓶，是因为压强增大，分子间隔变小，该选项解释错误；故选:A。
2．对下列实验现象的叙述正确的是
A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体
B．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成二氧化硫气体
C．电解水实验中，负极与正极产生的气体体积比为 1：2
D．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变白色浑浊的气体
【答案】D
【解析】A .铁丝在空气中不能燃烧，故选项不正确。
B.硫在氧气中燃烧生成二氧化硫气体，是实验结论，不是实验现象，故选项不正确。
C.电解水实验中，负极(产生氢气)与正极(产生氧气)产生的气体体积比为 2:1，故选项不正确。
D.木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变白色浑浊的气体，故选项正确。
故选:D。
3．下列实验基本操作中，正确的是
A．
加热液体
B．
液体读数
/

C．
闻气体
D．
取用粉末固体
【答案】D
A.液体加热，液体不能超过试管容积三分之一，防止液体飞溅，此选项错误；
B.读液体体积时，应把量筒放在平整的桌面上，视线应与量筒内的液体的凹波面最低处保持水平，此选
项错误；
C.闻气体气味时，手在瓶口处轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻
气体的气味，此选项错误；
D.取用粉未状药品时，先将试管平拿，用药匙或纸槽将药品送入到试管底部，再将试管直立起来，此选
项正确；
故选 D。
4．下列有关金属的说法正确的是
A．常温下，所有金属单质均是固体
B．工业炼铁可用一氧化碳将铁的氧化物还原成铁
C．铁的锈蚀只与空气中的氧气有关
D．废旧铁制用品应该直接填埋处理
【答案】B
【解析】金属并不都是固体，大多数金属单质在常温下呈固态，金属汞在常温下呈液态，A 说法错误，
不符合题意；工业炼铁可用一氧化碳将铁的氧化物还原成铁，B 说法正确，符合题意；铁的锈蚀与空气
中的氧气和水有关，C 说法错误，不符合题意；废旧铁制品直接填埋处理会造成环境污染，应回收处理，
D 说法错误，不符合题意。
阅读下列材料，完成下面小题。
臭氧（O3）在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。臭氧不稳定，一旦受热极易转化成氧气，并放
出大量的热。臭氧的氧化性比氧气强得多。空气中的氧气通过臭氧发生器在高压电极的作用下能转化为
臭氧。臭氧在地面附近的大气层中含量极少，在离地面约 25km 处有一个极薄的臭氧层。臭氧层能吸收
太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害，它是生命的保护层。超音速飞机排出废
气中的一氧化碳、一氧化氮等气体，电冰箱中使用的制冷剂“氟里昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，
会使臭氧层形成空洞，从而降低对太阳辐射中紫外线的吸收，导致皮肤癌的发病率增加。
5．下列关于臭氧与氧气的说法中正确的是
/

A．臭氧（O3）不属于纯净物
B．臭氧（O3）不属于空气污染物
C．可以将带火星的木条验证臭氧是否收集满
D．氧气通过臭氧发生器转化为臭氧属于物理变化
【答案】C
【解析】A.臭氧是一种物质组成，属于纯净物，选项错误；
B.臭氧有毒，能够破坏臭氧层，属于大气污染物，选项错误；
C.根据题意，臭氧不稳定，一旦受热极易转化成氧气，因此可以用带火星的木条验证臭氧是否收集满，
选项正确；
D.氧气通过臭氧发生器转化为臭氧有新物质生成属于化学变化，选项错误；
故选:C。
6．下列现象和说法不正确的是
A．应采取减少氟里昂使用的方法保护臭氧层
B．大气层中臭氧层遭到破坏，会引起皮肤癌患者增加
C．通常状况下，臭氧（O3）的物理性质是淡蓝色、有鱼腥臭味
D．红磷在臭氧中燃烧的现象和在氧气中燃烧的现象区别很大
【答案】D
【解析】A.制冷剂“氟里昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，因此应采取减少氟里昂使用的方法保护臭
氧层，选项正确；
B.大气层中臭氧层遭到破坏，从而降低对太阳辐射中紫外线的吸收，导致皮肤癌的发病率增加，选项正
确;
C.臭氧(03)在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体，属于物理性质，选项正确；
D.臭氧不稳定，一旦受热极易转化成氧气，并放出大量的热，因此红磷在氧中燃烧的现象和在氧气中燃
烧的现象相近，选项错误；
故选 D。
7．白屈菜酸（C H O ）具有止痛、止咳的功效。下列关于白屈菜酸的说法正确的是
7
4
6
A．白屈菜酸属于氧化物
B．白屈菜酸的相对分子质量为 184g
C．白屈菜酸中氧元素的质量分数最大
D．白屈菜酸中碳、氢、氧原子总数为 17
【答案】C
【解析】A.氧化物由两种元素组成的化合物，且含有氧元素，白屈菜酸由碳、氢、氧三种元素组成，不
属于氧化物，A 错误。
B.相对分子质量单位是“1”不是“g”，B 错误。
/

C.白屈菜酸中碳、氢、氧元素质量比为(12x7):(1x4):(16x6)=21:1:24 氧元素的质量分数最大，C 正确。
D.一个白屈菜酸分子中碳、氢、氧原子总数为 17，D 错误。
故选:C。
8．除杂和提纯是化学的基本实验技能之一，下列实验操作能达到实验目的的是
选项
A
物质
CO2
N2
CuCl2 溶液 FeCl2
CaCl2 CaCO3
所含杂质
CO
O2
加入的试剂和操作
点燃
B
灼热的铜网
C
加入适量铁粉，过滤
稍过量的稀盐酸
D
【答案】B
【解析】A.二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法被点燃，不符合题意；
B.通过灼热的铜网，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，铜和氮气不反应，可除去杂质，符合题
意；
C.加入适量铁粉，铁和氯化铜反应生成氧化亚铁和铜，除去了原物质，不符合题意；
D.加入稍过量的稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氧化钙、二氧化碳和水，得到氧化钙和盐酸的混合溶
液，然后蒸发结晶(盐酸具有挥发性，蒸发过程中，氯化氢会挥发出去)，才能得到氧化钙，不符合题意；
故选：B。
9．中科院团队在常温、常压和可见光条件下，基于 LDH（一种固体催化剂）可合成氨气（NH3）。下列叙
述不正确的是
A．保持氨气化学性质的最小粒子是 NH3
B．三个氢原子和一个氮原子结合形成氨气
C．反应前后构成原子种类不变
D．催化剂在反应前后的化学性质和质量不变
【答案】B
【解析】A.由微粒的构成可知，由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，故选项说法
正确；
B.氨气的化学式为 NH3，所以三个氢原子和一个氮原子结合形成一个氨气分子，故选项说法错误；
C.由微粒的变化可知，反应前后原子种类不变，故说法正确；
D.在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都不改变，故选项说法正确；
故选 B。
10．建立模型是学习化学的重要方法，下列模型中正确的一项是
/

A．地壳中元素含量模型
B．物质组成构成模型
C．原子结构模型
【答案】B
D．大气污染物归类模型
【解析】A.地壳中元素含量由高到低依次为:氧、硅、铝、铁，而不是铁比铝多，该选项不正确；
B.物质是由元素组成，是由分子、原子、离子构成，分子是由原子构成，原子得失电子形成离子，该
选项正确；
C.原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成，该选项不正确；
D.烟尘、二氧化氮、二氧化硫属于大气污染物，但二氧化碳为空气中的成分，不属于大气污染物，该
选项不正确。
故选 B。
11．下列化学用语表述正确的是
A．2 个氢原子：2H2
C．2 个钙离子：2Ca2+
【答案】C
B．氧元素：O2
D．水中氧元素的化合价：H2O2-
【解析】A.原子的表示方法:用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相
应的数字，所以 2 个氢原子表示为 2H，故 A 错误；
B.氧元素符号为 O，故 B 错误；
C.离子表示方法:在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数数字在前，符号在后，
带 1 个电荷时，1 省略不写，若表示多个该离子，就在该离子符号前加上相应的数字，2 个钙离子表示
为 2Ca2+，故 C 正确；
D.元素化合价的表示方法:确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用
正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，水中氧元素的化合价表示为
，故 D 错误。
故选 C。
12．化学学科核心素养展现了化学课程的重要价值，下列说法错误的是
A．化学观念：两种原子的实际质量之比等于其相对原子质量之比
B．科学思维：阳离子带正电，带正电的粒子不一定是阳离子
/

C．科学探究与实践：可用澄清石灰水鉴别氧气和二氧化碳
D．科学态度与责任：注重节约，实验结束后剩余试剂要放回原瓶
【答案】D
【解析】A.相对原子质量是以碳原子质量的十二分之一为标准，其他原子质量和其相比所得到的值，
则两种原子的实际质量之比等于其相对原子质量之比，该选项说法正确；
B.阳离子带正电，但质子也带正电，则带正电的粒子不一定是阳离子，该选项说法之前；
C.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氧气不能使澄清石灰水变浑浊，则能鉴别，该选项说法正确；
D.实验室中剩余的药品不能放回原瓶，要放到指定容器中，该选项说法不正确。
故选 D。
13．利用如图装置进行“硫燃烧”的实验：向弯形具支试管中鼓入空气，同时用酒精灯给硫粉加热至燃烧；
然后停止鼓入空气，再用酒精灯给高锰酸钾加热。下列关于该实验的说法错误的是
A．硫粉起先燃烧时出现蓝紫色火焰
B．高锰酸钾在此实验中发生分解反应
C．气球的作用是收集二氧化硫且平衡压强
D．此实验说明燃烧的剧烈程度受氧气含量影响
【答案】A
【解析】A.硫粉起先在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，故选项说法错误；
B.高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，符合“一变多”的特点，属于分解反应，故选项
说法正确；
C.硫燃烧放热，气球的作用是缓冲气压，硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，气球的作用是收集二
氧化硫防止其污染空气，故选项说法正确；
D.用酒精灯给硫粉加热至燃烧，硫粉在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，然后停止鼓入空气，再用
酒精灯给高锰酸钾加热，高锰酸钾分解生成氧气，硫粉在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，说明燃
烧的剧烈程度受氧气含量影响，故选项说法正确；
故选:A。
14．《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水(硫酸铜溶液)所薄，
上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。”下列理解不正确的是
A．“浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强
B．“打成薄片”增大了反应的接触面积
C．“上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤
/

D．“铁片为胆水所薄”发生了置换反应
【答案】C
【解析】A.排在前面的金属能把排在后面的金属从它的化合物溶液中置换出来，“浸铜之法”中铁能
将硫酸铜中的铜置换出来，说明铁比铜活泼，不符合题意；
B.“打成薄片”，增大了反应物之间的接触面积，使反应更快更充分，不符合题意；
C.“上生赤煤”是因为铁与硫酸铜反应生成了红色的铜，不是红色的煤，符合题意；
D.“铁片为胆水所薄”，发生反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应符合“种单质与一种
化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意;
故选 C。
15．向一定质量的 FeCl 和 CuCl 的混合溶液中加入锌粉，反应过程中溶液质量与加入锌粉的质量关系如图
2
2
所示。则下列说法错误的是
A．a 点时，溶液中除水外含有三种物质
B．b→d 点过程中，溶液呈蓝色
C．d 点时，析出的固体总质量小于加入的锌粉质量
D．d→e 点过程中，溶液质量保持不变。
【答案】B
【解析】金属活动性:Zn>Fe>Cu，向一定质量的氧化亚铁和氣化铜的混合溶液中加入锌粉，锌先与氧化
铜反应生成氧化锌和铜，待氧化铜完全反应后，锌与氧化亚铁反应生成氧化锌和铁。
A.由图可知，a 点时，氯化铜部分反应，此时溶液中除水外含氣化铜、氯化锌、氯化亚铁三种物质，不
符合题意；
B.b 点时，氯化铜恰好完全反应，b→d 点过程中发生反应为锌和氨化亚铁反应生成氨化锌和铁，此时
溶液中含氯化锌和氯化亚铁，溶液显浅绿色，符合题意；
C.向混合溶液中加入锌，锌先与氯化铜反应生成氯化锌和铜，即 Zn+CuCl =ZnCl +Cu，65 份质量的锌
2
2
置换出 64 份质量的铜，固体质量减小，待氯化铜完全反应后，锌与氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，即
Zn+FeCl =ZnCl +Fe，65 份质量的锌置换出 56 份质量的铁，固体质量减小，d 点时，氧化亚铁完全反
2
2
应故此时析出的固体总质量小于加入的锌粉质量，不符合题意；
D.d 点时，氯化亚铁已经完全反应，故 d→e 过程中，反应已经结束，溶波质量保持不变，不符合题意，
故选 B。
/

第Ⅱ卷（非选择题 共 55 分）
二、填空与简答题（本大题共 5 小题，每空 2 分，共 30 分）
16．（6 分）科学就在我们身边，与我们的生活息息相关。
(1)“沙里淘金”说明黄金在自然界中以________(填“单质”“化合物”)形式存在。
(2)超市中有许多小包装食品，它们的包装材料是符合卫生标准的铝箔。铝可以压成铝箔，说明铝有良
好的________________。
(3)美国男子乔纳森用一大束氦气球绑在椅子上将自己送上了天空，实现了人类首次靠氦气球穿越了英
吉利海峡。氢气密度比氦气密度小，乔纳森利用了氦气而不是氢气做填充气体，是因为氦气具有
________性
【答案】（1）单质
（2）延展性
（3）稳定性
【解析】(1)元素的存在形式由其化学性质决定。黄金化学性质稳定，在自然界中以单质形式存在；
(2)铝可以压成铝箔，说明铝有良好的延展性；(3)用了氦气而不是氢气做填充气体，是因为氦气具有稳
定性，不易发生化学反应。
17．（6 分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
回答下列问题：
(1)图 1 中，①表示的微粒符号是___________。
(2)图 2 中，X 元素原子的核电荷数为 12，它的元素符号是___________。
(3)图 1 中⑤是镓元素(Ga)的原子结构示意图，它与图 2 中铝元素化学性质相似的原因是___________。
【答案】（1）Cl-
（2）Mg
（3）镓原子与铝原子的最外层电子数相同。
【解析】(1)质子数=原子序数，17 号元素是氯元素，①中质子数小于核外电子数，表示氯离子，氯离
子是氯原子得到 1 个电子后形成的，从而带上 1 个单位的负电荷，故氯离子表示为：Cl-；
/

(2)图 2 中，X 元素原子的核电荷数为 12，原子序数=核电荷数，12 号元素是镁元素，表示为：Mg;
(3)铝是 13 号元素，在原子中，质子数=核外电子数=原子序数，故铝原子核外电子排布为 2、8、3，镓
原子与铝原子的最外层电子数相同，均是 3，故化学性质相似。
18.（6 分）在“宏观-微观”之间建立联系是化学学科常见的思维方式。
（1）如图 1 为某化学反应在催化剂作用下反应的微观模拟示意图，其中“●”和“◯”分别表示氢原子和
氧原子。
①根据化学变化中原子个数和种类不变，虚线框内应填的微观图示是
。
（2）中国科学家已实现由
到淀粉的全人工合成。其中部分反应的微观过程图如下。下列有关说法
正确的是
写出反应甲在一定条件下的化学方程式
中甲醇分子中氢原子数目一定比甲醛
，乙反应中，反应 a
（填“多”或“少”）。
【答案】（1）
（2）
多
【解析】（1）根据化学变化中原子个数和种类不变，由图可知，反应前有 4 个氢原子和 4 个氧原子，
反应后有 4 个氢原子和 2 个氧原子，缺少 2 个氧原子，则虚线框内应填的微观图示是
；
（2）由微观示意图可知，反应甲为氢气与二氧化碳在一定条件下反应生成甲醇和水，化学方程式为
；
由图乙可知，反应 a 为甲醇与氧气反应生成甲醛和过氧化氢，根据质量守恒定律可知，化学反应前后
原子种类和数目不变，甲醇分子中含有氢原子，氧分子中不含有氢原子，甲醛分子和过氧化氢分子中
均含有氢原子，则反应 a 中甲醇分子中氢原子数目一定比甲醛多。
19.（6 分）定律是对自然现象或关系的描述，通常可以用数学方式加以表达。在学习“质量守恒定律”时，小丽查阅到
以下材料：
/

(1)玻意耳实验中，金属灰增加的质量等于_______________________。
(2)质量守恒定律的发现过程，带给我们的启示有________（填字母）。
A．要善于总结前人的成果和经验
B．实验的成功与否，取决于试剂的选择
C．定量方法是科学研究的重要方法
受上述研究启发，小丽对相关实验进行了深入探究。
(3)小丽认为，蜡烛燃烧后剩下的固体质量比燃烧前少了，因此该现象不符合质量守恒定律。请你设计一个能说服
小丽的简明实验思路____________________________________________。
【答案】(1)参加反应的氧气质量
(2)AC
(3)在密闭装置中完成蜡烛燃烧，并测量蜡烛燃烧前后整个装置的质量，比较两者的质量大小
【解析】(1)玻义耳实验中，汞与氧气反应生成氧化汞，则金属灰增加的质量是参加反应的氧气质量，
故填:参加反应的氧气质量；
(2)质量守恒定律的发现过程，带给我们的启示有要善于总结前人的成果和经验、定量方法是科学研究
的重要方法，故选 AC；
(3)在密闭装置中完成蜡烛燃烧，并测量蜡烛燃烧前后整个装置的质量，比较两者的质量大小，来进一
步说服小丽，故填：在密闭装置中完成蜡烛燃烧，并测量蜡烛燃烧前后整个装置的质量，比较两者的
质量大小。
20.（6 分）科研人员研发出一种比较经济的制备氢气的新工艺，流程如图所示。
/

资料：铝镓合金是金属铝和金属镓的混合物。
(1)反应①前后，金属镓的质量和化学性质不变，则镓在该反应中可能起_______作用。
(3)反应②的化学方程式为_______。
(4)该生产流程中，可循环利用的物质是_______。
【答案】(1)催化作用；
太阳能
2通电3
(2)2Al O
4Al+3O2↑
(3)Al 和 Ga/铝和镓
【解析】(1)催化剂不参加化学反应，且化学反应前后质量和化学性质不发生变化，金属镓的质量在反
应中不变，则作用可能为催化作用；
太阳能
通电
(2)反应②为氧化铝在太阳能与通电的条件下反应生成铝与氧气，化学反应方程式为: 2Al2O3
4Al
+3O2↑；
(3)反应①中产生镓、反应②中产生铝，两金属可以制成铝镓合金，在反应①中重复使用，故可以重复
利用的物质为 A1、Ga。
三、实验与探究题（本大题共 2 小题，每空 2 分，共 20 分）
21．（10 分） 请根据下列实验装置图回答问题。
(1)实验室用装置 A 制取氧气，反应的化学方程式为_____________________________。若用排空气法收
集氧气，应选择的装置是________（填字母）。
(2)实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，若选用装置 C 作为气体发生装置，稀硫酸通过________（填仪器名称）添
加，该装置和装置 B 相比，主要优点是__________________________。
(3)为探究物质燃烧的条件，设计实验如图 F，将氧气通入 V 形玻璃管，观察到热水中未燃烧的白磷开始剧烈燃烧。
下列有关该实验的说法合理的是________（填字母）。
/

a.燃烧需要氧气 b.热水有隔绝空气的作用 c.白磷着火点不高于 80℃。
【答案】（1）
E
（2）长颈漏斗 可以控制反应的发生和停止
（3）abc
【解析】 (1)装置 A 为固体和固体加热型装置制取氧气，试管口有一小团棉花，说明选择的是高锰酸
钾固体制氧气，高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为
；氧气的密度大于空气，故选择向上排空气法收集氧气，因此
选择装置 E。
(2)实验室中常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，发生装置是固液常温型，装置 C 中通过长颈漏斗添加稀
硫酸，当关闭活塞时，压强增大，将稀酸压入长颈漏斗中，液面下降，多孔隔板上的锌粒与稀硫酸脱
离接触反应停止，打开活塞，液面上升，隔板上锌粒与稀硫酸接触，反应开始，故装置 C 与装置 B 相
比最大的优点是能控制反应的发生与停止。
(3)a.80℃热水中的白磷没有燃烧而通入氧气后开始燃烧，说明燃烧需要氧气，故该说法正确；b.热水中
白磷不能燃烧，是因为热水能将空气与白磷隔离，故该说法正确；c.向 80℃热水中的白磷通入氧气后
可燃物满足与氧气接触、温度达到着火点，白磷开始燃烧，说明白磷的着火点不高于 80℃，故该说法
正确。故填:abc。
22．（10 分） 某小组同学开展项目式学习：探究食品脱氧剂使用过程中发生的化学反应
【资料信息】①食品脱氧剂的主要成分是铁粉和辅助物质，脱氧原理是铁的生锈。
②铁锈的主要成分是 Fe O •nH O。
2
3
2
【任务一】探究铁生锈的条件
(1)一段时间后实验 I 中铁丝生锈、实验Ⅱ、实验Ⅲ铁丝没有生锈，若反应时间足够，当打开实验 I 止水夹时，还
能观察到的现象是_______________________________________；对比实验________得出铁生锈与水
有关。请你列举生活、生产中防止铁腐蚀采取的措施：______________________________________(任
写一种即可)。
/

【任务二】探究铁粉锈蚀快慢和程度
(2)科技小组设计了图 1 探究装置，将 5g 铁粉加入三颈烧瓶，连接压强传感器、数据采集器，采集数据，绘制出
压强随时间变化的曲线如图 2 所示。t 时刻利用注射器加入 NaCl 溶液，t 将一只装有稀盐酸的注射器插到烧瓶
1
3
上并加入稀盐酸。
根据图 2 信息对比 AB 段和 BC 段说明_________________________________，t3 时刻压强突然变大，
说明铁粉腐蚀的程度属于__________(填“部分”“全部”)腐蚀。
【答案】（1）左侧液面升高至刻度 1 附近，右侧液面降低；Ⅰ和Ⅱ；刷漆（合理即可）
（2）氯化钠溶液能加快铁粉锈蚀；部分
【解析】（1）实验Ⅰ中铁丝生锈，当铁丝足量，时间足够长，打开止水夹后，因为铁生锈消耗氧气，
且氧气约占空气体积的五分之一，故还能观察到的现象是左侧液面升高至刻度 1 附近，右侧液面降低；
实验Ⅰ铁丝与氧气和水同时接触，铁丝生锈，实验Ⅱ铁丝只与氧气接触，铁丝不生锈，实验Ⅰ和Ⅱ对
比可以得出铁生锈需要水。
生活、生产中防止铁生锈的措施有：刷漆、涂油、制成不锈钢等。
（2）根据图 2 信息，BC 段是利用注射器加入 NaCI 溶液，压强迅速下降，推知氧气快速消耗，说明：
NaCI 溶液能加快铁粉锈蚀；
t3 时刻压强突然变大，说明加入稀盐酸后产生了大量氢气，推知烧瓶内还有铁单质，说明说明铁粉腐蚀
的程度属于部分腐蚀。
四、计算题（本大题共 1 小题，共 5 分）
23．（5 分）牙膏中的粉状摩擦剂主要成分是碳酸钙，为检测某品牌牙膏中碳酸钙的含量，进行的实验及实验数据如
图所示，请计算该牙膏中碳酸钙的质量分数。（该牙膏中其他成分与稀盐酸接触不产生气体）
/

【答案】
解：根据质量守恒定律，完全反应生成气体的质量是:100g+10g-107.8g=2.2g。 1 分
设该牙膏样品中碳酸钙的质量为 x
1 分
CaCO +HCl=CaCl +H O+CO ↑
3
2
2
2
100
x
44
2.2g
1 分
1 分
1 分
x=5g
该牙膏中碳酸钙的质量分数:
答:该牙膏中碳酸钙的质量分数为 50%。
【解析】详见答案。
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