山东省济南市2024-2025学年高三上学期1月期末考试 化学试题（含答案）

这是一份山东省济南市2024-2025学年高三上学期1月期末考试 化学试题（含答案），共9页。试卷主要包含了下列图示实验中，操作规范的是，]₂等内容，欢迎下载使用。
化 学 试 题
注意事项：
1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本 试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 Li7016 Ti 48 I127
一 、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. “琴棋书画”为古人陶冶情操之“雅好”。下述之物的主要化学成分与其他三者不为一类的是
A. 蚕丝琴弦 B. 釉瓷棋子
C. 狼毫笔头 D. 绢帛画卷
2.下列物质在食品加工工艺中的应用涉及氧化还原反应的是
A.铁粉用作食品包装中的双吸剂 B.小苏打用作糕点膨松剂
C.活性炭用作食品脱色剂 D.石膏用作豆腐凝固剂
3.下列化学用语或图示正确的是
A
的系统命名：5-氟甲苯
B. 苯的结构简式：C₆H₆
C.HCl 的形成过程：H
D. 基态碳原子的价电子轨道表示式：
4.碳 化 硅(SiC) 晶体结构与金刚石相似，且碳原子和硅原子的位置是交替的。下列说法错误 的是
A. 碳化硅的熔点低于金刚石 B.碳化硅熔化时破坏共价键
C. 晶体中所含化学键均为非极性键 D.晶体中所有原子均采取sp³杂化 高 三 化 学 试 题 第 1 页 ( 共 8 页 )
5.下列图示实验中，操作规范的是
6.工业合成氨利用铁触媒作催化剂，其作用是吸附N₂ 和 H₂ 使反应易于进行。过程中涉及的
聚四氟乙烯 滴定管
环形玻璃 搅拌棒
温度计
碎泡沫 塑料
A.调控碱液的滴定速度
B.蒸发结晶
C.测定中和热
D.分离固液混合物
微观片段如图所示。下列说法正确的是
a b
A.合成氨的过程为a→d→c→b→e
C.c→b 过程需吸收能量
c d e
B.增加铁触媒用量可提高H₂ 的平衡转化率
D.合成氨时，应向体系中通入稍过量的H₂
7.物质结构决定性质，下列两者对应关系错误的是
A.DNA 分子具有双螺旋结构，保证遗传信息精准复制
B. 邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，稳定性不如对羟基苯甲醛 C.烷基具有推电子作用，钠与水反应比钠与乙醇反应更剧烈
D. 天然橡胶中存在碳碳双键，在空气中长时间放置易被氧化而老化
8.天然产物黄檀内酯具有抗菌活性，其结构简式如图所示。下列关于黄檀内酯的说法错误 的是
A.所有的碳原子可能共平面
B. 可 与FeCl₃ 溶液发生显色反应
C.苯环上氢原子发生氯代时， 一氯代物有7种 黄檀内酯
D. 与溴水反应时，1 ml 该分子最多消耗2 ml Br₂
9.苹果醋是现代健康饮品，苹果酸(H₂MA, 二元弱酸)是这种饮料的主要酸性物质之一。常温
下pH=4 的苹果酸溶液，下列说法正确的是 A. 该溶液中苹果酸的浓度为5×10⁻⁵ ml·L- ¹ B.c(H+)=c(OH~)+c(HMA-)+c(MA²-)
C. 加水稀释使苹果酸电离度增大，溶液pH 减小
D.该溶液加水稀释的过程中
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10.某种沸石可用于离子交换，结构由负电性骨架和Na+ 组 成 。Al 、Si 、0原子组成的笼状骨
架结构中，能体现其成键情况的部分片段如图所示。下列说法错误的是
A.元素的电负性：0>Si>Al>Na
B.笼状骨架结构中存在配位键
C. 图示片段中所有原子的价层电子对数相同
D. 含有1 ml Si原子的负电性骨架最多吸附0.5 ml Na+
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全 部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.由下列事实或现象能得出相应结论的是
12.瓜环[n](n≥5) 是超分子领域近年来发展迅速的大环主体分子之一，可从环境中识别不同 分子并选择性吸附形成超分子。由烃A 合成瓜环的路线如下：
下列说法错误的是
A.烃 A 可用于制备导电塑料
B.D→ 瓜环[n]的反应类型为加聚反应
C. 通过红外光谱可测得瓜环[n] 的聚合度
D.瓜 环[n] 在识别分子时可通过非共价键作用形成超分子
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事实或现象
结论
A
酸性KMnO₄溶液中通入SO₂气体，紫色褪去
SO₂具有漂白性
B
木炭与浓硝酸混合后加热，有红棕色气体生成
加热时木炭可还原浓硝酸
C
向含有ZnS的Na₂S溶液中滴加几滴CuSO₄溶液，生 成黑色沉淀
K。(ZnS)>K。(CuS)
D
电解食盐水获得氯气的同时可以得到浓度较高的 NaOH溶液
电解装置中需选用的离子 交换膜为阳离子交换膜
13.为探究甲醛与新制氢氧化铜悬浊液的反应，进行如下实验： I.配制氢氧化铜悬浊液。
IⅡ.向新制氢氧化铜悬浊液中加入0.5 mL 0.5 ml ·L¹甲醛溶液，加热后反应剧烈，迅 速产生红色沉淀并伴有无色气体产生；收集无色气体与灼热的氧化铜接触，氧化铜变红色； 取红色沉淀，加入适量稀硫酸并充分振荡，反应后溶液显浅蓝色。
Ⅲ.相同条件下，取0.5 mL 1ml ·L⁻¹甲酸钠溶液与新制氢氧化铜悬浊液反应，加热后
无明显现象。
下列说法错误的是
A.实验I 的操作为向CuSO₄ 溶液中滴加少量NaOH 溶液
B.实验Ⅱ中生成的红色沉淀含有Cu₂O
C. 实验Ⅱ中使氧化铜变红色的现象一定说明有CO 生成
气体Z双极膜CO
溶液Y
乙室
—KHCO₃(ag)
泡沫镍 Ag/活性炭
溶液X← 甲室
KOH(aq)一
D.实验Ⅲ表明，醛基的还原性受基团之间的相互影响
14.利用电解工艺还原CO₂ 时，先将烟气中CO₂ 转化 为KHCO₃, 再通过如图装置将其转化为CO。 双 极膜中间层中的H₂O 可解离为H+ 和OH, 并在 直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法错误 的是
A.装置工作时，甲室溶液pH 逐渐增大
B. 装置工作时，双极膜产生的H+ 移向乙室
C. 乙室电极上反应为HCO₃+3H++2e-=CO+2H₂O
D.溶液Y 在该工艺中可循环利用
15.常温下，向己二酸(H₂X) 溶液中逐滴加入同浓度的NaOH 溶液，混合溶液的pOH[pOH= -lgc(OH-)] 与离子浓度变化的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 曲 线N 表示的变化关系
HOd
B.Kh(X²-) 的数量级为10-⁹
C.等体积混合时，c(H₂X)>c(X²-)
D. 当混合溶液中c(H₂X)=c(X²-) 时，滴加几
滴甲基橙后，溶液呈黄色
1
或-g
高三化学试题第4页(共8页)
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16. (12分)研究电池中的离子导体材料对电池效率具有现实意义。回答下列问题：
(1)传统锂离子电池一般使用LiPF. 、LiClO,等锂盐作为电解质。0元素位于元素周期 表分区中的 区；同周期中，基态原子的第一电离能比P 大的主族元素有 (填 元素符号):F、P、Cl 三种元素气态氢化物的还原性由强到弱的顺序为 (填化学式)。
(2)为了增强电导率，研究人员开发出咪唑类离子液体作为离子导体，[Zn(IMI).](CIO₄)₂
是其中的一种。IMI 的结构为 ,咪唑环存在Ⅱ大π键。与Zn²+之间形成配位键的 N 原子是 (填“①”或"②"),咪唑环外碳氮键与环内碳氮键键长相比，前者 后
者(填“>”“Cu²+>Pb²+>Ni²+>Cd²+>Fe²+; 常温下，溶液
中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH 如下表所示。
回答下列问题：
(1)“酸浸”时，滤渣I的主要成分为 和S;“酸浸”过程中通入空气，除氧化NiS 使其溶 解生成Ni²+ 外，另一目的是 ,可替代空气作用的最优化合物是 (填化学式)。
(2)“调pH” 的目的为除铁，物质A 最好选用 (填标号);
A.NaOH B.CdCO₃ C.Pb(OH)₂ D.NH₃
如果“酸浸”后的溶液中Ni²+ 浓度为1.0 ml ·L-¹, 其他主要金属阳离子浓度均为 0.1 ml·L¹,则“调pH” 应控制的pH 范围是
(3)"置换"时加入稍过量物质B,反应的离子方程式为 _ °
(4)电解废液经除杂后，主要成分可回收到 _操作单元中循环利用；“电解Ⅱ”中将
固体制成电极板，电解后可获得含有金属 (填化学式)的阳极泥。 高 三 化 学 试 题 第 6 页 ( 共 8 页 )
金属离子
Ni²+
Cd²+
Fe³+
Fe²+
Cu²+
Pb²+
开始沉淀时(c=0.01 ml ·L-¹)的pH
7.2
7.9
2.2
7.5
5.2
7.6
沉淀完全时(c=1.0×10⁻⁵ml · L-¹)的pH
8.7
9.4
3.2
9.0
6.7
9.1
19. (12分)实验室测定钛碳合金纯度的装置如图所示(夹持装置略)。
接真空泵 N₂
G6 C
B C 逐级冷却区
A
管式炉Ⅱ
管式炉I
碘单质
玻璃棉
玻璃棉
瓷舟
D
实验过程如下：
①将ag 样品加入管式炉I 内瓷舟中，调整三通阀孔路位置，向仪器内通入N₂, 待气体充 满整个装置后，将盛有碘单质的装置D再进行连接。
②调整三通阀孔路位置，利用真空泵将系统压强降低。关闭真空泵并将三通阀孔路调至
后，将管式炉Ⅱ温度调整为80℃。待紫色蒸气充满B处后，将管式炉I 的温度调整为 410℃,反应持续一定时间。
已知：TiI₄ 沸点为155℃,易水解，高温时具有强还原性。 回答下列问题：
(1)通入N, 的目的是
(2)实验过程中①与②中，三通阀的孔路位置示意图分别为 (填标号)。
D
A
B
C
(3)选择最合适的方法将逐级冷却区所得固体混合物进行分离，操作方法为 (填 标号)。
A.升华 B.蒸馏 C. 过滤 D.重结晶
(4)钛卤化合物可制备纳米TiO₂, 为测定相关组成，进行如下实验：
I. 将制得的TiI₄ 与水蒸气反应生成bg 纳米 xTiO₂·yH₂O, 并用稀硫酸溶解得到 TiOSO₄ 溶液，将TiO²+ 还原为Ti³+ 后，溶液全部转移至250 mL 容量瓶定容，获得待 测液；
Ⅱ.取待测液25.00 mL 于锥形瓶中，加几滴 KSCN 溶液作指示剂，用cml·L- ¹ NH₄Fe(SO₄)₂ 标准溶液滴定，将Ti³+ 氧化为TiO²+, 消耗标准溶液VmL。
钛碳合金的纯度为 %,纳米xTiO₂·yH₂O 中 为 ;若滴定前滴定管 尖嘴处有气泡，滴定后消失，则的测量值将 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
高三化学试题第7页(共8页)
20. (12分)1-甲基萘(1-MN) 氢化的过程中生成四氢萘类物质(MTLs, 包括1-MTL 和 5-MTL) 和1-甲基十氢萘(1-MD), 涉及反应如下：
已知：因反应在高压H₂ 氛围下进行，故H₂ 的压强近似等于总压。 回答下列问题：
(1)在493 K 、1×10³kPa 的高压H₂ 氛围下，以一定量1-MN 为初始原料分别发生如下反 应：仅发生反应I, 生成0.5 ml 5-MTL时，体系向环境放热XkJ; 仅发生反应Ⅲ,生成0.5 ml 1-MTL时，体系向环境放热YkJ 。 忽略其他反应热效应，反应1-MTL(g)=5-MTL(g)
△H(493 K,1×10³kPa)= kJ·ml- ¹。
(2)在1×10³kPa 的高压H₂ 氛围下，向体系中通入一定量的1-MN 。x; 表示有机物i 物 质的量与有机物总物质的量之比，四种有机物平衡时的x; 随温度T 的变化关系如图甲表示。
675 K时，反应Ⅱ、IV生成1-MD的平衡常数KpⅡ Kpn (填“>”“