第01讲 物质的组成、性质和变化 2024高考化学一轮复习高频考点精讲（新教材新高考） 课件

这是一份第01讲 物质的组成、性质和变化 2024高考化学一轮复习高频考点精讲（新教材新高考） 课件，共53页。PPT课件主要包含了复习目标，物质的组成与分类，考点一，必备知识，归纳总结，易错辨析，专项突破，分散系胶体，考点二，物质的性质与变化等内容，欢迎下载使用。
[自主测评]易错易混辨析(正确的画“√”，错误的画“×”)。(1)CO2 和 NO2 均能与 H2O 反应生成酸，故二者都是酸性氧化物。( )
(2)葡萄糖溶液和淀粉溶液都具有丁达尔效应。( )
(3)煤的气化和液化、Na2CO3·10H2O 的风化都是物理变化。 ( )
(4)点燃爆竹后，硫燃烧生成 SO3。( )
(5)石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化。( )
× 错因：NO2 不属于酸性氧化物。
× 错因：葡萄糖溶液不是胶体，不具有丁达尔效应。
× 错因：有新物质生成的变化属于化学变化，以上三种变化依次生成新物质水煤气、醇和 Na2CO3。
× 错因：硫燃烧生成 SO2，而不是SO3。
× 错因：纳米银粒子的聚集是物理变化。
(1)元素与物质的组成①元素：具有_______________的一类原子的总称。②元素的存在形态
(2)同素异形体①定义：由同一种元素形成的 。②性质：物理性质不同，化学性质有差异。同素异形体之间在一定条件下可以相互转化，这种转化是 变化。③常见元素的同素异形体氧元素： ；碳元素： ；磷元素： 。
(3)元素、物质与粒子间的关系
2.物质的分类分类应依据事先设定的“标准”进行，“标准”不同，分类方法也不相同。在化学上常用的分类方法有 分类法和 分类法。
(1)树状分类法 ——按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于包含关系。按不同层次对物质进行逐级分类，各层之间属于包含关系，如：
[例1]请把下列物质的序号填写到下图的横线上：①硫黄　②HClO　③苛性钠　④明矾　⑤小苏打　⑥氧化钠　⑦Fe(OH)3　⑧NaCl溶液　⑨H2SO3　⑩淀粉溶液　⑪泥水
[例2]现有下列物质：①冰水共存物　②爆鸣气　③铝热剂　④普通玻璃　⑤水玻璃　⑥聚乙烯　⑦漂白粉　⑧TNT　⑨H2SO4　⑩含氧元素40%的氧化镁　⑪花生油　⑫福尔马林　⑬密封保存的NO2气体　⑭CuSO4·5H2O　⑮液氯　⑯王水　⑰KAl(SO4)2·12H2O　⑱分子式为C5H10的烃　⑲分子式为C7H8的芳香烃其中一定为纯净物的是______________________(填序号，下同)； 一定为混合物的是_______________________；可能是纯净物，也可能是混合物的是_____。
(2)交叉分类法同时用多个标准对同一物质进行分类，如：
(1)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7 是酸性氧化物，Al2O3 是两性氧化物。(2)非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如NO、CO是不成盐氧化物。
(3)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7 是金属氧化物，也是酸性氧化物。
(4)酸性氧化物、碱性氧化物不一定能与水反应生成相应的酸或碱，如SiO2、Fe2O3 都不溶于水，也不跟水反应。(5)与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物，如2NO2 ＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2 ＋H2O，NO2 不是酸性氧化物.
1.某物质经科学测定只含有一种元素，可以断定该物质一定是一种单质(　　)2.Cu、NaCl、SiO2、H2SO4都称为分子式(　　)3.金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物(　　)4.酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(　　)5.酸溶于水一定能电离出H＋，但能电离出H＋的不一定是酸(　　)6.已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则H3PO2为一元酸(　　)7.纯净物一定有固定的熔、沸点，有固定熔、沸点的物质也一定是纯净物(　　)
1.对下列物质分类，并完善表格内容①HCl　②HNO3　③H2SO4　④H2S　⑤H3PO4　⑥HF　⑦BaSO4　⑧NaHCO3⑨Cu2(OH)2CO3　⑩FeSO4
一、依据“标准”对常见无机物分类
①HCl　②HNO3　③H2SO4　④H2S　⑤H3PO4　⑥HF　⑦BaSO4　⑧NaHCO3⑨Cu2(OH)2CO3　⑩FeSO4
二、各物质类别包含关系判断2.下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别)_____，都不正确的是_____。A.NaClO(碱式盐)、C2H5OH(碱)、H2SO4(离子化合物)、玻璃钢(金属材料)B.液氨(氢化物)、NH4Cl(铵盐)、HNO3(含氧酸)、NaOH(强碱)C.HCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(碱性氧化物)、CH3I(卤代烃)D.NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO(有机物)、CH3COOCH3(酯)
NaClO不是碱式盐，C2H5OH属于醇类，硫酸是共价化合物，玻璃钢属于复合材料，A全不正确；C项中Na2O2属于过氧化物，不是碱性氧化物；D项中NO2和水反应生成硝酸和NO，不属于酸性氧化物，一氧化碳虽然含有碳元素，但属于无机物。
3.表中所示物质或概念间的从属关系符合图示的是
硫酸铜晶体是由一种物质组成的化合物，属于盐，故A错误；氢氧化铁不是胶体，故B错误；电解质属于化合物，化合物都是纯净物，故C正确；稀硫酸为溶液，酸是化合物，属于电解质，故D错误。
(3)三种分散系的比较与分类
1.分散系(1)概念： 所得到的体系。(2)分类：根据 将分散系分为溶液、浊液和胶体，可用如图直观地表示。
一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中
(1)胶体的性质及应用
2.胶体的分类依据分散剂的状态将胶体分为 、 、 。
(1)胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径大小，并非丁达尔效应。丁达尔效应是物理变化而不是化学变化。
(2)胶体不带电，胶体中的胶粒能够吸附体系中的带电粒子而使胶粒带电荷，但整个分散系仍呈电中性。
(3)胶体粒子有很大的表面积，吸附能力强，明矾净水就是利用了Al(OH)3 胶体的吸附性。
(4)Fe(OH)3 胶体中，胶体粒子是分子的集合体，故1 mlFe3＋完全水解得到的Fe(OH)3 胶体粒子数小于NA。
(1)制备方法：向沸水中逐滴加入______________，继续煮沸至液体呈________，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。(2)制备原理：____________________________________(用化学方程式表示)。(3)问题讨论①可以利用____________证明Fe(OH)3胶体已经制成。②某同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，结果会出现浑浊，原因可能是__________________________。
长时间加热使胶体发生聚沉
(2)Fe(OH)3 胶体的制备
1.碳纳米管属于胶体分散系，该材料具有超强的吸附能力(　　)2.明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒作用(　　)3.胶体不带电荷，胶体粒子因吸附离子往往带有电荷(　　)4.向浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体(　　)5.将1 mL 1 ml·L－1的FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，若FeCl3完全水解，则可制得Fe(OH)3胶体粒子少于0.001NA个(　　)6.利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液和食盐水(　　)
1.物质性质与变化的关系
从宏观和微观两个角度理解物理变化和化学变化
3.酸、碱、盐、氧化物和单质之间的转化(1)转化关系
(2)常见物质的转化规律
4.不同类别的无机物之间转化的一般规律(1)金属单质及其化合物的转化
符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述转化关系。
(2)非金属单质及其化合物的转化
符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P等，但N、Si等不符合上述转化关系。
1.NaCl晶体溶于水是物理变化，过程中没有化学键的改变(　　)2.232Th转化成233U是化学变化(　　)3.碳在足量氧气中燃烧生成CO2，故硫在足量氧气中燃烧生成SO3(　　)4.判断下列转化能否实现，能实现的打“√”，不能实现的打“×”。
一、物质变化的判断1.通过对比物理变化和化学变化的不同，回答下列问题：①石油的分馏　②煤的干馏　③钠的焰色试验　④碘的升华　⑤氯化铵分解　⑥蛋白质的变性　⑦蛋白质的显色反应　⑧电解食盐水　⑨CaCl2的潮解　⑩冰的融化　⑪FeCl3的水解　⑫石油的裂化、裂解　⑬蛋白质的盐析　⑭食物的缓慢氧化　⑮同素异形体间的转化其中属于物理变化的是_______________(填序号，下同)；属于化学变化的是___________________。
二、基于物质类别预测陌生物质的性质2.已知次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，请写出其与足量氢氧化钠反应的化学方程式：______________________________。3.已知Be(OH)2与Al(OH)3都属于两性氢氧化物，写出Be(OH)2分别溶于NaOH溶液、盐酸的化学方程式：(1)__________________________________。(2)_____________________________。
H3PO2＋NaOH===NaH2PO2＋H2O
Be(OH)2＋2NaOH===Na2BeO2＋2H2O
Be(OH)2＋2HCl===BeCl2＋2H2O
4.利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：
“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl，“滤液”中的溶质主要是_______。“调pH”中发生反应的化学方程式为____________________________________________________________。
KH(IO3)2＋KOH===2KIO3＋H2O(或HIO3＋
KOH===KIO3＋H2O)
Cl2的溶解度随温度的升高而降低，所以可以用加热的方法来达到“逐Cl2”的目的；KH(IO3)2和KCl的分离可以根据溶解度的不同，采用结晶法分离，“滤液”中的溶质主要是KCl，要使KH(IO3)2转化为KIO3，可以加入KOH调节pH。发生反应：KH(IO3)2＋KOH===2KIO3＋H2O或HIO3＋KOH===KIO3＋H2O，从而避免引入新的杂质离子。
基于“类别观”预测陌生物质性质的思维模型
三、同类物质的特殊性判断5.下列类比正确的打“√”，错误的打“×”，并指明错误的原因。(1)O2与Cu加热反应生成CuO，则S与Cu加热反应生成CuS(　　)原因： 。(2)CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2，则SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2(　　)原因： 。(3)CO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则SO2通入BaCl2溶液中也不产生沉淀(　　)原因： 。
硫的氧化性弱，与变价金属Cu反应只能生成Cu2S
过氧化钠具有强氧化性，能够氧化二氧化硫，则SO2与Na2O2反应生成Na2SO4
(4)向碳酸钠中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴有放热现象，向碳酸氢钠中加入少量水后，碳酸氢钠能溶解，也伴随着放热现象(　　)原因： 。(5)酸性：HClO4>HIO4，类比酸性：HCl>HI(　　)原因： 。(6)沸点：Cl2