第02讲 离子反应 离子方程式 2024高考化学一轮复习高频考点精讲（新教材新高考） 课件

这是一份第02讲 离子反应 离子方程式 2024高考化学一轮复习高频考点精讲（新教材新高考） 课件，共51页。PPT课件主要包含了复习目标，电解质及其电离，考点一，必备知识，专项突破，考点二，考点三，解题技巧，离子方程式的正误判断，热点强化等内容，欢迎下载使用。
(4)MnO2 和浓盐酸混合加热：MnO2＋4H+＋2Cl－
[自主测评]1.易错易混辨析(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1)铜和 NaCl 溶液都能导电，故都属于电解质。( )
(2)SO2、NH3 的水溶液能导电，故 SO2、NH3 均是电解质。( )
(3)Fe 和稀硝酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。( )
＋2H2O＋Cl2↑。( )
× 错因：电解质是化合物。
× 错因：SO2、NH3 的水溶液能导电，证明H2SO3 和NH3·H2O 是电解质。
× 错因：违背反应客观实际，硝酸属于强氧化性酸，还原产物应为 NO。
× 错因：H＋与 SiO2－不共存。
× 错因：H+、ClO－反应生成HClO不能大量共存。
2.向 0.1 ml·L－1 的KHSO4 溶液中逐滴加入 0.1 ml·L－1 的 Ba(OH)2 溶液。
___________________________________________________________________________________________________________。(2)当溶液呈中性时的离子方程式：_________________________________________________________________________。
3.(1)联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为________。(2)H3PO2为一元弱酸，向H3PO2 中加入足量的 NaOH 溶液，生成产物为 NaH2PO2。H3PO2 的电离方程式为____________________________________________________________________。NaH2PO2 属于________(填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”)，其溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性。
答案：(1)N2H6(HSO4)2 (2)H3PO2
1.电解质及分类(1)概念在 或 能够导电的化合物，称为电解质，二者情况下均不导电的化合物称为非电解质。(2)分类
强电解质：在水溶液中_________弱电解质：在水溶液中_________
①电解质强弱与物质类别的关系
[例1]现有12种物质：①Al　②稀硝酸　③HNO3　④NH3·H2O　⑤CO2　⑥空气 　⑦NaCl⑧CaCO3　⑨NaHCO3　⑩乙醇　⑪Al2O3　⑫Cu(OH)2按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。
2.电解质的电离(1)电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成 的过程。(2)电离方程式的书写强电解质在水溶液中完全电离，用“===”连接。弱电解质在水溶液中部分电离，用“ ”连接，多元弱酸分步电离，一般以第一步电离为主；多元弱碱，分步电离，一步完成。
[例2]按要求书写下列电解质的电离方程式：①Ba(OH)2：_______________________；②KAl(SO4)2：_____________________________；③CH3COOH：___________________________；④H2CO3：________________________________________；⑤Cu(OH)2：_______________________；⑥NaHSO4溶于水：__________________________；⑦NaHSO4熔融：____________________________；⑧NaHCO3：___________________________________________。
Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
电离方程式书写的思维模型
离子反应过程中溶液导电性变化的判断
1.下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像字母填在相应的题目后面的括号中。(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液(　　)(2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量(　　)(3)向AgNO3溶液中通入少量HCl(　　)(4)向氨水中通入HCl直至过量(　　)(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2(　　)(6)向饱和石灰水中不断通入CO2(　　)
(1)H＋与OH－中和生成极弱电解质水，Ba2＋与 结合成难溶BaSO4，溶液中自由移动的离子浓度降低。(2)和(4)都是因发生离子反应，使弱电解质生成强电解质，自由移动的离子浓度增加。(3)和(5)虽然发生了离子反应，但自由移动离子的浓度基本未发生改变。
(6)开始阶段CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，离子浓度降低至Ca(OH)2完全反应后，继续通入CO2，CO2、H2O与CaCO3反应生成可溶性的Ca(HCO3)2，自由移动离子的浓度又增加。
2.将等浓度的H2SO4、NaHSO4溶液，分别滴入两份相同的Ba(OH)2溶液中，其电导率与滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是A.b→d反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2OB.d点溶液中，Na＋与 的物质的量之比为1∶1C.c点导电能力相同，所以两溶液中含有相同量的OH－D.a、b两点Ba2＋均沉淀完全，所以对应的溶液均显中性
Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应的化学方程式分别为H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋NaOH＋H2O、2NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液电导率接近0，
说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2和H2SO4的反应，则曲线②为Ba(OH)2和NaHSO4的反应。b→d反应为向NaOH溶液中继续滴加NaHSO4溶液，实际上是酸碱中和反应，离子方程式为H＋＋OH－===H2O，故A项正确；d点时溶质为Na2SO4，根据化学式知，Na＋与 的物质的量之比为2∶1，故B项错误；
c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，②中溶质为NaOH、Na2SO4，则该点两种溶液中氢氧根离子浓度不同，故C项错误；a点液体为纯水，b点溶质为NaOH，所以a点呈中性，b点呈碱性，故D项错误。
3.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。如图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是
HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，滴加NH3·H2O，先与HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降；当HCl被中和完后，继续与CH3COOH反应，生成CH3COONH4，为强
电解质，所以电导率增大；HCl与CH3COOH均反应完后，继续滴加弱电解质NH3·H2O，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。
电解质导电性与导电能力强弱的判断
(1)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl 等；能导电的物质不一定是电解质，如金属单质和电解质溶液等。
(2)非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。
(3)电解质一定是指自身电离出自由离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如 CO2、SO2、NH3、SO3 等是非电解质，它们与水反应生成的产物 H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4 是电解质.
(4)电解质的强弱与其溶解性无关。如BaSO4 难溶于水，是强电解质，CH3COOH、NH3·H2O 均易溶于水，是弱电解质。
离子反应　离子方程式书写的基本方法
1.离子反应(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。(2)本质：离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的 。(3)离子反应发生的条件①发生复分解反应：生成难溶的物质，生成难电离的物质，生成易挥发的物质。②发生氧化还原反应。③发生络合反应。
2.离子方程式(1)离子方程式：用 来表示反应的式子。(2)离子方程式的意义离子方程式不仅可以表示 ，还可以表示 。
实际参加反应的离子符号
3.离子方程式中物质的“拆分”(1)一般规律①能拆分写成离子形式的物质是易溶的强电解质，包括 、 、大多数 。②不能拆分的物质包括单质、氧化物、弱电解质、难溶电解质、气体。(2)微溶物的处理①微溶物作为产物视为沉淀，不拆分；②作反应物时，澄清溶液拆分为离子，浑浊液不拆分，如Ca(OH)2。(3)产物NH3·H2O的处理①不加热或稀溶液中，写成NH3·H2O。②加热或浓溶液中，写成NH3和H2O。
物质的“拆分”原则及其注意事项
(1)离子方程式中不能拆的物质
②常见的弱碱：NH3·H2O，难溶性碱如Fe(OH)3、Cu(OH)2等；
③常见的弱电解质盐：醋酸铅；
④水(水是极弱的电解质)。(3)酸式盐
1.(1)完成下列反应的离子方程式，注意难溶微粒、气体、难电离微粒的书写形式。①氧化镁溶于稀硫酸 。②向AlCl3溶液中滴加过量的氨水 。③向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液 。
一、书写离子方程式，注意微粒的书写形式
MgO＋2H＋===H2O＋Mg2＋
(2)完成下列反应的离子方程式，注意微溶物质、 与碱反应的条件。①向澄清石灰水中加入稀盐酸 。②Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合 。③铵盐溶液与强碱溶液混合加热检测 。
OH－＋H＋===H2O
(3)完成下列反应的离子方程式，注意单质、氧化物、浓酸的书写形式。①过氧化钠溶于水 。②用MnO2与浓盐酸共热制Cl2 。③Cl2溶于水 。④铜溶于浓硝酸 。
2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
二、多重反应离子方程式的书写2.完成下列反应的离子方程式。(1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合 。(2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合 。(3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 。
多重反应离子方程式书写时的注意点
两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)离子之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质或后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢失其中的一组反应。
三、信息给予型离子方程式的书写3.写出符合下列情况的离子方程式。(1)向MgSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液生成Mg(OH)2·MgCO3：____________________________________________________________________________________________________。(2)BaS溶液与硫酸锌溶液混合生成立德粉(ZnS·BaSO4)：_______________________________________。(3)向MnCl2溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3：_______________________________________。
===ZnS·BaSO4↓
(4)已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应方程式如下：PbSO4＋2CH3COONH4===(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4将硫化钠溶液与醋酸铅溶液混合，可生成沉淀，写出反应的离子方程式：_____________________________________。
(CH3COO)2Pb＋S2－===PbS↓＋2CH3COO
与量有关的离子方程式的书写
类型一　连续型1.反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。(1)盐酸滴入Na2CO3溶液中：①盐酸少量： ；②盐酸过量： 。(2)CO2通入NaOH溶液中：①CO2少量： ；②CO2过量： 。
(3)CO2通入NaAlO2溶液中：①CO2少量： ；②CO2过量： 。
(4)NaOH滴入AlCl3溶液中：①NaOH少量： ；②NaOH过量： 。(5)盐酸滴入NaAlO2溶液中：①盐酸少量： ；②盐酸过量： 。
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
(6)Fe与稀HNO3反应：①Fe过量： ；②稀HNO3过量： 。
类型二　先后型2.一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关，又可称为竞争型。(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应：NaOH不足： ；NaOH过量： 。(2)向含有H＋、Al3＋、 的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应依次为 ； ； ； 。
H＋＋OH－===H2O
(3)向含有OH－、 的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应依次为 ； ； ； 。(4)向FeBr2溶液中通Cl2：通入少量Cl2： ；通入过量Cl2： 。
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－
2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
类型三　配比型3.当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应：①NaOH不足： ；②NaOH过量： 。(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：①NaHCO3不足： ；②NaHCO3过量： 。
(3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应：①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1 ，此时溶液呈 性；②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2 ，此时溶液呈 性，若向该溶液中再加入Ba(OH)2溶液，反应为 。(4)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应：①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1 ；②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2 。
“少定多变”法书写与量有关的离子方程式
先根据题给条件判断“少量物质”，以“少量物质”的离子计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的离子数目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为
离子方程式正误判断的审题要点
离子方程式正误判断的“陷阱”突破1.判断下列离子方程式的正误，警惕“原理”陷阱(1)Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑(　　)(2)Fe和稀硝酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(　　)(3)Zn和浓硫酸反应：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋(　　)(4)Fe(OH)3和HI的反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O(　　)(5)FeO和稀HNO3的反应：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O(　　)
2.判断下列离子方程式的正误，警惕“拆分”陷阱(1)向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2＋＋S2－===CuS↓(　　)(2)氯气溶于水：Cl2＋H2O 2H＋＋Cl－＋ClO－(　　)(3)NaHCO3溶液中加入稀盐酸： ＋2H＋===CO2↑＋H2O(　　)(4)硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓(　　)(5)Na2O2固体与水反应： ＋2H2O===4OH－＋O2↑(　　)(6)Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O(　　)
3.判断下列离子方程式的正误，警惕“符号”陷阱
(4)AlCl3水解：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋(　　)
4.判断下列离子方程式的正误，警惕“遗漏”陷阱
5.判断下列离子方程式的正误，警惕“守恒”陷阱(1)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－(　　)(2)向水中加入一小块钠：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑(　　)
(6)用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O(　　)
6.判断下列离子方程式的正误，警惕“量比”陷阱(1)向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－(　　)