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    第14讲 铝、镁及其化合物 2024高考化学一轮复习高频考点精讲(新教材新高考) 课件

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    第14讲 铝、镁及其化合物 2024高考化学一轮复习高频考点精讲(新教材新高考) 课件

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    这是一份第14讲 铝、镁及其化合物 2024高考化学一轮复习高频考点精讲(新教材新高考) 课件,共35页。PPT课件主要包含了复习目标,铝及其化合物,考点一,必备知识,易错辨析,专项突破,归纳提升,镁海水提镁,考点二,特别提醒等内容,欢迎下载使用。
    1.了解镁、铝及其重要化合物的存在、性质和用途。2.掌握工业提取铝、镁的一般方法。
    写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式:
    ②______________________;
    2Al+6H+===2Al3++3H2↑
    ④_________________________________;⑤__________________________(铝热反应)。
    2.氧化铝、氢氧化铝的两性按要求完成下列化学反应的离子方程式。(1)氧化铝分别溶于盐酸、NaOH溶液:______________________________、_____________________________。(2)氢氧化铝分别溶于盐酸、NaOH溶液:____________________________、______________________________。
    Al2O3+6H+===2Al3++3H2O
    Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O
    3.Al(OH)3的制备写出下列反应的离子方程式。(1)Al3+与氨水反应(不用强碱):____________________________________。______________________________________。________________________________。
    4.工业炼铝的流程方案一:碱溶法
    1.MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂(  )2.实验室可用氧化铝坩埚熔化NaOH、Na2CO3固体等(  )3.铝和酸反应时,氧化剂是酸,铝和碱反应时,氧化剂是碱(  )4.明矾可作净水剂,起到杀菌消毒的作用(  )
    1.下列关于铝的化合物的说法错误的是A.氧化铝俗名为刚玉,是高温耐火材料B.KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体,可以净水
    一、铝及其化合物的性质
    将AlCl3溶液滴入浓氨水中,生成氢氧化铝沉淀,D错误。
    2.称取两份铝粉,第一份加入足量氢氧化钠溶液,第二份加入足量盐酸,若要放出等量的气体,两份铝粉的质量之比为A.1∶3 B.3∶1 C.1∶1 D.4∶3
    铝与酸或碱反应生成H2 的量的关系
    2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑(1)等质量的铝与足量的盐酸、氢氧化钠溶液分别反应:①产生H2 的物质的量相等。②消耗H+、OH-的物质的量之比为n(H+)∶n(OH-)=3∶1。2足量的铝分别与等物质的量的 HCl 和 NaOH 反应:①消耗Al 的物质的量之比为1∶3。②生成H2 的物质的量之比为1∶3。
    3一定量的铝分别与一定量的盐酸、氢氧化钠溶液反应:
    ①铝与盐酸反应时,铝过量而 HCl 不足。②铝与氢氧化钠溶液反应时,铝不足而 NaOH 过量。
    3.向含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl的混合溶液中(假设各1 ml),逐滴加入NaOH溶液,沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化的图像如下。(假设Mg2+、Al3+结合OH-能力相同)
    分析图像的变化情况,回答下列问题:(1)H+、Al3+、Al(OH)3、 四种微粒与OH-反应的先后顺序依次为____________________________。
    (2)依次写出各阶段的离子方程式:①OA:__________________。②AB:_____________________________________________________。③BC:_______________________。④CD:_____________________________。
    H++OH-===H2O
    Al3++3OH-===Al(OH)3↓,Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓
    二、有关铝的工艺流程4.工业上用某种氧化铝矿石(含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:
    对上述流程中的判断正确的是A.试剂X可以为氨水,沉淀中含有铁的化合物B.CO2可以用H2SO4溶液或稀盐酸代替
    D.工业上还可采用Fe还原Al2O3的方法制Al,成本更低
    A项,试剂X应为强碱溶液,使Al2O3溶解;B项,若用强酸代替CO2,强酸过量时,Al(OH)3会溶解,不能生成Al(OH)3沉淀;D项,因Al比Fe活泼,不能用Fe置换Al。
    5.利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备铝鞣剂[主要成分为Al(OH)2Cl]的一种工艺如下:
    (1)气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。铝灰在90 ℃时水解生成A的化学方程式为_______________________________,“水解”采用90 ℃而不在室温下进行的原因是________________________________________________________________。(2)“酸溶”时,Al2O3发生反应的离子方程式为____________________________。
    加快AlN的水解反应速率,降低NH3在水中的溶解度,促使NH3逸出
    Al2O3+6H+===2Al3++3H2O
    (3)“氧化”时,发生反应的离子方程式为_____________________________________。(4)“废渣”的成分为__________(填化学式)。(5)采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是______________________________。
    2Fe2++2H++ClO-===2Fe3++Cl-+H2O
    防止Al(OH)2Cl水解生成Al(OH)3
    1.从海水中提取镁的流程
    主要化学反应为(1)制石灰乳:_________________________、___________________;(2)沉淀Mg2+:________________________________;(3)制备MgCl2:_________________________________、________________________________;(4)电解MgCl2:___________________________。
    CaO+H2O===Ca(OH)2
    Mg2++Ca(OH)2===
    Mg(OH)2+Ca2+
    Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O
    2.镁的重要化合物(1)氧化镁:白色粉末状固体, 溶于水,属于 ,与盐酸反应的离子方程式为__________________________。(2)氢氧化镁:白色固体, 溶于水,中强碱,与盐酸反应的离子方程式为________________________________。
    MgO+2H+===Mg2++H2O
    +2H+===Mg2++2H2O
    氢氧化镁的溶解度小于碳酸镁,能发生反应MgCO3+H2O Mg(OH)2+CO2↑,镁元素在水垢中的存在形式是Mg(OH)2。
    1.加热MgCl2溶液最终可制得MgCl2固体(  )2.工业上冶炼金属镁也可以采用电解熔融MgO的方法(  )3.镁不慎着火,可以用CO2灭火(  )4.在Mg(HCO3)2溶液中加入足量的Ca(OH)2溶液,最终得到的沉淀是MgCO3和CaCO3(  )
    1.以混有SiO2的MgCO3为原料制备氧化镁的实验流程如图:
    下列说法错误的是A.酸浸的离子方程式为 + 2H+===CO2↑+H2OB.浸出渣的成分是SiO2C.母液的主要溶质是NH4ClD.固体X是Mg(OH)2
    MgCO3是微溶物,不可拆成离子,故A错误;SiO2不溶于盐酸,浸出渣为SiO2,故B正确;加入氨水沉镁:MgCl 2+2NH3·H2O ===Mg(OH)2↓+2NH4Cl,母液的主要溶质是NH4Cl,故C、D正确。
    2.从海水中提取镁的工艺流程如图所示:
    回答下列问题:(1)海水通过结晶、过滤得到的固体物质主要是________。
    (2)怎样使MgCl2·6H2O失去结晶水得到MgCl2?
    答案 将晶体置于HCl气体氛围中脱水。
    (3)上述工艺流程涉及到的基本反应类型有_________________________________。
    化合反应、分解反应、复分解反应
    (4)写出电解熔融MgCl2的电极反应式。
    答案 阳极:2Cl--2e-===Cl2↑阴极:Mg2++2e-===Mg
    1.正误判断,正确的打“√”,错误的打“×”。(1)氧化铝熔点高,常用于制造耐高温材料(2022·浙江6月选考,8C)(  )(2)工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁(2022·浙江6月选考,9A)(  )(3)铝热反应非常剧烈,操作时要戴上石棉手套和护目镜(2022·浙江6月选考,11B)(  )(4)技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板,是因为铝能形成致密氧化膜(2022·广东,6D)(  )(5)利用海水制取溴和镁单质,此过程中Br-可被氧化,Mg2+可被还原(2022·广东,12B)(  )(6)MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量,现象为产生白色沉淀后沉淀消失(2022·海南,6A)(  )
    2.(2020·江苏,3)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.铝的金属活泼性强,可用于制作铝金属制品B.氧化铝熔点高,可用作电解冶炼铝的原料C.氢氧化铝受热分解,可用于中和过多的胃酸D.明矾溶于水并水解形成胶体,可用于净水
    铝的金属活泼性强与可用于制作铝金属制品无对应关系,A项错误;氧化铝熔点高,可用作耐高温材料;铝是活泼金属,用电解法冶炼,选择氧化铝作原料,是因为氧化铝是离子化合物,B项错误;氢氧化铝具有弱碱性,可以中和过多的胃酸,C项错误;明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O,Al3+发生水解生成Al(OH)3胶体,可以吸附水中悬浮的颗粒物,从而起到净水的作用,D项正确。
    3.(2020·山东,9)以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下:
    已知浸出时产生的废渣中有SiO2、Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是A.浸出镁的反应为MgO+2NH4Cl===MgCl2+2NH3↑+H2OB.浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行C.流程中可循环使用的物质有NH3、NH4ClD.分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同
    氯化铵溶液显酸性,与MgO反应,相当于MgO促进了氯化铵的水解,生成氨气,A项正确;NH3·H2O易分解,故沉镁时温度不可太高,B项错误;由流程图可知氨气可循环使用,沉镁过程中产生氯化铵,故氯化铵也可循环使用,C项正确;浸出过程中产生Fe(OH)3和Al(OH)3,沉镁过程中加氨水调节pH产生Mg(OH)2,利用三种离子氢氧化物Ksp的不同,使其先后沉淀而分离,D项正确。
    4.[2016·海南,14(1)(2)(3)]KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐,在造纸等方面应用广泛。实验室中,采用废易拉罐(主要成分为Al,含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题:
    (1)为尽量少引入杂质,试剂①应选用_____(填标号)。a.HCl溶液 b.H2SO4溶液c.氨水 d.NaOH溶液(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为_______________________________________。
    2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2

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