第20讲 硫及其氧化物 2024高考化学一轮复习高频考点精讲（新教材新高考） 课件

这是一份第20讲 硫及其氧化物 2024高考化学一轮复习高频考点精讲（新教材新高考） 课件，共32页。PPT课件主要包含了目标导航，硫单质的性质，考点一，必备知识，易错辨析，专项突破，二氧化硫和三氧化硫，考点二，归纳提升，真题演练等内容，欢迎下载使用。
思考　(1)硫有S2、S4、S6、S8等多种单质，它们的关系是什么？加热时，S8转化为S6、S4、S2属于什么变化？
提示　S2、S4、S6、S8属于同一元素的不同种单质，它们互为同素异形体，S8转化为S6、S4、S2属于化学变化。
(2)硫单质难溶于水，易溶于CS2，其原因是什么？
提示　硫单质、CS2均属于非极性分子，而H2O属于极性分子，根据“相似相溶”规律，非极性分子易溶于非极性分子形成的溶剂中。
3.从化合价的角度认识硫单质的化学性质
1.硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3(　　)2.硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物(　　)3.等质量的S6和S8分子分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同(　　)
1.在下列反应中硫元素只表现氧化性的是
A项，该反应中S的化合价由0价变为－2价，S只体现氧化性，正确；B项，该反应中S的化合价由0价、＋6价变为＋4价，S体现还原性和氧化性，错误；C项，该反应中S的化合价由－2价变为0价，S只体现还原性，错误；D项，该反应中S的化合价由0价变为－2价、＋4价，S体现氧化性和还原性，错误。
2.加热装有硫粉的试管，硫粉很快熔化为液体，继而有淡黄色气体产生。将光亮细铜丝伸入气体中，铜丝发光发热且有黑色物质生成。由上述现象不能得出的结论是A.硫的熔、沸点较低B.硫晶体属于分子晶体C.铜丝能在硫蒸气中燃烧D.黑色固体是Cu2S
加热装有硫粉的试管，硫粉很快熔化为液体，继而有淡黄色气体产生，说明硫的熔、沸点较低，因此硫晶体属于分子晶体，A、B正确；将光亮细铜丝伸入气体中，铜丝发光发热且有黑色物质生成，说明发生了化学反应，则铜丝能在硫蒸气中燃烧，C正确；根据实验现象不能得出黑色固体是Cu2S，因为CuS也是黑色的，D错误。
1.二氧化硫(1)物理性质
按要求完成下列化学方程式：
与H2O反应：___________________与NaOH(足量)反应： ____________________________
氧化性：SO2＋2H2S===3S＋2H2O
与O2反应：_______________________与Cl2和H2O反应：_______________________________
漂白性：可使 溶液等有机色质褪色生成不稳定的无色物质
2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O
Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4
(3)实验室制法①固体 Na2SO3 与较浓硫酸反应Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O；②铜与浓硫酸混合加热
Cu＋2H2SO4(浓)
CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
(4)SO2 对大气的污染与防治
(1)SO2 造成的褪色现象分类
①酸性氧化物：使滴有酚酞的NaOH 溶液褪色
②漂白性：使品红溶液褪色
③还原性：使氯水、溴水、碘水、酸性高锰酸钾溶液褪色
(2)三类漂白剂的区别
2.三氧化硫(1)物理性质熔点：16.8 ℃，沸点：44.8 ℃，常温下为 态，标准状况下为 态。(2)化学性质三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下：
SO3＋H2O===H2SO4
CaO＋SO3===CaSO4
SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O
(1)SO2 只能使紫色的石蕊溶液变红，但不能使之褪色。(2)SO2 能使溴水、酸性KMnO4 溶液褪色，体现了SO2 的还原性，而不是漂白性。
(3)单质硫燃烧时，产物只能是SO2，无论O2 的量是否充足，均不会生成SO3。
(4)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理(Hg＋S==HgS)。
(5)实验室中，残留在试管内壁上的硫可用CS2 溶解除去，也可用热的NaOH 溶液除去。
(6)三氧化硫在标准状况下是固体，在通常状况下是液体，但是在二氧化硫氧化条件下生成的三氧化硫为气体。
1.标准状况下，2.24 L SO3中含有硫原子数为NA(　　)2.将SO2通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液先变红后褪色(　　)3.SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，体现了SO2的漂白性(　　)4.SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好(　　)5.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同(　　)
1.将SO2气体分别通入下列五种溶液中：
一、SO2化学性质的多重性
回答下列问题：(1)试管①中的实验现象：酸性KMnO4溶液________，证明SO2具有_______性。(2)试管②中的实验现象：品红溶液________，证明SO2具有_______性。
(3)试管③中能否观察到沉淀______(填“能”或“否”)。(4)试管④中能产生白色沉淀，该沉淀是_______(填化学式，下同)。(5)试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是________，用离子方程式表示产生沉淀的过程：________________________________________________。
2.探究SO2还原Fe3＋、I2可使用的药品和装置如图所示。
(1)实验室常用亚硫酸钠与70%硫酸加热制备二氧化硫，写出该反应的化学方程式：_______________________________________。(2)B中可观察到的现象是_______________________。(3)C的作用是____________________________。(4)设计实验检验A中SO2与Fe3＋反应所得还原产物： _____________________________________________________________________________________________。
吸收SO2尾气，防止污染空气
取少量实验后的A中溶液于
试管中，加入铁氰化钾溶液，若生成蓝色沉淀，说明反应所得还原产物为Fe2＋
3.下图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题：
(1)B中加入的试剂是___________，作用是__________。(2)C中加入的试剂是________________，作用是____________________________。(3)D中加入的试剂是____________，作用是__________。(4)实验时，C中应观察到的现象是_______________________________________。
除去SO2并检验SO2是否除尽
酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色
检验二氧化硫用品红溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水；在检验二氧化碳之前，必须除尽二氧化硫，因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。C装置的作用是除去SO2并检验SO2是否除尽，所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，但不能褪成无色，若褪成无色则不能证明二氧化硫已除尽。
检验SO2和CO2同时存在的一般流程
注意　有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅，但不褪成无色。
1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，通过观察溶液颜色变化，来探究SO2具有漂白性(2022·江苏，11B)(　　)(2)SO2可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒(2021·湖南，2C)(　　)(3)可用澄清石灰水检验SO2气体(2020·天津，6B)(　　)
2.(2022·江苏，4)实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是
A.用装置甲制取SO2气体B.用装置乙制取SO2水溶液C.用装置丙吸收尾气中的SO2D.用干燥pH试纸检验SO2水溶液的酸性
60%硫酸和NaHSO3(s)可发生反应：H2SO4＋2NaHSO3===Na2SO4＋2SO2↑＋2H2O，因此装置甲可以制取SO2气体，A正确；气体通入液体时“长进短出”，装置乙可以制取SO2水溶液，B正确；SO2不与饱和NaHSO3溶液发生反应，因此装置丙不能吸收尾气中的SO2，C错误；SO2水溶液显酸性，可用干燥的pH试纸检验其酸性，D正确。
3.(2021·山东，8)工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是
A.吸收过程中有气体生成B.结晶后母液中含有NaHCO3C.气流干燥湿料时温度不宜过高D.中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3
根据流程图分析可知，吸收过程中有二氧化碳生成，A正确；结晶后母液中含饱和NaHSO3和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，没有NaHCO3，假设产物中存在NaHCO3，则其会与生成的NaHSO3发生反应，且NaHCO3溶解度较低，若其残留于母液中，会使晶体不纯，假设不成立，B错误；NaHSO3高温时易分解变质，所以气流干燥过程中温度不宜过高，C正确；结合上述分析可知，中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3，D正确。
4.(2018·浙江11月选考，28)某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验(夹持装置已省略)。请回答：
(1)下列说法正确的是________(填字母)。A.反应后，将试管Ⅰ中的白色固体加入水中， 溶液呈蓝色B.取下试管Ⅲ并不断振荡，试管中出现浑浊， 是因为生成了BaSO4C.试管Ⅳ中KMnO4溶液褪色，说明SO2具有氧化性D.试管Ⅴ中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替
根据装置图可以判断，Ⅰ生成SO2，Ⅱ验证SO2，Ⅲ验证SO2是否和BaCl2反应，Ⅳ验证SO2的还原性，Ⅴ吸收剩余的SO2，防止污染。A项，白色固体应为CuSO4，加水，溶液呈蓝色；B项，由于在Ⅲ中生成了H2SO3，H2SO3很容易被O2氧化生成H2SO4，所以生成BaSO4沉淀；D项，由于Na2CO3水解呈碱性，所以也可以吸收SO2气体。