第30讲 化学键 2024高考化学一轮复习高频考点精讲（新教材新高考） 课件

这是一份第30讲 化学键 2024高考化学一轮复习高频考点精讲（新教材新高考） 课件，共45页。PPT课件主要包含了复习目标，考点一，必备知识，专项突破，共价键及其参数，考点二，易错辨析，真题演练，大π键的判断等内容，欢迎下载使用。
1.了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成。2.了解共价键的类型及键参数。
化学键与化合物类型　电子式
1.化学键(1)化学键的定义及分类
(2)化学反应的本质：反应物的旧化学键 与生成物的新化学键 。
2.离子键和共价键的比较
3.离子化合物和共价化合物
7.化学键的表示方法——电子式(1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的 的式子。
(2)常见物质电子式的书写①原子：Na ______，_______。②简单离子：Na＋ ，___________。③复杂离子： ____________，OH－__________ 。
④离子化合物：MgCl2_______________________________，Na2O_________________，Na2O2____________________________。⑤非金属单质及共价化合物：N2________________，H2O__________，H2O2______________。
(3)用电子式表示化合物的形成过程①离子化合物如NaCl：_____________________。②共价化合物如HCl：______________________。
一、化学键与离子化合物、共价化合物的判断
1.一定条件下，氨与氟气发生反应：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F，其中NF3的空间结构与NH3相似。下列有关说法错误的是A.除F2单质外，反应物和生成物均为共价化合物B.NF3中各原子均满足8电子稳定结构C.NF3中只含极性共价键D.NH4F中既含有离子键又含有共价键
NF3为共价化合物，NH4F为离子化合物。
2.有以下8种物质：①Ne　②HCl　③P4　④H2O2　⑤Na2S　⑥NaOH　⑦Na2O2　⑧NH4Cl请用上述物质的序号填空：(1)不存在化学键的是________。(2)只存在极性共价键的是________。(3)只存在非极性共价键的是________。(4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是________。(5)只存在离子键的是________。(6)既存在离子键又存在共价键的是________。(7)属于离子化合物的是__________。
化学键与物质类别之间的关系
3.判断下列电子式书写是否正确(1)氮气，N⋮⋮N(　　)；氨气， (　　)(2)氯化钠， (　　)；HF， (　　)(3)过氧化氢， (　　)；次氯酸， (　　)(4)CaBr2， (　　)；CaC2， (　　)
4.写出下列微粒的电子式。(1)—OH______________，H3O＋_____________。(2)H2S____________，N2H4_________________。(3)NaH_______________，NaBH4_________________。
1.共价键的本质及特征
判断共价键类型的方法(1)σ键与π键的判断方法①轨道重叠方式
形成σ键时，原子轨道以“头碰头”的方式重叠；形成π键
时，原子轨道以“肩并肩”的方式重叠。
②电子云的对称性，σ键的电子云是以形成化学键的两原子核的连线为轴旋转对称，为轴对称；π键的电子云是由两块组成，它们互为镜像，为镜面对称。
③原子间共用电子对数目,单键均为σ键，双键含有1 个σ键
和1 个π键，三键含有1 个σ键和2 个π键。
④共价键强度,σ键强度较大，较稳定；π键活泼，比较容易
注意：N≡N 中π键较稳定。
(2)极性键与非极性键的判断,看形成共价键的两原子，不同种元素的原子之间形成的是极性共价键，同种元素的原子之间形成的是非极性共价键。
(2)键参数对分子性质的影响①键能越 ，键长越 ，分子越稳定。②
1.共价键的成键原子只能是非金属原子(　　)2.在任何情况下，都是σ键比π键强度大(　　)3.σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成(　　)4.σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转(　　)5.碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的3倍和2倍(　　)6.分子的稳定性与分子间作用力的大小无关(　　)
一、共价键的类型及数目判断
1.分析下列物质中含有哪些不同类型的共价键，在对应的空格处打“√”(σ键、π键需填写1 ml该物质所含σ键、π键的物质的量)。
二、键能、键长与物质稳定性
2.Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是______________________________________________________________________________________________________________________。
Ge原子半径大，原子间形成的σ单键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键，不易形成双键或三键
3.硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。碳和硅的有关化学键键能如表所示，简要分析和解释下列有关事实：
(1)硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是___________________________________________________________________________________________________________。(2)SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是_____________________________________________________________________________________________________________________。
C—C和C—H的键能较大，所形成的烷烃稳定。而硅烷中Si—Si和Si—H的键能较小，易断裂，导致长链硅烷难以生成
C—H的键能大于C—O，C—H比C—O稳定。而Si—H的键能却小于Si—O，所以Si—H不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si—O
1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)钠与N、O、Cl分别形成的化合物中只含有离子键(2018·全国卷Ⅱ，10B改编)(　　)(2)1 ml乙烷和1 ml乙烯中，化学键数相同(2018·全国卷Ⅲ，8D)(　　)(3)Na2O2与ClO2均含有非极性共价键(2018·全国卷Ⅲ，13C改编)(　　)(4)氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物(2017·天津，5B)(　　)(5)甲基的电子式： (2020·浙江7月选考，5D)(　　)(6)B3N3H6(无机苯)的结构与苯类似，也有大π键。B3N3H6的熔点主要取决于所含化学键的键能 (2020·山东，7A)(　　)(7)键能C—C＞Si—Si、C—H＞Si—H，因此C2H6稳定性大于Si2H6(2020·山东，4A)(　　)(8)28 g C2H4分子中含有的σ键数目为4NA(2022·辽宁，3B)(　　)
2. (2022·北京，9)由键能数据大小，不能解释下列事实的是
A.稳定性：CH4>SiH4B.键长：C==O