第32讲 分子的性质 配合物与超分子 2024高考化学一轮复习高频考点精讲（新教材新高考） 课件

这是一份第32讲 分子的性质 配合物与超分子 2024高考化学一轮复习高频考点精讲（新教材新高考） 课件，共58页。PPT课件主要包含了复习目标，键的极性与分子极性，考点一，必备知识，专项突破，分子间作用力，考点二，易错辨析，超分子，考点三等内容，欢迎下载使用。
1.理解分子的极性。2.掌握范德华力的含义及对物质性质的影响。 3.理解氢键的含义， 能列举存在氢键的物质， 并能解释氢键对物质性质的影响。4.理解配位键的含义。5.了解超分子的概念。
1.键的极性(1)极性键与非极性键的比较
思考　如何判断共价键极性的强弱？
提示　成键元素电负性值差异越大，共价键的极性越强。
(2)键的极性对化学性质的影响键的极性对羧酸酸性大小的影响实质是通过改变羧基中羟基的 而实现的，羧基中羟基的极性越大，越 ，则羧酸的酸性越强。①与羧基相邻的共价键的极性越大，羧基中 ，则羧酸的酸性越强。②烷基是推电子基团，从而减小羟基的 ，导致羧酸的酸性减小。一般地，烷基越长，推电子效应 ，羧酸的酸性 。
2.极性分子和非极性分子(1)概念极性分子：分子的正电中心和负电中心 ，键的极性的向量和 零。非极性分子：分子的正电中心和负电中心 ，键的极性的向量和 零。(2)极性分子和非极性分子的判断方法①A—A型分子一定是非极性分子、A—B型分子一定是极性分子。②判断ABn型分子极性的两条经验规律a.中心原子A化合价的绝对值等于该元素原子最外层电子数，则为非极性分子，反之则为极性分子。b.中心原子A没有孤电子对，则为非极性分子，反之则为极性分子。
一、有关羧酸酸性强弱的判断及归因分析1.试比较下列有机酸的酸性强弱。①CF3COOH　②CCl3COOH　③CHCl2COOH ④CH2ClCOOH　⑤CH3COOH⑥CH3CH2COOH
答案　①＞②＞③＞④＞⑤＞⑥
2.酸性：氟乙酸大于氯乙酸的原因是_________________________________________________________________________________________________________________________________。3.酸性：甲酸大于乙酸的原因是_______________________________________________________________________________________。
电负性：F>Cl，C—F的极性大于C—Cl的极
性，导致氟乙酸羧基中的羟基的极性更大，更易电离出H＋，故氟乙酸的酸性大于氯乙酸的酸性
烷基(R—)是推电子基团，烷基越长推电子效应越大，
使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱
二、分子极性的判断4.下列分子P4、C60、 Cl2、NO、H2O2、NO2、SO2、CH2Cl2、CS2、C2H2、SO3、 BF3、HCN 、HCHO、PCl5、PCl3属于极性分子的是____________________________________________________；属于非极性分子的是______________________________________________。
P4、C60、Cl2、CS2、C2H2、SO3、
NO、H2O2、NO2、SO2、CH2Cl2、
HCN、HCHO、PCl3
(3)范德华力、氢键的对比
(4)氢键的表示方法(以HF分子间氢键为例)
[例]已知邻羟基苯甲醛( )与对羟基苯甲醛( )的沸点相差很大，其中沸点较高的是________________，请画出上述两种物质形成氢键的情况：____________________________________________________________________________________________________。
邻羟基苯甲醛形成分子内氢键： ；对羟基苯甲醛形成分子间氢键：
2.分子的溶解性(1)“相似相溶”规律①非极性溶质一般能溶于 溶剂，极性溶质一般能溶于 溶剂。②分子结构相似的物质易互溶。(2)氢键对分子溶解性的影响若溶剂和溶质分子之间可以形成氢键，则溶质的溶解度 。
3.分子的手性(1)手性异构：具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手和右手一样互为 ，在三维空间里 的现象。(2)手性分子：具有 的分子。(3)手性碳原子：在有机物分子中，连有 的碳原子。含有手性碳原子的分子是手性分子，如 。
1.氢键是一种特殊的化学键(　　)2.卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物(即CX4)的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而增大(　　)3.氨水中氨分子与水分子间形成了氢键(　　)4.可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子之间形成了氢键(　　)5.H2O比H2S稳定是因为水分子间存在氢键(　　)6.氢键的存在一定能使物质的熔、沸点升高(　　)
一、范德华力、氢键的存在1.液氨、液氯、清洗剂、萃取剂等重点品种使用企业和白酒企业，应加强储罐区、危化品库房、危化品输送等的管理，确保化工生产安全。下列说法正确的是A.液氨中只存在范德华力B.液氨分子间作用力强，所以其稳定性大于PH3C.液氯挥发导致人体吸入后中毒，是因为液氯分子中的共价键键能较小D.萃取剂CCl4的沸点高于CH4的沸点
液氨中还存在共价键、氢键等作用力，A项错误；分子间作用力只影响物质的物理性质，与其稳定性无关，B项错误；由于液氯中Cl2分子间的作用力弱，液氯沸点低，极易挥发而被人体吸入引起中毒，与共价键键能大小无关，C项错误；由于CCl4与CH4结构相似，且均为共价化合物，CCl4的相对分子质量大于CH4，其沸点也高于CH4的沸点，D项正确。
A.由于氢键的存在，水分子的稳定性好，高温下也很难分解B.第一层固态冰中，水分子间通过氢键形成空间网状结构C.第二层“准液体”中，水分子间形成氢键的机会比固态冰中少D.当高于一定温度时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键断裂，产生“流 动性的水分子”，使冰面变滑
2.“冰面为什么滑？”，这与冰层表面的结构有关(如图)。下列有关说法错误的是
水分子的稳定性好，是由水分子内氢氧共价键的键能决定的，与分子间形成的氢键无关，A错误；固态冰中，1个水分子与周围的4个水分子通过氢键相连接，从而形成空间网状结构，B正确；“准液体”中，水分子间的距离不完全相等，所以1个水分子与少于4个的水分子间形成氢键，形成氢键的机会比固态冰中少，C正确；当温度达到一定数值时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键被破坏，使一部分水分子能够自由流动，从而产生“流动性的水分子”，造成冰面变滑，D正确。
3.画出氢氟酸溶液中可能存在的氢键形式：_____________________________________。
F—H…F，O—H…O，F—H…O，O—H…F
二、分子间作用力与分子性质原因分析4.有关分子的溶解性，解答下列各题：(1)H2O2难溶于CS2，简要说明理由________________________________________________________________________。(2)ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因是_____________________________________________________________________。(3)NH3、CH3CH2OH、CH3CHO都极易溶于水的原因是_____________________________________________________________。
H2O2为极性分子，而CS2为非极性溶剂，根据“相似
相溶”规律，H2O2难溶于CS2
ZnF2为离子化合物，ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的化学键以共价键为主，极性较小
NH3、CH3CH2OH、CH3CHO
都是极性分子，且都能与H2O形成氢键
5.有关物质的熔、沸点，解答下列问题。
(1)有机物A( )的结构可以表示为 (虚线表示氢键)，而有机物B( )只能形成分子间氢键。工业上用水蒸气蒸馏法将A和B进行分离，首先被蒸出的成分是___，原因是：_________________________________________________________。
A易形成分子内氢键，B易形成分子间氢键，所以B的沸点比A的高
(2)苯胺( )与甲苯( )的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(－5.9 ℃)、沸点(184.4 ℃)分别高于甲苯的熔点(－95.0 ℃)、沸点(111 ℃)，原因是____________________。
(3)如图为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为_____________________________________。(4)在CO2低压合成甲醇反应(CO2＋3H2===CH3OH＋H2O)所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为_______________________，原因是__________________________________________________________________________________________________________。
S8相对分子质量大，分子间范德华力大
H2O＞CH3OH＞CO2＞H2
H2O与CH3OH均为极性分子，
H2O中氢键比甲醇多；CO2与H2均为非极性分子，CO2相对分子质量较大，范德华力
1.配位键(1)形成：由一个原子单方面提供 而另一个原子接受孤电子对形成的共价键，即“电子对给予—接受”键被称为 。
2.配位化合物(1)概念：金属离子或原子(称为中心离子或原子)与某些 (称为配体或配位体)以 结合形成的化合物。(2)形成条件中心离子或原子：有空轨道，一般是带正电的金属离子，特别是过渡金属离子，如Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋等，但也有电中性的原子等。配位体：其中的配位原子(配位体中直接同中心离子或原子配合的原子)有孤电子对。配位体可以是分子，如CO、NH3、H2O等，也可以是离子，如F－、Cl－、Br－、I－、CN－、SCN－、OH－等。
(3)组成：如[Cu(NH3)4]SO4
Cu2＋＋2NH3·H2O
Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－
AgCl＋2NH3===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－
4.超分子(1)概念超分子是由 的分子通过 形成的分子聚集体。(2)超分子内分子间的作用力多数人认为，超分子内部分子之间通过非共价键相结合，包括氢键、静电作用、疏水作用以及一些分子与金属离子形成的弱配位键等。(3)超分子的两个重要特征是分子识别和自组装。(4)超分子的应用在分子水平上进行分子设计，有序组装甚至复制出一些新型的分子材料。
1.配位键实质上是一种特殊的共价键(　　)2.提供孤电子对的微粒既可以是分子，也可以是离子(　　)3.有配位键的化合物就是配位化合物(　　)4.配位化合物都很稳定(　　)5.在配合物[C(NH3)5Cl]Cl2中的Cl－均可与AgNO3反应生成AgCl沉淀(　　)6.Ni(CO)4是配合物，它是由中心原子与配体构成的(　　)
一、配合物1.关于化学式为[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物，下列说法正确的是A.配位体是Cl－和H2O，配位数是8B.中心离子是Ti4＋，配离子是[TiCl(H2O)5]2＋C.内界和外界中Cl－的数目比是1∶2D.在1 ml该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3 ml AgCl沉淀
配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O中配位体是Cl－和H2O，配位数是6，故A错误；中心离子是Ti3＋，故B错误；加入足量AgNO3溶液，外界Cl－与Ag＋反应，内界Cl－不与Ag＋反应，1 ml该配合物只能生成2 ml AgCl沉淀，故D错误。
2.(2022·济南调研)向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加氨水，先生成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色透明溶液。下列对此现象的说法正确的是A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变B.沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2＋C.配位化合物中只有配位键D.在配离子[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋给出孤电子对，NH3提供空轨道
NH3与Cu2＋形成配位键，Cu2＋提供空轨道，NH3提供孤电子对。
3.(2023·烟台质检)过渡金属配合物的一些特有性质的研究正受到许多研究人员的关注，因为这方面的研究无论是理论上还是工业应用上都有重要意义。氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示。下列有关该配离子的说法正确的是A.1 ml该配离子中含有π键的个数是6×6.02×1023B.该配离子中碳原子的杂化类型均为sp2杂化C.该配离子含有的非金属元素中电负性最大的是碳D.该配离子中含有的化学键有离子键、共价键、配位键
根据配离子结构示意图可知，1 ml该配离子中含有π键的个数是6NA，即6×6.02×1023，故A正确；该配离子中碳原子的杂化类型有sp2、sp3杂化，故B错误；该配离子含有的非金属元素有C、O、H，电负性最大的是氧，故C错误；该配离子中含有的化学键有共价键、配位键，故D错误。
4.回答下列问题：(1)将白色CuSO4粉末溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配位数是4的配离子，请写出生成此配离子的离子方程式：___________________________，蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有________________。1 ml该阳离子中含σ键个数为________。
Cu2＋＋4H2O===[Cu(H2O)4]2＋
Cu2＋提供空轨道，H2O分子中的O原子提供孤电子对形成配离子[Cu(H2O)4]2＋。
(2)CuSO4·5H2O(胆矾)中含有水合铜离子而呈蓝色，写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式(必须将配位键表示出来)：______________________。
(3)向CuSO4溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，再滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以析出深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体。下列说法不正确的是______(填字母)。a.[Cu(NH3)4]SO4的组成元素中电负性最大的是N元素b.CuSO4晶体及[Cu(NH3)4]SO4·H2O中S原子的杂化方式均为sp3c.[Cu(NH3)4]SO4所含有的化学键有离子键、共价键和配位键d.NH3分子内的H—N—H键角大于H2O分子内的H—O—H 键角e. 的空间结构为正四面体形f.[Cu(NH3)4]2＋中，N原子是配位原子g.NH3分子中氮原子的杂化轨道类型为sp2
电负性：O＞N，a不正确；S原子与4个O原子形成共价键，所以S原子采取sp3杂化，b正确；
NH3分子内N原子有1个孤电子对，H2O分子中O原子有2个孤电子对，H2O分子中孤电子对对共用电子对排斥作用大，所以H2O分子中H—O—H键角小于NH3分子中H—N—H键角，d正确；
二、超分子5.下列关于超分子的说法中，不正确的是A.超分子是由两种或两种以上的分子必须通过氢键相互作用形成的分子聚集体B.将C60加入一种空腔大小适配C60的“杯酚”中会形成超分子C.碱金属离子虽然不是分子，但冠醚在识别碱金属离子时，形成的也是超分子D.超分子的重要特征是自组装和分子识别
超分子是由两种或两种以上的分子通过分子间作用力形成的分子聚集体，不一定是氢键，A错误；将C60加入一种空腔大小适配C60的“杯酚”中，两分子间的作用力为分子间作用力，能形成超分子，B正确；冠醚是皇冠状的分子，有不同大小的空穴，会与合适的碱金属离子形成超分子，C正确；超分子的两大特征为分子识别和自组装，D正确。
6.冠醚是一种超分子，它能否适配碱金属离子与其空腔直径和离子直径有关。二苯并-18-冠-6与K＋形成的配离子的结构如图所示。下列说法错误的是
A.冠醚可以用来识别碱金属离子B.二苯并-18-冠-6也能适配Li＋C.该冠醚分子中碳原子杂化方式有2种D.一个配离子中配位键的数目为6
由表知，碱金属离子在冠醚空腔直径范围内，冠醚与碱金属离子的包含物都是超分子，可以识别碱金属离子，A正确；Li＋半径小于Na＋；则二苯并-18-冠-6不能适配Li＋，B错误；该冠醚分子中苯环碳原子为sp2杂化、其他碳链上的碳原子为sp3杂化，C正确；由结构简式可知，一个配离子中配位键的数目为6，D正确。
7.利用超分子可分离C60和C70。将C60、C70混合物加入一种空腔大小适配C60的“杯酚”中进行分离的流程如图。下列说法错误的是A.第二电离能：C