第42讲 电解原理创新应用 金属的腐蚀与防护 2024高考化学一轮复习高频考点精讲（新教材新高考） 课件

这是一份第42讲 电解原理创新应用 金属的腐蚀与防护 2024高考化学一轮复习高频考点精讲（新教材新高考） 课件，共40页。PPT课件主要包含了电解原理的创新应用，金属的腐蚀与防护，必备知识，易错辨析，专项突破等内容，欢迎下载使用。
1.电解原理常见的考查点电解原理及应用是高考高频考点，该类试题往往与生产、生活及新科技等相联系，以装置图或流程图为载体呈现，题材广、信息新，题目具有一定难度。主要考查阴、阳极的判断、电极反应式、电解反应方程式的书写、溶液离子浓度变化及有关计算等。
2.“5点”突破电解综合应用题(1)分清阴、阳极，与电源正极相连的为阳极，与电源负极相连的为阴极，两极反应为“阳氧阴还”。(2)剖析离子移向，阳离子移向阴极，阴离子移向阳极。(3)注意放电顺序，正确判断放电的微粒或物质。(4)注意介质，正确判断反应产物，酸性介质不出现OH－，碱性介质不出现H＋；不能想当然地认为金属作阳极，电极产物为金属阳离子。(5)注意得失电子守恒和电荷守恒，正确书写电极反应式。
题组一　电解原理在物质提纯中的应用1.科学家采用电渗析法提纯乳清(富含NaCl的蛋白质)，有价值的蛋白质回收率达到98%，工作原理如图所示：下列说法错误的是A.膜1为阳离子交换膜，膜2为阴离子 交换膜B.膜1、膜2孔径不大于半透膜孔径C.a极的电极反应式为2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑D.每转移2 ml电子，理论上乳清质量减少58.5 g
提纯蛋白质，不能让蛋白质(胶体粒子)通过膜1、膜2，所以膜1、膜2孔径应不大于半透膜孔径，B项正确；a极为阴极，发生还原反应：2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑，C项正确；每转移2 ml电子，结合电极反应和电荷守恒可知，理论上乳清减少的质量为2 ml NaCl的质量，即质量减少117 g，D项错误。
a极区的稀氢氧化钠溶液变为浓氢氧化钠溶液，说明a极区生成了氢氧化钠，即钠离子通过膜1向a极区迁移，膜1为阳离子交换膜；同理，氯离子通过膜2向b极区迁移，膜2为阴离子交换膜，A项正确；
题组二　电解原理在无机物制备中的应用3.(2022·湖北，14)含磷有机物应用广泛。电解法可实现由白磷直接制备Li[P(CN)2]，过程如图所示(Me为甲基)。下列说法正确的是A.生成1 ml Li[P(CN)2]，理论上外电路需要转 移2 ml电子B.阴极上的电极反应为：P4＋8CN－－4e－=== 4[P(CN)2]－C.在电解过程中CN－向铂电极移动D.电解产生的H2中的氢元素来自于LiOH
石墨电极为阳极，铂电极为阴极，CN－应该向阳极移动，即移向石墨电极，C错误；由所给图示可知HCN在阴极放电，产生CN－和H2，而HCN中的H来自于LiOH，则电解产生的H2中的氢元素来自于LiOH，D正确。
石墨电极为阳极，对应的电极反应式为P4＋8CN－－4e－===4[P(CN)2]－，则生成1 ml Li[P(CN)2]，理论上外电路需要转移1 ml电子，A错误；阴极上发生还原反应，应该得电子，电极反应式为2HCN＋2e－===H2↑＋2CN－，B错误；
4.(2022·四川模拟)科研工作者利用双功能催化剂实现了室温条件下电催化联合制备氨气和硝酸。下列说法错误的是A.X端为化学电源的负极B.b极的电极反应式为N2＋6H2O－10e－ === ＋12H＋C.理论上a、b电极消耗N2速率相等D.离子交换膜可以是质子交换膜
因为a电极氮元素化合价降低，氮气得电子，所以a极为阴极，X端为化学电源的负极，A正确；理论上a、b电极得失电子数相等，但a极上1 ml N2得到6 ml电子，b极上1 ml N2失去10 ml电子，所以消耗N2速率不相等，C错误；
离子交换膜可以是质子交换膜，b极产生的质子通过交换膜进入a极区，D正确。
5.(2022·浙江6月选考，21)通过电解废旧锂电池中的LiMn2O4可获得难溶性的Li2CO3和MnO2，电解示意图如下(其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是A.电极A为阴极，发生还原反应B.电极B的电极反应：2H2O＋Mn2＋－2e－===MnO2 ＋4H＋C.电解一段时间后溶液中Mn2＋浓度保持不变D.电解结束，可通过调节pH除去Mn2＋，再加入Na2CO3 溶液以获得Li2CO3
由电解示意图可知，电极B上Mn2＋转化为MnO2，锰元素化合价升高，失电子，则电极B为阳极，电极A为阴极，得电子，发生还原反应，A正确；由电解示意图可知，电极B上Mn2＋失电子转化为MnO2，电极反应式为2H2O＋Mn2＋－2e－===MnO2＋4H＋，B正确；
电极A为阴极，LiMn2O4得电子，电极反应式为LiMn2O4＋3e－＋8H＋===Li＋＋2Mn2＋＋4H2O，依据得失电子守恒，电解池总反应为2LiMn2O4＋4H＋===2Li＋＋Mn2＋＋3MnO2＋2H2O，反应生成了Mn2＋，Mn2＋浓度增大，C错误；电解池总反应为2LiMn2O4＋4H＋===2Li＋＋Mn2＋＋3MnO2＋2H2O，电解结束后，可通过调节溶液pH将锰离子转化为沉淀除去，然后再加入碳酸钠溶液，从而获得碳酸锂，D正确。
题组三　电解原理在有机合成方面的应用6.(2020·浙江7月选考，21)电解高浓度RCOONa(羧酸钠)的NaOH溶液，在阳极RCOO－放电可得到R—R(烷烃)。下列说法不正确的是
B.RCOO－在阳极放电，发生氧化反应C.阴极的电极反应：2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑D.电解CH3COONa、CH3CH2COONa和NaOH混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷
由于电解液呈强碱性，电解反应不能释放出CO2气体，A错误；电解高浓度RCOONa的NaOH溶液，阳极上RCOO－发生氧化反应，得到R—R(烷烃)，B正确；阴极上H2O得电子放出H2，电极反应式为2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑，C正确；根据题中电解原理，电解RCOONa和NaOH混合液可得到R—R(烷烃)，类比推理，电解CH3COONa、CH3CH2COONa和NaOH混合溶液，可得到CH3CH3(乙烷)、CH3CH2CH3(丙烷)和CH3CH2CH2CH3(丁烷)，D正确。
7.(2022·长春模拟)乙醛酸(HOOCCHO)是有机合成的重要中间体。工业上以乙二醛(OHCCHO)和乙二酸(HOOCCOOH)为原料，用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图所示。该装置中阴、阳两极均为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极生成的物质反应生成乙醛酸。下列说法错误的是A.M极与直流电源的正极相连B.N极上的电极反应式为HOOCCOOH＋2e－ ＋2H＋===HOOCCHO＋H2OC.电解一段时间后，N极附近溶液的pH变小D.若有2 ml H＋通过质子交换膜，则该装置 中生成2 ml乙醛酸
由图中质子的移动方向可知，M极为电解池的阳极，与电源正极相连，A正确；N极为阴极，乙二酸在阴极的电极反应式为HOOCCOOH＋2e－＋2H＋===HOOCCHO＋H2O，放电时消耗氢离子，溶液pH增大，B正确、C错误；若有2 ml氢离子通过质子交换膜，阴极和阳极各生成1 ml乙醛酸，则装置中生成2 ml乙醛酸，D正确。
题组四　应用电解原理回收空气中的CO28.(2022·广西柳州模拟)实现“碳中和”的重要方式之一是将CO2重新转化成能源，在金属氧化物电解池，高温下电解H2O-CO2的混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法错误的是A.Y是电源的正极B.阳极的电极反应式是2O2－－4e－===O2↑
D.阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1∶2
由图可知与X相连的电极产生氢气和CO，H、C元素化合价降低，发生还原反应，为电解池的阴极，则X是电源的负极，Y为正极，A正确；金属氧化物为电解质，则阳极的电极反应式为2O2－－4e－===O2↑，B正确；
结合总反应的化学方程式可知，阴极产生1 ml H2和1 ml CO时，阳极产生1 ml O2，则阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是2∶1，D错误。
9.(2022·河北模拟)为实现碳回收，我国科学家设计的用电化学法还原CO2制备草酸的装置如图所示。下列有关该装置的说法错误的是A.a、b分别为电源的负极、正极
C.为增强溶液导电性，左池中可加入少量Na2C2O4溶液D.右池电解质溶液为稀硫酸，发生的电极反应为2H2O －4e－===O2↑＋4H＋
由图可知，左池发生的反应为CO2得电子被还原为H2C2O4，电极反应式为2CO2＋2e－＋2H＋===H2C2O4，M极作阴极，电解池阴极与电源负极相连，则a为电源的负极，b为电源的正极，A正确、B错误；为增强溶液导电性，同时减少杂质，左池可加入少量Na2C2O4溶液，C正确；右池为电解池的阳极区，H2O失电子发生氧化反应生成O2和H＋，D正确。
题组五　电解原理在污水处理方面的应用10.某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理如图所示，下列说法不正确的是A.a接电源正极
D.阴极区附近溶液pH增大
由图可知，右侧生成氢气，发生还原反应，右侧铁板为阴极，则左侧铁板为阳极，故a接电源正极，A项正确；
阴极氢离子放电生成氢气，氢离子浓度降低，溶液的pH增大，D项正确。
11.工业上用电解法治理亚硝酸盐对水体的污染，模拟工艺如图所示，写出电解时铁电极发生的电极反应：__________________。随后，铁电极附近有无色气体产生，写出有关反应的离子方程式：________________________________________。
Fe－2e－===Fe2＋
根据电解原理，阳离子向阴极移动，由装置图可知，A为电源的正极，B为电源的负极，铁作阳极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋；
1.金属腐蚀的本质金属原子失去电子变为金属阳离子，发生 反应。
2.金属腐蚀的类型(1)化学腐蚀与电化学腐蚀
(2)析氢腐蚀与吸氧腐蚀(以钢铁的腐蚀为例)
2H＋＋2e－===H2↑
O2＋2H2O＋4e－===4OH－
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2
3.金属腐蚀快慢的规律
[例]如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速率由快到慢的顺序为_______________。
②③④均为原电池，③中Fe为正极，被保护；②④中Fe为负极，均被腐蚀，但Fe和Cu的金属活动性差别大于Fe和Sn的，活动性差别越大，腐蚀越快，故Fe-Cu原电池中Fe被腐蚀的较快。⑤中Fe接电源正极作阳极，Cu作阴极，加快了Fe的腐蚀。⑥中Fe接电源负极作阴极，Cu作阳极，防止了Fe的腐蚀。根据以上分析可知铁在其中被腐蚀的速率由快到慢的顺序为⑤④②①③⑥。
4.金属腐蚀的防护方法
1.干燥环境下，所有金属都不能被腐蚀(　　)2.铜在酸性环境下，不易发生析氢腐蚀(　　)3.纯银器表面变黑和钢铁表面生锈腐蚀原理一样(　　)4.Al、Fe、Cu在潮湿的空气中腐蚀均生成氧化物(　　)5.钢铁发生电化学腐蚀时，负极铁失去电子生成Fe3＋ (　　)
1.如图所示，下列说法错误的是A.若X为NaCl溶液，K与M连接，Fe棒附近溶液pH最大B.开关K未闭合，Fe棒上B点生成铁锈最多C.若X为H2SO4溶液，K与N连接，Fe棒上的电极反应式 为2H＋＋2e－===H2↑D.若X为H2SO4溶液，K分别与N、M连接，Fe棒腐蚀情 况前者慢
若X为NaCl溶液，K与M连接，构成原电池，铁作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，碳棒作正极，电极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－，碳棒附近溶液pH最大，A错误；开关K未闭合，Fe棒上B点发生吸氧腐蚀，生成铁锈最多，B正确；
若X为H2SO4溶液，K与N连接，构成原电池，锌作负极，铁作正极，正极电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，C正确；若X为H2SO4溶液，K与N连接，铁作正极被保护，K与M连接，铁作负极，加快腐蚀，因此Fe棒腐蚀情况前者慢，D正确。
2.利用如图装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法错误的是A.若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀B.若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生氧化反应C.若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀D.若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生氧化反应
若X为锌棒，开关K置于M处时，锌作负极，铁作正极被保护，A项正确、B项错误；若X为碳棒，开关K置于N处，铁连接电源负极作阴极被保护，C项正确；X连接电源正极作阳极发生氧化反应，D项正确。