第55讲 盐类的水解及应用 2024高考化学一轮复习高频考点精讲（新教材新高考） 课件

这是一份第55讲 盐类的水解及应用 2024高考化学一轮复习高频考点精讲（新教材新高考） 课件，共52页。PPT课件主要包含了复习目标，盐类水解原理及规律，考点一，必备知识，易错辨析，专项突破，水解常数及应用，考点二等内容，欢迎下载使用。
1.了解盐类水解的原理及一般规律。2.了解影响盐类水解程度的主要因素。3.了解盐类水解的应用。4.能利用水解常数(Kh)进行相关计算。
1.定义在水溶液中，盐电离出来的离子与________________________________________的反应。2.盐类水解的结果使溶液中水的电离平衡向____反应方向移动，使溶液中c(H＋)和c(OH－)发生变化，促进了水的电离。
水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质
3.特点(1)可逆：盐类的水解是可逆反应。(2)吸热：盐类的水解可看作是_________反应的逆反应。(3)微弱：盐类的水解程度很微弱。
4.盐类水解的规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
5.水解反应的离子方程式的书写(1)盐类水解的离子方程式一般用“ ”连接，且一般不标“↑”“↓”等状态符号。(2)多元弱酸盐：分步书写，以第一步为主。(3)多元弱碱盐：水解反应的离子方程式一步完成。(4)阴、阳离子相互促进的水解①若水解程度不大，用“ ”表示。②相互促进的水解程度较大的，书写时用“===”“↑”“↓”。
[例]写出下列盐溶液中水解的离子方程式。(1)NH4Cl：__________________________。(2)Na2CO3：______________________________________________________。(3)FeCl3：____________________________。(4)CH3COONH4：_____________________________________________。(5)Al2S3：_________________________________________。(6)AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合：____________________________________。
2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑
1.盐溶液显酸碱性，一定是由水解引起的(　　　)2.溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐(　　　)3.pH相同的盐酸和氯化铵溶液中由水电离出的c(H＋)相同(　　　)4.盐类加入水中，水的电离一定被促进(　　　)
一、盐类水解的实质及规律1.根据相关物质的电离常数(25 ℃)，回答下列问题：CH3COOH　Ka＝1.8×10－5，HCN　Ka＝4.9×10－10，H2CO3　Ka1＝4.3×10－7　Ka2＝5.6×10－11(1)相同物质的量浓度的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaCN溶液，pH由大到小的顺序：________________，水的电离程度由大到小的顺序：_________________。(2)相同pH的①CH3COONa，②Na2CO3，③NaHCO3，④NaCN溶液，物质的量浓度由大到小的顺序：________________。
(3)NaCN溶液中，c(Na＋)、c(CN－)、c(HCN)由大到小的顺序：___________________。
c(Na＋)＞c(CN－)＞
2.室温下，0.1 ml·L－1的NH4CN溶液的pH等于9.32，据此，下列说法错误的是A.上述溶液能使甲基橙试剂变黄色B.室温下，NH3·H2O是比HCN更弱的电解质C.上述溶液中CN－的水解程度大于 的水解程度D.室温下，0.1 ml·L－1 NaCN溶液中，CN－的水解程度小于上述溶液中CN－的水解 程度
室温下，溶液呈碱性，能使甲基橙试剂变黄色，故A正确；
3.已知常温下三种物质的电离常数：CH3COOH(Ka＝1.8×10－5)，NH3·H2O(Kb＝1.8×10－5)，H2CO3(Ka1＝4.5×10－7)，则CH3COONH4溶液显_____性(填“酸”“碱”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液显_____性。
二、水解产物判断与方程式的书写4.下列离子方程式不正确的是
硫化钠分步水解，生成的硫化氢具有臭味，离子方程式必须分步书写、没有气体符号、应使用可逆符号，D项错误。
5.(2022·济南模拟)物质与水发生的复分解反应称为水解反应。例如：Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑。在一定条件下，BrCl、CuCl2、Mg2C3和K3P均可以发生水解。根据上述观点，下列说法不正确的是A.BrCl的水解产物是HBrO和HClB.K3P的水解产物是KOH和H3PO4C.Mg2C3的水解产物是Mg(OH)2和C3H4D.CuCl2的水解产物是Cu(OH)2和HCl
BrCl中Cl为－1价，Br为＋1价，所以BrCl的水解产物是HBrO和HCl，故A正确；K3P中P为－3价，水解生成PH3，即K3P的水解产物是KOH和PH3，不生成H3PO4，故B错误；
CuCl2中Cu为＋2价，Cl为－1价，水解产物是Cu(OH)2和HCl，故D正确。
1.水解常数的概念(1)含义：盐类水解的平衡常数，称为水解常数，用Kh表示。(2)表达式：
(3)意义和影响因素①Kh越大，表示相应盐的水解程度________；②Kh只受温度的影响，升高温度，Kh_______。
2.水解常数(Kh)与电离常数的定量关系(以CH3COONa为例)CH3COONa溶液中存在如下水解平衡：
因而Ka、Kh与Kw的定量关系：Ka·Kh＝Kw
题组一　判断酸式盐溶液的酸碱性1.已知常温下，H2CO3的电离常数Ka1＝4.2×10－7，Ka2＝5.6×10－11，通过计算判断0.1 ml·L－1的NaHCO3溶液呈酸性还是呈碱性？(写出必要过程)。
2.磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是Ka1＝7.1×10－3，Ka2＝6.2×10－8，Ka3＝4.5×10－13，解答下列问题：(1)常温下同浓度①Na3PO4、②Na2HPO4、③NaH2PO4的pH由小到大的顺序是_____________(填序号)。(2)常温下，NaH2PO4的水溶液pH____(填“＞”“＜”或“＝”)7。
(3)常温下，Na2HPO4的水溶液呈______(填“酸”“碱”或“中”)性，用Ka与Kh的相对大小说明判断理由：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
Na2HPO4溶液显碱性
题组二　判断缓冲溶液的酸碱性及离子浓度大小3.已知：常温下，CN－的水解常数Kh＝1.6×10－5。该温度下，将浓度均为0.1 ml·L－1的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合。下列说法正确的是A.混合溶液的pHc(Na＋)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋)
4.试通过计算说明NH4HCO3溶液的酸碱性：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(已知：NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，H2CO3的Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝4.7×10－11)
盐类水解的影响因素及应用
1.影响盐类水解的因素(1)内因：形成盐的弱酸或弱碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度______，溶液的碱性或酸性______。如水解程度：Na2CO3____Na2SO3，Na2CO3____NaHCO3。(2)外因：盐类水解平衡同电离平衡一样，当温度、浓度等条件改变时，会引起水解平衡的移动，从而影响盐类水解的程度。其中浓度的影响通常包括：加水稀释、加入适量的酸或碱及能与酸或碱反应的盐等。
生成红褐色沉淀，放出气体
2.盐类水解在生产生活中的应用(1)水解产物性质的应用①纯碱溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中的原因：_________________________________________________________________________________________。②明矾净水的原理：________________________________________________________________________________________________________。③ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂的原因：____________________________________。
Zn2＋水解使溶液显酸性，能溶解铁锈
(2)促进盐类水解的应用举例①热的纯碱溶液去油污效果好，原因是_________________________________________________________________________________。②铵态氮肥与草木灰不得混用的理由：__________________________________________________________________________________________。③加MgO除去MgCl2溶液中的Fe3＋杂质的原理：_________________________________________________________________________________________________________________________________。④泡沫灭火器反应原理：______________________________________________________________________________________。
碳酸钠的水解为吸热反应，升高温度水解平
衡向右移动，溶液的碱性增强，去污效果增强
MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O，使Fe3＋水解平衡向右移动，从而转化为Fe(OH)3沉淀除去，且不引入新的杂质
NaHCO3与Al2(SO4)3饱和溶液发生相互促进的水解反应：
(3)抑制盐类水解的应用举例①在配制FeCl3、AlCl3、SnCl2等溶液时为抑制水解，常先将盐溶于少量_________中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。②用MgCl2·6H2O晶体得到纯的无水MgCl2操作方法及理由是______________________________________________________________________________________________________________________________。
在干燥的HCl气流中加
热MgCl2·6H2O，可以得到无水MgCl2，HCl气流能抑制MgCl2的水解，且带走MgCl2·6H2O因受热产生的水蒸气
1.稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强(　　　)2.水解平衡右移，盐的离子的水解程度一定增大(　　　)3.用Na2S溶液与AlCl3溶液混合可以制备Al2S3 (　　　)4.水解相互促进的离子在同一溶液中一定不能共存(　　　)
一、外界因素对盐类水解的影响1.下列说法正确的是A.稀释0.1 ml·L－1 Na2CO3溶液，溶液的pH增大
水解反应是吸热反应，升温平衡正向移动，B项错误；
2.常温下，下列各组微粒在指定溶液中因水解反应而不能大量共存的是
D项，Al3＋水解呈酸性，因而在中性溶液中不能大量存在。
3.(2022·广东模拟)关于下列实验的说法不正确的是
加热醋酸钠溶液促进CH3COO－的水解，使溶液的碱性增强，pH增大，故B错误。
二、盐溶液蒸干所得产物的判断4.在空气中加热蒸干并灼烧下列盐溶液，将所得产物填入表格中。
Fe2O3/Al2O3
Al2(SO4)3/Fe2(SO4)3/CuSO4
NaAlO2/Na2CO3
三、水解原理在除杂中的应用5.物质的提纯(水解除杂，括号内为杂质)Mg2＋(Fe3＋)加入_______________，Cu2＋(Fe3＋)加入____________________________
MgO或Mg(OH)2
CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3。
6.(2022·山东师范大学附中模拟)实验室以含锌废液(主要成分为ZnSO4，含少量的Fe2＋、Mn2＋)为原料制备ZnCO3·2Zn(OH)2的实验流程如下：下列说法正确的是A.过二硫酸钠(Na2S2O8)中硫元素的化合 价为＋7价
过二硫酸钠中含有过氧键，分子中硫元素的化合价为＋6价，A错误；
溶液中铁离子能与锌反应生成硫酸亚铁和硫酸锌，所以调节溶液pH时试剂X不能选用锌，C错误；沉锌时发生的反应为溶液中锌离子与碳酸氢根离子反应生成ZnCO3·2Zn(OH)2沉淀、二氧化碳和水，D正确。
利用平衡移动原理解释问题
(1)解答此类题的思维过程①找出存在的平衡体系(即可逆反应或可逆过程)②找出影响平衡的条件③判断平衡移动的方向④分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系(2)答题模板……存在……平衡，……(条件)……(变化)，使平衡向……(方向)移动，……(结论)。
1.为探究盐类水解是一个吸热过程，请用Na2CO3溶液和其他必要试剂，设计一个简单的实验方案：____________________________________________________________________________________________。
取Na2CO3溶液，滴加酚酞溶液呈红色，然后分成两份，加热其中
一份，若红色变深，则盐类水解吸热
3.把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体是什么？为什么？如何操作溶质不变？(用化学方程式表示并配以必要的文字说明)。