2024-2025学年山东省青岛市即墨区九年级上学期期末考试化学试卷（解析版）

这是一份2024-2025学年山东省青岛市即墨区九年级上学期期末考试化学试卷（解析版），共26页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
1．（1分）下列家庭小实验中不涉及化学变化的是（ ）
A．用鸡蛋和白醋制软壳鸡蛋
B．用黄米、酒曲和水酿造老酒
C．用木炭制作冰箱除味包
D．用氢氧化钠、树叶制作叶脉书签
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：A、用鸡蛋和白醋制软壳鸡蛋中，醋酸与碳酸钙反应，属于化学变化；故选项错误；
B、用黄米、酒曲和水酿造老酒，酒精是新物质，属于化学变化；故选项错误；
C、用木炭制作冰箱除味包，没有新物质生成，属于物理变化；故选项正确；
D、用氢氧化钠、树叶制作叶脉书签，其中氢氧化钠与叶肉反应，属于化学变化；故选项错误；
故选：C。
【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2．（1分）把下列物质加入水中，充分搅拌，溶液温度降低的是（ ）
A．NaOHB．NaClC．CaOD．NH4NO3
【分析】根据物质溶于水时的热效应进行分析解答。
【解答】解：A、氢氧化钠能溶于水，能形成溶液，同时放出热量，溶液温度升高，故A错误；
B、氯化钠溶于水，能形成溶液，但温度基本不变化，故B错误；
C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶液温度升高，故C错误；
D、硝酸铵能溶于水，能形成溶液，同时吸收热量，溶液温度降低，故D正确。
故选：D。
【点评】本题考查了溶液形成时的热效应，完成此题，可以依据物质的水溶性进行。
3．（1分）从微观视角认识物质组成结构，以下物质由原子构成的是（ ）
A．金刚石B．水
C．氧气D．氯化钠
【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，包括气态的非金属单质、由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断。
【解答】解：A、金刚石是一种固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故A符合题意；
B、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故B不合题意；
C、氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故C不合题意；
D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故D不合题意。
故选：A。
【点评】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
4．（1分）人体缺碘或碘过量都会引起甲状腺肿大。市售加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIOx），碘酸钾中碘元素的化合价是+5价，则化学式中x的值是（ ）
A．2B．3C．4D．5
【分析】根据化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答。
【解答】解：碘酸钾中钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，碘元素的化合价是+5价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+（+5）+（﹣2）×x＝0，则x＝3。
故选：B。
【点评】本题难度不大，明确利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
5．（1分）初中化学实验报告中有如下记录，其中合理的是（ ）
A．用50mL量筒量取9.6mL水
B．用pH试纸测得土壤浸出液的pH为6.9
C．用托盘天平称取6.5g锌粉
D．用水银温度计测得蒸馏水温度为21.35℃
【分析】根据仪器的用途及其使用方法来分析。
【解答】解：A、选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，应使用10mL的量筒，且10mL量筒的精确度为0.1mL，因此用10mL量筒量取9.6mL水，故选项A实验数据不合理。
B、由于标准比色卡上的数字只有整数，不能用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5，故选项B实验数据不合理。
C、托盘天平用于粗略称量试剂的质量，能准确到0.1g，可用托盘天平称取6.5g锌粉，故选项C实验数据合理。
D、水银温度计能准确到0.1℃，用水银温度计无法测得蒸馏水温度为21.35℃，故选项D实验数据不合理。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查各种仪器的使用方法及使用注意事项，特别是天平、量筒、pH试纸的使用在中考中出现频度较高，其读数方法和误差的分析更是重中之重。
6．（1分）同学们做完实验后的仪器内壁上常附着难清洗的物质。下列清洗方法错误的是（ ）
A．盛装澄清石灰水的试剂瓶内壁有白膜，用水冲洗
B．试管内壁有碘，用酒精清洗
C．试管内壁有无水硫酸铜，用水冲洗
D．试管内壁有高锰酸钾，用水冲洗
【分析】A、氢氧化铜不溶于水，但能与酸反应，据此进行分析判断．
B、根据酒精能溶解碘进行分析判断．
C、根据无水硫酸铜的溶解性进行分析判断．
D、根据高锰酸钾的溶解性进行分析判断．
【解答】解：A、氢氧化铜不溶于水，但能与酸反应，内壁有氢氧化铜的试管用稀盐酸清洗，故该选项错误；
B、酒精能溶解碘，内壁有碘的试管可用酒精清洗，故该选项正确；
C、无水硫酸铜能溶于水，所以能用水来冲洗，故该选项正确；
D、高锰酸钾能溶于水，所以能用水来冲洗，故该选项正确；
故选：A。
【点评】常见的洗涤原理有三种，一是利用乳化作用，二是利用溶解原理，三是利用物质与油污等发生化学反应，理解洗涤过程中利用的原理是解题的关键．
7．（1分）下列关于数字“2”意义说法正确的是（ ）
A．2C：表示两个碳元素
B．O：表示氧化镁中镁元素化合价为+2价
C．H2：表示氢分子中含有两个氢原子
D．Fe2+：表示1个铁离子带两个单位正电荷
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【解答】解：A、元素只讲种类，不讲个数，所以2C：表示两个碳原子，故A错误；
B、O：表示氧化镁中镁元素化合价为+2价，故B正确；
C、H2：表示一个氢分子中含有两个氢原子，故C错误；
D、Fe2+：表示1个亚铁离子带两个单位正电荷，故D错误。
故选：B。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
8．（1分）国产C919大型客机机身材料大量使用了第三代铝锂合金。如图为锂和铝两种元素在元素周期表中的信息及相关的离子结构示意图。以下说法不正确的是（ ）
A．m＝3，n＝8
B．b表示铝离子，硫酸铝化学式为Al2（SO4）3
C．两种元素的本质区别是质子数不同
D．锂原子的中子数为3
【分析】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。
B、根据化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，进行分析判断。
C、根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），进行分析判断。
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。
【解答】解：A、根据锂元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为3；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，则该元素的原子核内质子数为3，则m＝3；同理，铝原子的核外电子数为13，则n＝8，故选项说法正确。
B、b表示铝离子，质子数＝13，核外电子数＝10，质子数＞核外电子数，为带3个单位正电荷的铝离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则铝元素的化合价为+3价，硫酸根显﹣2价，其化学式为Al2（SO4）3，故选项说法正确。
C、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），两种元素的本质区别是质子数不同，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为3；原子中原子序数＝核电荷数＝质子数，则该原子的核内质子数为3；相对原子质量为6.941，不是质子数的两倍，则原子核内中子数不等于3，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中一格的信息、原子或离子结构示意图的含义等是正确解答本题的关键。
9．（1分）下列物质是按照单质、氧化物、化合物、混合物顺序排列的是（ ）
A．硫磺、液氧、硫酸、空气
B．铁粉、苛性钠、铁锈、石油
C．金刚石、生石灰、冰水、水蒸气
D．水银、干冰、火碱、天然气
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。
【解答】解：A、硫磺是由一种元素组成的纯净物，属于单质；液氧是由一种元素组成的纯净物，属于单质；硫酸中含有三种元素，属于化合物；空气中含有氧气、氮气等物质，属于混合物，故A错；
B、铁粉是由一种元素组成的纯净物，属于单质；苛性钠中含有三种元素，属于化合物，不属于氧化物；铁锈属于混合物；石油中含有汽油、煤油等物质，属于混合物，故B错；
C、金刚石是由一种元素组成的纯净物，属于单质；生石灰是由两种元素组成，一种元素是氧元素，属于氧化物；冰水是由不同元素组成的纯净物，属于化合物；水蒸气是由一种物质组成，属于纯净物，故C错；
D、水银是由一种元素组成的纯净物，属于单质；干冰是由两种元素组成，一种元素是氧元素，属于氧化物；火碱中含有三种元素，属于化合物，天然气主要成分是甲烷，还含有其它杂质，属于混合物，故D正确。
故选：D。
【点评】本考点考查了物质的分类，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
10．（1分）物质的性质决定用途。下列物质的性质与用途对应关系表述正确的是（ ）
A．氮气是无色无味的气体，可用作保护气
B．盐酸能与某些金属发生反应，可用于除铁锈
C．熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤
D．氧气具有助燃性，可用作燃料
【分析】物质的性质决定物质的用途，解题时根据物质的性质来分析。
【解答】解：A、氮气的化学性质较稳定，可用作保护气，与颜色和气味无关，故A对应关系错误；
B、盐酸能与某些金属氧化物发生反应，可用于除铁锈，故B对应关系错误；
C、熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤，故C对应关系正确；
D、氧气具有助燃性，没有可燃性，不能用作燃料，故D对应关系错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握物质的性质是解题的关键。
11．（1分）下列对实验现象的描述正确的是（ ）
A．将铜粉加入到稀硫酸中，溶液变蓝，产生大量无色气泡
B．硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰
C．木炭在氧气中燃烧，发白光，产生二氧化碳
D．向氯化铜和盐酸的混合溶液中慢慢滴加氢氧化钠溶液，立即产生蓝色沉淀
【分析】A、根据金属的活动性进行分析判断。
B、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
D、向氯化铜和稀盐酸的混合溶液中滴入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钠。
【解答】解：A、铜的金属活动性位于氢后，不能与稀硫酸发生置换反应，将铜粉加入到稀硫酸中，无明显变化，故错误；
B、硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气味的气体，故正确；
C、木炭在氧气中燃烧发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，生成二氧化碳属于实验结论，故错误；
D、向氯化铜和稀盐酸的混合溶液中滴入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钠，一开始没有蓝色沉淀产生，故错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
12．（1分）下列对宏观事实的微观解释中，不合理的是（ ）
A．少部分的α粒子轰击金箔时发生偏转——原子核带正电
B．固体很难被压缩——固体粒子之间没有间隔
C．未盖的酒精灯中酒精减少——分子在不断运动
D．盐酸和硫酸具有不同的化学性质——溶液中存在不同的酸根阴离子
【分析】根据微粒的基本特征：微粒质量和体积都很小；微粒之间有间隔；微粒是在不断运动的；同种的微粒性质相同，不同种的微粒性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
【解答】解：A、α粒子带正电荷，少部分的α粒子轰击金箔时发生偏转，是因为原子核带正电，故选项解释正确。
B、固体很难被压缩，是因为固体粒子间有间隔，但间隔较小，故选项解释错误。
C、未盖的酒精灯中酒精减少，是因为分子是在不断运动的，故选项解释正确。
D、盐酸和硫酸具有不同的化学性质，是因为溶液中存在不同的酸根阴离子，故选项解释正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解微粒的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用微粒的基本性质分析和解决问题的方法是正确解答此类题的关键。
13．（1分）如图是一个密封良好的装置，当胶头滴管中液体滴入时，气球鼓起，冷却至室温后，无法恢复原样，则使用的固体和液体分别是（ ）
A．氢氧化钠固体和水B．氧化钙固体和水
C．锌粒和稀硫酸D．氯化钠固体和水
【分析】根据要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体，可能是反应放出大量的热或产生大量的气体，也可能是溶解放出大量的热；冷却至室温后，气球无法恢复原样，说明是生成了气体进行分析。
【解答】解：A、固体氢氧化钠溶于水放出大量的热，装置内空气受热膨胀，能使装置中的小气球鼓起来，冷却至室温后，温度恢复至常温，气球恢复原状，故A错误；
B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，溶液温度升高，冷却至室温后，温度恢复至常温，气球恢复原状，故B错误；
C、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，能使装置中的小气球鼓起来，冷却至室温后，气球无法恢复原状，故C正确；
D、氯化钠溶于水，溶液温度不变，不能使装置中的小气球鼓起来，故D错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握使装置中的小气球鼓起来的原理、气球无法恢复原状的原理是正确解答本题的关键。
14．（1分）下列操作中，不会影响溶液中K+、Ca2+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、，大量共存的是（ ）
A．加入NH3•H2OB．加入稀硫酸
C．加入Na2CO3D．加入稀盐酸
【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合生成沉淀或气体或水，则离子不能共存进行分析判断。
【解答】解：A、加入氨水，溶液会呈碱性，会电离出铵根离子与氢氧根离子，氢氧根离子能与镁离子形成氢氧化镁沉淀，不能共存，故A错误；
B、加入H2SO4会电离产生氢离子与硫酸根离子，Ba2+、硫酸根离子能结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能大量共存，故B错误；
C、加入碳酸钠，碳酸根离子和钙离子会生成碳酸钙沉淀，不能共存，故C错误；
D、加入稀盐酸，能电离出氢离子与氯离子。二者均不能与K+、Ca2+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、结合生成气体或沉淀或水，可以共存，故D正确。
故选：D。
【点评】本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀或气体或水。
15．（1分）中药麻黄有止咳平喘的功效，有效成分是麻黄碱（C10H15NO）。唐朝孙思邈的《千金方》中记载有麻黄的用法“取茎、去根节、煮十沸”，下列说法错误的是（ ）
A．麻黄碱相对分子质量为165
B．麻黄碱中碳、氧元素质量比为15：2
C．麻黄碱中氮元素含量最低
D．1个麻黄碱分子中含有1个NO分子
【分析】A．根据相对分子质量进行分析；
B．根据元素的质量比进行分析；
C．根据元素的质量比进行分析；
D．根据麻黄碱是由麻黄碱分子构成的进行分析。
【解答】解：A、麻黄碱的相对分子质量为12×10+1×15+14+16＝165，故A正确；
B、麻黄碱中碳、氧元素的质量比为（12×10）：（16×1）＝15：2，故B正确；
C、麻黄碱中碳、氢、氮、氧元素质量比为（12×10）：（1×15）：14：16＝120：15：14：16，故氮元素质量分数最低，故C正确；
D、麻黄碱是由麻黄碱分子构成的，麻黄碱分子是由碳、氢、氮、氧四种原子构成的，其中不含NO分子，故D错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与加强分析问题、解决问题的能力。
16．（1分）中国芯片采用NF3（F元素化合价为﹣1价）硅芯片蚀刻技术，产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如图，下列说法正确的是（ ）
A．四种物质均由分子构成
B．物质丁约占空气质量分数的78%
C．反应前后氮元素的化合价降低了
D．参加反应的甲和乙质量之比为71：28
【分析】根据反应的微观示意图写出方程式，再根据方程式的意义、化合价原则、物质的组成等分析判断有关的说法。
【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应的化学方程式为：4NF3+3Si3SiF4+2N2。
A、硅是一种固态非金属单质，是由硅原子构成的，故A说法错误；
B、物质丁是氮气，约占空气体积分数的78%，故B说法错误；
C、NF3（F元素化合价为﹣1价）中，氮元素显+3价，氮气是一种单质，其中氮元素的化合价为零，因此，反应前后氮元素的化合价降低了，故C说法正确；
D、由化学方程式可知，参加反应的甲和乙质量之比为（71×4）：（28×3）≠71：28，故D说法错误。
故选：C。
【点评】本题考查的是化学反应的微观模拟表示，完成此题，可以依据已有的知识进行解答。
二、选择题：（本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项是符合题目要求的）
（多选）17．（2分）如表中有关化学知识的整理和归纳有错误的一项是（ ）
【分析】A、根据化学与环境的知识来分析；
B、根据化学与安全的知识来分析；
C、根据化学与生活的知识来分析；
D、根据物质的性质与用途来分析。
【解答】解：A、①CO2能引起全球变暖，而不是CO，原说法错误，故A符合题意；
B、②厨房有天然气泄漏时，不能立即打开抽油烟机排出天然气，以防产生的电火花将天然气引爆，原说法错误，故B符合题意；
C、①氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，抢救病人；②油锅起火时，用锅盖盖灭，这是采用隔绝氧气的原理来灭火，原说法均正确，故C不合题意；
D、①BaSO4不能与盐酸反应，因此可作消化道“钡餐”造影；②CO2是绿色植物光合作用的原料，因此可作气体肥料，原说法均正确，故D不合题意；
故选：AB。
【点评】本题考查化学与生产、生活相关的知识，比较基础，是中考考查的热点之一，但涉及知识点较多，灵活运用所学知识进行解答。
18．（2分）构建化学基本观念是培养学科核心素养的重要方式，以下化学观念错误的是（ ）
A．微粒观：稀盐酸中存在的微粒有三种
B．守恒观：依据化学方程式X+5O23CO2+4H2O，推测X含有两种元素
C．能量观：所有的燃烧反应都会放出热量
D．转化观：硝酸钾可以通过复分解反应一步转化为氯化钾
【分析】A、根据稀盐酸中含有氢离子、氯离子和水分子三种微粒来分析；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变来分析；
C、根据通常情况下，燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应来分析；
D、根据复分解反应发生的条件下是两种化合物互相交换成分，有沉淀或者气体或者水生成来分析。
【解答】解：A、稀盐酸中含有氢离子、氯离子和水分子三种微粒，故选项说法正确。
B、由化学方程式X+5O23CO2+4H2O可知，反应后有3个C，10个O，8个H，反应前除X外有10个O，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则X中含有3个C，8个H，所以X中含有碳、氢两种元素，故选项说法正确。
C、通常情况下，燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应，所有的燃烧反应都会放出热量，故选项说法正确。
D、钾盐和硝酸盐都能溶于水，则硝酸钾不可以通过复分解反应一步转化为氯化钾，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题主要考查了质量守恒定律和复分解反应发生的条件，难度不大，根据所学知识，结合题中信息，认真分析即可解答。
（多选）19．（2分）逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．同种元素质子数相同，具有相同质子数的粒子不一定属于同种元素
B．纯净物是由一种物质组成的，盐酸是纯净物
C．原子得失电子形成离子，离子得失电子也可以形成原子
D．酸与碱反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是复分解反应
【分析】A、根据元素的概念分析；
B、根据纯净物是由一种物质组成的物质分析；
C、根据原子得失电子形成离子，离子得失电子也可以形成原子分析；
D、根据复分解反应的概念分析。
【解答】解：A、同种元素的原子质子数一定相同，但质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如氖原子和水分子，质子数相同，不属于同种元素，故符合题意；
B、纯净物是由一种物质组成的物质，盐酸是氯化氢气体的水溶液，一种混合物，故不符合题意；
C、原子得失电子形成离子，离子得失电子也可以形成原子，故符合题意；
D、酸和碱反应生成了盐和水，有盐和水生成的反应不一定是复分解反应，如碱和非金属氧化物反应生成盐和水，但不是复分解反应，故不符合题意；
故选：AC。
【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
20．（2分）下列实验操作不能达到实验目的的是（ ）
【分析】A、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
B、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
C、根据酸的化学性质，进行分析判断。
D、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验操作能达到实验目的。
B、CuCl2能与过量KOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钾（过量的），不符合除杂原则，故选项实验操作不能达到实验目的。
C、硫酸钠溶液显中性，硫酸显酸性，滴加紫色石蕊试液，根据是否变红色变红色，可检验Na2SO4溶液中是否H2SO4，故选项实验操作能达到实验目的。
D、向粉末中分别加入适量稀硫酸，产生大量气泡的是BaCO3，无明显现象的是BaSO4粉末，可以鉴别，故选项实验操作能达到实验目的。
故选：B。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学的难点，明确实验原理、熟练掌握所涉及物质的性质等是正确解答本题的关键。
（多选）21．（2分）铁元素的“价类二维图”如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．物质a与稀盐酸反应生成e
B．物质b、c与稀硫酸反应生成物完全相同
C．物质c与盐溶液能发生反应
D．物质d与碱溶液反应生成c
【分析】A、根据铁与酸反应生成亚铁盐来分析；
B、根据化学反应的原理来分析；
C、根据复分解反应的发生的条件来分析；
D、根据复分解反应的发生的条件来分析。
【解答】解：A、a中，铁元素的化合价为零，则该物质是铁的单质，与稀盐酸反应生成氯化亚铁，故A说法正确；
B、物质b、c分别为氧化铁和氢氧化铁，与稀硫酸反应生成物完全相同，均为硫酸铁和水，故B说法正确；
C、物质c是氢氧化铁，是一种难溶性的碱，不能与盐溶液能发生反应，故C说法错误；
D、若物质d是一种可溶性铁盐，就能与碱溶液发生复分解反应生成氢氧化铁这种碱，若d是难溶性的铁盐，此反应就不能发生，故D说法错误。
故选：CD。
【点评】本题主要考查铁及其化合物的相互转化等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
（多选）22．（2分）有一包白色粉末，可能由氯化钠、硫酸钠、硫酸铜、硝酸钡、碳酸钙中的一种或几种组成，为确定其组成，进行如下实验：
①称取16.97g该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液A和白色沉淀B；将白色沉淀B洗涤、烘干后称得质量为12.33g。
②高温灼烧烘干后的白色沉淀B，充分反应后，固体剩余7.93g。
③在无色溶液A中加入过量氯化钡溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液C和白色沉淀D；将白色沉淀D洗涤、烘干后称得质量为4.66g。
由上述实验得出的下列判断中，正确的是（ ）
A．步骤②中高温灼烧后的剩余固体全部是氧化钙
B．一定含有硫酸钠、硝酸钡、碳酸钙，一定不含硫酸铜，可能含有氯化钠
C．一定含有硫酸钠、硝酸钡、碳酸钙、氯化钠，一定不含硫酸铜
D．无色溶液C的溶质成分有三种
【分析】根据碳酸钙难溶于水，硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸根离子和钡离子反应生成碳酸钡沉淀，不溶性碳酸盐高温生成二氧化碳等知识进行分析。
【解答】解：碳酸钙难溶于水，硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸根离子和钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸根离子和钡离子反应生成碳酸钡沉淀，不溶性碳酸盐高温生成二氧化碳。
①称取16.97g该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液A和白色沉淀B，所以样品中不含硫酸铜；将白色沉淀B洗涤、烘干后称得质量为12.33g，可能含有碳酸钙，硝酸钡、硫酸钠；
②高温灼烧烘干后的白色沉淀B，充分反应后，固体剩余7.93g；生成二氧化碳的质量是12.33g﹣7.93g＝4.4g
CaCO3CaO+CO2↑
100 56 44
10g 5.6g 4.4g
所以固体剩余7.93g中含有5.6g的氧化钙和2.33g的硫酸钡；
Ba（NO3）2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaNO3
261 142 233
2.61g 1.42g 2.33g
BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaCl
208 142 233
2.84g 4.66g
碳酸钙、硝酸钡、硫酸钠的质量为：10g+1.42g+2.84g+2.61g＝16.87g，所以样品中一定含有氯化钠
③在无色溶液A中加入过量氯化钡溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液C和白色沉淀D；将白色沉淀D洗涤、烘干后称得质量为4.66g，所以样品中一定含有硫酸钠、碳酸钙，可能含硝酸钡，可能含有氯化钠。
A、步骤②中高温灼烧后的剩余固体一定含氧化钙和硫酸钡，故A错误；
B、一定含有硫酸钠、硝酸钡、碳酸钙，一定不含硫酸铜，可能含有氯化钠，故B错误；
C、一定含有硫酸钠、硝酸钡、碳酸钙、氯化钠，一定不含硫酸铜，故C正确；
D、无色溶液C的溶质成分有氯化钡、氯化钠、硝酸钠三种，故D正确。
故选：CD。
【点评】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。
二、非选择题，共52分。
23．（4分）反应现象是我们认识化学反应的多重视角之一。
在探究氧气的化学性质时，我们发现①红磷、②木炭、③铁丝、④硫在充足氧气中燃烧有明显现象。燃烧时火星四射的是 Fe （用化学式填写，下同）；生成物有刺激性气味气体的是 S ；产生大量白烟的是 P ；发出白光的是 C 。
【分析】铁燃烧时火星四射，放热，生成黑色固体，硫燃烧时产生刺激性气味，红磷燃烧产生白烟，碳燃烧发出白光。
【解答】解：铁燃烧时火星四射，硫燃烧生成的二氧化硫具有刺激性气味，红磷燃烧产生白烟，碳燃烧发出白光。
故答案为：Fe；S；P；C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
24．（3分）钻木取火第一次使人类支配了一种自然力，开启了人类文明的新征程。汉字作为载体也反映了中国古代人民对火的认识。
（1）甲骨文（荧）属于会意字，上方是林，下方是火焰，表示火烧林木。从燃烧条件来看，下方火焰不断灼烧上方木材以提高温度达到木材的 着火点 。
（2）小篆（灭）属于会意字，左侧是水流，右侧是“威”，万物消灭的意思，表示用水灭火。请用灭火角度分析，水能灭火的主要原理是 降低温度到着火点以下 。
（3）甲骨文（灾）属于会意字，上方是房屋，下方是火苗，表示房屋着火，灾难降临。以下标志与消防安全有关的是 A （填序号）。
【分析】（1）燃烧需要三个条件：可燃物、氧气（或空气）、温度达到着火点。
（2）灭火的原理主要有三个：清除可燃物、隔绝氧气（或空气）、降低温度到着火点以下。
（3）本题题干中提到甲骨文“灾”表示房屋着火，灾难降临，所以要找出与消防安全有关的标志。
【解答】解：（1）在钻木取火中，火焰不断灼烧木材是为了使木材的温度达到着火点，这样木材才能燃烧起来；故答案为：着火点。
（2）水灭火主要是因为水蒸发时会吸收大量的热，从而使温度降低到可燃物的着火点以下，达到灭火的目的；故答案为：降低温度到着火点以下。
（3）A.禁止吸烟标志，吸烟可能引发火灾，与消防安全有关，故A符合题意；
B.节水标志，与消防安全无关，故B不符合题意；
C.当心腐蚀标志，与消防安全无关，故C不符合题意；
D.可回收标志，与消防安全无关，故D不符合题意；
故选：A。
【点评】本题难度简单，通过解析汉字的字形与含义，巧妙地考察了燃烧的条件、灭火的原理以及消防安全标志的识别，这要求学生在掌握相关化学知识的同时，能够灵活运用这些知识来解释和识别实际生活中的现象和标志，因此，学生在学习中应注重知识的理解和应用，培养分析问题和解决问题的能力，同时，本题也体现了化学知识在日常生活和消防安全中的重要应用。
25．（4分）2024年世界口腔健康日的主题是“健康口腔，健康体魄”。
（1）人体口腔的pH宜保持在6.5～7.2。若pH过低，会造成细菌滋生，甚至破坏牙齿表面的牙釉质。某学生餐后15分钟内口腔pH变化如图所示。该生早餐后口腔的酸性逐渐变 强 （填“强”或“弱”）。
（2）轻质碳酸钙是一种优质的牙膏摩擦剂，通过摩擦让牙齿变得更加清洁，其中“钙”指的是 元素 （填“元素”或“单质”）。
（3）在牙膏中添加适量H2O2有助于杀菌消毒、美白牙齿，H2O2在口腔中酶的催化作用下分解成水和氧气，请写出该反应的化学方程式 2H2O22H2O+O2↑ 。
【分析】（1）根据溶液的pH与酸碱性的关系来分析；
（2）根据物质的组成来分析；
（3）根据化学反应的原理来分析。
【解答】解：（1）由图像可知，某学生餐后15分钟内口腔的pH由大变小，因此酸性逐渐变强；故答案为：强；
（2）物质是由元素组成的，因此其中“钙”指的是元素；故答案为：元素；
（3）H2O2在口腔中酶的催化作用下分解成水和氧气，则该反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；故答案为：2H2O22H2O+O2↑。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性与pH的关系、物质的组成以及化学方程式的写法是解题的关键。
26．（6分）设计并实施化学实验是科学探究的重要方式，请分析各化学实验并回答下列问题：
（1）实验一：常温下，观察到水中硝酸钾全部溶解，酒精中硝酸钾不溶解。你获得的实验结论是 同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同 。
（2）实验二：探究硫在氧气中燃烧时，集气瓶中水的作用 吸收二氧化硫，防止造成空气污染 。
（3）实验三：探究质量守恒定律时，反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；反应后，托盘天平的指针 向右 （选填“向左”“向右”“不”）偏转。
（4）实验四：能证明CO2能与水反应的现象是 干燥纸花不变色，湿润纸花变红色 ；3处湿润紫色石蕊纸花比1处先变色，能证明二氧化碳具有的物理性质是 密度比空气大 ；燃着的木条熄灭，能证明CO2具有的化学性质是 不燃烧、也不支持燃烧 。
【分析】（1）根据影响物质溶解性的因素来分析；
（2）根据水在实验中的作用来分析；
（3）根据化学反应的原理来分析；
（4）根据二氧化碳的性质及其探究方法来分析。
【解答】解：（1）常温下，观察到水中硝酸钾全部溶解，酒精中硝酸钾不溶解。说明同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同；故答案为：同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同。
（2）硫在氧气中燃烧生成有毒的二氧化硫气体，二氧化硫能溶于水，因此探究硫在氧气中燃烧时，集气瓶中水的作用是吸收二氧化硫，防止造成空气污染；故答案为：吸收二氧化硫，防止造成空气污染。
（3）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，生成的氢气从烧杯中逸出，导致左侧质量减少，因此反应后，托盘天平的指针向右偏转；故答案为：向右。
（4）可证明CO2能与水反应的现象是干燥纸花不变色（二氧化碳不能使石蕊变色），湿润纸花变红色（二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红色）；3处纸花比1处纸花先变红，说明二氧化碳的密度比空气大；燃着的木条熄灭，能证明CO2具有的化学性质是不燃烧也不支持燃烧；故答案为：干燥纸花不变色，湿润纸花变红色；密度比空气大；不燃烧、也不支持燃烧。
【点评】本题难度不大，掌握影响物质溶解性的因素、验证质量守恒定律的方法以及二氧化碳性质的探究方法是解题的关键。
27．（8分）分类回收利用塑料是环境保护的重要举措，化学兴趣小组利用高锰酸钾制取并收集干燥的氧气，并用于燃烧法探究某塑料的组成。
活动一：制备并收集干燥氧气
（1）实验室利用高锰酸钾制取氧气的发生装置是 A （填序号），理由是 反应物是固体，需要加热 ，反应的化学方程式是 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。
（2）实验室的高锰酸钾粉末中含有少量水分，制取并利用空塑料输液袋收集干燥的氧气，导管气流方向的顺序为 a﹣e﹣f﹣c﹣d （用“字母”和“—”连接）。
活动二：燃烧法探究某塑料的组成
某塑料中含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素和氯元素中的一种或两种。该塑料燃烧产物除了二氧化碳和水蒸气之外，还可能含有氯化氢。
（3）装置C溶液中产生白色沉淀，说明该塑料中含有氯元素，请用化学方程式解释产生白色沉淀的原因： HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3 。
（4）该塑料质量为6.25g，当气体被充分吸收后，测定B、C、D装置在反应前后分别增加1.8g、3.65g、8.8g，则该样品中 否 （填“是”或“否”）含氧元素。
【分析】（1）高锰酸钾输入法就上次锰酸钾、二氧化锰和氧气。
（2）浓硫酸能够吸收水蒸气。氧气密度比空气大。
（3）氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸。
（4）化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：（1）实验室利用高锰酸钾制取氧气的发生装置是A，理由是反应物是固体，需要加热，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
故答案为：A；反应物是固体，需要加热；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
（2）实验室的高锰酸钾粉末中含有少量水分，制取并利用空塑料输液袋收集干燥的氧气，导管气流方向的顺序为a﹣e﹣f（干燥氧气）﹣c﹣d（收集氧气）。
故答案为：a﹣e﹣f﹣c﹣d。
（3）装置C溶液中产生白色沉淀，是因为氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸，反应的化学方程式是HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3。
故答案为：HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3。
（4）当气体被充分吸收后，测定B、C、D装置在反应前后分别增加1.8g、3.65g、8.8g，说明生成水、氯化氢、二氧化碳质量分别是1.8g、3.65g、8.8g，则塑料中氢元素质量是1.8g××100%+3.65g××100%＝0.3g，氯元素质量是3.65g﹣3.65g××100%＝3.55g，碳元素质量是8.8g××100%＝2.4g，氧元素质量是6.25g﹣0.3g﹣3.55g﹣2.4g＝0，即塑料中不含有氧元素。
故答案为：否。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
28．（8分）阅读下列科普材料，回答问题。
从天宫空间站中航天员常态化驻留到嫦娥六号月背采样，我国在航天领域不断取得辉煌成绩，化学在其中发挥着不可替代的作用。
1.控制系统：航天器搭载了我国自主研发的金刚石芯片，金刚石不仅是自然界最硬的物质，还拥有卓越的导热性能，导热能力是铜5倍以上，解决了芯片散热问题。
2.新型材料：天宫核心舱电推系统中的霍尔推进器采用了氮化硼陶瓷基复合材料。制备氮化硼（BN）的反应如下：B2O3+2X2BN+3H2O。
3.生命保障：空间站内用特种活性炭除去气体中的异味和微量有害物质；利用柔性太阳能电池板获得稳定直流电，电解1L水可获得600L氧气供给航天员呼吸：天宫空间站采用催化剂净化电解产生的氢气和呼吸产生的二氧化碳，微观反应过程如图。
4.动力系统：部分运载火箭的燃料和助燃剂分别是偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4），二者接触即可发生剧烈燃烧：C2H8N2+2N2O43N2↑+4H2O↑+2CO2↑，释放出强大的能量，将载人飞船送入预定轨道。
（1）金刚石与石墨组成元素相同，但导热性差异很大的原因是 碳原子的排列方式不同 。
（2）制备氮化硼（BN）过程中，反应物X的化学式是 NH3 。
（3）空间站内的气体净化过程中利用了活性炭的 吸附性 ，电解水过程中没有发生变化的微粒 H、O （用化学符号填空），请用化学方程式表示空间站净化氢气和二氧化碳过程 CO2+4H22H2O+CH4 。
（4）偏二甲肼和四氧化二氮反应的过程中 放出 （填“吸收”或“放出”）热量。从燃烧条件分析该反应，你对燃烧的新认识是 燃烧不一定需要氧气参加（合理即可） 。
【分析】（1）根据碳单质的结构与性质来分析；
（2）根据质量守恒定律来分析；
（3）根据活性炭的性质与用途、电解水的实质以及化学反应的原理来分析；
（4）根据化学反应中的能量变化以及题干信息来分析。
【解答】解：（1）金刚石与石墨组成元素相同，都是由碳原子构成的，但导热性差异很大的原因是碳原子的排列方式不同；故答案为：碳原子的排列方式不同；
（2）化学反应前后，原子的种类与数目不变。由B2O3+2X2BN+3H2O可知，反应前有：2个硼原子、3个氧原子，反应后有：2个硼原子、2个氮原子、6个氢原子与3个氧原子，则2X中含有2个氮原子和6个氢原子，那么X的化学式为NH3；故答案为：NH3；
（3）空间站内的气体净化过程中利用了活性炭的吸附性，由化学反应的实质可知，电解水过程中没有发生变化的微粒是氢原子与氧元素，符号分别为H、O，由微观反应示意图可知，二氧化碳与氢气在催化剂的作用下反应生成甲烷和水，化学方程式为CO2+4H22H2O+CH4；故答案为：吸附性；H、O；CO2+4H22H2O+CH4；
（4）燃烧过程会放出热量，因此偏二甲肼和四氧化二氮反应的过程中放出热量；从燃烧条件分析该反应，对燃烧的新认识是燃烧不一定需要氧气参加；故答案为：放出；燃烧不一定需要氧气参加（合理即可）。
【点评】本题难度不大，掌握碳单质的结构、质量守恒定律的应用、微观反应示意图的信息等是解题的关键。
29．（12分）某化学兴趣小组设计实验鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水三种无色溶液并进行性质探究实验。同学们设计实验方案如下：
（1）甲同学：用pH试纸鉴别三种溶液，他设计的理由是： pH试纸可以测定溶液的酸碱度，稀盐酸、食盐水和澄清石灰水三种无色溶液的酸碱度不同，可以鉴别三种物质 。
（2）乙同学：分别用三支试管取少量上述三种溶液，各加入一定量的碳酸钠溶液，观察现象如下：
①a中有气泡产生，证明a溶液是 稀盐酸 ，反应化学方程式： Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O 。
②b中产生 白色沉淀 （填实验现象），证明b溶液是澄清石灰水。
③c中无明显现象。
（3）丙同学为探究澄清石灰水与碳酸钠反应后溶液的溶质成分，进行如下探究：
【猜想与假设】
猜想一：氢氧化钠、碳酸钠；猜想二：氢氧化钠、氢氧化钙
猜想三：氢氧化钠；猜想四：氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠
有同学认为丙同学的猜想四不正确，理由是 氢氧化钙能与碳酸钠反应，不能共存 。
【实验设计及实施】
（4）丁同学分别取等量b试管反应后的上层清液于两个锥形瓶中，再逐滴加入不同浓度的稀硫酸至过量，并利用数字化传感器测定二氧化碳含量，如图所示：
5%稀硫酸反应对应的曲线是 Ⅱ （填“Ⅰ”或“Ⅱ”），其中Ⅰ曲线a点对应的溶液中溶质成分为 硫酸钠、碳酸钠、氢氧化钠 。
【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还需要考虑的是 反应物是否过量 。
【分析】（1）根据pH试纸可以测定溶液的酸碱度，稀盐酸、食盐水和澄清石灰水三种无色溶液的酸碱度不同来分析解答；
（2）①根据稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，再结合实验现象来分析解答；
②根据澄清石灰水中的氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠来分析解答；
（3）【猜想与假设】氢氧化钙能与碳酸钠反应，不能共存；
【实验设计及实施】步骤1：根据碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠来分析解答；
步骤2：根据氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红来分析解答；
（4）根据稀硫酸的浓度越大，产生二氧化碳的速率越快来分析解答；根据a点时氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，且a点时正在反应中，即氢氧化钠有剩余来分析解答；
【反思拓展】根据在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还需要考虑的是反应物是否过量来分析解答。
【解答】解：（1）pH试纸可以测定溶液的酸碱度，稀盐酸、食盐水和澄清石灰水三种无色溶液的酸碱度不同，可以鉴别三种物质；
（2）①稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，a中有气泡产生，证明a溶液是稀盐酸，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O；
②澄清石灰水中的氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，则b中产生白色沉淀，证明b溶液是澄清石灰水。
（3）【猜想与假设】由于氢氧化钙能与碳酸钠反应，不能共存，所以有同学认为丙同学的猜想四不正确；
【实验设计及实施】步骤1：实验结论是溶液中含有碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，则取少量反应后的上层清液于试管中，加入足量氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生；
步骤2：实验结论是溶液中含有氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，则取少量步骤1中的上层清液于试管中，加入酚酞试液，观察到溶液变成红色；
（4）b试管反应后的溶液中有碳酸钠和氢氧化钠，稀硫酸的浓度越大，产生二氧化碳的速率越快，则5%稀硫酸反应对应的曲线是Ⅱ，a点时氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，且a点时正在反应中，即氢氧化钠有剩余，则其中Ⅰ曲线a点对应的溶液中溶质成分为硫酸钠、碳酸钠、氢氧化钠；
【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外，还需要考虑的是反应物是否过量。
故答案为：（1）pH试纸可以测定溶液的酸碱度，稀盐酸、食盐水和澄清石灰水三种无色溶液的酸碱度不同，可以鉴别三种物质；
（2）①稀盐酸；Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O；
②白色沉淀；
（3）【猜想与假设】氢氧化钙能与碳酸钠反应，不能共存；
【实验设计及实施】步骤1：有白色沉淀产生；
步骤2：加入酚酞试液；溶液变成红色；
（4）Ⅱ；硫酸钠、碳酸钠、氢氧化钠；
【反思拓展】反应物是否过量。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
30．（7分）化学兴趣小组的同学得知海蛎子壳的主要成分是碳酸钙。同学们用海蛎子壳粉末进行了如图实验（假设海蛎子壳中的其他成分不参与反应，也不溶于水，生成的气体全部逸出）。
请回答下列问题：
（1）生成二氧化碳的质量为 8.8 g。
（2）计算反应后烧杯内溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。
【分析】（1）根据化学反应前后物质的总质量不变来分析；
（2）根据二氧化碳的质量和化学方程式的计算来分析。
【解答】解：（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为：26.8g+210.8g﹣228.8g＝8.8g。
（2）设参加反应的碳酸钙质量为x，生成氯化钙的质量为y。
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
x y 8.8g
x＝20g
y＝22.2g
则反应后溶液的质量为：228.8g﹣（26.8g﹣20g）＝222g，所以反应后烧杯内溶液的溶质质量分数为：×100%＝10%。
答：反应后烧杯内溶液的溶质质量分数为10%。
故答案为：
（1）8.8；
（2）10%。
【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
A.化学与环境
B.化学与安全
①CO能引起全球变暖
②开发新能源能减轻人类对化石燃料的依赖
①点燃可燃性气体前要验纯
②厨房有天然气泄漏时，立即打开抽油烟机排出天然气
C.化学与生活
D.化学与应用
①氧气用于医疗急救，抢救病人
②油锅起火时，用锅盖盖灭
①BaSO4用作消化道“钡餐”造影
②CO2用作气体肥料
选项
实验目的
操作
A
除去CO2中的水蒸气
将气体缓慢通过浓硫酸
B
除去KCl中少量的CuCl2
加入过量KOH溶液，过滤
C
检验Na2SO4溶液中是否H2SO4
滴加紫色石蕊试液，观察颜色变化
D
鉴别BaCO3和BaSO4粉末
向粉末中分别加入适量稀硫酸
实验操作
实验现象
实验结论
步骤1：取少量反应后的上层清液于试管中，加入足量氯化钡溶液。
有白色沉淀产生
溶液中含有碳酸钠
步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中， 加入酚酞试液 。
溶液变成红色
溶液中含有氢氧化钠