2024-2025学年四川省成都市九年级上学期期末模拟测化学试卷（解析版）

这是一份2024-2025学年四川省成都市九年级上学期期末模拟测化学试卷（解析版），共19页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40
一、选择题（共14题；共42分，每小题3分，只有一个选项符合题意）
1. 下列哪一变化与其他变化本质不同的是（ ）
A. 分离液态空气B. 电灯发光放热
C. 食物腐烂D. 金刚石加工成钻石
【答案】C
【解析】
【详解】A、分离液态空气是利用了液态氧和液态氮沸点的不同，没有新物质生成，属于物理变化；
B、电灯发光放热的过程中电能转化成光能和热能，没有新物质生成，属于物理变化；
C、食物腐烂的过程中有对人体有害的新物质生成，属于化学变化；
D、金刚石加工成钻石的过程中只是形状、光泽发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
故C选项发生的变化与其他变化本质不同。
故选C
2. 下列实验基本操作正确的是（ ）
A. 称量10.05g食盐B. 塞紧橡皮塞
C. 量9.5ml液体D. 倾倒液体
【答案】D
【解析】
【详解】A、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0. 1g,不能精确到0. 01g，故不能用托盘天平称取10. 05g固体，图中所示操作错误；
B、连接仪器室试管不能直接放在桌面上，防止用力过度是试管碎裂，图中所示操作错误；
C、选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒。用100mL量筒量取9. 5mL液体，误差太大，图中所示操作错误；
D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作正确。
故选：D。
3. 物质的性质与所对应的用途没有直接关系的是（ ）
A. 稀有气体通电能发出有色光--可作保护气
B. 甲烷具有可燃性--可作燃料
C. 石墨能导电--可作电极
D. 干冰升华吸热--可用于人工降雨
【答案】A
【解析】
【详解】A、稀有气体通电能发出有色光，可用在电光源上，故没有直接关系；
B、甲烷具有可燃性，可作燃料氧气能供给呼吸，故有直接关系；
C、石墨具有优良的导电性，可用作电极，故有直接关系；
D、固体二氧化碳（干冰）升华时能吸收大量的热，可使空气中的水蒸气凝结成小液滴，形成雨水下降，故有直接关系。
4. 物质在氧气中燃烧的实验现象描述正确的是（ ）
A. 木炭：产生蓝色火焰B. 铁丝：发出耀眼的白光
C. 镁带：火焰呈淡蓝色D. 硫粉：产生明亮的蓝紫色火焰
【答案】D
【解析】
【详解】试题分析：木炭燃烧不会产生火焰；镁丝燃烧会发出耀眼的白光；硫粉燃烧会是蓝紫色火焰；故选Ｄ．
考点：物质的变化现象
5. 对下列现象或事实的微观解释中，正确的是（ ）
A. 蔗糖溶于水﹣﹣蔗糖分子消失
B. 金刚石坚硬，石墨很软﹣﹣构成二者的原子不同
C. 氧气可被压缩进钢瓶中﹣﹣压强增大，分子体积变小
D. 湿衣服在太阳下干得快﹣﹣温度升高，分子运动速率加快
【答案】D
【解析】
【详解】A、蔗糖溶于水，是因为蔗糖分子是在不断的运动的，运动到水中去了，故选项解释错误。
B、金刚石坚硬，石墨很软，是因为碳原子排列方式不同，故选项解释错误。
C、氧气可被压缩进钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故选项解释错误。
D、湿衣服在太阳下干得快，是因为阳光下温度高，分子运动速率加快，故选项解释正确。
故选D。
6. 下列微粒或物质的名称及符号正确的是（ ）
A. 2Fe2+—2个铁离子B. 3H—3个氢原子
C. 高锰酸钾—K2MnO4D. 硫酸铝一A1SO4
【答案】B
【解析】
【详解】A、离子符号前面的数字表示离子个数，铁元素失去两个电子称为亚铁离子，2Fe2+表示两个亚铁离子，故选项说法错误；
B、原子前面的数字表示原子个数，3H表示3个氢原子，故选项说法正确；
C、高锰酸钾中钾元素和高锰酸根的化合价分别为+1、-1价，则其化学式是KMnO4，K2MnO4是由钾离子和锰酸根构成故名称是锰酸钾，故选项说法错误；
D、硫酸铝中铝元素和硫酸根的化合价分别为+3、-2，故其化学式为A12(SO4)3，故选项说法错误；
故选：B。
7. 如图为硒元素在周期表中的信息及原子结构示意图，下列说法错误的是（ ）

A. X=34B. 硒元素属于非金属元素
C. 硒原子在化学变化中易得到电子形成Se2+D. 硒元素的相对原子质量为78.96
【答案】C
【解析】
【详解】A、元素符号右上角的数字，表示原子序数，在数值上等于质子数，原子结构示意图中圈内的数表示质子数，因此X=34，故选项正确；
B、硒带“石”字旁，因此属于非金属元素，故选项正确；
C、硒原子的最外层电子数是6，在化学反应中容易得到两个电子，带两个单位负电荷，符号为Se2-，故选项错误；
D、元素周期表一格中，汉字下面的数字是相对原子质量，因此硒元素的相对原子质量为78. 96，故选项正确。
故选：C。
8. 水是我们日常生活必不可少的物质，下列有关水的说法错误的是（ ）
A. 硬水中加入肥皂水振荡后泡沫较少，甚至出现浮渣
B. 生活中可通过煮沸降低水的硬度
C. 洗菜、洗衣和淘米的水可用来冲厕所、拖地和浇花
D. 自来水厂处理水工艺中只发生了物理变化
【答案】D
【解析】
【详解】A、检验硬水和软水使用的是肥皂水，硬水与肥皂水混合产生的浮渣多、泡沫少，故A正确；
B、生活中可通过煮沸降低水的硬度，故B正确；
C、洗菜、洗衣和淘米的水可用来浇花、拖地或冲厕所，可以节约用水，故C正确；
D、自来水厂处理水工艺中不只发生了物理变化，消毒的过程中有新物质生成，属于化学变化，故D错误；
故选D。
9. 下列成语与对应的燃烧或灭火原理不相符的是（ ）
A. 钻木取火一一使可燃物达到着火点
B. 釜底抽薪——清除可燃物
C. 火上浇油——隔绝空气
D. 煽风点火——增大氧气含量
【答案】C
【解析】
【详解】A、钻木时，因为摩擦产生的热量升高温度，从而使木头起火，是使可燃物达到着火点，A选项正确，不合题意
B、薪，是木柴，釜底抽薪即将木柴等可燃物清除，B选项正确，不合题意；
C、油是可燃物，火上浇油不能达到灭火的目的，反而燃烧更旺，C选项错误，符合题意；
D、扇风时，增加了可燃物与氧气接触，相当于增加了氧气的含量，D选项正确，不合题意；
故选C。
10. “人造树叶”是一种新型材料。光照时，CO2和H2O在“人造树叶”的催化下反应，其微观图示如下、下列说法错误的是（ ）
A. 该反应前后原子的个数不变
B. 由图可知， 乙醇的化学式为 C2H5OH
C. 参加反应的CO2和H2O的分子个数比为3：2
D. 该反应可以缓解温室效应，又能产生燃料，并释放O₂
【答案】C
【解析】
【详解】A、化学反应前后，原子的种类和个数不变，该选项说法正确；
B、由图可知，1个乙醇分子中含有2个碳原子、1个氧原子和6个氢原子，则化学式为C2H5OH，该选项说法正确；
C、由图可知，该反应为H2O和CO2在“人造树叶”的催化下反应生成乙醇和O2，反应的化学方程式为：，则参加反应的CO2和H2O的分子个数比为4：6=2：3，该选项说法不正确；
D、该反应能消耗二氧化碳，则能缓解温室效应，且该反应能生成氧气和乙醇，乙醇为燃料，该选项说法正确。
故选C。
11. 碳还原氧化铜的实验如图所示，实验结束时停止加热，冷却至室温。相关分析正确的是（ ）

A. 装置 III 中出现气泡，说明 I 中反应已开始
B. 反应中，装置 I 内壁出现水雾是反应生成的
C. 冷却后，装置 I 减少的固体质量等于生成气体的质量
D. 装置 II 中可收集到一瓶二氧化碳气体
【答案】C
【解析】
【详解】A. 加热时，温度升高，气体膨胀体积变大，装置 III 中出现气泡，不能说明 I 中反应已开始，此选项错误；
B. 化学反应前后元素的种类不变，反应前无氢元素，不会生成水，装置 I 内壁出现水雾不是反应生成的，此选项错误；
C. 根据质量守恒定律，冷却后，装置 I 减少的固体质量等于生成气体的质量，此选项正确；
D. 由于二氧化碳的密度比空气的密度大，装置 II 中的长导气管和短导气管互换，可收集到一瓶二氧化碳气体，此选项错误。故选C。
12. 下列实验能达到实验目的的是（ ）
A. 探究二氧化碳与水反应
B 验证质量守恒定律
C. 探究空气与呼出气体中二氧化碳的多少
D. 比较二氧化锰与氧化铁的催化效果
【答案】C
【解析】
【详解】A、图中实验，软塑料瓶变瘪了，不能探究二氧化碳与水的反应，也可能是二氧化碳溶于水造成的，A错误；
B、蜡烛燃烧会生成二氧化碳气体，会扩散到空气中，不能用于验证质量守恒定律，B错误；
C、呼出气体中的二氧化碳含量比空气高，使澄清石灰水变浑浊比空气更明显。该选项能够达到实验目的，C正确；
D、图中实验，双氧水的浓度不同，不能用于比较二氧化锰与氧化铁的催化效果，D错误。
故选C。
13. 下列图像能正确反映其对应关系的是（ ）
A. 加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物至完全分解
B. 表示电解水生成氢气与氧气的质量关系
C. 一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
D. 向一定量的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰
【答案】C
【解析】
【详解】A、氯酸钾在有二氧化锰催化、加热条件下生成氯化钾、二氧化锰和氧气，二氧化锰是催化剂，质量不变，固体中氧元素的质量不能到0，错误；
B、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2，质量比约为8：1，错误；
C、一定质量的红磷在密闭容器中燃烧，根据质量守恒定律，反应前后总质量不变，正确；
D、向一定量的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，至完全反应氧气不再发生改变，错误；
故选C。
14. 正确的除杂试剂或操作方法是（ ）
【答案】B
【解析】
【详解】A、碳粉和铜粉均能在空气中灼烧分别生成二氧化碳、氧化铜，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
B、盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
C、石灰石高温煅烧生成二氧化碳和氧化钙，能除去杂质但引入了新的杂质氧化钙，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误；故选B。
二、填空题（共5题；共31分）
15. 写出下列符号或数字的含义：
(1)两个氮原子___________
(2)氢氧化铁 ___________
(3)Al3＋中3的含义___________
(4)地壳中最多的金属元素与最多的非金属元素形成的化合物的化学式___________
(5)用化学符号表示硝酸钙中氮元素的化合价___________
【答案】(1) 2N (2)Fe（OH)3 (3)每个铝离子带三个单位正电荷 (4)Al2O3 (5)
【解析】
【详解】(1) 原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以两个氮原子，就可表示为：2N；
(2) 氢氧化铁中铁元素显+3价，氢氧根显-1价，其化学式为：Fe（OH）3；
(3) 元素符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，故Al3+中3表示一个铝离子带3个单位的正电荷；
(4) 地壳中含量最多的金属元素与最多的非金属元素形成的化合物是氧化铝，可以表示为Al2O3；
(5) 元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后；氧元素显负二价，钙元素显正二价，设氮元素化合价为x，根据化合物中各元素化合价的代数和为零可得+2+2x+（－2）×6=0，x=+5，所以标出硝酸钙中氮元素的化合价，故可表示为：。
16. 空气和水都是人类宝贵的自然资源，生活、工农业生产都离不开。
（1）空气中含量最多的气体是______。为比较二氧化碳和空气的温室效应，可将盛满两种气体的密闭广口瓶同时置于阳光下进行实验，此实验需定时测量的数据是______。
（2）海水能够吸收二氧化碳，其原因之一是二氧化碳可以跟水反应，请写出该反应的化学方程式：______。
（3）长期饮用硬水对人体健康不利，生活中可以采取______的方法降低水的硬度。
（4）目前许多学校安装了直饮水机，其主要工作流程如下图：
其中①中活性炭的作用是______；③中紫外线灯管照射的作用是______。
【答案】（1）①. 氮气##N2 ②. 温度
（2）
（3）煮沸
（4）①. 吸附水中异味和色素 ②. 消毒杀菌
【解析】（1）空气中含量最多的气体是氮气；温室效应的明显结果是等体积气体导致的温度变化，所以在实验中应该强调或者注意温度的变化情况，故填：氮气或者N2；温度；
（2）二氧化碳和水反应生成碳酸，反应的化学方程式为，故填：；
（3）煮沸能够使水中的部分可溶性钙镁化合物转化为难溶性固体从水中沉降下来，从而降低水的硬度，即生活中可以采取煮沸的方法降低水的硬度，故填：煮沸；
（4）活性炭具有吸附性，能吸附水中异味和色素，紫外线灯管照射的作用是杀菌消毒，故填：吸附水中异味和色素；杀菌消毒。
17. 燃烧是人类最早利用的化学反应之一。回答下列问题：
（1）① 甲实验中气球的作用是______；通过观察______（填“a”、“b”、“c”）处的现象，可得出燃烧需要氧气的结论。
② 氨气在纯氧气中也能燃烧（4NH3+3O2 2N2 +6H2O），请把下图中该反应的微观粒子补画齐全______。
（2）可燃物在有限空间里极速燃烧可导致爆炸，下列混合物遇明火不会发生爆炸的是______（填字母序号）。
a．沼气和空气 b．N2和O2 c．CO和O2 d．H2和O2
（3）灭火方式有多种，图乙、图丙灭火原理不同点在于______。若在家里炒菜遇到油锅着火，适合使用的灭火方法是______。
【答案】（1）①. 平衡压强，防止污染
②. a、c
③.
（2）b
（3）①. 乙：降低温度至着火点以下，丙：隔绝氧气 ②. 锅盖盖灭
【解析】（1）①甲实验中a处白磷燃烧产生大量白烟，放出热量，为了防止白烟五氧二磷逸散到空气中，用气球收集，同时温度变化引起的压强变化，可以用气球来调节，所以甲实验中气球的作用是平衡压强，防止污染；由分析可知通过观察a、c处的现象，可得出燃烧需要氧气的结论，故填：平衡压强，防止污染；a、c；
②由氨气在纯氧中燃烧的化学方程式可知：4个氨分子与3个氧分子点燃生成2个氮分子和6个水分子，所以需补画3个氧分子、2个氮分子、2个水分子，故填： ；
（2）a、沼气主要成分是甲烷，甲烷具有可燃性与空气混合有可能发生爆炸，不符合题意；
b、氮气不能燃烧也不支持燃烧与氧气混合不燃烧，不会导致爆炸，符合题意；
c、一氧化碳是可燃性气体与氧气混合易导致爆炸，不符合题意；
d、氢气是可燃性气体与氧气混合易导致爆炸，不符合题意；
故选b。
（3）从图中可知，乙为利用水降低温度，使可燃物不能达到着火点，避免了燃烧，而图丙则是用灭火毡将火源盖住，使空气与可燃物隔绝，避免再次燃烧，起到灭火的目的；油锅起火可以直接将锅盖盖住油锅，可以直接隔绝空气，起到灭火的目的。
18. 煤是重要的化石燃料之一，下图是煤的精炼和综合利用的流程图。

(1)反应①的化学方程式为_____________。
(2)“脱硫”的目的是减少二氧化硫的排放，二氧化硫对环境的影响主要是__________(填序号)。
A．臭氧层空洞 B．沙尘暴 C．雾霾 D．酸雨
(3)脱硫时可以得到石膏(CaSO4•2H2O)，发生的总反应为：2CaCO3+2SO2+O2+4H2O===2CaSO4•2H2O+2X，则X的化学式为_____，操作a的名称是_____。
(4)溴乙烷(CH3CH2Br)在一定条件下能脱去溴化氢(HBr)分子，同时生成乙烯(C2H4),该反应在有机化学中称为消去反应。反应的化学方程式为：CH3CH2Br C2H4+ HBr反应③也属于消去反应，写出该反应的化学方程式_________。
【答案】（1）CaCO3CaO+ CO2↑
（2）D
（3） CO2 过滤
（4）C2H5OH C2H4+H2O
【解析】
【详解】(1)石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下发生分解反应生成氧化钙、二氧化碳。
(2)空气中二氧化硫、二氧化氮含量较高是造成酸雨的原因，故选D。
(3) 化学反应前后各种原子个数相等，反应前后原子个数的差数是2X中所含的原子个数。所以X的化学式为CO2，通过过滤可将固体与液体分离。
(4)一个乙醇分子在一定条件下脱去一个水分子，同时生成一个乙烯分子。
19. 如图所示：A～F是初中化学常见的物质。在常温下，A、B为黑色固体，E为红色固体单质，C、D均为无色气体，F为工业制二氧化碳的原料。请回答下列问题：
（1）D的固态形式叫______；
（2）反应①的化学方程式：______；
（3）写出B与D反应的化学方程式：______，此反应______热量。（“吸收”或“放出”）
【答案】（1）干冰
（2）
（3）①. ②. 吸收
【解析】
【分析】A、B为黑色固体，E为红色固体单质，且A和B反应能够生成E和D，故该反应为碳和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，且B与C在点燃的条件下可以生成D，故A是氧化铜，B是碳，C是氧气，D是二氧化碳，E是铜，F为工业制二氧化碳的原料，工业上是利用高温煅烧石灰石的方法制二氧化碳，故F是碳酸钙，且二氧化碳通入澄清石灰水中可以转化生成二氧化碳，带入验证，推断合理。
（1）由分析可知，D为二氧化碳，二氧化碳的固态形式叫干冰，故填：干冰；
（2）反应①为碳和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：；
（3）B与D的反应为碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为，此反应会吸收热量，故填：；吸收。
三、实验探究题（共2题；共20分）
20. 如图是实验中常用仪器装置，请回答下列问题:
(1)指出带有标号仪器名称:②_____。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，应选用的发生装置是_____(填字母)，化学方程式是_____。
(3)若实验室制取二氧化碳气体，应选用的收集装置是______(填字母，从“A到E中选择”)，检验二氧化碳气体收集满的方法是_____。
(4)如图的F装置有多种用途，若用F装置收集氢气，气体应从_____(填“a”或“b”)端导管导入。若用F装置除去一氧化碳气体中混有的二氧化碳气体，瓶中应盛放的试剂是_____溶液(用化学式填写)，气体应从____(填“a”或“b”)端导管导入。
【答案】（1）集气瓶
（2）A 2KClO32KCl+3O2
（3）D 将燃着的木条，放在集气瓶口，观察木条是否熄灭
（4）b NaOH a
【解析】
【详解】(1)由图可知，②的仪器名称是集气瓶，故填写：集气瓶；
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，因为反应条件是加热，因此，发生装置选择A装置，故填写：A；
氯酸钾在二氧化锰催化下，加热生成氯化钾和氧气，故填写：2KClO32KCl+3O2；
(3)二氧化碳密度比空气大，且易溶于水，因此，只能采用向上排空气法收集二氧化碳，故填写：D；
二氧化碳不可燃，不助燃，检验二氧化碳气体收集满的方法是将燃着的木条，放在集气瓶口，观察木条是否熄灭，如果木条熄灭，说明二氧化碳收集满，若木条不熄灭，说明二氧化碳没有收集满，故填写：将燃着的木条，放在集气瓶口，观察木条是否熄灭；
(4)氢气密度比空气小，F装置瓶口向上，因此，若用F装置收集氢气，气体应从b端导管导入，故填写：b；
除去一氧化碳气体中混有的二氧化碳气体，可以采用氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠只与二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，即不引入新气体，又不减少一氧化碳的量，符合除杂原则，故填写：NaOH；
除去混合气体中的某种气体，采用F装置时，为了将杂质气体除净，应该长导管进气，短导管出气，故填写：a。
21. 某学习小组对实验室制取二氧化碳及二氧化碳的性质进行如下两个方面的探究。
​
Ⅰ、二氧化碳的制取
（1）第一小组用如图一所示装置制取二氧化碳并测定生成二氧化碳的体积，实验开始时他们通过分液漏斗将20mL稀盐酸快速全部加入锥形瓶中并关闭活塞，记录量筒中水的体积
写出甲中发生反应的化学方程式______。
（2）乙中如果不加植物油会使测定结果______（填“偏大”或“偏小”），原因是______。
（3）在图二中绘出0﹣～6min内生成二氧化碳体积随时间变化的曲线。
（4）反应过程中产生二氧化碳的速率不断减慢的原因可能是______。
Ⅱ、二氧化碳的性质
第二小组用图三装置验证二氧化碳的有关性质。实验如下：
步骤一：按图三连接好装置，向外拉动任一注射器的活塞，一段时间后松开手；
步骤二：注射器a中吸入20mL澄清石灰水，注射器b中吸入20mL盐酸，再从中间瓶口通入二氧化碳气体将瓶装满，最后塞上带压强传感器的橡胶塞；
步骤三：先后将两注射器中的试剂快速全部推入三颈烧瓶中，并保持注射器活塞在注射器底部，振荡三颈烧瓶，压强传感器测得三颈烧瓶中压强随时间变化如图四所示。
（5）步骤一中松开手后，若观察到______，则说明装置气密性良好。
（6）分析图四可知，步骤三中先推的是注射器______（填“a”或“b”），此时三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为______。
（7）步骤三中第二次推入试剂后三颈烧瓶中出现的现象是______，此时三颈烧瓶中压强变化对应图四中的哪一段______。
【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）①. 偏小 ②. 二氧化碳能溶于水且能与水反应
（3）
（4）随着反应的进行，盐酸浓度逐渐减少
（5）注射器活塞回到原位
（6）①. a ②. CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
（7）①. 沉淀溶解，有气泡产生 ②. cd
【解析】（1）甲中石灰石中的碳酸钙和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（2）二氧化碳能溶于水且能和水反应，若不加植物油，会有部分二氧化碳溶于水中，并且会和水反应，从而使结果偏小。
（3）甲中产生的二氧化碳进入乙中，乙中压强增大，水被压入量筒内，因此流入量筒内水的体积即为产生的二氧化碳的体积，依据表中数据画出图像如图：。
（4）反应过程中，盐酸的浓度逐渐减小，因此反应速率不断减慢。
（5）向外拉动注射器活塞，装置中的压强减小，松手后，若装置气密性良好，则可观察到注射器活塞回到原位。
（6）由图像可知，ab段压强减小，而二氧化碳能和澄清石灰水反应，导致三颈烧瓶内气体减少，压强减小，则说明步骤三中先加入的是澄清石灰水，即先推的是注射器a，二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
（7）二氧化碳和澄清石灰水中氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则步骤三中第二次推入试剂后三颈烧瓶中出现的现象是沉淀溶解，有气泡产生，该反应过程中，有气体生成，装置内压强增大，则对应图四中的cd段。
四、计算题（共1题；共7分）
22. 某兴趣小组取一瓶久置的过氧化氢溶液 34.0g 进行实验，实验完毕后测得相关数据如图所示：

（1）二氧化锰在反应过程中的作用 ，剩余的混合物中二氧化锰的质量为 g；
（2）计算参加反应的过氧化氢的质量。（写出解题过程）
【答案】（1）催化作用，1.0；
（2）氧气的质量为：(34.0g+1.0g)-34.2g=0.8g
解：设参加反应的过氧化氢的质量为x

x=1.7g
答：参加反应的过氧化氢的质量为1.7g。
【解析】
【分析】
【详解】（1）二氧化锰在该反应中是催化剂，催化剂在反应中起催化作用，催化剂在反应前后的质量不变，所以剩余的混合物中二氧化锰的质量为1.0g。
故填：催化作用、1.0。（2）见答案。
选项
物质(杂质)
除杂试剂或操作方法
A
铜粉(碳粉)
在空气中灼烧
B
氯化钙溶液(盐酸)
加入过量碳酸钙，再过滤
C
氢氧化钙(石灰石)
高温煅烧
D
二氧化碳(一氧化碳)
点燃
时间/min
1
2
3
4
5
6
量筒读数/mL
40
50
55
58
60
60