初中化学第2节 常见的酸和碱评课ppt课件

这是一份初中化学第2节 常见的酸和碱评课ppt课件，共60页。PPT课件主要包含了酸的化学性质，不变色，想一想，有蓝色沉淀生成，有红褐色色沉淀生成，有红褐色沉淀生成等内容，欢迎下载使用。
第2节 常见的酸和碱
能使紫色石蕊溶液变红，表现出酸性
能使紫色石蕊溶液变蓝，这些溶液显碱性
pH试纸可以粗略测定溶液酸碱性的强弱
pH7,溶液呈碱性
溶液酸碱性与生命活动的关系
健康人的体液pH必须维持在一定的范围内
人们通常把 pH小于5.6的降水称为酸雨
用pH计和pH传感器测定溶液酸碱度
pH计是一种用于测定液体pH的电子仪器
小型 pH 计也称 pH 测试笔
人的胃液中有盐酸汽车常用的电瓶(铅蓄电池)中含有硫酸,酸雨中溶有极少量的硫酸和硝酸,食醋中含有一定量的醋酸。盐酸、硫酸、硝酸和醋酸都是重要的酸
无明显现象,但长时间放置质量会增大
工业盐酸呈黄色，有挥发性
浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气，结合成盐酸小液滴，这些小液滴向四周扩散形成白雾。
浓盐酸具有挥发性，使制得的二氧化碳中混有较多氯化氢气体。
CO2和H2O的混合气体
浓硫酸可做某些气体的干燥剂。
浓硫酸的稀释操作：把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流（或沿着烧杯壁缓缓倾倒）并不断搅拌。
反应剧烈,有大量气泡产生
反应较剧烈，有气泡产生
2HCl+Zn = ZnCl2+H2
H2SO4+Zn = ZnSO4+H2
2HCl+Mg = MgCl2+H2
H2SO4+Mg = MgSO4+H2
2HCl+Fe = FeCl2+H2
H2SO4+Fe = FeSO4+H2
铁锈溶解,生成黄色的溶液
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+2HCl==CuCl2+H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2O
CuO+2HCl = CuCl2+H2O
CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O
固体溶解,生成蓝色的溶液
Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O
Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑
AgNO3+HCl ===AgCl↓+HNO3
H2SO4+BaCl2 = BaSO4↓+2HCl
石灰乳和石灰水中含有碱--氢氧化钙氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰。氢氧化钠，俗称烧碱、火碱或苛性钠氢氧化钠和氢氧化钙都是重要的碱。
1. 氢氧化钠（NaOH）
氢氧化钠吸收空气中的水分
放入约20%的氢氧化钠溶液中
只有溶于水的碱能使酸碱指示剂变色。
CO2 + Ca(OH)2 ==== CaCO3↓+ H2O
2NaOH+CuSO4 = Na2SO4+Cu（OH）2↓
Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH
Ca(OH)2+CuSO4 = CaSO4+ Cu（OH)2↓
3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
能使紫色石蕊试剂变蓝色，无色酚酞变红色
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O
2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4
SO2 +2NaOH == Na2SO3 + H2O
3NaOH + FeCl3 ==Fe(OH)3↓+ 3NaCl
CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O
Ca(OH)2+ CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ CaSO4
Ca(OH)2+Na2CO3 ==CaCO3↓+2NaOH
1.能使紫色石蕊试剂变蓝色；无色酚酞变红色2.碱＋酸→盐＋水3.碱＋某些非金属氧化物→盐＋水4.碱＋盐→新盐＋新碱
1.酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是（ ）A．施用熟石灰改良酸性土壤B．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
6.下列物质放入到稀盐酸中,无气体生成的是( )A.铝 B.碳酸钠 C.铁锈 D.石灰石7.稀盐酸和硫酸具有许多相似化学性质的原因是（ ）A.它们都是溶液 B.它们都含有酸根离子C.它们都含有氢元素 D.它们的水溶液中都含有大量氢离子
高锰酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸
弱酸：氢氟酸、磷酸、甲酸
物理性质：无色液体 易挥发 有刺激性气味
化学性质：腐蚀性 挥发性
强碱:氢氧化钠、氢氧化钾、熟石灰
弱碱：氨水、醋酸、硼酸
物理性质：白色固体 吸湿性，容易潮解