初中鲁教版（2024）第一节 酸及其性质教课内容ppt课件

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你还记得他们有哪些特点和性质吗？
无色透明液体，易挥发，有刺激性气味
无色粘稠的油状液体，有吸水性和强烈的腐蚀性
一.酸与指示剂反应 1.向两支试管中分别加入少量稀盐酸，然后分别滴入几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察现象。
知识点一　 盐酸能与哪些物质发生化学反应
二.酸与金属氧化物反应 2.向盛有生锈铁钉的试管中加入少量稀盐酸，观察现象；待铁锈除尽后再加入少量稀盐酸，观察现象。 实验现象： .
铁锈溶解，溶液变成黄色
硫酸与盐酸性质的比较 若用稀硫酸代替稀盐酸，重复活动探究7-1的实验，你观察到了哪些现象？ 1.请写出有关反应的化学方程式。 2.某实验小组的同学得出了这样的结论：酸具有相似的化学性质。请帮助他们总结一下酸有哪些相似的化学性质。
结论：酸能与金属氧化物反应
1.以上反应的生成物有什么共同之处？ 2.利用酸清除铁锈时，能否将金属制 品长时间浸泡在酸中，为什么？
酸+金属氧化物→金属化合物+水
不能，铁锈被除去后，酸能和铁继续反应。
4.能与某些盐反应。如：2HC1+CaCO₃=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
3.能与某些金属氧化物反应如：2HCl+CuO=CuCl₂+H₂O
2.能与多种活泼金属反应如：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
1.能使酸碱指示剂显 示不同颜色
例 2017·重庆B改编小王同学往厨房的纯碱(Na2CO3)中滴加白醋，发现有气体生成，已知白醋里含有3%～5%的醋酸(CH3COOH)，醋酸与盐酸的化学性质相似。下列说法不正确的是(　　) A．白醋里含有氢离子 B．生成的气体是二氧化碳 C．白醋能使紫色石蕊试液变红 D．白醋与碳酸钠的反应不属于复分解反应
【方法点拨】用途是由性质决定的， 利用酸的通性可以推断不熟悉的酸 的性质和用途。
知识点二　盐和复分解反应
像Na2CO3、BaCl2、MgCl2、NaCl、FeCl3等均是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，化学上把这类化合物称为盐。
想一想：如果把上述实验中的稀盐酸换成稀硫酸，你认为是否会产生类似的实验现象？
请试着写出这些反应的化学方程式。
化学方程式：
Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑
Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑
Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
酸在溶于水时，都解离出了共同的阳离子——_______，正是由于_______的存在，导致它们具有以下______的化学性质，称作酸的通性。(1)能使紫色石蕊试液变________。(2)能与某些金属氧化物反应，生成________和________。　(3)能与某些金属反应，生成______和______。(4)能与部分盐反应，生成新的________和新的________。
当然，由于不同的酸溶于水时解离出的酸根阴离子不同，其性质也存在差异。例如，硫酸能与氯化钡反应，生成白色的硫酸钡沉淀，而盐酸不能。
BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl
(1)浓硫酸：70%以上用于生产________，其余用于农药、炸药、染料及冶金、精炼石油和金属除锈等。 (2)浓盐酸：制药、作________等。
知识点四　常见酸的主要用途
1.酸溶于水都能解离出氢离子（ H+ ），因此酸具有一些相似的化学性质。 2.不同的酸，由于其溶液中所含的酸根阴离子不同，其性质也存在差异。 3.盐酸（HCI）、硫酸（H2SO4）等是重要的酸，具有广泛的用途。
1.浓盐酸和浓硫酸是化学实验室中常见的酸。下列对两者的归纳不正确的是( ) A.它们都有刺激性气味 B.它们都可以用作干燥剂 C.它们都应该密封保存 D.它们都有强腐蚀性
2.下列物质不能与稀盐酸和稀硫酸都发生反应的是（ ） A.铁粉 B.铁锈 C.氯化钡溶液 D.紫色石蕊试液
3.食用白醋是厨房中常见的调味品，它通常含有3%～5%的醋酸（CH₃COOH）,它与稀盐酸有相似的化学性质。下列说法不正确的是( ) A.醋酸在水溶液里能解离出H+ B.白醋中滴入紫色石蕊试液，石蕊试液会变为红色 C.白醋与鸡蛋壳（主要成分为碳酸钙）反应产生使澄清石灰水变浑浊的 D.可以用铁制容器盛装白醋
4.写出下列反应的化学方程式。 （1）碳酸钙和盐酸： . （2）氧化铁和盐酸： . （3）铁和稀硫酸： . （4）稀硫酸和氯化钡溶液： .
5.物质的相似性是指两种或多种物质在化学组成、物理性质、化学反应等方面的相似程度。物质相似性的研究对科学地认识和应用物质具有重要意义。不同的酸具有相似的化学性质，这是什么原因决定的？同属于酸，但盐酸和硫酸在某些方面的化学性质又有差异，这又是为什么？
2.与某些金属氧化物反应