浙江省慈溪中学、富阳中学等多校2024-2025学年高二上学期期中联考化学试题（解析版）

这是一份浙江省慈溪中学、富阳中学等多校2024-2025学年高二上学期期中联考化学试题（解析版），共26页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题纸， 下列判断错误的是等内容，欢迎下载使用。
1.本卷共10页，满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5
I卷选择题部分(共50分)
一、选择题(本题共25个小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个正确选项)
1. 下列属于强电解质的是
A. 溶液B.
C. D.
【答案】B
【解析】溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，A错误；CH3COONH4是盐，属于离子化合物，在水中会完全电离产生CH3COO-、，属于强电解质，B正确；CH3CH2OH是由分子构成的化合物，在水溶液中或熔融状态下都不能因自身发生电离而导电，因此CH3CH2OH属于非电解质，C错误；NH3·H2O是由分子构成的化合物，在水溶液中能够微弱的电离产生、OH-，存在电离平衡，因此NH3·H2O是弱电解质，D错误；故选B。
2. 下列过程中能量转化的主要形式为热能转化为化学能的是
A. 盐酸与碳酸氢钠的反应B. 氢气与氯气的化合反应
C. 镁条与盐酸的反应D. 甲烷在氧气中的燃烧
【答案】A
【解析】盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应是吸热反应，热能转化为化学能，A正确；氢气与氯气的化合是放热反应，是化学能转化为热能，B错误；镁与盐酸的反应是放热反应，是化学能转化为热能，C错误；甲烷的燃烧是放热反应，是化学能转化为热能，D错误；故选A。
3. 关于溶液的和酸碱中和滴定实验，下列说法不正确的是
A. 广泛试纸的范围是(最常用)或，可以识别的差约为1
B. 为了准确判断中和滴定的终点颜色变化，锥形瓶下可垫一张白纸，并多加几滴指示剂
C. 使用聚四氟乙烯活塞的滴定管既可以盛装酸溶液，也可以盛装碱溶液
D. 在定量分析中，实验误差是客观存在的，如果出现误差较大的数据，则需重新进行实验
【答案】B
【解析】广泛pH试纸范围是1～14（最常用）或1～10，只能读取整数值，因此可以识别的pH差约为1，A正确；指示剂用量不能过多，因为指示剂本身也是弱酸或弱碱，若用量过多，会使中和滴定中需要的酸或碱的量增多或减少，B错误；聚四氟乙烯耐酸碱，因此使用聚四氟乙烯活塞的滴定管既可以盛装酸溶液，也可以盛装碱溶液，C正确；在定量分析中，实验误差是客观存在的，如果出现误差较大的数据，则需重新进行实验，保证数据的准确性，D正确；故选B。
4. 下列电离方程式正确的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】为弱酸酸式根离子，在电离方程式中不能拆开，正确的电离方程式为：，A错误；为弱酸，电离不完全，要用可逆符号，正确的电离方程式为：，B错误；一个氯离子带1个负电荷，为单原子阴离子，不能合并书写，正确的电离方程式为：，C错误；在水溶液中，可以结合生成：，所以可以写成：，D正确；故答案为：D。
5. 关于反应，下列说法正确的是
A. 是氧化产物B. C发生氧化反应
C. 氧化剂只有D. 生成时，该反应转移电子
【答案】B
【解析】反应中氮元素化合价降低，发生还原反应得到还原产物，A错误；C元素化合价从0价升高到+4价，作还原剂，发生氧化反应，B正确；反应中硫元素化合价从0价降为-2价，硝酸钾中氮元素从+5价将为0价，化合价降低是氧化剂，氧化剂是S、KNO3，C错误；C元素化合价从0价升高到+4价，每个C原子失去4个电子，共失去12个电子；硫元素化合价从0价降为-2价，硝酸钾中氮元素从+5价将为0价，共得到12个电子，所以生成28gN2即时，转移12ml电子，D错误；故选B。
6. 煤、石油和天然气仍是人类使用的主要能源，下列有关说法正确的是
A. 煤的干馏是指将煤在空气中加强热使之分解的过程，工业上也叫煤的焦化
B. 天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇等
C. 石油经分馏得到轻质油难以满足社会需求，需要通过裂解将重油裂解为汽油等轻质油
D. 煤的气化是将煤隔绝空气加热到一定温度得到气体燃料的过程
【答案】B
【解析】煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，工业上也叫煤的焦化，A项错误；天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇等，B项正确；需要通过催化裂化过程将重油裂化为汽油等轻质油，C项错误；煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程，主要是碳与水蒸气反应生成水煤气，不是将煤隔绝空气加热，D项错误；答案选B。
7. 下列判断错误的是
A. 非金属性：
B. 酸性：
C. 还原性：
D. 碱性：
【答案】C
【解析】同一周期从左到右元素的非金属性增强，金属性减弱；同一主族从上到下元素的非金属性减弱，金属性增强。
同一周期从左到右元素的非金属性增强，非金属性：，非金属性：；同一主族从上到下元素的非金属性减弱，非金属性：，故非金属性：，A正确；同一周期从左到右元素的非金属性增强，非金属性：，酸性：，B正确；同一主族从上到下元素的非金属性减弱，非金属性：，还原性：，C错误；同一周期从左到右元素的非金属性增强，金属性减弱，金属性：；同一主族从上到下元素的非金属性减弱，金属性增强，金属性：，所以金属性，碱性：，D正确；故答案为：C。
8. 常温下，将一定质量的冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列法正确的是
A. 、、三点对应的溶液中，的大小顺序为
B. 、、三点对应的溶液中，电离程度最大的是点
C. 、、三点对应的溶液中，用的溶液中和，消耗溶液体积：
D. 、、三点对应的溶液中，电离常数相等
【答案】D
【解析】醋酸在溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，溶液中自由移动的离子浓度越大，溶液的导电能力就越强。根据图示可知导电能力：b＞a＞c，所以c(H+)：b＞a＞c，A错误；根据越稀越电离的规律，图示可知加入水的体积：c＞b＞a，所以a、b、c三点，CH3COOH的电离程度最大的是c点，B错误；a、b、c三点溶液中含有醋酸的物质的量相同，因此向其中加入1 ml/L NaOH溶液中和，消耗NaOH的物质的量相同，则消耗NaOH溶液的体积相同，因此消耗NaOH溶液体积关系为：a=b=c，C错误；a、b、c 三点温度相同，故电离常数相同，D正确；故选D。
9. 下列实验操作(如图)正确且能达到实验目的的是
A. 装置甲用于制备胶体
B. 装置乙用于蒸发结晶获得晶体
C. 装置丙用于收集气体
D. 装置丁用于验证和对双氧水分解的催化效果
【答案】C
【解析】由于盐酸易挥发，应向沸水中滴加饱和溶液制备胶体，而硫酸是难挥发的酸，不能选用饱和溶液，A错误；亚铁离子容易被氧化，不能通过蒸发结晶得到该晶体，B错误；与不反应，密度比小，能用排收集气体，C正确；氯化铁、硫酸铜中阴离子不同，应控制阴离子相同，故装置丁不能验证和的催化效果，D错误；故选C。
10. 某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量，发生反应，一段时间后达平衡。下列说法错误的是
A. 加入等物质的量的和，达新平衡后增大
B. 加入一定量，达新平衡后减小
C. 升高温度，若增大，则
D. 加入一定量氩气，平衡不移动
【答案】A
【解析】加入等物质的量的Y和Z，Z的浓度增大，平衡逆向移动，由于X、Y均为固体，故K=c(Z)，达新平衡后不变，A错误；加入一定量Z，Z的浓度增大，平衡逆向移动，故达新平衡后减小，B正确；根据勒夏特列原理可知，升高温度，化学平衡向着吸热反应方向移动，若增大，说明平衡正向移动，则，C正确；加入一定量氩气，容器容积不变，Z的浓度保持不变，故正、逆反应速率不变，故平衡不移动，D正确；故选：A。
11. 常温下，下列有关电解质溶液的说法不正确的是
A. 溶液的水解常数，则当溶液中时，该溶液的
B. 向溶液中加入少量水稀释，溶液中的值增大
C. 将等物质的量浓度的和溶液等体积混合后：
D. 等浓度的两种一元弱酸HA、HB溶液，若，则的溶液和溶液比较，溶液的碱性强
【答案】C
【解析】溶液的水解常数，当时，，则pOH=4，pH=10，A正确；向溶液中加入少量水稀释，溶液中均减小，但存在水解平衡，，稀释过程中，水解平衡正向移动，则减小程度更大，因此的值增大，B正确；等物质的量浓度的和溶液等体积混合、，由于，则，C错误；等浓度的两种一元弱酸HA、HB溶液，若，说明HA的酸性更弱，A-水解能力更强，则的溶液和溶液比较，溶液的碱性强，D正确；
故选C。
12. 分别向的溶液中加入：①浓硫酸、②稀硫酸、③稀硝酸、④稀醋酸，恰好完全反应时的热效应分别为、、、，下列关系中正确的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】分别向1L0.5ml/L的溶液中加入：①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，④稀醋酸。根据浓硫酸溶于水放热，则放出的热量最高，焓变最小，从中和角度讲，稀硫酸和稀硝酸都是强的稀酸，所以氢氧化钡的量一定的条件下，二者放出的热量相等，但是硫酸根离子和钡离子之间反应生成的硫酸钡的是沉淀，生成沉淀的过程放热，所以稀硫酸放热多，醋酸是弱酸，电离过程要吸热，所以焓变最大，即焓变为ΔH1＜ΔH2＜ΔH3＜ΔH4；答案选B。
13. 下列各组离子在指定条件下能大量共存的是
A. 能与铝反应生成氢气的溶液中：、、、
B. 由水电离出的的溶液中：、、、
C. 在的溶液中：、、、
D. 澄清透明溶液中：、、、
【答案】D
【解析】能与铝反应放出氢气的溶液可能为酸性也可能为碱性，酸性时能氧化，且硝酸和铝反应得不到氢气，碱性时与反应，A错误；水电离的的溶液中，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，当呈酸性时H+与不能大量共存，碱性时与反应，B错误；在的溶液中，若在常温条件下，pH=1，溶液呈酸性，与氢离子反应生成硅酸沉淀，C错误；各离子间不发生反应，且为澄清透明的溶液，可以大量共存，D正确；故选D。
14. 化学电源在生活中有广泛的应用，各种电池的示意图如图，下列有关说法正确的是
A. 甲：电流由锌片经导线流向铜片
B. 乙：负极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+
C. 丙：锌筒作负极，发生还原反应，使用一段时间锌筒会变薄
D. 丁：使用一段时间后电解质溶液酸性减弱，导电能力减弱
【答案】D
【解析】该装置中Zn易失电子作负极、Cu作正极，则放电时电流由正极铜锌片经导线流向负极即锌片，A错误；该装置中Zn易失电子作负极，负极的电极反应式为：Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O，Ag2O作正极，正极上Ag2O得电子和水反应生成Ag和OH-，B错误；该装置中Zn作负极、二氧化锰作正极，负极上Zn失电子发生氧化反应生成锌离子，使用一段时间锌筒会变薄，C错误；溶液导电能力与离子浓度成正比，根据以上分析知，电池反应式为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4↓+2H2O，消耗硫酸且生成水，使用一段时间后电解质溶液的酸性减弱，同时导致溶液中离子浓度减小，所以溶液导电能力下降，D正确；故答案为：D。
15. 下列有关实验操作正确的是
A. 氨溶于水喷泉实验中，只要挤压胶头滴管，使水进入烧瓶即可引发喷泉
B. 新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处
C. 如果有少量酸滴到实验桌上，应立即用湿抹布擦净，然后用水冲洗抹布
D. 将水加入铜和浓硫酸反应后的试管中，观察到溶液呈蓝色
【答案】C
【解析】氨溶于水的喷泉实验中，除了挤压胶头滴管，使水进入烧瓶外，还要打开连接烧杯导管的夹子，使水上升才能引发喷泉，A错误；新制的氯水中含有易挥发的氯气和见光易分解的次氯酸，所以要保存在棕色细口瓶中，不能用广口瓶，并放在阴凉处，B错误；如果有少量酸滴到实验桌上，可以立即用湿抹布擦净时相当于对酸进行稀释，然后用水冲洗抹布再次稀释减小危害，C正确；此操作应该是先在烧杯中加入少量水后再慢慢加入铜和浓硫酸反应后的混合液搅拌稀释，观察到此时溶液呈蓝色，D错误；故答案为：C。
16. 下列离子方程式正确的是
A. 向溶液中通入少量的离子方程式为：
B. 向溶液中滴加溶液：
C. 过量溶液和溶液反应：
D. 向固体中加入过量的稀
【答案】C
【解析】向溶液中通入少量反应生成硫酸根离子和次氯酸、氯离子，离子反应方程式为，A错误；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液生成Fe(SCN)3是溶液不是沉淀，离子反应：，B错误；过量溶液和溶液反应，不足量的NaHCO3完全反应，以NaHCO3为标准系数定为1，所给离子方程式正确，C正确；向BaCO3固体中加入过量的稀H2SO4，产生的BaSO4是沉淀，离子方程式是，D错误；故选C。
17. 下列操作规范且能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】测定中和反应的反应热装置中应该使用环形玻璃搅拌器，若使用铜制会导致热量散失，故A项不符合题意；探究反应物浓度对化学反应速率的影响，应该控制单一变量，图中盐酸浓度不同，所用金属不同，故B项不符合题意；根据规定时间内收集氢气的多少或产生一定体积气体所用时间，测定锌和稀硫酸反应的速率，故C项符合题意；氯水中含HClO，能使pH试纸变色后褪色，无法确定pH，故D项不符合题意；故选：C。
18. 二氧化碳加氢制甲醇一般认为通过如下两步反应来实现：
①
②
若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】反应①为吸热反应，反应②为放热反应，根据盖斯定律得总反应为，即总反应为放热反应，又因为反应①是慢反应，说明反应①活化能大，B项符合题意；故选：B。
19. 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. Na2Sx发生氧化反应生成失去电子数为
B. 和气体所含原子数均为
C. 足量铁粉与氯气反应转移电子数为
D. 锌与适量浓硫酸恰好反应生成与的分子总数为
【答案】D
【解析】Na2Sx发生氧化反应生成失去电子数为，A错误；没有说明是否是标准状况，气体不一定是1ml，所含原子数不一定为，B错误；足量铁粉与氯气反应生成，转移电子数为，C错误；根据化学方程式：，，则锌与适量浓硫酸恰好反应生成与的分子总数为，D正确；故选D。
20. 下列示意图表示正确的是
A. 图①表示碳的燃烧热
B. 图②表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入和进行反应，由图可知
C. 已知稳定性顺序：，某反应由两步反应构成，反应过程中的能量变化曲线如③图
D. 由图④可知：该反应在低温下可自发进行
【答案】C
【解析】碳的燃烧热指1mlC完全燃烧生成气态二氧化碳放出的热量，图①的产物为CO，故A错误；图③表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO(g)和H2(g)进行反应，a点CO和H2转化率相同，当按照化学计量数之比投入时，两者转化率相同，即a=2，故B错误；物质的总能量越低越稳定，稳定性顺序BC，可知A→B为吸热反应，B→C为放热反应，反应过程中的能量变化曲线如③图，故C正确；由图④可知，该反应随温度升高，Z的体积分数增大，说明反应温度升高，平衡向正反应方向移动，为吸热反应，；随压强增大，Z的体积分数减小，说明反应压强升高，平衡向逆反应方向移动，为分子数增大的反应，，由时反应自发进行，可知反应在高温时可自发进行，故D错误；故答案选C。
21. 已知气相直接水合法可以制取乙醇： 。投料比为的条件下投料，乙烯的平衡转化率与温度(T)及压强(p)的关系如图所示。下列有关说法错误的是
A. ，
B. 在、条件下，点的
C. 如果温度过高，该反应不能自发
D. A点对应条件下反应达平衡时，产物乙醇所占的体积分数约为11%
【答案】B
【解析】由图可知，升高温度，乙烯转化率减小，ΔH＜0，该反应是气体体积减小的反应，压强越大，平衡正向移动，乙烯的平衡转化率越大，则说明p1＜p2，A正确；p2，280℃条件下，反应达到平衡时乙烯的平衡转化率为B点，C点在B点下方，说明反应未达到平衡状态，反应正向移动，正＞逆，B错误；由A项分析可知，该反应的ΔH＜0，＜0，则该反应在低温下能够自发，则如果温度过高，该反应不能自发进行，C正确；设H2O、C2H4的起始物质的物质的量为1ml，由三段式分析：
总物质的量为0.8ml+0.8ml+0.2ml=1.8ml，产物乙醇所占的体积分数约为，D正确；答案为B。
22. 人体血液里存在缓冲体系，可使血液的稳定在7.4左右，当血液低于7.2或高于7.5时，会发生酸中毒或碱中毒。缓冲体系的缓冲作用可用下列平衡表示：，已知的，。下列说法正确的是
A. 人体发生碱中毒时注射溶液可以缓解症状
B. 当过量的碱进入血液中时，只发生反应：
C. 的血液中，
D. 的缓冲体系中：
【答案】C
【解析】由缓冲作用表达式可知，人体发生酸中毒时注射NaHCO3溶液可以缓解症状，碱能与NaHCO3反应生成Na2CO3，碱性增强，则人体发生碱中毒时应该注射酸性溶液缓解，A错误；当过量的碱进入血液中时，碳酸氢根离子和碳酸分子均与氢氧根离子反应，B错误；H2CO3的=4.5×10-7，则pH=7.00的血液中=4.5，即c(H2CO3)＜c()，C正确；的缓冲体系存在电荷守恒，，D错误；答案选C。
23. 在恒容密闭容器中，充入和，在一定条件下发生反应，测得平衡体系中、的物质的量分数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能
B. 时，当时反应达到平衡状态
C. 时，若反应经达到平衡，则
D. 点时，往容器中再充入、各，再次平衡时减小
【答案】C
【解析】由图可知，升高温度，NO的物质的量分数增大，可知升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，焓变为负，则该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能，故A错误；不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比时，为平衡状态，则T1时，当时，速率之比不等于计量数之比，反应未达到平衡状态，故B错误；T2时，若反应经ts达到平衡，由图可知SO3的物质的量分数为40%，则：
，解得x=ml，反应经ts达到平衡，则v(N2)= =，故C正确；由图可知，b点时平衡体系中NO、SO3的物质的量分数相等，则：
则2-y=y，解得y=1ml，即平衡时NO、SO2、N2、SO3的物质的量分别为1.0ml、1.0ml、0.5ml、1ml，体积为2L，K===1，b点时往容器中再充入、各，Q===0.0625＜K，平衡正向移动，且反应为气体总物质的量减小的反应，则再次平衡时增大，故D错误；答案选C。
24. 常温下，以酚酞为指示剂，用的溶液滴定的未知浓度溶液。溶液中分布分数与之间的变化关系如图所示。
[已知：的分布分数，]
下列叙述不正确的是
A. 曲线①代表，曲线②代表
B. 溶液的浓度约为
C. 溶液显碱性
D. 点溶液中：
【答案】D
【解析】根据图示， 、 ，酸性较强时，溶液中以H2A为主，碱性较强时，溶液中以Na2A为主，所以曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA-)，曲线③代表δ(A2-)， (pH=6.3时)，(pH=10.3时)。
根据分析，曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA-)，A正确；原溶液中，由 ，，则 ，c(H2A)=10-l.7ml/L≈0.02ml/L，B正确；NaHA溶液中，HA-的电离常数，其水解常数，HA-的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，C正确；a点溶液中有电荷守恒 ，又a点溶液显酸性，c(H+)>c(OH-)，且c(HAˉ)=c(H2A)，故c(Na+)”“”“c(H＋)，则混合溶液可能呈___________(填字母)。
A．酸性 B．碱性 C．中性
【答案】（1）①.碱 ②.中
（2）①.⑥ ②.②③④
（3）> （4）①.> ②.> ③.>
（5）ABC
【解析】
(1)⑤中氨水过量较多，呈碱性，⑥中恰好生成NaCl，呈中性；
(2)酸和碱都会抑制水的电离，故只有⑥(NaCl溶液)对H2O的电离无抑制作用；②③④溶液的溶质均为酸或碱，且pH相等，三者对水的电离抑制程度相同；
(3)因pH=12的氨水中，故②③混合，欲使pH=7，则消耗溶液体积②>③；
(4)稀释相同的倍数后，①和②都是等浓度的酸，由于醋酸是弱电解质，稀释后酸性更弱，则溶液的pH：①>②；pH=12的氨水，由于氨水是弱电解质，则氨水的浓度＞0.01，稀释相同倍数后，氨水的pH大于氢氧化钠，即③>④；
⑤溶液中溶质包含醋酸铵和氨水，形成缓冲溶液，稀释后pH变化相对不明显，则pH＞7⑥溶液等体积等浓度的盐酸和氢氧化钠溶液混合呈中性，pH=7，稀释后pH不变，⑤>⑥；
(5)由电荷守恒知：，仅知道，溶液酸碱性均有可能存在，故选ABC。
28. 利用反应可实现汽车尾气的无害化处理。
（1）下列措施能加快反应速率的是___________(填字母)。
a．恒温恒容下，充入
b．恒温恒容下，充入增大压强
c．升高温度
d．将从体系中分离出来
（2）在恒温恒压容器中，下列可说明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
a．的浓度不再改变
b．气体密度保持不变
c．、、、的浓度之比为
d．
（3）一定温度下，在容积为的恒容密闭容器中加入物质的量均为的和，测得容器内压强(P)随时间(t)的变化如图所示。
①内，___________。
②的平衡转化率为___________。
③平衡时，的体积分数为___________。
【答案】（1）a （2）ab
（3）①.0.1 ②.80% ③.25%
【解析】
【小问1详解】
恒温恒容下，充入，增大反应物浓度，能加快反应速率，a项正确；恒温恒容下，充入，虽然压强增大，但是参与反应的物质浓度没有变化，因此反应速率不变，b项错误；升高温度能加快反应速率，c项正确；将从体系中分离出来，减小了生成物浓度，速率减慢，d项错误；答案选ac。
【小问2详解】
的浓度不再改变，符合化学平衡的基本特征，a项正确；根据，该反应全是气体的反应，故气体质量守恒，当恒温恒压时气体密度保持不变，说明该反应已达到平衡状态，b项正确；的浓度之比为的状态不一定是平衡状态，与反应物的起始量和转化率有关，c项错误；，比例正确，但没有指明正向、逆向，d项错误；答案选ab。
【小问3详解】
①设转化的n(NO)=2xml，利用三段式法可知：
末，容器的压强变为初始时的0.9倍，即气体的物质的量变为初始时的0.9倍，可得关系式：，，因此。
②利用三段式法可知：
平衡时，容器的压强变为初始时的0.8倍，即气体的物质的量变为初始时的0.8倍，可得关系式：，，到达平衡消耗，该条件下，的平衡转化率为。
③平衡时，的体积分数为。
29. 草酸又称乙二酸，是一种二元中强酸，主要用作还原剂和漂白剂，在时为无色透明结晶，电离常数，。
（1）①，的水解平衡常数___________。
②实验室中用ag草酸样品配制成250mL溶液，下列仪器中未用到的是___________(填仪器名称)。
（2）用移液管量取上述配制的草酸溶液于锥形瓶中，用的酸性标准溶液滴定，其操作步骤如下：
．检查滴定管是否漏水；
ii．用蒸馏水洗净滴定管，___________；
iii．滴定管中注入标准溶液，经过排气泡、调整液面后开始滴定，直至滴定终点；
iv.再重复操作两次，消耗的酸性标准溶液平均体积为。
①将步骤ii补充完整___________。
②下列操作可能导致测定结果偏高的是___________。
A．配制草酸样品溶液时，容量瓶中液面超过刻度线
B．锥形瓶先用蒸馏水洗涤，然后用待测草酸溶液润洗
C．滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡
D．滴定前俯视读数，滴定后仰视读数
③该草酸样品中草酸的纯度是___________(用含、的代数式表示)。
【答案】（1）①. ②.圆底烧瓶
（2）①.用的酸性标准溶液润洗次 ②.BD ③. 或者
【解析】
【小问1详解】
①的水解平衡常数=；
②配制溶液时固体样品应置于烧杯中溶解，用量筒量取一定体积的水时，还需用到胶头滴管，用不到的仪器是圆底烧瓶；
【小问2详解】
①滴定管洗净后需用的酸性标准溶液润洗次；
②A．配制草酸样品溶液时，容量瓶中液面超过刻度线，导致体积偏大，草酸浓度偏低，滴定结果偏低，故A不符合题意；
B．锥形瓶只水洗，不用润洗，若用待测草酸溶液润洗，导致锥形瓶内待测液体积偏大，消耗标准液体积偏大，所测浓度偏大，故B符合题意；
C．滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡，导致终点读数偏小，则标准液体积偏小，所测浓度偏低，故C不符合题意；
D．滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，则起始读数偏小，终点读数偏大，标准液体积偏大，所测浓度偏大，故D符合题意；
故选：BD。
③草酸与发生反应：，消耗的酸性标准溶液平均体积为，n()=；则待测液中n()=；该草酸样品中草酸的纯度是或者。
30. 研究的回收利用既可变废为宝，又可减少碳的排放。回答下列问题；二甲醚被誉为“21世纪的清洁燃料，由和制备二甲醚的反应原理如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
（1）___________，据此判断反应Ⅲ___________(填“低温”、“高温”或“任意温度”)条件能自发进行。
（2）时，将二甲醚充入某恒容密闭容器中，发生如下分解反应：，在不同时间测定容器内的总压，所得数据见下表：
由表中数据计算：反应达平衡时，二甲醚的分解率为___________，该温度下的平衡常数___________为用气体平衡分压代替气体平衡浓度表示的平衡常数，分压总压气体的物质的量分数)。
（3）恒压下将和氢气按体积比1：3混合，在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ和反应Ⅲ，在相同的时间段内的选择性和产率随温度的变化如下图。其中：的选择性=。
①在上述条件下，结合图象分析，合成甲醇的最佳温度是___________，最佳催化剂是___________。
②温度高于，产率随温度升高而下降的原因是___________。
【答案】（1）①.-123 ②.低温
（2）①. ②.25
（3）①. ②.CZ(Zr-1)催化剂 ③.反应Ⅰ为放热反应，温度升高，平衡向逆向移动，的平衡转化率下降
【解析】
【小问1详解】
由盖斯定律可知，反应I×2-反应Ⅱ可得到反应Ⅲ，则△H3=2∆H1-∆H2=（-49.8kJ/ml）×2-23.4kJ/ml=-123 kJ/ml，反应Ⅲ为气体体积减小的放热反应，反应∆H＜0、∆S＜0，低温条件下反应∆H-T∆S小于0，能自发进行；
【小问2详解】
由表格数据可知， T1℃反应达到平衡时，气体总压为20kPa，设二甲醚的转化率为a，由方程式可知，平衡时二甲醚、甲烷、氢气、二氧化碳的物质的量分别为(1-a)ml、aml、aml、aml，由恒温恒容条件下，气体的物质的量之比等于压强之比可得：(1＋2a)：1＝20：10，解得x＝0.5ml，则二甲醚的转化率为50%，二甲醚、甲烷、氢气、二氧化碳的平衡分压都为，平衡常数Kp=；
【小问3详解】
①由图可知，在催化剂为CZ(Zr-1)T、230℃条件下，甲醇的选择性和产率都较高，则合成甲醇的最佳条件为温度为230℃、催化剂为CZ(Zr-1)T催化剂；
②由图可知，温度为230℃时，甲醇的产率最高，反应达到平衡状态，反应Ⅰ为放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，二氧化碳的转化率降低、甲醇的产率降低，所以温度高于230℃，甲醇产率随温度升高而下降。
A．测定中和热
B．探究浓度对化学反应速率的影响
C．测定锌和稀硫酸反应的速率
D．测定氯水的
探究方案
探究目的
A
分别向溶液中加的溶液和的溶液，观察溶液褪色的快慢
探究反应物浓度对化学反应速率的影响
B
将红热的木炭投入到浓硝酸中，观察是否产生红棕色气体
探究浓硝酸与木炭在加热条件能否反应
C
在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒
探究溶液中含Na元素
D
向溶液中加入溶液，充分反应后，用特殊方法分离出水溶液中的，取水层滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化
探究与的反应的限度
反应时间
0
5
10
15
20
气体总压
10.0
13.6
15.8
17.7
18.9
20.0