2023~2024学年江苏省镇江市高一下学期期末考试化学试卷（解析版）

这是一份2023~2024学年江苏省镇江市高一下学期期末考试化学试卷（解析版），共17页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项符合题意。
1．指南针是中国古代四大发明之一，由天然磁石制成，其主要成分为
A．B．C．D．
2．反应可制备化工试剂。下列说法正确的是
A．属于共价晶体B．的电子式为
C．的模型为正四面体形D．分子含有键
3．实验室制取并验证性质，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是
A．用装置甲制取B．用装置乙验证的还原性和氧化性
C．用装置丙验证漂白性D．用装置丁吸收
4．可用作净水剂、媒染剂等。下列说法正确的是
A．原子半径：B．电负性：
C．第一电离能：D．热稳定性：
阅读材料，回答5~7题：
、为第ⅤA族元素。是氮的常见氢化物，液氨可部分电离产生和，氨水与形成可转化为等。磷单质主要有红磷、白磷和黑磷，黑磷具有类似石墨的片状结构，称之为“金属磷”；为离子晶体，其晶胞结构如图所示，溶于水生成两种常见的酸。
5．下列说法不正确的是
A．键角约为 B．液氨电离可表示为：2NH3NH4++NH2
C．晶胞中含有与两种离子 D．红磷、白磷、黑磷互为同分异构体
6．下列化学反应的表示不正确的是
A．P在中完全燃烧：
B．溶于水：
C．见光分解：
D．向溶液加入过量氨水：
7．下列物质结构与性质或性质与用途具有对应关系的是
A．黑磷具有类似石墨片层结构，可用于导电
B．极易溶于水，液氨可用作制冷剂
C．受热易分解，可用作氮肥
D．稀硝酸具有强氧化性，可用铁罐车运输
8．元素及其化合物的转化在工业上具有重要应用。下列涉及的物质转化正确的是
A．侯氏制碱：
B．制备硝酸：
C．制备硫酸：
D．制漂白粉：
9．为4种原子序数逐渐增大的短周期元素。基态原子的核外电子只有1种运动状态，的单质是空气中含量最多的物质，最外层电子是其电子层数的3倍，与上下相邻。下列说法正确的是
A．在化合物中均显价
B．的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
C．和不可能形成离子晶体
D．和形成的化合物不可能含有非极性键
10．根据海水综合利用的工业流程图。下列说法正确的是
试剂Ⅰ为溶液B．操作Ⅰ为过滤、洗涤、干燥
C．步骤Ⅰ、Ⅱ的目的是富集D．步骤Ⅲ的反应
11．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
12．酸性条件下催化氧化黄铁矿（主要成分）的转化关系如图所示。下列有关叙述中不正确的是
A．反应①中每消耗，转移电子的物质的量为
B．反应③的离子方程式：
C．该转化过程中作氧化剂
D．中配位的原因是的电负性小于
13．时，催化氢化制甲烷过程如图。下列有关说法不正确的是
和均为非极性分子B．转化过程中粉作催化剂
C．粉参与的反应为D．上述含碳化合物中C原子的杂化轨道类型有2种
二、非选择题：共4题，共61分
14．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑦在表中的位置，回答下列问题：
（1）含2个中子的①原子质量数等于 。
（2）元素③核外电子有 种运动状态。
（3）写出元素⑤原子结构示意图 ，其在元素周期表中的位置为 。
（4）①②④三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式： 。
（5）元素②的氢化物沸点比元素⑤的高，原因是 （用文字及化学式描述）。
（6）元素⑥属于 区（填“”、“”、“”或“”），元素⑦的基态原子外围电子的轨道表示式为 。
（7）元素⑦的价离子的硫酸盐溶液为天蓝色，当逐滴加入氨水，首先形成蓝色难溶物，继续滴加氨水并振荡，难溶物溶解，得到深蓝色溶液。
Ⅰ．蓝色难溶物的化学式是 。
Ⅱ．天蓝色溶液中存在的配离子的化学式是 ，深蓝色溶液中存在的配离子的化学式是 。（两种配离子的配位数均为4）
若向元素⑦的价离子的硫酸盐里逐滴加入氢氧化钠溶液，首先形成蓝色难溶物，最终得到绛蓝色
溶液（溶质为配位数为4的配合物）。
Ⅰ．不考虑空间构型，画出该配合物的结构示意图 。
Ⅱ．写出向蓝色难溶物中继续滴入氢氧化钠溶液，最终得到绛蓝色溶液的离子方程式 。
15．氮元素可形成氢化物、卤化物、氮化物、叠氮化物和配合物等多种化合物。
（1）肼可用作火箭燃料，其结构式为 。
（2）过量和在铜催化作用下反应生成中原子的杂化方式为 ，分子的空间构型为 。
（3）和在可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示。晶胞中距离最近的原子有 个，写出该反应的化学方程式： 。
（4）叠氮化钠分解反应为，下列有关说法正确的是 （填字母）。
a.熔融态的能导电
b.Na属于金属晶体
c.常温下，很稳定，是因为的电负性大
（5）与、形成的配合物用作核磁共振的造影剂。
①中心离子是 ，配位数为 。
②离子中键和键的个数比为 。
16．科技进步促进了铁盐系列水处理剂的发展。
（一）是简单无机铁处理剂。
（1）与明矾净水原理相似，净水的原理是 （用恰当文字回答），可用 实验来验证。
（2）由制备无水的过程为与反应生成两种有刺激性气味的气体，写出该反应的化学方程式： 。
（二）（高铁酸钾）是多功能水处理剂。
（3）碱性条件下，溶液与溶液反应可得到高铁酸钾，该反应的离子方程式为 。
（4）已知水溶液放置过程中会放出无色无味气体、产生沉淀，且所得溶液呈强碱性。检验该沉淀中金属元素的实验方案为 。（实验中必须使用的药品：稀盐酸、溶液）
（三）（聚合硫酸铁）是新型无机高分子水处理剂。以溶液为原料，通入空气氧化，再经水解、聚合反应可得。
（5）实验室配制溶液时常加入少量铁粉，其作用是 。
（6）用聚合硫酸铁进行模拟净化高岭土废水（用高岭土与自来水配制而成，其质量浓度为）。该高岭土废水净化效果（即浊度去除率）受絮凝剂的投加量及的影响如下图所示：
可知聚合硫酸铁最佳投加量是 ，最佳是 。
（7）已知：①聚合硫酸铁一级品质总铁含量性能指标要求：铁的质量分数大于。
②
为测定某聚合硫酸铁样品中铁的含量是否达到一级品质指标要求，进行如下实验：
准确称取该聚合硫酸铁样品溶于适量硫酸，配成溶液A。
准确量取溶液A，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗涤液合并配成溶液B
用的酸性溶液滴加到溶液B中至恰好反应完全，消耗酸性溶液。
请通过计算确定该聚合硫酸铁样品中铁的含量是否符合指标要求。
17．氨氮与硝氮是含氮废水中常见的氮元素存在形态。
（一）除氨氮
（1）沉淀法。氨氮生成沉淀可达到去除氨氮的目的。
已知：ⅰ．磷酸根在时主要存在形式为；
ⅱ．为沉淀
①请写出时，沉淀法去除离子方程式为 。
②氨氮去除率与含磷微粒浓度随变化如上图所示，解释时氨氮去除率随变化的原因： 。
（2）氧化法。废水中加入适量的溶液，控制在，可将氨氮转化为无毒物质，该过程发生了3个反应：
ⅰ．
ⅱ．（非氧化还原反应）
ⅲ．
①为了完全从废水中去除氨氮，加入的与水体中物质的量之比最小是 。
②已知：水体中以价形式存在的氯元素有杀菌消毒的作用，被称为“余氯”，该水体中的“余氯”除外还有 。（写化学式）
③为研究空气对氧化氨氮的影响，其他条件不变，增加单位时间内通入空气的量，发现氨氮去除率几乎不变。其原因可能是 （填字母）。
的氧化性比弱 空气中的进入溶液中 在溶液中溶解度比较小
（二）除硝氮
（3）催化还原法。在的催化条件下，使用作为还原剂，可将水中的转化为。该反应机理分为三步，如下图所示：第一步：在表面被还原为被氧化为；第二步：从表面迁移至的表面；
①第三步： 。（请描述虚框内的2个反应机理，“”表示吸附在表面的活性原子）
②若改用作为还原硝酸盐过程的催化剂，其催化机理与相似。但还原过程中检测到三种含氮化合物微粒，其浓度变化如下图所示，在过程中，硝酸根部分转化为的可能原因是 。
【参考答案】
1．【答案】B
【解析】中国四大发明之一的指南针由天然磁石制成的，其主要成分是四氧化三铁；
答案选B。
2．【答案】C
【解析】A．属于离子晶体，故A错误；
B．氮原子最外层有5个电子，则NH3的电子式为，故B错误；
C．中N的价层电子对数为2+=4，有2个孤电子对，模型为正四面体形，故C正确；
D．H原子只有s轨道，分子含有键，故D错误；
答案选C。
3．【答案】C
【解析】A．较强酸制较弱酸，浓硫酸可与亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，A正确
B．溴水能与SO2反应，反应生成HBr和H2SO4，体现了SO2的还原性;H2S溶液也能与SO2反应，反应生成S，体现了SO2的氧化性，B正确
C．装置丙中，SO2密度比空气大，集气管应该长进短出，C错误；
D．NaOH溶液能与SO2反应，所以能用NaOH吸收SO2，D正确；
故选C。
4．【答案】A
【解析】A．一般电子层数越多，半径越大，则半径，故A正确；
B．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，电负性依次增大，则N元素的电负性小干O元素，故B错误；
C．同周期自左向右第一电离能增大，第ⅢA和ⅣA族大于同周期相邻元素，因此S的第一电离能大于Al，故C错误；
D．同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，简单氢化物的稳定性越弱，则热稳定性，故D错误；
答案选A。
5．【答案】D
【解析】A．中N的价层电子对数目为4+=4，没有孤电子对，为正四面体结构，键角约为，故A正确；
B．液氨可部分电离产生和，电离方程式为2NH3NH4++NH2-，故B正确；
C．为离子晶体，则其阴离子和阳离子分别为与，故C正确；
D．红磷、白磷、黑磷都是由磷元素形成的单质，互为同素异形体，故D错误；
答案为D；
6．【答案】D
【解析】A．在中完全燃烧生成PCl5，方程式为：，故A正确；
B．溶于水生成两种常见的酸，分别为磷酸和HCl，化学方程式为：；故B正确；
C．见光分解的化学方程式为，故C正确；
D．向溶液加入过量氨水，最终得到Ag(NH3)2OH：离子方程式为：Ag++2NH3•H2O=[Ag(NH3)]++2H2O，故D错误；
答案选D；
7.【答案】A
【解析】A．单层磷烯同层磷原子中，1个磷原子和周围3个磷原子结合后，还剩2个价电子，故可以导电，故A正确；
B．液氨汽化时吸收大量热，可作制冷剂，与NH3极易溶于水无关，故B错误；
C．受热易分解，不可用作氮肥，故C错误；
D．稀硝酸不能使铁钝化，不可用铁罐车运输，故D错误；
答案选A。
8．.【答案】A
【解析】A．侯氏制碱法反应为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，，故A正确；
B．NO不能与水反应得到硝酸，故B错误；
C．S燃烧只能得到SO2，不能达到SO3，故C错误；
D．Cl2应该与石灰乳反应生成漂白粉，故D错误；
答案选A。
9．.【答案】B
【解析】为4种原子序数逐渐增大的短周期元素，基态原子的核外电子只有1种运动状态，则X为H元素，的单质是空气中含量最多的物质，则为N元素，最外层电子是其电子层数的3倍，则为O元素，与上下相邻，则为S元素，据此解答。
A．H在化合物中可以显价，例如LiH，故A错误；
B．N、的最高价氧化物对应的水化物，硝酸和硫酸均为强酸，故B正确；
C．H、N、O可以形成离子晶体，如为离子晶体，故C错误；
D．和形成的化合物H2O2，含有非极性键，故D错误；
答案选B。
10【答案】C
【解析】海水蒸发得到粗盐和母液，母液加氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁与盐酸反应后经过蒸发浓缩、冷却结晶等操作生成MgCl2•6H2O，MgCl2•6H2O在HCl气流中加热生成无水MgCl2，NaBr中通入氯气生成Br2，Br2与SO2水溶液反应生成溴离子，溴离子被氯气氧化生成高浓度的Br2。
A．由分析可知，试剂Ⅰ为石灰乳，故A错误；
B．氯化镁溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作得到氯化镁晶体，故B错误；
C．通过步骤Ⅰ、Ⅱ后可以提高Br-的浓度，富集Br-，故C正确；
D．步骤Ⅲ的反应为，故D错误；
答案选C。
11．【答案】B
【解析】A．观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，由操作和现象可知溶液中一定含Na+，不能确定是否含K+，故A错误；
B．向某溶液中加入盐酸酸化无现象，再加入溶液，产生白色沉淀，该溶液中含有，故B正确；
C．加入稀溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该溶液含，题干未加热，故C错误；
D．溶液变蓝说明有碘单质生成，有可能是三价铁反应，也有可能是硝酸氧化，故D错误；
答案选B。
12．【答案】C
【解析】由图可知，反应①中反应物为Fe3+、FeS2，生成物为Fe2+和，离子反应为14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2+16H+，S元素的化合价升高，则FeS2作还原剂；整个反应，NO和为该反应的催化剂，总反应为2FeS2+7O2+2H2O4+2Fe2++4H+，以此解答该题。
A．由分析可知，反应①的离子方程式为：14Fe3++FeS2+8H2O=15Fe2++2+16H+，该反应转移电子数为14，即每消耗，转移电子的物质的量为，故A正确；
B．由图可知，反应③的离子方程式为，故B正确；
C．FeS2生成，S元素化合价升高，被氧化，FeS2作还原剂，故C错误；
D．因为N的电负性小于O，故N上的孤电子对更易提供出来形成配位键，故D正确；
答案选C。
13．【答案】D
【解析】CO2、H2和Fe在Ni催化下生成CH4、HCOOH和四氧化三铁，分离得到CH4、H2、CO2、镍粉、四氧化三铁和HCOOH水溶液，据此解答。
A．CO2和CH4都是高度对称结构，正负电荷中心重合，均为非极性分子，故A正确；
B．由分析可知，镍粉前后未发生变化，Ni粉作催化剂，故B正确；
C．铁粉反应生成H2和Fe3O4，反应方程式为：，故C正确；
D．甲烷中C采用sp3杂化，CO2中C采用sp杂化，HCOOH中C采用sp2杂化，故D错误；
答案选D。
14．【答案】（1）3
（2）10
（3） 第三周期第ⅥA族
（4）
（5）H2O与H2S均为分子晶体，H2O分子间存在氢键，而H2S分子间不存在氢键
（6）
（7） Cu(OH)2 [Cu(H2O)4] 2+ [Cu(NH3)4] 2+
（8） Cu(OH)2+2OH-=[Cu(OH)4]2-
【解析】①为H、②为O、③为Ne、④为Na、⑤为S、⑥为Cl、⑦为Cu，据此解答。（1）含2个中子的H原子质量数=质子数+中子数=1+2=3，答案：3；
（2）元素Ne的原子序数10，所以核外电子有10种运动状态，答案：10；
（3）写出元素S原子结构示意图，其在元素周期表中的位置为第三周期第ⅥA族，答案：、第三周期第ⅥA族；
（4）H、O、Na三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物为NaOH，该化合物的电子式为，答案：；
（5）元素O的氢化物沸点比元素S的高，原因是H2O与H2S均为分子晶体，H2O分子间存在氢键，而H2S分子间不存在氢键，答案：H2O与H2S均为分子晶体，H2O分子间存在氢键，而H2S分子间不存在氢键；
（6）元素Cl属于区，元素Cu的基态原子外围电子的轨道表示式为，答案：、；
（7）元素Cu的价离子的硫酸盐溶液为天蓝色是因为形成了[Cu(H2O)4] 2+，当逐滴加入氨水，首先形成蓝色难溶物，即Cu2+和一水合氨反应生成Cu(OH)2，继续滴加氨水并振荡，难溶物溶解，得到深蓝色溶液，即氢氧化铜和氨气反应生成氢氧化四氨合铜，Ⅰ．蓝色难溶物的化学式是Cu(OH)2，Ⅱ．天蓝色溶液中存在的配离子的化学式是[Cu(H2O)4] 2+，深蓝色溶液中存在的配离子的化学式是[Cu(NH3)4] 2+，答案：Cu(OH)2、[Cu(H2O)4] 2+、[Cu(NH3)4] 2+；
（8）向元素Cu的价离子的硫酸盐里逐滴加入氢氧化钠溶液，首先形成蓝色难溶物即Cu（OH）2，Cu（OH）2和氢氧化钠溶液继续反应，最终得到绛蓝色溶液Na2[Cu(OH)4]，Ⅰ．不考虑空间构型，画出该配合物的结构示意图为，Ⅱ．写出向蓝色难溶物中继续滴入氢氧化钠溶液，最终得到绛蓝色溶液的离子方程式Cu(OH)2+2OH-=[Cu(OH)4]2-，答案：、Cu(OH)2+2OH-=[Cu(OH)4]2-。
15．【答案】（1）
（2） sp3 三角锥形
（3） 12
（4）ab
（5） C3+ 6 2:1
【解析】（1）肼可用作火箭燃料，其结构式为，答案；
（2）中原子的价层电子对数为，杂化方式为sp3，分子的N的价层电子对为，存在一对孤对电子，所以空间构型为三角锥形，答案：sp3、三角锥形；
（3）以顶点为对象，一个晶胞中最近的有3个，周围有8个晶胞，每一个为2个晶胞共有，所以晶胞中距离最近的原子有个，产物之一的晶胞结构如图所示即N有1个，有，化学式为，所以该反应的化学方程式：，答案：12、；
（4）a．由活泼金属和活泼非金属构成，推测属于离子晶体，所以熔融态的能导电，故a正确；
b．是一种金属，属于金属晶体，故b正确；
c．常温下，氮气中存在N≡N，N≡N的键能很大，不容易断裂，所以N2很稳定，故c错误；
答案：ab；
（5）①中心离子是C3+，配位数为6；
②离子中键和键的个数比为2:1；
答案：C3+、6、2:1。
16．【答案】（1） Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质，可起到净水的作用 丁达尔效应
（2）SOCl2+H2O=SO2+2HCl
（3）2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O
（4）取适量沉淀与试管中，用适量稀硫酸溶解，滴加KSCN溶液，若溶液变血红色，说明沉淀含铁元素
（5）防止被氧化
（6） 50mg/L 6
（7）是
【解析】（1）Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质，可起到净水的作用；检验是否有胶体产生，可用丁达尔效应验证；
（2）SOCl2与水生成两种有刺激性气味的气体，应是生成SO2、HCl,该反应的化学方程式SOCl2+H2O=SO2+2HCl；
（3）Fe(OH)3被氧化为，ClO-被还原为Cl-，碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3：2发生反应，根据电荷守恒、原子守恒可得该反应的离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O；
（4）检验氢氧化铁沉淀的方法是取适量沉淀与试管中，用适量稀硫酸溶解，滴加KSCN溶液，若溶液变血红色，说明沉淀含铁元素；
（5）实验室配制溶液时常加入少量铁粉，其作用是防止被氧化；
（6）由图象可知，当投加量为50mg/L、pH约为6时，浊度去除率最高；
（7））根据：5Fe3+～5Fe2+～MnO可得：在100.00 mL溶液中：n(Fe3+)=5n(MnO)=5×0.0100ml•L-1×13.20 mL×10-3 L•mL-3×=3.3×10-3ml，样品中铁的质量分数为═12.32%＞11.0%，所以，该聚合硫酸铁样品中铁的含量是符合指标要求。
17．【答案】（1） Mg2+++NH+6H2O=MgNH4PO4•6H2O↓+H+ pH＞10时NH4+与OH-反应生成NH3而挥发，Mg2+与PO反应生成Mg3(PO4)2沉淀，使氨氮去除率降低
（2） 3：2 NH2Cl ac
（3） H2在W表面吸附并解离为活性H原子（W-H），将NO还原为N2，将CuO还原为Cu 在Pd催化作用下，亚硝酸跟离子与H原子反应转化为
【解析】（1）①pH=8时P元素主要存在形式为，Mg2+、、NH、H2O反应生成MgNH4PO4•6H2O沉淀和氢离子，反应的离子方程式：Mg2+++NH+6H2O=MgNH4PO4•6H2O↓+H+；
②图象分析判断，pH＞10时NH与OH-反应生成NH3而挥发，Mg2+与PO反应生成Mg3（PO4）2沉淀，使氨氮去除率降低；
（2）①氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3•H2O的形式存在，为了完全从废水中去除氨氮，2NH4+～N2～6e-；3ClO-～3Cl-～6e-根据电子守恒得到加入的NaClO与水体中NH的物质的量之比3：2；
②由上述反应过程可知，该水体中的“余氯”除外还有NH2Cl；
③a．O2的氧化性比NaClO弱，氧气没有参与反应，符合，a选；
b．空气中的N2难溶于水、氮气性质稳定不参与反应、不会进入溶液中，不符合，b不选；
在溶液中溶解度比较小，几乎没有氧气参与氧化，使氨氮去除率几乎不变，故c选；
故答案为：ac；
（3）①由图可知，第三步可以描述为H2在W表面吸附并解离为活性H原子(W-H)，将NO还原为N2，将CuO还原为Cu；
②在过程中，硝酸根部分转化为的可能原因是在Pd催化作用下，亚硝酸跟离子与H原子反应转化为。选项
实验操作和现象
结论
A
用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色试验，火焰呈黄色
该溶液中含有，不含
B
向某溶液中加入盐酸酸化无现象，再加入溶液，产生白色沉淀
该溶液中含有
C
某溶液中加入稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝色
该溶液不含
D
向盛有淀粉、的溶液中滴加酸化的溶液，振荡，溶液变蓝
氧化性强于
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
C
A
D
D
A
A
B
C
题号
11
12
13







答案
B
C
D