2024~2025学年甘肃省多校高一上12月第二次联考化学试卷（解析版）

这是一份2024~2025学年甘肃省多校高一上12月第二次联考化学试卷（解析版），共15页。试卷主要包含了5 Fe 56 Cu 64， 下列离子方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活、生产、科技息息相关。下列关于合金材料的说法中不正确的是
A. 镍钴合金有良好耐高温性能，可用来制造国产C919飞机发动机叶片
B. 储氢合金能大量吸收H2，并将其储存在金属内部，该过程发生的是物理变化
C. “山东”号新型航母所用特种钢材具有高屈强比、抗腐蚀、耐高温等特点
D. 钛合金具有很强的结构强度，可用于制造“蛟龙”号载人潜水器的耐压球壳
【答案】B
【解析】A．生产飞机的金属材料应具有密度小、硬度大、耐高温等性能，钴合金有良好的耐高温性能，且密度较小，可用来制造国产C919飞机发动机叶片，A正确；
B．储氢合金能大量吸收H2，并与氢气结合成金属氢化物，稍稍加热金属氢化物又会分解，该过程发生的是化学变化，B错误；
C．航母用钢板要承受舰载机起降的沉重强大的冲击和高摩擦力，还要承受喷气式飞机高达几千度的火焰烧蚀，“山东”号新型航母所用特种钢材，具有高屈强比、抗腐蚀、耐高温等特点，完全符合航母用钢板的要求，C正确；
D．新型钛合金具有超强、高韧、大尺寸、超厚的特点，且具有成形的均匀性、力学性能的稳定性、可焊性等一系列特性，可用于制造“蛟龙”号载人潜水器的耐压球壳，D正确；
故选B。
2. 向某未知溶液中加入铝粉能放出，下列各组离子在该溶液中一定能大量共存的是
A. 、，B. ，，
C ，，D. ，，
【答案】C
【解析】A．在碱性溶液中不能大量共存，A错误；
B．与不能大量共存，且在酸性溶液中不能大量共存，B错误；
C．离子能大量共存，C正确；
D．在碱性溶液中不能大量共存，D错误；
故选C。
3. 下列关于金属钠单质及其化合物的说法中，不正确的是
A. NaCl可用作食品调味剂、用于配制生理盐水
B. NaHCO3可用于治疗胃酸过多
C. Na2CO3可应用于制皂、制玻璃、造纸、纺织等工业
D. 氧化钠可用于潜艇或者呼吸面具中氧气的来源
【答案】D
【解析】A．氯化钠有咸味，可用作食品调味剂，也可用于配制生理盐水，A正确；
B．碳酸氢钠可与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，B正确；
C．Na2CO3广泛用于制皂、制玻璃、造纸、纺织等工业领域，C正确；
D．氧化钠无法与CO2反应制取氧气，过氧化钠与二氧化碳反应制取氧气，D错误；
故答案为：D。
4. 室温下，将一小块金属钠投入盛有8mL饱和氯化钠溶液的试管中，不可能观察到的现象是
A. 恢复到室温时，试管底部有白色固体析出
B. 钠在液面上四处游动
C. 溶液底部有银白色物质生成
D. 钠块融化成光亮的小球
【答案】C
【解析】A．钠与水反应，水减少，饱和氯化钠水溶液中有氯化钠析出，A正确；
B．钠与水反应生成氢气，推动钠块在水面四处游动，B正确；
C．溶液底部析出的是氯化钠晶体，其是白色物质，没有银白色物质生成，C错误；
D．钠与水反应放热，使钠块融化成光亮的小球，D正确；
故选C。
5. 已知2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，下列关于该反应的说法不正确的是
A. CaCl2是漂白粉的有效成分
B. 工业上利用该反应制取漂白粉
C. 氯气既做氧化剂，也做还原剂
D. 还原反应的产物与氧化反应的产物的物质的量之比为1：1
【答案】A
【解析】A．漂白粉的有效成分为次氯酸钙，故A错误；
B．工业上用石灰乳与氯气反应制取主要成分为氯化钙和次氯酸钙的漂白粉，故B正确；
C．由方程式可知，反应中氯元素的化合价即升高被氧化又降低被还原，氯气既做氧化剂·也做还原剂，故C正确；
D．由方程式可知，反应中氯元素的化合价即升高被氧化又降低被还原，氯气既做氧化剂·也做还原剂，氯化钙为反应的还原产物、次氯酸钙为反应的氧化产物，则还原反应的产物与氧化反应的产物的物质的量之比为1：1，故D正确；
故选A。
6. 下列关于液氯和氯水的叙述正确的是
A. 液氯具有较强的漂白性B. 液氯与氯水均有酸性
C. 液氯与氯水均可导电D. 氯水放置数天后pH将变小
【答案】D
【解析】A．液氯为液态的，不具有漂白性，A错误；
B．氯水中含有H＋，为酸性，而液氯没有酸性，B错误；
C．液氯单质是非电解质且不能导电，氯水中含有自由移动的阴阳离子，能导电，C错误；
D．次氯酸受热或见光分解，反应式为，生成盐酸，使溶液中氢离子浓度增大，酸性增强，pH变小，D正确；
故选D。
7. 同温同压下，相同体积的SO2和SO3气体，下列叙述中错误的是
A. 质量比4：5B. 密度比4：5
C. 质子数比2：3D. 原子数比3：4
【答案】C
【解析】A．同温同压下，物质的量相同的SO2和SO3气体，质量比为64:80= 4:5，A正确；
B．同温同压下，物质的量相同的SO2和SO3气体，密度之比等于摩尔质量之比，密度比为64:80= 4:5，B正确；
C．同温同压下，物质的量相同的SO2和SO3气体，质子数之比为(16+2×8):(16+3×8)= 4:5，C错误；
D．同温同压下，物质的量相同的SO2和SO3气体，原子数之比为3:4，D正确；
故答案为：C。
8. 以下六种化合物中，不能通过化合反应直接生成有
①Na2CO3 ②NaHCO3 ③Na2O2 ④Al(OH)3 ⑤FeCl3 ⑥Fe3O4
A. 1种B. 2种C. 3种D. 4种
【答案】A
【解析】①氧化钠和二氧化碳反应可生成碳酸钠，Na2O+CO2= Na2CO3，属于化合反应；
②Na2CO3和二氧化碳、水反应生成NaHCO3，Na2CO3+ H2O+CO2=2NaHCO3，属于化合反应；
③Na和O2在加热情况下生成Na2O2，，属于化合反应；
④氧化铝和水不反应，不能通过化合反应生成；
⑤FeCl2与Cl2反应能生成FeCl3，，属于化合反应；
⑥铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，，属于化合反应；
只有④不能通过化合反应直接生成；
故选A；
9. 下列离子方程式正确的是
A. 将铁片插入硫酸铜溶液中：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu
B. 向氯化亚铁溶液中通入Cl2：
C. 向稀盐酸中加入小苏打溶液：
D. 将过氧化钠投入水中：
【答案】B
【解析】A．将铁片插入硫酸铜溶液中，应生成Fe2+，正确的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，A错误；
B．亚铁离子与氯气发生氧化还原反应，生成铁离子和氯离子，B正确；
C．小苏打为碳酸氢钠，正确的离子方程式为+H+=CO2↑+H2O，C错误；
D．将过氧化钠投入水中生成氧气和氢氧化钠：，D错误；
故选B。
10. 类推是化学学习和研究常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是
A. Mg燃烧不能用灭火，故Na燃烧也不能用灭火
B. Al在空气中易形成致密的氧化层，故Fe在空气中也易形成致密的氧化层
C. Al在中燃烧生成，故Fe在中燃烧生成
D. 碱性氧化物是金属氧化物，故酸性氧化物一定是非金属氧化物
【答案】A
【解析】A．由于钠比镁活泼，镁能与CO2反应，则钠也能与CO2反应，Mg燃烧不能用CO2灭火，故Na燃烧也不能用CO2灭火，故A正确；
B．Fe在空气中生成Fe2O3，不是致密氧化层，故B错误；
C．Fe在中燃烧生成，故C错误；
D．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如，故D错误；
故选：A。
11. 下图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述错误的是
主反应：。将通入含氨的饱和食盐水可增大溶解量。
A. A气体是气体是
B. 第Ⅲ步得到的晶体为
C. 工艺过程中第Ⅳ步生成的可以循环利用
D. 第Ⅳ步操作为加热分解
【答案】B
【解析】A．侯氏制碱法中，应先在饱和食盐水中通入，将溶液pH调成碱性，便于溶解大量CO2，再通入，A正确；
B．第二步反应为，第Ⅲ步得到的晶体是晶体，B错误；
C．第Ⅳ步加热分解可得到、与，其中可在第Ⅱ步中循环使用，C正确；
D．热稳定性低，受热分解生成，D正确；
故选B。
12. 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 1 L 0.5ml·L-1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2 NA
B. 同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等
C. 标准状况下，a L氧气和氮气的混合气中含有的原子数约为
D. 46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3 NA
【答案】D
【解析】A．不仅溶质Na2SO4中含有O原子，溶剂H2O中也含有O原子，因此1 L0.5 ml/LNa2SO4溶液中，含有的氧原子总数大于2NA，A错误；
B．H2是双原子分子，而氩气是单原子分子，同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等，但原子数目不相等，B错误；
C．标准状况下，a L氧气和氮气的混合气体的物质的量是n=，氧气和氮气均双原子分子，则其中含有的原子数约为，C错误；
D．设46 g NO2和N2O4混合气体中，NO2的质量是xg，N2O4的质量是(46-x)g，含有原子数目是，即3NA，D正确；
故选D。
13. 还原铁粉与水蒸气反应的装置如图所示，下列有关该实验的说法正确的是
A. 用燃着的火柴点燃肥皂泡，肥皂泡燃烧，说明该气体是氧气
B. 不能将湿棉花换为干燥的棉花，因为湿棉花冷却试管防止试管炸裂高
C. 该反应的化学方程式为3Fe+4H2OFe3O4+4H2
D. 可以用磁铁将剩余的铁粉与生成物分离
【答案】C
【解析】由实验装置图可知，湿棉花受热产生的水蒸气与还原铁粉共热反应生成四氧化三铁和氢气，反应生成的氢气通入肥皂液中产生肥皂泡。
A．肥皂泡燃烧说明水蒸气与还原铁粉共热反应生成四氧化三铁和氢气，故A错误；
B．湿棉花的作用是受热产生水蒸气，若将湿棉花换为干燥的棉花，不能在加热条件下产生反应物水蒸气，反应无法发生，故B错误；
C．实验中发生的反应为水蒸气与还原铁粉共热反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为3Fe+4H2OFe3O4+4H2，故C正确；
D．四氧化三铁和铁都具有磁性，则不能用磁铁将剩余的铁粉与生成物分离，故D错误；
故选C。
14. 将1 ml∙L−1的稀硫酸加入含有氧化铁的铁屑中，当固体混合物恰好完全溶解时，消耗稀硫酸300mL，同时收集到标准状况下的气体3.36L，往溶解的溶液中滴加几滴KSCN溶液，无明显现象。则混合物中铁单质与氧化铁的物质的量之比约为
A. 4：1B. 3：2C. 1：1D. 2：1
【答案】A
【解析】根据题意说明溶液中为亚铁离子，产生标准状况下的气体3.36L即0.15ml氢气，根据质量守恒得到n(FeSO4)＝n(H2SO4)＝1 ml∙L−1×0.3L=0.3ml，根据Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑，有0.15ml Fe与硫酸反应生成氢气和0.15ml FeSO4，则Fe＋Fe2(SO4)3＝3FeSO4反应中生成FeSO4物质的量为0.15ml，则消耗0.05ml Fe和0.05ml Fe2(SO4)3，根据Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O，说明有0.05ml Fe2O3消耗，则混合物中铁单质与氧化铁的物质的量之比为(0.15ml＋0.05ml)：0.05ml=4:1，故A符合题意。
综上所述，答案为A。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。现有以下物质：①液氯；②Cu；③BaCO3；④澄清石灰水；⑤NaHSO4溶液；⑥干冰；⑦氢氧化钠溶液；⑧熔融氯化钠；⑨碳酸氢钠固体；⑩胶体。回答下列问题：
（1）以上物质中属于混合物的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________，能导电的化合物是___________。
（2）上述物质中___________(填序号，下同)和___________反应可用表示。
（3）写出过量的⑥和④发生反应的总的离子方程式：___________。
（4）1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为___________g·ml-1。
（5）在标准状况下，CO2和CO的混合气体密度是H2的密度的19倍，则CO2与CO的体积比为___________。
【答案】（1） ①. ④⑤⑦⑩ ②. ③⑧⑨ ③. ⑧
（2） ①. ⑤ ②. ⑦
（3）
（4）64 （5）5：3
【解析】
【小问1详解】
由多种物质组成的为混合物，故属于混合物的有：④⑤⑦⑩；在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质，属于电解质的有：③⑧⑨；其中能导电的化合物为：⑧；
【小问2详解】
NaHSO4溶液的电离方程式为：，与氢氧化钠溶液电离出的氢氧根离子反应可用表示，所以⑤和⑦的反应可用此离子方程式表示；
【小问3详解】
二氧化碳与氢氧化钙先反应生成碳酸钙，过量二氧化碳继续与碳酸钙反应生成可溶的碳酸氢钙，故总的离子方程式为：；
【小问4详解】
气体的物质的量为：，则摩尔质量为：；
【小问5详解】
CO2和CO的混合气体密度是H2的密度的19倍，则混合气体的平均摩尔质量为38g/ml，设CO2和CO的物质的量分别为x、y，则，解得，相同状况下，体积比等于物质的量之比，所以体积比为5：3。
16. 酼酸铜溶液可用作催吐剂，某实验小组利用固体配制的溶液。回答下列问题：
（1）利用如下电子天平准确称量_______g。
（2）将称得的置于_______中(填仪器名称)，加入适量蒸馏水溶解。待溶液冷却至室温后将溶液(包括洗涤液)全部转移至_______中(填仪器名称)，然后加蒸馏水到液面距离刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至_______。
（3）填写错误操作导致的误差。
①定容时，加水过量，用胶头滴管从容量瓶中吸出多余溶液_______(填“偏高”或“偏低”，下同)。
②实验所使用的因长时间放置失去了部分结晶水_______。
③定容后摇匀，发现液面下降，立刻补加蒸馏水_______。
（4）取所配硫酸铜溶液，向其中滴加的溶液至沉淀不再增加为止。
①写出反应的化学方程式：_______，该反应所属的反应类型是_______。
②消耗溶液的体积为_______。
【答案】（1）12.50
（2） ①. 烧杯 ②. 500mL容量瓶 ③. 凹液面最低处与容量瓶刻度线相平
（3） ①. 偏低 ②. 偏高 ③. 偏低
（4） ①. ②. 复分解反应 ③. 20
【解析】
【小问1详解】
某实验小组利用固体配制的溶液，需要用到500mL的容量瓶，需要称量的质量为0.5L×0.1ml/L×250g/ml=12.50g。
【小问2详解】
将称得的置于烧杯中加入适量蒸馏水溶解。待溶液冷却至室温后将溶液(包括洗涤液)全部转移至500mL容量瓶中，然后加蒸馏水到液面距离刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与容量瓶刻度线相平。
【小问3详解】
①定容时，加水过量，用胶头滴管从容量甁中吸出多余溶液会导致溶质质量减小，导致配置的溶液浓度偏低；
②实验所使用的因长时间放置失去了部分结晶水，称取时会导致n()偏大，导致配置的溶液浓度偏高；
③定容后摇匀，发现液面下降，立刻补加蒸馏水会导致溶液体积偏大，导致配置的溶液浓度偏低。
【小问4详解】
①氢氧化铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀，化学方程式为：；该反应所属的反应类型是复分解反应；
②取所配硫酸铜溶液中n()=0.1L×0.1ml/L=0.01ml，最多反应n(NaOH)=0.01ml，则消耗溶液的体积为=20L。
17. 金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用。回答下列问题：
（1）铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币，如图所示，铜常用于制造货币的原因可能是___________(填字母)。
A．铜的性质不活泼，不易被腐蚀 B．我国较早地掌握了湿法冶炼铜的技术
C．自然界有大量的游离态的铜
（2）丹霞地貌的岩层因含___________(填化学式)而呈红色，该物质常用作___________(写1条即可)。
（3）Fe(OH)3胶体可以净化水，鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液最好的方法是___________。用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体的离子方程式为___________。
（4）将8.34g FeSO4·7H2O晶体隔绝空气加热，晶体受热脱水过程的热重曲线(固体质量随温度变化的曲线)如图所示(假设从FeSO4·7H2O→P为分步失去结晶水，且整个过程中铁元素的质量保持不变)。
①固体物质M的化学式为___________。
②在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为___________。
③固体物质Q的化学式为___________(填字母)。
A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4
【答案】（1）AB （2） ①. Fe2O3 ②. 油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料
（3） ①. 丁达尔效应 ②. Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+
（4） ①. FeSO4·4H2O ②. FeSO4·H2OFeSO4+H2O ③. B
【解析】
【小问1详解】
A．铜的性质不活泼，不易与空气中的水、氧气等反应，不易被腐蚀，A可能；
B．我国较早的掌握了湿法冶炼铜的技术，利用Fe与硫酸铜反应生成Cu，B可能；
C．自然界有大量铜矿，开采后经化学反应提炼Cu，无大量游离态的铜，C不可能；
故合理选项是AB；
【小问2详解】
丹霞地貌的岩层因含Fe2O3而呈红色，该物质常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料；
【小问3详解】
Fe((OH)3胶体和FeCl3溶液的区分可以用丁达尔效应，一束光通过氢氧化铁胶体产生光的通路，而三氯化铁溶液没有；用饱和FeCl3溶液滴入沸水并煮沸到红褐色来制备Fe(OH)3胶体，离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+；
【小问4详解】
①8.34gFeSO4·7H2O的物质的量为0.03ml。温度为78℃时，固体物质M的质量为6.72g，固体质量减轻8.34g-6.72g=1.62g。开始阶段，结晶水合物加热时失去的是结晶水，1.62g水的物质的量为0.09ml，0.03ml绿矾失去0.09ml水，则剩下的水为0.03ml×7-0.09ml=0.12ml，即0.03mlFeSO4对应0.12mlH2O，所以M的化学式为FeSO4·4H2O；
②373℃时固体质量为4.56g，0.03mlFeSO4的质量即为4.56g，样品P为FeSO4；159℃时固体质量为5.10g，（5.10g-4.56g）÷18g/ml=0.03ml，含有0.03ml水，故N为FeSO4·H2O；N→P的方程式为：FeSO4·H2OFeSO4+H2O；
③隔绝空气加热至633℃，得到一种固体物质Q，固体质量为2.40g。0.03mlFe的质量为1.68g，根据元素质量守恒，Q中还应该有氧元素，氧元素的质量为2.40g-1.68g=0.72g，物质的量为0.045ml，铁和氧的物质的量之比为0.03∶0.045=2∶3，所以Q为Fe2O3，答案选B；
18. 某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。
（1）装置Ⅰ中仪器c的名称是___，实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为___。
（2）装置Ⅱ的作用是___
（3）若产生Cl2足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象___。
（4）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的___装置(填序号)。
（5）有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：
①反应Ⅰ属于___反应。(填四种基本反应类型之一)
②在450℃条件下，反应Ⅱ的化学方程式为____。
③工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl2泄漏。若Cl2有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成(为NH4Cl固体)，同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式：___。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）除去氯气中的氯化氢气体
（3）溶液先变红，后褪色
（4）④ （5） ①. 复分解； ②. 2CuCl2+O22CuO+2Cl2 ③. 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2
【解析】根据装置图，装置Ⅰ中二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气，浓盐酸具有挥发性，制取的氯气中混有氯化氢，用饱和食盐水可以除去杂质氯化氢，干燥的氯气不具有漂白性，潮湿的氯气具有漂白性，结合装置图和“地康法”制取氯气的反应原理图分析解答。
【小问1详解】
根据装置图，装置Ⅰ中仪器c有活塞，是分液漏斗；实验室制取Cl2用MnO2与浓盐酸混合加热，反应的化学方程式为：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：分液漏斗；MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O；
【小问2详解】
反应物中含有浓盐酸，易挥发，且反应需要加热，导致制取的Cl2会混有挥发出的HCl，因此装置Ⅱ中饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢气体，故答案为：除去氯气中的氯化氢气体；
小问3详解】
氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，能够使紫色石蕊试液变红，次氯酸能够具有漂白性，然后溶液又褪色，故答案为：溶液先变红，后褪色；
【小问4详解】
a、b为对照实验，干燥的Cl2本身不具有漂白性，遇水生成HClO，HClO具有漂白性。但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象，因为氯气未经干燥，本身带有水蒸气，所以需要在上图装置Ⅱ与Ⅲ之间添加一个干燥装置，碱石灰和浓硫酸是常用的干燥剂，但是氯气会和碱石灰反应，所以选择④浓硫酸，故答案为：④；
【小问5详解】
①根据反应原理图，反应I是HCl、CuO反应生成CuCl2和H2O，该反应的化学方程式为：2HCl+CuO=CuCl2+H2O，反应中各元素化合价不变，该反应属于复分解反应，故答案为：复分解；
②根据图示可知反应Ⅱ为：2CuCl2+O22CuO+2Cl2，故答案为：2CuCl2+O22CuO+2Cl2；
③若Cl2有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成(为NH4Cl固体)，同时会生成一种空气中含量最多的物质，说明Cl2与NH3反应产生NH4Cl和N2，反应的化学方程式为3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，故答案为：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2。